初三化學(xué)計(jì)算題及答案

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上初三化學(xué)計(jì)算題及答案（精品） 1用氯酸鉀和二氧化錳的混合物16g，加熱制取氧氣，待完全反應(yīng)，冷卻后稱量，得到11固體物質(zhì)，計(jì)算原混合物中二氧化錳的質(zhì)量（計(jì)算結(jié)果保留二位小數(shù)）。2劉彬同學(xué)的姑父從三峽搬遷到我們家鄉(xiāng)后，準(zhǔn)備興建一 座碳酸鈣精粉廠。為檢測當(dāng)?shù)厥沂刑妓徕}的純度，他在實(shí)驗(yàn)室用6g石灰石樣品（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）與19g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，測得殘留物為22.8g。 求：（1）依椐質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳   g；（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3）所用稀鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3（5分）由硫元素和銅

2、元素組成的一種化合物（硫化物）4.0g，高溫條件下在空氣中充分煅燒，只得到氣體SO2和4.0g固體CuO 。1）要使煅燒后的固體CuO完全溶解，可加入適量稀硫酸。計(jì)算至少需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸多少克？（要求寫出計(jì)算所需的化學(xué)方程式 （2）運(yùn)用所學(xué)知識(shí)和上述數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，這種硫化物的化學(xué)式為          。4(1)曲酸(C6H6O4)是一種新型添加劑，它具有廣泛的抗菌作用，作為防腐劑添加于食品中，具有非常好的效果曲酸的相對分子質(zhì)量是   &#

3、160;         ，曲酸中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比是                     (2)某工廠的廢料中含鐵和銅，需回收此廢料中的銅現(xiàn)取鐵和銅的混合物樣品l0g，向其中加入廢棄的稀硫酸50g恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生01gH2。求：廢料中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。  廢棄稀硫酸中硫酸的質(zhì)量

4、分?jǐn)?shù)。5侯德榜是我國著名的化學(xué)家。由他發(fā)明的侯氏制堿法制得的純堿中可能含有少量氯化鈉。現(xiàn)取僅含氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品332g，加入130g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，得氯化鈉溶液150g。求：(1)該純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量；(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。6(10分)某礦井采出的食鹽(俗稱井鹽)中含有CaCl2，為設(shè)計(jì)除雜方案需測定CaCl2的含量；取上述井鹽228g，向其中加入100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1069%的Na2CO3溶液恰好完全反應(yīng)。若樣品檢測過程在露的恒溫下進(jìn)行，此時(shí)NaCl的溶解度為36g。(1)取樣檢測后的溶液中，Na與Cl的數(shù)量比為   

5、0;         。(2)求檢測后的溶液中NaCl的質(zhì)量及井鹽中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(結(jié)果保留一位小數(shù))。(3)請通過相關(guān)計(jì)算判斷，取樣檢測后的溶液是否為t時(shí)的NaCl飽和溶液?7取碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物13，6g，與質(zhì)量為73g的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為44g，計(jì)算：(1)固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量 (2)該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (3)反應(yīng)所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(最后結(jié)果保留一位小數(shù))8(4分) 啤酒、紅酒和白酒中都含有乙醇（C2H5OH），飲酒后乙醇可進(jìn)入人體

6、血液中，科學(xué)實(shí)驗(yàn)表明，當(dāng)乙醇在人體血液中的含量超過80mg /100mL血（每100mL血中含有80mg乙醇）時(shí)，便會(huì)影響人的駕車或操作機(jī)器的能力；已知飲用某啤酒1大杯（0.56L），會(huì)使血液中乙醇含量升高30mg/100mL血。回答下列問題：（1）乙醇中含有_種元素。（2）乙醇分子中碳、氫、氧原子的個(gè)數(shù)比是_。（3）李明飲用了3大杯上述啤酒后，其體內(nèi)每100mL血液中乙醇的含量（理論上）升高_(dá)mg，_（填影響或不影響）其駕車或操作機(jī)器的能力。9(6分) 小華想測定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室只提供一瓶未標(biāo)明質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸和必要的儀器。（1）你認(rèn)為能測出其銅

7、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是_合金；（2）小華取該合金的粉末32.5g，與足量該鹽酸充分反應(yīng)，經(jīng)測定，產(chǎn)生了0.4g氣體請求出該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）若想測出該鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)時(shí)必須提供和測出的數(shù)據(jù)是_（選填序號(hào)）。A參加反應(yīng)的合金質(zhì)量           B參加反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量C參加反應(yīng)的稀鹽酸的體積和密度           D產(chǎn)生氣體的質(zhì)量10(6分)欲使6.5g鋅跟20的稀硫酸完全反應(yīng)，

