稀溶液的依數(shù)性

1、1 1.3.結(jié)冰的路面撒鹽的原因是什么？結(jié)冰的路面撒鹽的原因是什么？ 提問(wèn)提問(wèn)1.高山上煮雞蛋為什么不熟？高山上煮雞蛋為什么不熟？2.夏天腌黃瓜為什么夏天腌黃瓜為什么“出湯出湯”？（沸點(diǎn)）（沸點(diǎn)）（滲透壓）（滲透壓）（凝固點(diǎn)下降）（凝固點(diǎn)下降）.2 2第二章第二章 稀溶液的依數(shù)性稀溶液的依數(shù)性Colligative Properties of Diluted Solution3 3.溶液的一般概念溶液的一般概念溶解溶解是一個(gè)物理化學(xué)過(guò)程是一個(gè)物理化學(xué)過(guò)程溶質(zhì)的物理分散，溶質(zhì)的物理分散，吸熱吸熱過(guò)程過(guò)程溶質(zhì)分子溶劑化，溶質(zhì)分子溶劑化，放熱放熱過(guò)程過(guò)程4 4. 引起溶液的性質(zhì)不同的因素引起溶液的性

2、質(zhì)不同的因素 溶質(zhì)的本性溶質(zhì)的本性 溶液的顏色、導(dǎo)電性、表面張力等。溶液的顏色、導(dǎo)電性、表面張力等。 溶液的濃度溶液的濃度 溶液的蒸氣壓、沸點(diǎn)、凝固點(diǎn)、滲透壓等。溶液的蒸氣壓、沸點(diǎn)、凝固點(diǎn)、滲透壓等。 溶液的依數(shù)性（稀溶液的通性）溶液的依數(shù)性（稀溶液的通性）5 5.為什么要學(xué)習(xí)稀溶液的依數(shù)性？為什么要學(xué)習(xí)稀溶液的依數(shù)性？人體內(nèi)包含大量的、形形色色的溶液體系。人體內(nèi)包含大量的、形形色色的溶液體系。正常的生理功能依賴于內(nèi)環(huán)境（主要是液正常的生理功能依賴于內(nèi)環(huán)境（主要是液體環(huán)境）的穩(wěn)定。體環(huán)境）的穩(wěn)定。當(dāng)溶液組成改變時(shí)，溶液的某些性質(zhì)將依當(dāng)溶液組成改變時(shí)，溶液的某些性質(zhì)將依從稀溶液的依數(shù)性規(guī)律而發(fā)生

3、改變。從稀溶液的依數(shù)性規(guī)律而發(fā)生改變。稀溶液的依數(shù)性，對(duì)細(xì)胞內(nèi)外物質(zhì)交換與稀溶液的依數(shù)性，對(duì)細(xì)胞內(nèi)外物質(zhì)交換與運(yùn)輸、臨床輸液、水及電解質(zhì)代謝等問(wèn)題，運(yùn)輸、臨床輸液、水及電解質(zhì)代謝等問(wèn)題，具有一定的理論指導(dǎo)意義。具有一定的理論指導(dǎo)意義。.6 67 7.注注 意意 稀溶液的依數(shù)性只適用于稀溶液的依數(shù)性只適用于難揮發(fā)的非電難揮發(fā)的非電解質(zhì)稀溶液解質(zhì)稀溶液（0.2 molkg-1以下），對(duì)電解以下），對(duì)電解質(zhì)溶液或濃度較大的非電解質(zhì)溶液，由于質(zhì)溶液或濃度較大的非電解質(zhì)溶液，由于溶質(zhì)的溶劑化及溶質(zhì)微粒間存在著不可忽溶質(zhì)的溶劑化及溶質(zhì)微粒間存在著不可忽視的作用力，溶液的依數(shù)性規(guī)律將發(fā)生偏視的作用力，溶液的

