高考第二輪復(fù)習(xí)——氧化還原反應(yīng)（學(xué)案含答案）

1、.年 級(jí)高三學(xué) 科化學(xué)版 本蘇教版內(nèi)容標(biāo)題高三第二輪復(fù)習(xí)：氧化復(fù)原反響【本講教育信息】一. 教學(xué)內(nèi)容：氧化復(fù)原反響二. 教學(xué)目的理解氧化和復(fù)原，氧化性和復(fù)原性，氧化劑和復(fù)原劑，氧化產(chǎn)物和復(fù)原產(chǎn)物等概念；能判斷氧化復(fù)原反響中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；能配平反響方程式。三. 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)氧化復(fù)原反響方程式的分析、配平和氧化性、復(fù)原性強(qiáng)弱的比較氧化復(fù)原反響的應(yīng)用四. 教學(xué)過(guò)程： 1. 氧化復(fù)原反響的有關(guān)概念及其關(guān)系2. 氧化復(fù)原反響本質(zhì)的表示方法1雙線橋法常用于分析氧化復(fù)原反響注意箭頭的指向不代表電子轉(zhuǎn)移的方向！ 2單線橋法常用于表示電子轉(zhuǎn)移的實(shí)際情況注意箭頭的指向！3. 氧化復(fù)原反響的一般規(guī)律守恒律

2、：對(duì)于一個(gè)完好的氧化復(fù)原反響，化合價(jià)升高總數(shù)與降低總數(shù)相等，失電子總數(shù)與得電子總數(shù)相等。價(jià)態(tài)律：元素處于最高價(jià)，只有氧化性；元素處于最低價(jià)，只有復(fù)原性；元素處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有復(fù)原性，但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì)。即：“高價(jià)氧化低價(jià)還，中間價(jià)態(tài)兩頭轉(zhuǎn)強(qiáng)弱律：強(qiáng)迫弱：強(qiáng)氧化劑強(qiáng)復(fù)原劑弱復(fù)原劑弱氧化劑。主要應(yīng)用：比較物質(zhì)間氧化性或復(fù)原性的強(qiáng)弱；在適宜條件下，用氧化性強(qiáng)的物質(zhì)制備氧化性弱的物質(zhì)或用復(fù)原性強(qiáng)的物質(zhì)制備復(fù)原性弱的物質(zhì)。轉(zhuǎn)化律：氧化復(fù)原反響中，以元素相鄰價(jià)態(tài)間的轉(zhuǎn)化最容易；同種元素不同價(jià)態(tài)之間的氧化反響，化合價(jià)的變化遵循“只靠攏，不穿插即價(jià)態(tài)歸中 ；同種元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化復(fù)原反響。歧化

3、律處于中間價(jià)態(tài)的元素同時(shí)升降歸中律同種元素不同價(jià)態(tài)反響時(shí)，化合價(jià)向中間靠攏，且一般符合鄰位轉(zhuǎn)化和互不換位規(guī)律，同種元素相鄰價(jià)態(tài)不發(fā)生氧化復(fù)原反響優(yōu)先律：一種氧化劑同時(shí)和幾種復(fù)原劑相遇時(shí)，復(fù)原性最強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反響。一種復(fù)原劑與多種氧化劑時(shí)，氧化性最強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反響。即“先強(qiáng)后弱原那么。難易律：越易失電子的物質(zhì)，失后就越難得電子；越易得電子的物質(zhì)，得后就越難失電子。4. 氧化性、復(fù)原性強(qiáng)弱的比較：氧化性、復(fù)原性的強(qiáng)弱取決于得、失電子的才能，與得失電子的多少無(wú)關(guān)。一般從元素的價(jià)態(tài)考慮時(shí)：元素處于最高價(jià)態(tài)，那么只有氧化性；處于最低價(jià)態(tài)，那么只有復(fù)原性；而處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既有氧化性，又有復(fù)原性。常用的判

4、斷方法有：1根據(jù)金屬活動(dòng)順序表：?jiǎn)钨|(zhì)失電子才能逐漸增強(qiáng)，復(fù)原性逐漸增強(qiáng)，其簡(jiǎn)單陽(yáng)離子得電子才能逐漸減弱，氧化性逐漸減弱。注：Fe3+氧化才能介于Hg2+、Ag+之間2根據(jù)非金屬活動(dòng)順序判斷：一般情況下，F(xiàn)2、Cl2、Br2、I2、S單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，F(xiàn)-、Cl-、Br-、I-、S2-，其簡(jiǎn)單陰離子的復(fù)原性逐漸增強(qiáng)。3從元素化合價(jià)的上下來(lái)判斷：一般地說(shuō)，同一種變價(jià)元素的幾種物質(zhì)，它們的氧化才能是由高價(jià)態(tài)到低價(jià)態(tài)逐漸減弱，復(fù)原才能那么依次逐漸增強(qiáng)。特殊性：氧化、復(fù)原才能還與物質(zhì)的穩(wěn)定性、溫度、濃度、酸堿性等有關(guān)。如：氧化性HClO > HClO4; H2SO3 > H2SO4稀 K