8、需要這種稀硫酸多少克?11(5分)游泳池常用硫酸銅溶液進(jìn)行殺菌消毒。某游泳池現(xiàn)需含銅4的硫酸銅溶液消毒，試求這種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?12(6分)把125g含雜質(zhì)20的大理石放人盛有344g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量比反應(yīng)前減少了44g。求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(大理石中的雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶于水)13(2分)用KCl和KH2PO4固體配制鉀元素、磷元素、水的質(zhì)量比為78：3l：10000的植物生長營養(yǎng)液，所耗用的KCl和KH2PO4的質(zhì)量比為         &#

9、160; 。14(4分)(1)尿素是一種常用氮肥，其化學(xué)式為CO(NH2)2。尿素由          種元素組成，其相對分子質(zhì)量為-。小林家中有一塊稻田，需施15 kg尿素，他到農(nóng)資公司去購買，由于尿素售完，他需購硝酸銨(化學(xué)式NH4NO3)代替尿素他應(yīng)購的硝酸銨的質(zhì)量為      kg。 (2)用2的NaOH溶液給禽舍消毒能有效殺滅”禽流感”病毒。要配制2L2%R NaOH溶液(密度1kg/L)需NaOH的質(zhì)量為

10、     g。15(5分)制取22噸二氧化碳，需煅燒含碳酸鈣80%的石灰石多少噸?16、據(jù)Science, Vol 303, Issue 5660, 993-997 , 13 February 2004報(bào)道：以銠的化合物為催化劑，乙醇與水的混合物部分氧化可有效地生產(chǎn)出氫氣，同時(shí)得到另一副產(chǎn)物X，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2C2H5OH + 4H2O + O2 = 4X + 10H2 則X的化學(xué)式是          。乙醇的相對分子質(zhì)量是

11、60;       ；乙醇分子中氫原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是           。17、(本題要求寫出計(jì)算過程)將1.80g不純的氯化銅樣品(雜質(zhì)不溶于水,也不參加反應(yīng))跟一定量的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng),過濾后得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%的溶液5.85g。求：（1）樣品中氯化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（2）加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量。18實(shí)驗(yàn)室配制300g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10的氫氧化鈉溶液，需氫氧化鈉    

12、;g，水       g。19將一定量的石灰石放人燒杯中，加入100g稀酸恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不溶解，也不參加反應(yīng))，此時(shí)，燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量比反應(yīng)前減少了88g，則石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為       g，所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                  。20(1)(2

13、分)計(jì)算碳酸氫銨(NH4HCO。)中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計(jì)算結(jié)果精確到O1) (2)請根據(jù)下圖要求，自編一道有關(guān)溶液的計(jì)算題，并進(jìn)行解答。21鹽酸和氯化壩的混合溶液40g，其中鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10向混合溶液中加入9的硫酸溶液20g恰好完全反應(yīng)。 計(jì)算：(1)生成沉淀的質(zhì)量是多少克? (2)反應(yīng)后所得溶液中鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計(jì)算結(jié)果精確到O1)22油炸食品，燒烤食品等被營養(yǎng)專家稱作“垃圾食品”，這是因?yàn)樵谥谱鬟^程中不僅產(chǎn)生大量有害氣體污染環(huán)境，而且食物中還會(huì)產(chǎn)生一些強(qiáng)致癌物質(zhì),故此類食品不易多吃、常吃。如在食物的煎炸過程中會(huì)產(chǎn)生一種有害物質(zhì)一丙烯醛?；瘜W(xué)式為C2H3CH0

14、。試回答：(1)丙烯醛的相對分子質(zhì)量是          。(2)丙烯醛中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為           (結(jié)果保留一位小數(shù))。(3)112g丙烯醛中碳元素的質(zhì)量為               。23(8分)我省盛產(chǎn)石灰石，其中含有

15、的雜質(zhì)為二氧化硅(不溶于水、高溫下難以分解的酸性氧化物)。S中學(xué)初三化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了測定某礦山石灰石的純度，取2Og該礦山石灰石樣品，將20.Og鹽酸平均分成4份，分4次加入到樣品中，充分反應(yīng)后測定剩余固體的質(zhì)量，數(shù)據(jù)見下表。試求。(1)2.Og石灰石樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量。(2)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (3)加入的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?25、（5分）純銅呈紫紅色，故又稱紫銅。而銅的合金有黃銅、青銅和白銅等。其中Cu與Zn的合金稱黃銅。黃銅有優(yōu)良的導(dǎo)熱性和耐腐蝕性，可用作各種儀器零件。為了測定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取20克該黃銅樣品加入到50克稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)