4、依數(shù)性規(guī)律將發(fā)生偏差。差。8 8.本章學(xué)習(xí)要求及重點(diǎn)本章學(xué)習(xí)要求及重點(diǎn)理解稀溶液依數(shù)性的概念。理解稀溶液依數(shù)性的概念。掌握稀溶液的蒸氣壓降低、凝固點(diǎn)降低、掌握稀溶液的蒸氣壓降低、凝固點(diǎn)降低、沸點(diǎn)升高、滲透壓產(chǎn)生的原因及變化規(guī)律。沸點(diǎn)升高、滲透壓產(chǎn)生的原因及變化規(guī)律。能夠熟練應(yīng)用稀溶液依數(shù)性的相關(guān)公式進(jìn)能夠熟練應(yīng)用稀溶液依數(shù)性的相關(guān)公式進(jìn)行計(jì)算。行計(jì)算。了解稀溶液依數(shù)性在醫(yī)學(xué)上的意義。了解稀溶液依數(shù)性在醫(yī)學(xué)上的意義。9 9.1. .蒸發(fā)蒸發(fā)( (evaporation) ) 液相液相氣相氣相氣相氣相液相液相2. .凝結(jié)凝結(jié)( (condensation) )一、液體的蒸氣壓一、液體的蒸氣壓2.1

5、 溶液的蒸氣壓下降溶液的蒸氣壓下降1010. H2O(l)H2O (g).1111對(duì)于某一物對(duì)于某一物質(zhì)，質(zhì)，一定溫度一定溫度下，其蒸汽壓下，其蒸汽壓是個(gè)是個(gè)定值定值。 同一液體，同一液體，溫度越高，蒸溫度越高，蒸汽壓越大；蒸汽壓越大；蒸汽壓越大，越汽壓越大，越易揮發(fā)易揮發(fā).1212二、溶液的蒸汽壓下降二、溶液的蒸汽壓下降數(shù)數(shù)小小時(shí)時(shí)后后實(shí)驗(yàn)結(jié)果：實(shí)驗(yàn)結(jié)果： 在相同溫度下，在相同溫度下，P P水水 P P葡萄糖葡萄糖。結(jié)論：含有難揮發(fā)性溶質(zhì)結(jié)論：含有難揮發(fā)性溶質(zhì)溶液蒸氣壓溶液蒸氣壓總是總是低于低于同溫同溫度度純?nèi)軇┘內(nèi)軇┑恼魵鈮旱恼魵鈮鹤笏?，右葡萄糖左水，右葡萄?1313p p p pp p

6、A A* * p = p = p = pp = pA A* * x xB B p p表示溶液的蒸氣壓下降。表示溶液的蒸氣壓下降。（2-2 2-2 ）p = p = p pA A* * (1(1- x- xB B ) ) p = p p = pA A* * x xA A式可改寫(xiě)作：式可改寫(xiě)作：.2020在稀溶液中在稀溶液中nAnB，因而：，因而： ABAABABBABBMbMmnnnnnnx 在一定溫度下，難揮發(fā)性非電解質(zhì)稀溶液在一定溫度下，難揮發(fā)性非電解質(zhì)稀溶液蒸氣壓蒸氣壓的下降的下降與溶液的與溶液的質(zhì)量摩爾濃度質(zhì)量摩爾濃度成正比，而與溶質(zhì)的成正比，而與溶質(zhì)的種種類類和和性質(zhì)無(wú)關(guān)性質(zhì)無(wú)關(guān)。*A

7、AB*ABpMbpxp p = K bp = K bB B（2-32-3）適用條件：難揮發(fā)非電解質(zhì)的稀溶液適用條件：難揮發(fā)非電解質(zhì)的稀溶液.2121溶液的蒸氣壓下降溶液的蒸氣壓下降溫度壓強(qiáng)純?nèi)軇┘內(nèi)軇〤2p2p0p pt2222.2.2 溶液的沸點(diǎn)升高溶液的沸點(diǎn)升高沸點(diǎn)沸點(diǎn)(boiling point) ：當(dāng)液體的蒸氣壓等于外界：當(dāng)液體的蒸氣壓等于外界壓力時(shí)，液體開(kāi)始沸騰，此時(shí)的溫度就是該液壓力時(shí)，液體開(kāi)始沸騰，此時(shí)的溫度就是該液體的沸點(diǎn)。體的沸點(diǎn)。 溶液沸點(diǎn)的升高溶液沸點(diǎn)的升高：Tb0 Tb1 Tb2Tb2bB1bB2bB1 bB2Tb1Tb=KbbB Kb-溶劑的沸點(diǎn)升高常溶劑的沸點(diǎn)升高常