5、MnO4氧化性：酸性 > 中性 > 堿性4根據(jù)化學(xué)方程式：自發(fā)進(jìn)展的氧化復(fù)原反響中：強(qiáng)氧化劑 強(qiáng)復(fù)原劑弱復(fù)原劑弱氧化劑 氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；復(fù)原性： 復(fù)原劑復(fù)原產(chǎn)物另外大多數(shù)情況下，在氧化復(fù)原反響中：氧化性：氧化劑 > 復(fù)原劑；復(fù)原性：復(fù)原劑 > 氧化劑5根據(jù)元素周期表判斷：同主族元素：金屬單質(zhì)的復(fù)原性隨金屬性增強(qiáng)而增強(qiáng)，其簡(jiǎn)單離子的氧化性相應(yīng)減弱；非金屬單質(zhì)的氧化性隨非金屬性增強(qiáng)而增強(qiáng)，其簡(jiǎn)單陰離子的復(fù)原性相應(yīng)減弱6根據(jù)反響進(jìn)展的難易判斷：不同氧化劑與同一復(fù)原劑反響，越容易進(jìn)展的反響其中氧化劑的氧化性越強(qiáng)；不同復(fù)原劑與同一氧化劑反響，越容易進(jìn)展的反響其中復(fù)原劑的復(fù)

6、原性越強(qiáng)。7根據(jù)電極反響判斷：a、兩種不同的金屬構(gòu)成原電池時(shí)，作負(fù)極的金屬的復(fù)原性比正極金屬的復(fù)原性強(qiáng)。b、用惰性電極電解混合溶液時(shí)，在陰極先放電的金屬離子的氧化性強(qiáng)；在陽(yáng)極先放電的陰離子的復(fù)原性強(qiáng)。5. 氧化復(fù)原方程式的配平配平步驟：“一標(biāo)、二等、三定、四配、五查。配平技法：要注意以下方法的適用范圍。奇數(shù)配偶法：如SCKNO3CO2N2K2S。逆向配平法：適用于歧化反響。如：SKOH熱、濃K2SK2SO3H2O零價(jià)法：適用于復(fù)原劑中兩種元素價(jià)態(tài)難以確定但均屬于升高的氧化復(fù)原反響。例如：Fe3PHNO3FeNO33NOH3PO4H2O把Fe、P皆看成零價(jià)說(shuō)明：1、氧化復(fù)原反響的本質(zhì)是電子的偏移

7、和得失，即電子的轉(zhuǎn)移；而氧化復(fù)原反響的特征是：所含元素的化合價(jià)發(fā)生變化。但并不是所有元素的化合價(jià)發(fā)生變化。2、常見(jiàn)的氧化劑、復(fù)原劑：3、物質(zhì)的氧化性和復(fù)原性是指得失電子的才能，因此，氧化性、復(fù)原性的強(qiáng)弱取決于得、失電子的才能大小，與得失電子的多少無(wú)關(guān)。4、一標(biāo)是標(biāo)出化合價(jià)發(fā)生變化的元素的化合價(jià)；二等是化合價(jià)升高與降低的總數(shù)相等；三定是指確定氧化劑、復(fù)原劑、氧化產(chǎn)物、復(fù)原產(chǎn)物前面的系數(shù)，這類系數(shù)稱為氧化復(fù)原系數(shù)；四配是指用觀察法配平方程式其他物質(zhì)前面的系數(shù)；五查，要求從質(zhì)量守恒、電荷守恒和得失電子守恒三個(gè)方面檢查方程式配平是否正確?！镜湫屠}】例1. 反響：Cl22KBr2KClBr2，KClO

8、36HCl3Cl2KCl3H2O，2KBrO3 Cl2Br22KClO3，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是：A. 上述三個(gè)反響都有單質(zhì)生成，所以都是置換反響B(tài). 氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?KBrO3KClO3Cl2Br2C. 反響中復(fù)原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1D. 中1 mol復(fù)原劑反響那么氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol解析：該題主要考察氧化復(fù)原反響的規(guī)律、氧化劑和復(fù)原劑的判斷、對(duì)化學(xué)計(jì)量數(shù)的理解以及得失電子守恒的簡(jiǎn)單應(yīng)用。氧化性的強(qiáng)弱中：Cl2Br2；中KClO3Cl2；中KBrO3KClO3，綜合考慮得正確；A中選項(xiàng)不屬于置換反響；C中作復(fù)原劑的HCl為5mol，故復(fù)原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比

