高考第一輪復(fù)習(xí)——電解原理及應(yīng)用（習(xí)題+解析）

1、.年 級(jí)高三學(xué) 科化學(xué)版 本蘇教版內(nèi)容標(biāo)題電解原理及應(yīng)用【模擬試題】答題時(shí)間：50分鐘1. 用惰性電極電解以下溶液，電解一段時(shí)間后，陰極質(zhì)量增加，電解液的pH下降的是A. CuCl2B. AgNO3C. BaCl2D. H2SO42. 1LNa2SO4和CuSO4的混合液中，cSO42-=2mol·L-1，用石墨做電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均搜集到22.4L標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體，那么原溶液中cNa+為 A. 0.5mol·L-1B. 1 mol·L-1C. 1.5 mol·L-1D. 2 mol·L-13. 用惰性電極電解MNO3x的水溶液

2、，當(dāng)陰極上增重ag時(shí)，在陽極上同時(shí)產(chǎn)生bL氧氣標(biāo)況，從而可知M的相對(duì)原子質(zhì)量為 A. B. C. D. 4. 以下圖中能驗(yàn)證氯化鈉溶液含酚酞電解產(chǎn)物的裝置是 5. 用惰電極電解AgNO3溶液500mL；當(dāng)電解液的pH值從6.0變?yōu)?.0設(shè)電解時(shí)無氫氣逸出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略，電極上析出銀的質(zhì)量為 A. 27mgB. 54mgC. 108mg D. 216mg6. 根據(jù)以下事實(shí)：1XY2X2Y；2Z2H2OZOH2H2 3Z2氧化性比X2弱；4由Y、W電極組成的原電池，電極反響為：W22eW，Y2eY2，可知X、Y、Z、W的復(fù)原性由強(qiáng)到弱的順序是 A. XZYWB. ZWXYC.

3、 ZXYWD. ZYXW7. 將500mL pH=5的CuSO4溶液用惰性電極電解一段時(shí)間，溶液的pH變?yōu)?，假設(shè)使溶液的濃度、pH與電解前一樣，可采取的方法是 A. 向溶液中參加0.245g CuOH2B. 向溶液中參加0.31g CuCO3C. 向溶液中參加0.0025mol H2SO4D. 向溶液中參加0.2g CuO8. 用Pt作電極，電解串聯(lián)電路中分裝在甲、乙兩個(gè)燒杯中的200mL 0.3mol·L1的NaCl溶液和300mL 0.2mol·L1的AgNO3溶液，當(dāng)產(chǎn)生0.56L標(biāo)況Cl2時(shí)，停頓電解，取出電極，將兩杯溶液混合，混合液的pH為混合后溶液體積為500

4、mL。 A. 1.4B. 5.6C. 7D. 12.69. 通以相等的電量，分別電解等濃度的硝酸銀和硝酸亞汞亞汞的化合價(jià)為-1溶液，假設(shè)被復(fù)原的硝酸銀和硝酸亞汞的物質(zhì)的量之比n硝酸銀:n硝酸亞汞=2:1，那么以下表述正確的選項(xiàng)是 A. 在兩個(gè)陰極上得到的銀和汞的物質(zhì)的量之比n銀:n汞=2:1B. 在兩個(gè)陽極上得到的產(chǎn)物的物質(zhì)的量不相等C. 硝酸亞汞的分子式為HgNO3D. 硝酸亞汞的分子式為Hg2NO3210. 甲、乙兩個(gè)電解池均以Pt為電極且互相串聯(lián)。甲池盛有AgNO3溶液，乙池盛有一定量的某鹽溶液，通電一段時(shí)間后，測得甲池陰極質(zhì)量增加2.16g，乙池電極析出0.64g金屬，那么乙池中溶質(zhì)可

5、能是 相對(duì)原子質(zhì)量：Cu64 Mg24 Al27 Na23A. CuSO4B. MgSO4 C. AlNO33D. Na2SO411. 在水中參加等物質(zhì)的量的Ag+、Na+、Pb2+、NO3、Cl、SO42, 該溶液用惰性電極電解片刻, 氧化產(chǎn)物與復(fù)原產(chǎn)物的質(zhì)量比為 A. 81 B. 227C. 35.5108 D. 10835.512. 在常溫下，用惰性電極電解飽和Na2CO3溶液，以下說法中不正確的選項(xiàng)是 A. 溶液的pH不變 B. 溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量不變C. Na2CO3溶液的濃度不變 D. Na2CO3的水解程度不變13. 高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該

6、電池能長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反響為：以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是 A. 放電時(shí)負(fù)極反響為：Zn 2e + 2OH = ZnOH2B. 充電時(shí)陽極反響為：FeOH3 3e + 5OH = FeO42 + 4H2OC. 放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3moL電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化D. 放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)14. 按圖示裝置進(jìn)展實(shí)驗(yàn)：A極是銅鋅合金，B極為純銅，電解質(zhì)中含有足量的銅離子。通電一段時(shí)間后，假設(shè)A極恰好全部溶解，此時(shí)B極質(zhì)量增加7.68g，溶液質(zhì)量增加0.03g，那么A合金中Cu、Zn原子個(gè)數(shù)比為 A. 41 B. 31 C. 21 D.任意比15. 以下圖裝置中：1

7、當(dāng)A鍵斷開，B、C閉合時(shí)，甲為 池，乙為 池；2當(dāng)A、C兩鍵斷開時(shí)，乙中鐵極增重1.6g，那么被氧化的鐵有 g；3將乙中兩極都換成石墨，硫酸銅溶液換H2SO4后斷開B、C兩鍵，閉合A鍵，那么甲為 池，乙為 池，當(dāng)甲中鋅極減輕6.5g時(shí)，乙中共放出氣體 mL標(biāo)況。16. 在玻璃圓筒中盛有兩種無色的互不相溶的中性液體。上層液體中插入兩根石墨電極，圓筒內(nèi)還放有一根下端彎成環(huán)狀的玻璃攪棒，可以上下攪動(dòng)液體，裝置如右圖。接通電源，陽極周圍的液體呈現(xiàn)棕色，且顏色由淺變深，陰極上有氣泡生成。停頓通電，取出電極，用攪棒上下劇烈攪動(dòng)。靜置后液體又分成兩層，下層液體呈紫紅色，上層液體幾乎無色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)答復(fù)：1

8、陽極上的電極反響式為_。2陰極上的電極反響式為_。3原上層液體是_。4原下層液體是_。5攪拌后兩層液體顏色發(fā)生變化的原因是_。6要檢驗(yàn)上層液體中含有的金屬離子，其方法是_ _ _，現(xiàn)象是_。17. 以石墨為電極，電解1LCuSO4和NaCl的混合溶液，其中CuSO4與NaCl的物質(zhì)的量之和為0.2mol，CuSO4的物質(zhì)的量占總物質(zhì)的量的比值為x。1假設(shè)x=0.5，當(dāng)Cu2+在陰極恰好全部析出時(shí)，所得氣體的物質(zhì)的量各為多少？所得溶液的pH為多少假設(shè)電解前后溶液的體積不變？2假設(shè)電解一段時(shí)間后，陰陽兩極產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量恰好相等，均為0.16mol，試求x的值?！驹囶}答案】1. B2. D3. C4. D5. B6. C7. BD8. C9. D10. A11. A12. B13. C14. B15. 1原電