8、數(shù)，它只與溶劑的性質(zhì)數(shù)，它只與溶劑的性質(zhì)有關(guān)有關(guān)（p12表表2-2） 2323. 難揮發(fā)性非電解質(zhì)稀溶液的沸難揮發(fā)性非電解質(zhì)稀溶液的沸點(diǎn)升高的原因是點(diǎn)升高的原因是溶液的蒸氣壓低于溶液的蒸氣壓低于純?nèi)軇┑恼魵鈮?。純?nèi)軇┑恼魵鈮骸?溶液沸點(diǎn)升高的原因？溶液沸點(diǎn)升高的原因？ 溶劑中加入難揮發(fā)性溶質(zhì)后，溶液的溶劑中加入難揮發(fā)性溶質(zhì)后，溶液的蒸氣壓下降蒸氣壓下降, , 要使溶液蒸氣壓等于外壓，要使溶液蒸氣壓等于外壓，必須提高溫度。必須提高溫度。.2424圖圖2-3 2-3 稀溶液的沸點(diǎn)升高和凝固點(diǎn)下降稀溶液的沸點(diǎn)升高和凝固點(diǎn)下降 T Tb b2525. 由由Raoult定律：在一定溫度下，難定律：在一定

9、溫度下，難揮發(fā)性非電解質(zhì)稀溶液的蒸氣壓下降與揮發(fā)性非電解質(zhì)稀溶液的蒸氣壓下降與溶質(zhì)的質(zhì)量摩爾濃度溶質(zhì)的質(zhì)量摩爾濃度（bB）成正比。成正比。 因此可以得到：因此可以得到：溶液的沸點(diǎn)上升溶液的沸點(diǎn)上升也也與溶液中所含與溶液中所含溶質(zhì)的顆粒數(shù)有關(guān)溶質(zhì)的顆粒數(shù)有關(guān)，而于，而于溶質(zhì)的本性無(wú)關(guān)溶質(zhì)的本性無(wú)關(guān)。2626.溶液沸點(diǎn)上升的定量關(guān)系為：溶液沸點(diǎn)上升的定量關(guān)系為：T Tb b= = T Tb b T Tb b0 0 = = K Kb b b bB B（2-42-4）T Tb b為溶液的沸點(diǎn)升高為溶液的沸點(diǎn)升高；T Tb b為溶液的沸點(diǎn)；為溶液的沸點(diǎn)； T Tb b0 0為純?nèi)軇┓悬c(diǎn)；為純?nèi)軇┓悬c(diǎn)；

10、K Kb b為溶劑沸點(diǎn)升高常數(shù)，只與溶劑本性有關(guān)為溶劑沸點(diǎn)升高常數(shù)，只與溶劑本性有關(guān)2727.1. 1. 純?nèi)軇┑姆悬c(diǎn)恒定，溶液的沸點(diǎn)不恒定。純?nèi)軇┑姆悬c(diǎn)恒定，溶液的沸點(diǎn)不恒定。2. 2. 溶液的沸點(diǎn)是指溶液剛開(kāi)始沸騰時(shí)的溫度。溶液的沸點(diǎn)是指溶液剛開(kāi)始沸騰時(shí)的溫度。3. 3. 溶劑的沸點(diǎn)升高常數(shù)溶劑的沸點(diǎn)升高常數(shù)K Kb b只與溶劑的本性有只與溶劑的本性有關(guān)，其值可通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定。關(guān)，其值可通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定。 式式（2-42-4）的意義在于：的意義在于：溶有難揮發(fā)的非電解溶有難揮發(fā)的非電解質(zhì)的稀溶液的沸點(diǎn)升高與溶液的質(zhì)量摩爾濃質(zhì)的稀溶液的沸點(diǎn)升高與溶液的質(zhì)量摩爾濃度成正比。溶液濃度越大，其蒸氣壓下降

