高考第一輪復(fù)習(xí)——氮及其化合物的性質(zhì)（習(xí)題+解析）

1、.年 級高三學(xué) 科化學(xué)版 本蘇教版內(nèi)容標(biāo)題高三第一輪復(fù)習(xí)：氮及其化合物的性質(zhì)【模擬試題】答題時間：100分鐘1、關(guān)于氮族元素用R代表的以下表達(dá)正確的選項是：A. 最高化合價是5 B. 氫化物的通式為RH5C. 非金屬性由上到下遞增 D. 其含氧酸均為一元強(qiáng)酸2、上世紀(jì)80年代后期人們逐漸認(rèn)識到，NO在人體內(nèi)起著多方面的重要生理作用。以下關(guān)于NO的說法不正確的選項是：A. NO分子中有極性共價鍵 B. NO為造成光化學(xué)煙霧的因素之一C. NO為汽車尾氣的有害成分之一 D. NO分子所含電子總數(shù)為偶數(shù)3、將12LCO2和NO的混合氣體通過足量的Na2O2固體，充分反響后，氣體體積減少到8L一樣狀況

2、，那么原混合氣體中CO2和NO的體積比可能為：1：2；2：1；2：3；3：2。A. B. C. D. 4、將amLNO、bmLNO2、xmLO2混合于同一試管里，將試管口倒插入水中，充分反響后試管內(nèi)氣體可全部消失，那么x對a、b的函數(shù)關(guān)系式是：A. B. C. D. 5、大氣污染是環(huán)境污染的一個重要方面，常見的大氣污染分一次污染和二次污染，二次污染是排入環(huán)境中的一次污染物在物理化學(xué)因素或生物作用下發(fā)生變化，或與環(huán)境中其他物質(zhì)發(fā)生反響生成新的污染物，如2NOO22NO2，NO2就是二次污染物，由NO2導(dǎo)致的污染就是NO的二次污染。以下物質(zhì)：SO2；NO；NO2；HCl；CO2不易導(dǎo)致二次污染的是

3、：A. B. C. 和 D. 只有6、汽車尾氣含烴類、一氧化碳、無色氣體與二氧化硫等是城市主要污染源之一，治理的一種方法是在汽車排氣管上裝催化轉(zhuǎn)化器，它使一氧化氮與一氧化碳反響生成參與大氣循環(huán)的無毒氣體，并促使烴類充分燃燒及二氧化硫的轉(zhuǎn)化，以下說法中錯誤的選項是：A. 一氧化碳與一氧化氮反響的化學(xué)方程式為2CO2NON22CO2B. 此方法的缺點是：由于二氧化碳的增多，會大大進(jìn)步空氣的酸度C. 為減少污染應(yīng)開發(fā)新能源D. 汽車尾氣中有兩種氣體遇血紅蛋白會結(jié)合，使人中毒7、當(dāng)氨氣與氧氣一起通過灼熱的鉑絲網(wǎng)時，在導(dǎo)出的產(chǎn)物中，不可能出現(xiàn)的物質(zhì)是：A. NH4NO3 B. H2O C. N2 D.

4、NO28、在如圖裝置中，燒瓶中充滿枯燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶中，輕輕振蕩燒瓶，然后翻開彈簧夾f，燒杯中的液體d呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶。那么a和b分別是：a枯燥氣體b液體ANO2水BCO24 molL1NaOH溶液CCl2飽和NaCl溶液DNH31 molL1鹽酸9、如圖，錐形瓶內(nèi)盛有氣體X，滴管內(nèi)盛有液體Y，假設(shè)擠壓滴管，使Y滴入瓶中，振蕩，過一會可見小氣球a鼓起，氣體X和液體Y不可能是：A. X是NH3，Y是水 B. X是SO2，Y是NaOH濃溶液C. X是CO2，Y是稀硫酸 D. X是HCl，Y是NaOH稀溶液10、以下各組物質(zhì)的空間構(gòu)型完全不同的是：A. NH3和H3O

5、 B. NH4和CH4 C. CO2和SiO2 D. 金剛石和晶體硅11、以下事實可證明氨水是弱堿的是：A. 氨水能跟氯化亞鐵溶液反響生成氫氧化亞鐵 B. 銨鹽受熱易分解C. 0. 1molL1氨水可以使酚酞試液變紅 D. 0. 1molL1氯化銨溶液的pH約為512、某溶液能與l片作用產(chǎn)生2，那么該溶液中可能大量共存的離子組是：A. Na、O3、K、Fe2 B. Fe2、Na、Cl、KC. K、I、NO3、H D. NH4、NO3、Na、HCO313、某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反響，假定只產(chǎn)生一種復(fù)原產(chǎn)物，當(dāng)參加反響的單質(zhì)與被復(fù)原的硝酸的物質(zhì)的量之比為2：1時，復(fù)原產(chǎn)物是：A. NO2 B.

