高二化學(xué)選修4第二章第三節(jié)《化學(xué)平衡》學(xué)案5課時(shí)

1、.選修4第二章 第三節(jié)?化學(xué)平衡?第1課時(shí) 班級(jí)： 姓名： 學(xué)號(hào)： 學(xué)習(xí)目的：1、建立可逆反應(yīng)及化學(xué)平衡的概念； 2、能判斷化學(xué)平衡狀態(tài)學(xué)習(xí)重點(diǎn)：建立化學(xué)平衡的概念，化學(xué)平衡標(biāo)志的判斷學(xué)習(xí)難點(diǎn)：建立化學(xué)平衡的概念，化學(xué)平衡標(biāo)志的判斷學(xué)習(xí)過(guò)程：預(yù)習(xí)交流評(píng)價(jià)【課堂小測(cè)】1、溫度使反響速率加快的主要原因是 A分子運(yùn)動(dòng)速度加快 B活化能增加C體系能量增加 D活化分子的百分?jǐn)?shù)增加2、對(duì)于在一密閉容器中進(jìn)展的反響：CO2CO2來(lái)說(shuō)，以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 A將碳?jí)K磨成粉狀可以加快反響速率 B增強(qiáng)碳的量可以加快反響速率C升高溫度可以加快反響速率 D升高壓強(qiáng)可以加快反響速率 3、反響 A3B2C2D在

2、四種不同情況下的反響速率分別為： vA0.15 mol/L·s vB0.6mol/L·s vC0.4mol/L·s vD0.45 mol/L·s該反響進(jìn)展的快慢順序?yàn)?。新知穩(wěn)固展示任務(wù)一、可逆反響與不可逆反響【討論】固體溶質(zhì)溶解在水中，為何在溶解初期是晶體減少呢？而形成飽和溶液后，晶體為何不再“長(zhǎng)大，溶液濃度為何不再變化，試從反響速率的角行分析？【小結(jié)】1、可逆反響：在 條件下， 的化學(xué)反應(yīng)。 2、可逆過(guò)程中，約定：用“ 代替“=。3、可逆反響不能進(jìn)展到底。任務(wù)二、化學(xué)平衡狀態(tài)【考慮】分析把過(guò)量溶質(zhì)參加水中形成有固體剩余的飽和溶液各階段反響速率 開(kāi)場(chǎng)：

3、 ，表現(xiàn)為 在過(guò)程中：逐漸 ；逐漸 最后： ，表現(xiàn)為 用圖來(lái)表示上述變化過(guò)程，如下：【總結(jié)】1、溶解平衡：是指在一定溫度下，溶質(zhì)的 速率與 速率 相等或不等，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持 變或不變。2、定義：化學(xué)平衡 3、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征逆： 動(dòng)： 等： 定： 變： 4、判斷一個(gè)反響是否到達(dá)化學(xué)平衡的根據(jù)兩個(gè)標(biāo)志1“等 2“定 【練習(xí)】在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反響：N2g+3H2g 2NH3g，能說(shuō)明此時(shí)反響已經(jīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是 vN2：v H2：v NH3=1:3:2 單位時(shí)間內(nèi)生成2mol NH3的同時(shí)消耗1mol N2 單位時(shí)間內(nèi)消耗1mol N2的同時(shí)消耗2mol NH3 cN2：c H2=

4、1:3 NH3濃度不再變化 反響體系中壓強(qiáng)不再變化 混合氣體的密度不再變化【小結(jié)】1、到達(dá)化學(xué)平衡時(shí)，正逆反響速率相等、反響物和生成物的濃度保持不變是兩個(gè)最根本的標(biāo)志。2、化學(xué)平衡的其它判斷標(biāo)志能變化的量保持不變那么表示到達(dá)平衡以下物理量：氣體總物質(zhì)的量n、氣體總壓強(qiáng)p、氣體密度、氣體平均摩爾質(zhì)量，對(duì)于以下反響，哪些物理量可以判斷到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)：【討論1】恒溫恒容條件下，對(duì)于反響2SO2g+O2g2SO3g 【討論2】恒溫恒壓條件下，對(duì)于反響2SO2g+O2g2SO3g 【討論3】恒溫恒容條件下，對(duì)于反響H2g+I2g2HIg 【討論4】恒溫恒壓條件下，對(duì)于反響H2g+I2g2HIg 【課后