11、越度成正比。溶液濃度越大，其蒸氣壓下降越多，則沸點(diǎn)升高值越大。多，則沸點(diǎn)升高值越大。2828. 凝固點(diǎn)凝固點(diǎn)( (freezing point) )是物質(zhì)的固、液是物質(zhì)的固、液兩相蒸氣壓相等時(shí)的溫度。此溫度下固相兩相蒸氣壓相等時(shí)的溫度。此溫度下固相與液相平衡共存。與液相平衡共存。一、液態(tài)純物質(zhì)的凝固點(diǎn)一、液態(tài)純物質(zhì)的凝固點(diǎn) 純水的凝固點(diǎn)純水的凝固點(diǎn)( (273.15 K) )又稱為又稱為冰點(diǎn)冰點(diǎn)，即在此溫度水和冰的蒸氣壓相等。即在此溫度水和冰的蒸氣壓相等。2.3 溶液的凝固點(diǎn)降低溶液的凝固點(diǎn)降低2929.二、溶液的凝固點(diǎn)降低二、溶液的凝固點(diǎn)降低 溶液的凝固點(diǎn)溶液的凝固點(diǎn)是指剛有溶劑固體析出是指

12、剛有溶劑固體析出時(shí)的溫度。時(shí)的溫度。注意：注意：溶液的凝固溶液的凝固, ,開(kāi)始析出的是溶劑的固開(kāi)始析出的是溶劑的固體體( (不含溶質(zhì)，水為溶劑時(shí)析出的是冰不含溶質(zhì)，水為溶劑時(shí)析出的是冰) )。 難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的凝固點(diǎn)總是難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的凝固點(diǎn)總是比純?nèi)軇┠厅c(diǎn)低，這一現(xiàn)象稱為溶液的比純?nèi)軇┠厅c(diǎn)低，這一現(xiàn)象稱為溶液的凝固點(diǎn)降低凝固點(diǎn)降低( (freezing point depression) )3030. 溶液凝固點(diǎn)降低的原因？溶液凝固點(diǎn)降低的原因？圖圖2-4 2-4 稀溶液的沸點(diǎn)升高和凝固點(diǎn)下降稀溶液的沸點(diǎn)升高和凝固點(diǎn)下降 溶液的蒸氣壓下降溶液的蒸氣壓下降3131. 和沸點(diǎn)升高

13、一樣，對(duì)于難揮發(fā)性的非電解和沸點(diǎn)升高一樣，對(duì)于難揮發(fā)性的非電解質(zhì)溶液，凝固點(diǎn)降低亦正比于溶液的質(zhì)量摩質(zhì)溶液，凝固點(diǎn)降低亦正比于溶液的質(zhì)量摩爾濃度，而與溶質(zhì)的本性無(wú)關(guān)。爾濃度，而與溶質(zhì)的本性無(wú)關(guān)。T Tf f 為溶液的凝固點(diǎn)降低值；為溶液的凝固點(diǎn)降低值； T Tf f0 0為溶劑的凝固點(diǎn)；為溶劑的凝固點(diǎn)； T Tf f 為溶液的凝固點(diǎn)；為溶液的凝固點(diǎn)；K Kf f 為溶劑凝固點(diǎn)降低常數(shù)，只與溶劑本性有關(guān)為溶劑凝固點(diǎn)降低常數(shù)，只與溶劑本性有關(guān) 式式(2-5)(2-5)的意義：的意義：難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的凝難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的凝固點(diǎn)降低與溶液的質(zhì)量摩爾濃度成正比。固點(diǎn)降低與溶液的質(zhì)量摩爾濃度成正