6、 NO C. N2O D. N2 14、某條件下，鋅與稀硝酸反響時，其物質(zhì)的量之比為5：12，那么此時硝酸的復(fù)原產(chǎn)物是：A. NO2 B. NO C. N2O D. N215、在鐵銅的混合物中，參加一定量的稀硝酸并微熱，充分反響后，剩余金屬a g，再向其中參加一定量的稀鹽酸并加熱，充分振蕩后，還剩余金屬b g ，那么：A. a可能等于b B. a一定等于b C. a可能小于b D. a一定大于b16、1.92克銅投入一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共搜集到氣體672mL標(biāo)況，將盛有此氣體的容器倒扣在水中，容器內(nèi)液面上升，再通入標(biāo)況下一定體積的氧氣，恰好使氣體完全溶于水中，那

7、么通入的氧氣的體積是：A. 504mL B. 168mL C. 336mL D. 224mL17、某強(qiáng)酸性溶液中可能存在NO3、Cl、I、Fe3中的一種或幾種，向該溶液中參加溴水，單質(zhì)溴被復(fù)原，由此推斷該溶液中：A. 不含NO3，也不含F(xiàn)e3 B. 含有NO3、I、ClC. 含I但不能確定是否含Cl D. 含有Fe318、某金屬單質(zhì)能與足量濃硝酸反響，放出NO2氣體，假設(shè)參加反響的金屬單質(zhì)與硝酸的物質(zhì)的量之比為1：，那么該金屬元素在反響后生成的硝酸鹽中的化合價是：A. 2aB. a C. a/2 D. a/419、在某100mL混合溶液中，硝酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度分別為0.4mol/L和0.1

8、mol/L，向該混合溶液中參加1.92克銅粉，加熱待充分反響后，所得溶液中的Cu2的物質(zhì)的量濃度mol/L是：A. 0.15 B. 0.225 C. 0.35 D. 0.4520、銅和鎂的合金4.6克完全溶于濃硝酸，假設(shè)反響中硝酸被復(fù)原只產(chǎn)生4480mL的NO2氣體和336mL的N2O4氣體都已折算成標(biāo)況，在反響后溶液中參加足量的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量為：A. 9.02g B. 8.51g C. 8.26g D. 7.04g21、銅與濃硝酸反響產(chǎn)生氣體，用排水法搜集aL此氣體標(biāo)況，從理論上講，被復(fù)原的硝酸的物質(zhì)的量是以下中的：A. a/22.4 mol B. a/11.2 mol C.

9、3a/22.4 mol D. 3a/11.2 mol22、含n克硝酸的溶液，恰好與m克鐵完全反響，假設(shè)有n/4克硝酸被復(fù)原，那么：不可能是：A. 1：1B. 3：1 C. 3：2 D. 9：223、一氧化氮氣體因污染空氣而臭名昭著。近年來，發(fā)現(xiàn)少量的一氧化氮在生物體內(nèi)許多組織中存在，它有擴(kuò)張血管、免疫、增強(qiáng)記憶的功能，成為當(dāng)前生命科學(xué)的研究熱點，一氧化氮亦被稱為“明星分子。請答復(fù)以下問題：1一氧化氮對環(huán)境的危害在于：A. 破壞臭氧層 B. 高溫下能使一些金屬被氧化 C. 產(chǎn)生酸雨 D. 與人體血紅蛋白結(jié)合2在含Cu的酶的活化中心中，NO可轉(zhuǎn)化為一氧化氮，寫出Cu和NO在酸性水溶液中反響的離子方

10、程式：_。3在常溫下，把一氧化氮氣體壓縮到100atm，在一個體積固定的容器里加熱到50°C，發(fā)現(xiàn)氣體的壓力迅速下降，壓力降到略小于原壓力2/3就不再改變，其中一種產(chǎn)物為N2O，寫出上述變化的化學(xué)方程式：_。4解釋變化3中為什么最后的氣體壓力小于原壓力的2/3？_。24、一無色氣體可能是由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一種或幾種組成。將此無色氣體通過裝有濃硫酸的洗氣瓶，發(fā)現(xiàn)氣體體積減少一部分，繼續(xù)通過裝有固體Na2O2的枯燥管，發(fā)現(xiàn)從枯燥管出氣口一端出來的氣體顏色顯紅棕色，再將該氣體通入盛滿水、倒立于水槽中的試管內(nèi)，最后試管里仍然充滿液體。由此可知：1原氣體中一定含有