5、練習(xí)】1、可逆反響：2NO22NO+O2在恒容的密閉容器中進(jìn)展，到達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)生成2n molNO2 單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)生成2n molNO用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反響速率之比為221的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)NO2的轉(zhuǎn)化率保持不變 混合氣體的壓強(qiáng)保持不變2、在1L容器中含有2a mol H2和2a mol N2，設(shè)法使其反響：N23H22NH3并到達(dá)平衡，測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為20，此時(shí)H2的濃度是 A0.4a mol/L B0.8a mol/L C1.6a mol/L D1.8a

6、 mol/L3、在一定溫度下，反響A2gB2g 2ABg到達(dá)平衡的標(biāo)志是 A單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2同時(shí)生成n mol AB B容器內(nèi)總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化C單位時(shí)間內(nèi)生成 2n mol A2同時(shí)生成2n mol B2D單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol AB同時(shí)生成n mol B2 選修4第二章 第三節(jié)?化學(xué)平衡?第2課時(shí) 班級(jí)： 姓名： 學(xué)號(hào)： 學(xué)習(xí)目的：1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度和壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。2、學(xué)會(huì)運(yùn)用勒沙特列原理解釋濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響。3、建立化學(xué)平衡挪動(dòng)過(guò)程中“宏觀現(xiàn)象微觀本質(zhì)圖像描繪三種表征之間的關(guān)系。學(xué)習(xí)重點(diǎn)：化學(xué)平衡的挪動(dòng)，影響化學(xué)平

7、衡挪動(dòng)的條件。學(xué)習(xí)難點(diǎn)：化學(xué)平衡的挪動(dòng)，影響化學(xué)平衡挪動(dòng)的條件。學(xué)習(xí)過(guò)程：預(yù)習(xí)交流評(píng)價(jià)【課堂小測(cè)】1、以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 A到達(dá)化學(xué)平衡時(shí)反響物的速率等于生成物的速率B到達(dá)化學(xué)平衡時(shí)物質(zhì)中的化學(xué)鍵不會(huì)發(fā)生斷裂C到達(dá)化學(xué)平衡時(shí)可以從反響物開(kāi)場(chǎng)也可以從生成物開(kāi)場(chǎng)D化學(xué)平衡研究的對(duì)象一定是可逆反響2、在一定溫度下的定容密閉容器中,當(dāng)物質(zhì)的以下物理量不再變化時(shí)，說(shuō)明反響As+2BgCg+Dg 已達(dá)平衡的 A. 混合氣體的壓強(qiáng) B. 混合氣體的密度 C. B的物質(zhì)的量濃度 D. 氣體的總物質(zhì)的量3、可逆反響2NO22NO+O2在密閉容器中反響，到達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)生

8、成2n molNO2 單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2 的同時(shí)，生成2n mol NO 用NO2、NO、O2 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反響速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài) 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài) A B CD新知穩(wěn)固展示任務(wù)一：濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響一、【演示實(shí)驗(yàn)2-5】：Cr2O72 + H2O 2 CrO42+ 2 H+橙色 黃色實(shí)驗(yàn)編號(hào)步驟現(xiàn)象cH+的變化cCr2O72-的變化cCrO4-的變化平衡挪動(dòng)的方向滴加3-10滴濃H2SO4滴加10-20滴6mol/LNaOH結(jié)論【考慮】1、參加濃硫酸，是如何影響平衡挪動(dòng)

9、的？2、參加氫氧化鈉，是如何影響平衡挪動(dòng)的的？二、【演示實(shí)驗(yàn)2-6】觀察并記錄現(xiàn)象Fe3+3SCNFeSCN3 紅色步驟1滴加飽和FeCl3溶液滴加1mol/LKSCN溶液現(xiàn)象步驟2滴加氫氧化鈉溶液滴加氫氧化鈉溶液現(xiàn)象結(jié)論【考慮】1、參加FeCl3溶液或KSCN溶液，是如何影響平衡挪動(dòng)的？2、參加氫氧化鈉，是如何影響平衡挪動(dòng)的？【結(jié)論】增加反響物濃度，平衡向 挪動(dòng)；減少反響物濃度，平衡向 挪動(dòng)【討論】假設(shè)以下圖是實(shí)驗(yàn)2-5和實(shí)驗(yàn)2-6改變條件前的vt圖，請(qǐng)分別作出改變條件后的vt圖。平衡挪動(dòng)的過(guò)程是建立新平衡狀態(tài)的過(guò)程任務(wù)二：溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響【演示實(shí)驗(yàn)2-7】觀察并記錄現(xiàn)象2NO2g 紅棕