14、比。T Tf f = = T Tf f0 0T Tf f = = K Kf f b bB B（2-52-5）.3232凝固點(diǎn)下降法測(cè)分子量凝固點(diǎn)下降法測(cè)分子量fBABfABB/KMmmKmMm fABfBTmmKM Tf= KfbB .3333比較比較沸點(diǎn)沸點(diǎn) 凝固點(diǎn)凝固點(diǎn) 條件條件P(液液) = P(外外)P(l)=P(s)原因原因純?nèi)軇杭內(nèi)軇篜0=P(外外)Tb0溶液：溶液：P P0 PP(外外) 要要使使P=P(外外)則則Tb 必必純?nèi)軇┘內(nèi)軇?P(l)=P(s)Tf0溶液：溶液：PP(l), 要使要使PP(s),冰冰將融化將融化,則則Tf 必必本質(zhì)本質(zhì)溶液的蒸氣壓下降溶液的蒸氣壓下

15、降定量關(guān)定量關(guān)系系 Tb = Tb - Tb0 = Kb bB（適用稀溶液（適用稀溶液 ）Tf = Tfo - Tf = Kf bB（常用來(lái)測(cè)分子量（常用來(lái)測(cè)分子量 ）3333.3434例例1 1 取取0.749g0.749g谷氨酸溶于谷氨酸溶于50.0g50.0g水，測(cè)得凝水，測(cè)得凝固點(diǎn)為固點(diǎn)為-0.188-0.188，試求谷氨酸的摩爾質(zhì)量。，試求谷氨酸的摩爾質(zhì)量。解：解： T Tf f = K= Kf f b bB B = K = Kf f（mmB B/ /MMB B）/m/mA A MMB B = K = Kf f m mB B / /mmA A T Tf f 11Bmolkg0.148

16、0.188K50.0g0.749gmolkg1.86K M1molg148 3535.1.1. 擴(kuò)散：擴(kuò)散：如如蔗糖分子在水中的擴(kuò)散蔗糖分子在水中的擴(kuò)散 由分子本身的熱運(yùn)動(dòng)引起由分子本身的熱運(yùn)動(dòng)引起2.2. 半透膜半透膜( (semipermeable membrane) ) ： 只允許某些物質(zhì)透過(guò)，而不允許另一些只允許某些物質(zhì)透過(guò)，而不允許另一些物質(zhì)透過(guò)的薄膜。物質(zhì)透過(guò)的薄膜。 可作為半透膜的物質(zhì)：細(xì)胞膜、腸衣、可作為半透膜的物質(zhì)：細(xì)胞膜、腸衣、火棉膠膜、玻璃紙、蘿卜皮等?；鹈弈z膜、玻璃紙、蘿卜皮等。2.4 溶液的滲透壓溶液的滲透壓3636.半透膜示意圖半透膜示意圖滲透現(xiàn)象滲透現(xiàn)象3737.

17、滲透現(xiàn)象示意圖滲透現(xiàn)象示意圖3838. 滲透滲透( (osmosis) )：溶劑分子透過(guò)半透膜溶劑分子透過(guò)半透膜從純?nèi)軇┻M(jìn)入溶液從純?nèi)軇┻M(jìn)入溶液( (或從稀溶液向濃溶液或從稀溶液向濃溶液) )的的凈遷移。凈遷移。 滲透的目標(biāo)：滲透的目標(biāo)：縮小溶液的濃度差?？s小溶液的濃度差。3939.產(chǎn)生滲透現(xiàn)象兩個(gè)的必備條件：產(chǎn)生滲透現(xiàn)象兩個(gè)的必備條件：滲透方向：滲透方向： 溶劑分子從溶劑分子從純?nèi)軇┫蛉芤杭內(nèi)軇┫蛉芤夯蚴菑幕蚴菑南∪芤合∪芤合蛳驖馊芤簼馊芤簼B透。滲透。有半透膜存在；有半透膜存在；半透膜兩側(cè)存在濃度差。半透膜兩側(cè)存在濃度差。4040.3. 3. 滲透壓滲透壓滲透壓示意圖滲透壓示意圖滲透壓滲透壓