11、_，一定不含有_。2由最終結(jié)果可知，原氣體中_氣體的體積比為_。25、銅和濃硝酸反響和銅與稀硝酸反響，產(chǎn)物不同，實驗現(xiàn)象也不同。1某課外活動小組為了證明并觀察到銅與稀硝酸反響的產(chǎn)物為NO，設(shè)計了如下圖的實驗裝置，請你根據(jù)他們的思路，選擇以下藥品，完成該實驗，并表達(dá)實驗步驟：藥品：稀硝酸、稀鹽酸、鋅粒、石灰石固體步驟：檢查裝置的氣密性 ； 用注射器向廣口瓶內(nèi)推入氧氣或空氣2推入氧氣或空氣的目的是 ；3分別將等質(zhì)量的銅片與等體積均過量的濃硝酸和稀硝酸反響，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍(lán)色，某同學(xué)提出，這可能是Cu2濃度差異引起的，你同意這種看法嗎？_填同意或不同意，原因是 另一位同學(xué)提出溶液呈綠

12、色是u2與NO2混合的結(jié)果，請你設(shè)計一個實驗證明之簡述實驗方案和實驗現(xiàn)象. 26、以下圖所示是進(jìn)展木炭與濃硝酸反響并檢驗生成的氣體和反響的熱效應(yīng)的實驗裝置，它具有無污染，現(xiàn)象明顯的特點，試管中所盛固體下層是無水氯化鈣做載體不參加反響，上層是紅熱的木炭，實驗時漸漸將濃硝酸滴到木炭上，反響即開場進(jìn)展，且能長時間劇烈反響，請答復(fù)以下問題1寫出木炭與濃硝酸反響的化學(xué)方程式 2該反響是 反響填放熱或吸熱，這一結(jié)論的實驗證據(jù)是 3實驗中試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象是 4試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ，澄清石灰水中發(fā)生的主要反響的離子方程式是 5某學(xué)生在實驗臨近完畢時，發(fā)現(xiàn)試管中的濃硝酸難以滴下，假設(shè)要再滴入濃硝酸使木炭完全反響

13、，最簡單的方法是 。27、硝酸工業(yè)尾氣中的氮的氧化物NO、NO2是大氣污染物，其常用的治理方法有以下兩種已簡化：NaOH吸收法。反響原理是：2NO22NaOHNaNO3NaNO2H2O NONO22NaOH2NaNO2H2O氨催化復(fù)原法。反響原理是NOxNH3N2H2O 現(xiàn)有一定量的含NO2和NO的硝酸工業(yè)尾氣不含其他氣體假設(shè)用過量NaOH溶液吸收后，溶液中NaNO3與NaNO2的物質(zhì)的量之比恰好與尾氣中NO和NO2的物質(zhì)的量之比相等。1假設(shè)用NOx表示氮的氧化物的平均組成，試求x的值。2將1體積該尾氣用氨催化復(fù)原法處理，至少消耗多少體積一樣狀況下的氨氣？28、在100mL混合酸的溶液中，硝酸

14、的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.15mol/L，向其中參加5.76g銅粉，微熱，使其充分反響。1求溶液中Cu2的物質(zhì)的量濃度.2假設(shè)要使5.76g銅粉完全溶解，且溶液中只存在一種鹽，那么原溶液中的硝酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度分別是多少？【試題答案】1、A2、D 3、A4、C 5、C6、B7、C8、BD9、C10、C 11、D 12、B 13、C 14、D 15、D 16、C 17、AC18、C 19、B 20、B 21、C 22、AC23、1ACD；2CuNO22HCu2NOH2O；33NON2ONO2；4生成的二氧化氮又發(fā)生如下反響：2NO2N2O4而使壓力略小于原來的2/3。24、1NH3、CO2、NO；NO2、HCl、H2；2NO：CO2；2：325、1向試管中參加一定量CaCO3固體向試管中倒入過量的稀HNO3并迅速蓋上帶銅絲和導(dǎo)管的橡皮塞待反響完全后，將右邊導(dǎo)管插入試管內(nèi)接近液面將銅絲插入到溶液中2檢驗生成NO氣體3不同