16、生氣體0.2克。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn + H2S04 = ZnS04 + H2。試求：（1）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）原稀硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案1解：設(shè)原混合物中KClO3質(zhì)量為x，依題意可知完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量為：   16g-112g=48g（1分）                    由  2KClO3=2KCl+3O2   

17、（1分）2.443（5分）（1）解：設(shè)質(zhì)量為x的這種稀硫酸可與4.0gCuO恰好完全反應(yīng)                   CuO  H2SO4  CuSO4  H2O    （2分）          &#

18、160;         80      98                   4.0g    10% x           

19、;    x 49g                                 （1分）      答：完全溶解這些固體產(chǎn)物至少需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的

20、稀硫酸49g 。   （2）Cu2S                                           

21、0;      （1分）4(1)142；36：3：32(或72：6：64)    (2)解：設(shè)廢料中鐵的質(zhì)量為x，稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量為y    FeH2SO4FeSO4H2    56    98           2    x    y &

22、#160;         01g     x=28g        y=49g    銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： =72    稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 98%5解；設(shè)樣品中含Na2CO3的質(zhì)量為x，生成NaCl的質(zhì)量為y，依題意知產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為332g+130g150g=132g。則：  

23、60; Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O    106    117           44    x       y          132g    x=318g    y=35.1

24、g原樣品中含NaCl  332g318g=14g答：該純堿樣品中Na2CO3為318g，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為243。6(1)1：1    (2)所設(shè)取樣品中CaCl2的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成NaCl的質(zhì)量為y    CaCl2Na2CO3CaCO32NaCl    1l1    106             

25、60; 117    x  100g×106         y    111g   117g  則m(NaCl)(228111g)117g234g  (CaCl2)487%  (3)溶液中水的質(zhì)量：100g×(100%106)894g  設(shè)t時(shí)894g水中NaCl的最大溶解量為m  則100g：36g=89

26、4g：m  m=322g>234g  故樣品檢測后的溶液不是t時(shí)的NaCl飽和溶液7設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為，參加反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量為，反應(yīng)生成的氯化鈉質(zhì)量為    Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2    106      73    117       44     x   

27、;    y      z       44g     =l06g       =73g        =11.7g  鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：73g×l0010  最后得到的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為：(136g106g)117g=147g最

28、后得到的溶液的質(zhì)量為：    136g73g44g=82.2g最后得到的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 答：固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為1068，該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10，所得到的氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為179%。8（4分，每空1分）（1） 3    （2）2 ：6 ：1    （3）90；影響9（6分）（1）（1分）Cu-Zn（2）（4分）解：設(shè)32.5g合金中含Cu的質(zhì)量為X，依題意有     

29、60;   Zn  +  2 HCl =  ZnCl2  +   H2    （1分）         65                                     

30、60;     2      （32.5-X）                             0.4g      65 ：2  = （32.5-X） ：0.4g        &#

31、160;  （1分）解得：X = 19.5 g                        （1分）銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100% = 60%     （1分）      答：CuZn合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是60%。（其它合理解

32、法，參照給分）（3）（1分） B D（或C D）（只要求答一組，漏答或組合錯(cuò)誤不給分）10(6分)解。設(shè)需要稀硫酸的質(zhì)量為。    (1分)答：需要20的稀硫酸49g。11(5分)解：設(shè)CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。(1分)    CuCuSO4    (1分)    64    160    4    x    (1分) 

33、0;  64 ： 4=160 ：x    (1分)    x=10    (1分)  答：硫酸銅溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10。14(1)四    60    20    (2)40(每空1分，共4分)15解：設(shè)需石灰石的質(zhì)量為X則含有的碳酸鈣的質(zhì)量為X·80%CaCO3 =CaO+CO2100     

34、  44X·80%     22 tX=62.5t16、CO2；46；13%或13.0%(每空1分,共3分)17、解：設(shè)樣品中CuCl2的質(zhì)量為x；NaOH溶液中含NaOH質(zhì)量為yNaCl的質(zhì)量為5.85×20.0% = 1.17gCuCl2  +  2NaOH  =   Cu(OH)2  + 2NaCl135        80     

35、;                 117x          y                       1.17

36、g (1)  135x = 1171.17        x=1.35g(算到此給1分)樣品中CuCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: (算到此給1分)(2)解法（一）  80y = 1171.17g          y = 0.80g(算到此給1分)NaOH溶液中水的質(zhì)量為: 5.85g - 1.17g = 4.68g(算到此給0.5分)所以NaOH溶液的質(zhì)量為: 0.80g + 4.68g = 5.48g(算到此給