10、色=N2O4g 無(wú)色 H= 56.9KJ/mol現(xiàn)象NO2濃度的變化平衡挪動(dòng)的正逆方向平衡挪動(dòng)的熱效應(yīng)方向浸泡在熱水中浸泡在冰水中【考慮】升溫、降溫是如何影響平衡挪動(dòng)的？【結(jié)論】升溫有利于平衡向 方向挪動(dòng)；降溫有利于平衡向 方向挪動(dòng)?！拘〗Y(jié)】1、化學(xué)平衡的挪動(dòng)是由于濃度、溫度、壓強(qiáng)的變化，使 。當(dāng) 時(shí)，平衡向 方向挪動(dòng)；當(dāng) 時(shí)，平衡向 方向挪動(dòng)。2、勒沙特列原理：假如改變影響平衡的一個(gè)條件，平衡就向可以減弱這種改變的方向挪動(dòng)催化劑能等倍地增加正，逆反響的速率，不能造成平衡的挪動(dòng)。3、催化劑 會(huì)/不會(huì)影響化學(xué)反響速率， 會(huì)/不會(huì)引起化學(xué)平衡挪動(dòng)。任務(wù)三：壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡挪動(dòng)的影響【考慮】利用勒夏特

11、列原理，分析合成氨反響N23H22NH3中，增大壓強(qiáng)和減小壓強(qiáng)，平衡向哪個(gè)方向發(fā)生挪動(dòng)？【結(jié)論】增大壓強(qiáng)，平衡向 壓強(qiáng)的方向挪動(dòng)，即氣體體積 的方向挪動(dòng)；減小壓強(qiáng)，平衡向 壓強(qiáng)的方向挪動(dòng)，即氣體體積 的方向挪動(dòng)；【練習(xí)】對(duì)于2Ag+Bg 2Cg H<0 ，以下條件的改變將如何影響平衡？條件改變因素平衡挪動(dòng)方向圖像濃度增大反響物濃度增大生成物濃度減少反響物濃度增大反響物濃度溫度升高溫度降低溫度壓強(qiáng)減少體積充入稀有氣體增大體積催化劑正催化劑負(fù)催化劑【課后練習(xí)】1、2019全國(guó)卷II：Cs+CO2g2COgH0。該反響達(dá)到平衡后，以下條件有利于反響向正方向進(jìn)展的是 A升高溫度和減小壓強(qiáng) B降低

12、溫度和減小壓強(qiáng)C降低溫度和增大壓強(qiáng) D升高溫度和增大壓強(qiáng)2、對(duì)于反響2SO2+O2 2SO3，以下判斷正確的選項(xiàng)是 A. 2體積SO2和足量O2反響，必定生成2體積SO3 B. 其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡必定向右挪動(dòng) C. 平衡時(shí)，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的兩倍 D. 平衡時(shí)，SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍3、09年四川理綜·13在一體積可變的密閉容器中，參加一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)mXgnYg H=Q kJ·mol1。反響到達(dá)平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 氣體體積cY/mol·L-1溫度123100

13、1.000.750.532001.200.090.633001.301.000.70Amn BQ0 C溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少D體積不變，溫度升高，平衡向逆反響方向挪動(dòng)4、可逆反響 N2 + 3H2 2NH3 正逆反響速率可用各反響物或生成物的濃度變化來(lái)表示。以下各關(guān)系中能說(shuō)明反響已到達(dá)平衡狀態(tài)的是 A3正N2正2 B正N2逆NH3 C2正H23逆NH3 D正N23逆H25、對(duì)于可逆反響2A2g+B2g 2A2Bg H<0到達(dá)平衡后，要使正、逆反應(yīng)的速率都增大，而且平衡向右挪動(dòng)，可以采取的措施是 A升高溫度 B降低溫度 C增大壓強(qiáng) D減小壓強(qiáng)6、在一恒容密閉容器中，反響Ag+