9、為5：1，還有1mol起酸的作用；D中1 mol復(fù)原劑反響那么氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為10 mol。故正確選項(xiàng)為B答案：B例2. 用0.1mol·L的Na2SO3溶液30 mL，恰好將1×10-3mol的X04復(fù)原，那么元素X在復(fù)原產(chǎn)物中的化合價(jià)是：A. +1B. +2C. +3D. +4解析：該題主要考察氧化復(fù)原反響的規(guī)律、氧化劑和復(fù)原劑的判斷、對(duì)化學(xué)計(jì)量數(shù)的理解以及得失電子守恒的簡(jiǎn)單應(yīng)用。由，由得失電子數(shù)相等，答案：A例3. 配平以下氧化復(fù)原反響方程式： 當(dāng)KMnO4消耗0.05mol時(shí)，產(chǎn)生的CO2的體積為_(kāi)L標(biāo)準(zhǔn)狀況。解析：這是一道關(guān)于有機(jī)氧化復(fù)原反響方程式的配平

10、的題，有機(jī)氧化復(fù)原反響方程式的配平與無(wú)機(jī)氧化復(fù)原反響方程式相似，關(guān)鍵是正確標(biāo)定有機(jī)物中碳的化合價(jià)。為了方便地標(biāo)出碳的化合價(jià)，在遇到有機(jī)物用構(gòu)造簡(jiǎn)式表示時(shí)，一定要把它寫成分子式。那么有：2KMnO45H2C2O43H2SO410CO2K2SO42MnSO48H2O生成CO2的體積為5.6L答案：2KMnO45H2C2O43H2SO410CO2K2SO42MnSO48H2O生成CO2的體積為5.6L例4. 三聚氰酸C3N3OH3，可用于消除汽車尾氣中的氮氧化物如NO2。當(dāng)加熱至一定溫度時(shí)，它發(fā)生如下分解：C3N3OH33HNCO ；HNCO異氰酸，其構(gòu)造是HN=C=0能和NO2反響生成N2、C02

11、和H20。1寫出HNCO和N02反響的化學(xué)方程式。分別指明化合物中哪種元素被氧化?哪種元素被復(fù)原?標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。2如按上述反響式進(jìn)展反響，試計(jì)算吸收1.0 kg NO2氣體所消耗的三聚氰酸的質(zhì)量。解析：首先應(yīng)根據(jù)HNCO的構(gòu)造，判斷HNCO中N的化合價(jià)為3。故有：其中氮元素的化合價(jià)既升高又降低，既被氧化又被復(fù)原，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為24e。根據(jù)關(guān)系式： 129 9×46/4 x 0.1kg得：x0.125 kg答案 ：1其中氮元素的化合價(jià)既升高又降低，既被氧化又被復(fù)原，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為24e2吸收1.0 kg NO2氣體所消耗的三聚氰酸的質(zhì)量為0.125 kg例5. 化學(xué)實(shí)驗(yàn)

12、中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反響物，形成一個(gè)循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如：l在上述有編號(hào)的步驟中，需用復(fù)原劑的是 ，需用氧化劑的是 。2在上述循環(huán)中，既能與強(qiáng)酸反響又能與強(qiáng)堿反響的兩性物質(zhì)是 填化學(xué)式3完成并配平步驟的化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：Na2Cr2O7KIHClCrCl3NaClKClI2 解析：根據(jù)氧化復(fù)原反響的判斷規(guī)律：步驟中Cr元素化合價(jià)降低，需用復(fù)原劑；中Cr元素化合價(jià)升高，需用氧化劑。其中CrOH3與強(qiáng)酸反響生成：CrCl3，與強(qiáng)堿反響生成：CrO2，屬于兩性氫氧化物。根據(jù)氧化復(fù)原反響的配平的根本步驟：“一標(biāo)、二等、三定、四配、五查得：得方程

13、式為：Na2Cr2O76KI14HCl2CrCl32NaCl6KCl3I27H2O答案：1、；2CrOH3；31 6 14 2 2 6 3 7H2O例6. 反響：10AgF5Cl25H2O9AgClAgClO310HFO2，試答復(fù)：1 反響中氧化劑和復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比是_；2 當(dāng)轉(zhuǎn)移1 mol電子時(shí)，被氧化的Cl2的物質(zhì)的量是_；3 每產(chǎn)生1 mol O2時(shí)，被氧元素復(fù)原的Cl2的物質(zhì)的量是_；4反響消耗的水是 A. 全部被氧化B. 全部被復(fù)原C. 被氧化D. 被復(fù)原解析：此反響的電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)的表示法如下：(1) 有4.5 mol Cl2 作氧化劑，作復(fù)原劑的有0.5 mol Cl2和2 mol O2，為4.52.595；2根據(jù)分析，每轉(zhuǎn)移