18、阻止阻止?jié)B透作用所施滲透作用所施加與溶液的額加與溶液的額外壓力。外壓力。滲透壓的符號(hào)滲透壓的符號(hào)為為單位為單位為Pa或或kPa。4141.二二 、溶液的滲透壓與濃度、溫度的關(guān)系、溶液的滲透壓與濃度、溫度的關(guān)系稀溶液的滲透壓與濃度和溫度的關(guān)系同理想氣體方稀溶液的滲透壓與濃度和溫度的關(guān)系同理想氣體方程式一致。程式一致。 V=nRT或或 =cBRT 第二節(jié)第二節(jié) 稀溶液的依數(shù)性稀溶液的依數(shù)性 ：滲透壓；滲透壓； V：溶液體積；溶液體積； R：氣體常數(shù)；氣體常數(shù)； n: 溶質(zhì)物質(zhì)的量；溶質(zhì)物質(zhì)的量； c：物質(zhì)的量濃度；物質(zhì)的量濃度； T： 絕對(duì)溫度；絕對(duì)溫度； R = 8.314 kPa L mol-

19、1 K-141.對(duì)對(duì)非電解質(zhì)非電解質(zhì)的稀溶液來(lái)說(shuō)，滲透壓的大小可表的稀溶液來(lái)說(shuō)，滲透壓的大小可表示為：示為：cBbB故在一定溫度下，稀溶液的滲透壓可看作故在一定溫度下，稀溶液的滲透壓可看作近似地與溶液的質(zhì)量摩爾濃度近似地與溶液的質(zhì)量摩爾濃度b bB B成正比。成正比。VnRTcBRTbBRT424343.(1)(1)0.2molL-1葡萄糖溶液與葡萄糖溶液與0.2molL-1蔗糖溶液蔗糖溶液v對(duì)于對(duì)于電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液，定律應(yīng)寫(xiě)成：定律應(yīng)寫(xiě)成： =icRT (2)0.2molL-1NaCl溶液與溶液與0.2molL-1葡萄糖溶液葡萄糖溶液（提示：每個(gè)（提示：每個(gè)NaCl粒子可以離解成一個(gè)粒子

20、可以離解成一個(gè)Na+和一個(gè)和一個(gè)Cl-）請(qǐng)大家比較下列兩組物質(zhì)的滲透壓：請(qǐng)大家比較下列兩組物質(zhì)的滲透壓：4444.例例 將將2.00 g2.00 g蔗糖蔗糖(C(C1212HH2222O O1111) )溶于水，配成溶于水，配成50.0 50.0 mLmL溶液，求溶液在溶液，求溶液在3737時(shí)的滲透壓力。時(shí)的滲透壓力。解解: : C C1212HH2222O O1111的摩爾質(zhì)量為的摩爾質(zhì)量為342.0gmol342.0gmol-1-1，則則Vnc )OH(C11221211Lmol0.1170.0500Lmol342g2.00gRTcB 310KmolKL8.314kPaL0.117mol1

21、11kPa3024545.利用稀溶液的依數(shù)性可以測(cè)定溶質(zhì)的相利用稀溶液的依數(shù)性可以測(cè)定溶質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量：對(duì)分子質(zhì)量： 測(cè)定大分子物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量一般測(cè)定大分子物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量一般用測(cè)滲透壓力的方法；用測(cè)滲透壓力的方法； 而測(cè)定小分子物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量一般而測(cè)定小分子物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量一般用凝固點(diǎn)降低法。用凝固點(diǎn)降低法。.4646三、滲透壓在醫(yī)學(xué)上的意義三、滲透壓在醫(yī)學(xué)上的意義 滲透活性物質(zhì)：滲透活性物質(zhì)：溶液中產(chǎn)生滲透效應(yīng)的溶溶液中產(chǎn)生滲透效應(yīng)的溶質(zhì)粒子質(zhì)粒子( (分子分子/ /離子離子) )統(tǒng)稱為滲透活性物質(zhì)。統(tǒng)稱為滲透活性物質(zhì)。 根據(jù)根據(jù)Vant Hoff 定律，在一定溫度下，對(duì)定律