14、Bg Cg到達(dá)平衡，假設(shè)增大A的濃度，并到達(dá)新的平衡，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 AA的濃度一定比原平衡小 BB的濃度一定比原平衡小CA的濃度一定比原平衡大 DC的百分含量一定比原平衡大7對(duì)處于化學(xué)平衡的體系，以化學(xué)平衡與化學(xué)反響速率的關(guān)系可知 A化學(xué)反響速率變化時(shí)，化學(xué)平衡一定發(fā)生挪動(dòng) B化學(xué)平衡發(fā)生挪動(dòng)時(shí)、化學(xué)反響速率一定變化 C正反響進(jìn)展的程度大、正反響速率一定大D只有催化劑存在下，才會(huì)發(fā)生化學(xué)反響速率變化，而化學(xué)平衡不挪動(dòng)的情況選修4第二章 第三節(jié)?化學(xué)平衡?第3課時(shí) 班級(jí)： 姓名： 學(xué)號(hào)： 學(xué)習(xí)目的：1、理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，可以利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)展簡(jiǎn)單的計(jì)算。2、能運(yùn)用化學(xué)平衡常數(shù)的概

15、念定量解釋溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑對(duì)化學(xué)平衡挪動(dòng)的影響。學(xué)習(xí)重點(diǎn)：用化學(xué)平衡常數(shù)解釋平衡挪動(dòng)及化學(xué)平衡常數(shù)有關(guān)計(jì)算。學(xué)習(xí)難點(diǎn)：用化學(xué)平衡常數(shù)解釋平衡挪動(dòng)及化學(xué)平衡常數(shù)有關(guān)計(jì)算。學(xué)習(xí)過(guò)程：預(yù)習(xí)交流評(píng)價(jià)【課堂小測(cè)】1、對(duì)于任何一個(gè)化學(xué)平衡體系，采取以下措施，一定會(huì)使平衡發(fā)生挪動(dòng)的是 A參加一種反響物 B增大體系壓強(qiáng) C升高溫度 D使用催化劑2、一定條件下反響N2+3H22NH3達(dá)平衡，當(dāng)單獨(dú)改變下述條件后有關(guān)表達(dá)一定錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 A加催化劑，v正和v逆都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等 B加壓，v正和v逆都增大，且v正增加倍數(shù)大于v逆增加倍數(shù) C降溫，v正和v逆都減少，且v正減少倍數(shù)大于v逆減少倍數(shù)D增

16、加cN2，v正和v逆都增大，且v正增加倍數(shù)大于v逆增加倍數(shù)3、在體積可變的密閉容器中，反響mA氣+nB固 pC氣到達(dá)平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率隨之降低。以下說(shuō)法中，正確的選項(xiàng)是 A. mn必定小于p B. mn必定大于pC. m必定小于p D. n必定大于p4、在一定條件下，由2L密閉容器中充入3molXg和1molYg進(jìn)展反響：2Xg+Yg 3Zg+2Wg， 某時(shí)刻測(cè)定產(chǎn)物不可能的是 AcZ=1.25mol/L BcZ=1.75mol/LCcW=1mol/L DcW=0.82mol/L5、可逆反響Ag+2Bg 2Cg，H >0 ，在一定條件下到達(dá)平衡。假設(shè)改變條件，試將變化

17、情況增大，減小，不變填入空格： 1 升高溫度，B的轉(zhuǎn)化率 。 2 加催化劑，A的物質(zhì)的量 。3 保持溫度和壓強(qiáng)不變參加稀有氣體，那么C的物質(zhì)的量 。 4 保持溫度和體積不變參加稀有氣體，那么A的轉(zhuǎn)化率 。新知穩(wěn)固展示【討論】反響H2g+I2g 2HIg H0，在457.6時(shí)，反響體系中各物質(zhì)濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：起始時(shí)各物質(zhì)的濃度mol·L1平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度mol·L1平衡常數(shù)H2I2HIH2I2HI1.197×1026.944×10305.617×1035.936×1041.270×10248.381.228×1

18、029.964×10303.841×1031.524×1041.687×10248.611.201×1028.403×10304.580×1039.733×1041.486×10249.54001.520×1021.696×1031.696×1041.181×10248.48001.287×1021.433×1031.433×1041.000×10248.71003.777×1024.213×1034.23

19、1×1042.934×10248.81化學(xué)平衡常數(shù)平均值48.74觀察上述表格，可以得出什么結(jié)論？任務(wù)一、化學(xué)平衡常數(shù)1、定義：在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反響到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)， 是一個(gè)常數(shù)。濃度為底數(shù)，化學(xué)計(jì)量數(shù)為指數(shù)2、表達(dá)式：對(duì)于一般的可逆反響，mAg+ nBgpCg+ qDg當(dāng)在一定溫度下到達(dá)平衡時(shí)，K= 3、幾個(gè)注意問(wèn)題：1化學(xué)平衡常數(shù)只與 有關(guān)，與反響物或生成物的 無(wú)關(guān)。2在平衡常數(shù)表達(dá)式中：水液態(tài)的濃度、固體物質(zhì)的濃度不寫(xiě)3起始量、變化量和平衡量之間的關(guān)系反響物：起始量 = 變化量 + 平衡量 生成物：平衡量 = 起始量 + 變化量4轉(zhuǎn)化率：反響物的轉(zhuǎn)化率 = 變化

20、量 / 起始量 × 100%任務(wù)二、化學(xué)平衡常數(shù)的意義：1、平衡常數(shù)的大小反映了化學(xué)反響進(jìn)展的 K值越大，表示反響進(jìn)展得越 ，反響物轉(zhuǎn)化率 ；K值越小，表示反響進(jìn)展得越 ，反響物轉(zhuǎn)化率 。2、判斷正在進(jìn)展的可逆反響是否平衡及反響向何方向進(jìn)展：對(duì)于可逆反響：mAg+ nBgpCg+ qDg，在一定的溫度下的任意時(shí)刻，反響物的濃度和生成物的濃度有如下關(guān)系：Qc=CpC·CqD/CmA·CnB，叫該反響的濃度商。QcK ，反響向 方向進(jìn)展QcK ，反響處于 狀態(tài)QcK ，反響向 方向進(jìn)展3、利用可判斷反響的熱效應(yīng)假設(shè)升高溫度，值增大，那么正反響為 熱反響。假設(shè)升高溫度，

21、值減小，那么正反響為 熱反響。4、平衡時(shí)，才常數(shù)；溫度變，常數(shù)變?！揪毩?xí)1】在某溫度下，將H2和I2各0.10mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反響，到達(dá)平衡后，測(cè)得cH2=0.008 0 mol/L。1求該反響的平衡常數(shù)。2在上述溫度下，該容器中假設(shè)通入H2和I2蒸氣各0.20 mol，試求到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)的濃度。【練習(xí)2】在密閉容器中，將2.0 mol CO與10 mol H2O混合加熱到800，到達(dá)下列平衡：COg+H2Og CO2g+H2g K=1.0求CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率?！菊n后練習(xí)】1、以下關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 A某特定反響的平衡常數(shù)僅是溫度

22、的函數(shù) B化學(xué)平衡發(fā)生挪動(dòng)，平衡常數(shù)必發(fā)生改變C平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡必定發(fā)生挪動(dòng) D催化劑可以改變平衡常數(shù)的大小2、在一定條件下，假設(shè)可逆反響Xg+3Yg 2Zg，起始充入容器里的X、Y的物質(zhì)的量之比為12，到達(dá)平衡后，X、Y的轉(zhuǎn)化率之比為 A23 B12 C11 D215、09年海南在25時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始和平衡濃度如下：物質(zhì)XYZ初始濃度/mol·L-10.10.20平衡濃度/mol·L-10.050.050.1以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A反響到達(dá)平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50B反響可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600C增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向挪動(dòng)

23、，平衡常數(shù)增大 D改變溫度可以改變此反響的平衡常數(shù)3、在一定體積的密閉容器中，進(jìn)展如下化學(xué)反響：CO2gH2gCOgH2Og，T70080085010001200K0.60.91.01.72.6其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如右表：答復(fù)以下問(wèn)題：1該反響的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K = 。2該反響為 反響選填吸熱、放熱。3在850時(shí)，該反響是處于化學(xué)平衡狀態(tài)的情況是 。A容器中壓強(qiáng)不變 B混合氣體中cCO不變 Cv正H2v逆H2O DcCO = cCO2 E混合氣體的密度不變 FcCO2·cH2cCO·cH2O4、高爐煉鐵中發(fā)生反響之一： FeOs+COg Fes+CO2g