22、，在一定溫度下，對(duì)于任一稀溶液，于任一稀溶液，與與c c成正比。成正比。 1. 1. 滲透濃度滲透濃度( (osmolarity）：）： 因此可以用因此可以用滲透活性物質(zhì)的量濃度滲透活性物質(zhì)的量濃度來(lái)來(lái)衡量衡量溶液的溶液的滲透壓大小滲透壓大小。4747. 滲透濃度滲透濃度( (osmolarity）：）： 所謂滲透濃度就是滲透活性物質(zhì)的物所謂滲透濃度就是滲透活性物質(zhì)的物質(zhì)的量除以溶液的體積。即滲透活性物質(zhì)質(zhì)的量除以溶液的體積。即滲透活性物質(zhì)的總濃度。的總濃度。符號(hào)：符號(hào)：cos單位：?jiǎn)挝唬簃ol L-1或或mmol L-1 表表2-42-4列出了正常人血漿、組織間液和細(xì)列出了正常人血漿、組織間

23、液和細(xì)胞內(nèi)液中各種滲透活性物質(zhì)的滲透濃度。胞內(nèi)液中各種滲透活性物質(zhì)的滲透濃度。4848.2.2. 等滲、高滲和低滲溶液等滲、高滲和低滲溶液 等滲溶液：等滲溶液：滲透壓相等的兩種溶液。滲透壓相等的兩種溶液。 高滲溶液：高滲溶液：滲透壓不等的兩種溶液，則滲透滲透壓不等的兩種溶液，則滲透壓相對(duì)高的稱為高滲溶液。壓相對(duì)高的稱為高滲溶液。 低滲溶液：低滲溶液：滲透壓相對(duì)低的稱為低滲溶液。滲透壓相對(duì)低的稱為低滲溶液。 醫(yī)學(xué)上以血漿滲透壓作為標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定在醫(yī)學(xué)上以血漿滲透壓作為標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定在280280320mmolL320mmolL-1-1的溶液為等滲溶液。高于此范圍的溶液為等滲溶液。高于此范圍者為高滲溶液。反之

24、，為低滲溶液。者為高滲溶液。反之，為低滲溶液。 如：如：50.0 gL-1的葡萄糖溶液、生理鹽水的葡萄糖溶液、生理鹽水(9.0 gL-1)、12.5 gL-1的的NaHCO3溶液等是等溶液等是等滲溶液。滲溶液。4949. 將紅細(xì)胞置于不同濃度的將紅細(xì)胞置于不同濃度的NaCl溶液中，在溶液中，在顯微鏡下觀察發(fā)現(xiàn)：顯微鏡下觀察發(fā)現(xiàn)：a.a.在生理鹽水中在生理鹽水中b.b.在較濃的在較濃的NaClNaCl溶液中溶液中c. c.在較稀的在較稀的NaClNaCl溶液中溶液中紅細(xì)胞逐漸皺縮，皺縮的紅細(xì)胞互相聚結(jié)紅細(xì)胞逐漸皺縮，皺縮的紅細(xì)胞互相聚結(jié)成團(tuán)。這是因?yàn)榧t細(xì)胞內(nèi)液的滲透壓力低成團(tuán)。這是因?yàn)榧t細(xì)胞內(nèi)液的滲透壓力低于濃于濃NaClNaCl溶液，紅細(xì)胞內(nèi)的水向外滲透引溶液，紅細(xì)胞內(nèi)的水向外滲透引起。起。紅細(xì)胞的形態(tài)沒(méi)有什么改變，因?yàn)榧t細(xì)胞的形態(tài)沒(méi)有什么改變，因?yàn)樯睇}水與紅細(xì)胞內(nèi)液的滲透壓力生理鹽水與紅細(xì)胞內(nèi)液的滲透壓力相等，細(xì)胞內(nèi)外液處于滲透平衡狀態(tài)。相等，細(xì)胞內(nèi)外液處于滲透平衡狀態(tài)。紅細(xì)胞逐漸脹大，最后破裂，釋放出紅細(xì)紅細(xì)胞逐漸脹大，最后破裂