24、， H0。1此反響的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K= ；2溫度升高，化學(xué)平衡挪動(dòng)后到達(dá)新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值 ，平衡常數(shù)K值 填“增大、 “減小或“不變。；31100時(shí)，K= 0.263，此時(shí)測(cè)得高爐中cCO2= 0.025mol/L，cCO= 0.1mol/L，在這種情況下，該反響 填“是或“沒(méi)有處于化學(xué)平衡狀態(tài)，此時(shí)化學(xué)反響速率是v正 v逆填“大于、“小于或“等于，其原因是 選修4第二章 第三節(jié)?化學(xué)平衡?第4課時(shí) 班級(jí)： 姓名： 學(xué)號(hào)： 學(xué)習(xí)目的：1、從 化學(xué)平衡狀態(tài)外界因素出發(fā)提出等效平衡的概念。2、運(yùn)用化學(xué)平衡中的等效平衡問(wèn)題進(jìn)展有關(guān)計(jì)算。學(xué)習(xí)重點(diǎn)：運(yùn)用化學(xué)平衡中的等效平衡問(wèn)題

25、進(jìn)展有關(guān)計(jì)算。學(xué)習(xí)難點(diǎn)：運(yùn)用化學(xué)平衡中的等效平衡問(wèn)題進(jìn)展有關(guān)計(jì)算。學(xué)習(xí)過(guò)程：預(yù)習(xí)交流評(píng)價(jià)【課堂小測(cè)】2019上海一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反響生成甲醇催化劑為Cu2O/ZnO：COg2H2gCH3OHg根據(jù)題意完成以下各題：1反響到達(dá)平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式：K ，升高溫度，K值 填“增大、“減小或“不變。2在500，從反響開(kāi)場(chǎng)到平衡，氫氣的平均反響速率：vH2 3在其他條件不變的情況下，對(duì)處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來(lái)的1/2，以下有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是 a氫氣的濃度減少 b正反響速率加快，逆反響速率也加快c甲醇的物質(zhì)的量增加 d重新平衡時(shí)nH2/nCH3OH增大4

26、據(jù)研究，反響過(guò)程中起催化作用的為Cu2O，反響體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是： 用化學(xué)方程式表示。新知穩(wěn)固展示討論：同一可逆反響，可以從不同的狀態(tài)開(kāi)場(chǎng)而到達(dá)一樣的平衡狀態(tài)，如何理解？由于化學(xué)平衡狀態(tài)只與 有關(guān)，與建立平衡的 無(wú)關(guān)。 任務(wù)一、等效平衡的概念:一樣條件下，同一可逆反響體系，不管從正反響開(kāi)場(chǎng)，還是從逆反響開(kāi)場(chǎng)，到達(dá)平衡時(shí)，一樣物質(zhì)的含量體積分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)都一樣的平衡互稱(chēng)等效平衡。任務(wù)一、判斷等效平衡的方法:使用極限轉(zhuǎn)化的方法將各種情況變換成同一反響物或生成物，然后觀察有關(guān)物質(zhì)的數(shù)量是否相當(dāng)?！揪毩?xí)1】2019 四川 向某密閉容器中充入1mol

27、CO和2molH2Og，發(fā)生反響：CO+H2O g催化劑高溫CO2 +H2。當(dāng)反響到達(dá)平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為x。假設(shè)維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按以下四種配比充入該容器中，到達(dá)平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是 A0.5molCO + 2molH2Og + 1molCO2+1 molH2B1molCO + 1molH2Og + 1molCO2 + 1molH2 . C0.5molCO + 1.5molH2Og + 0.4molCO2 + 0.4molH2 D0.5molCO + 1.5molH2Og + 0.5molCO2 + 0.5molH2 CO + H2O 催化劑高溫g CO2 +

28、H2 平衡后CO的體積分?jǐn)?shù)起始狀態(tài) 1 2 0 0 X起始狀態(tài)A 0.5 2 1 1等效后 起始狀態(tài)B 1 1 1 1 等效后 起始狀態(tài)C 0.5 1.5 0.4 0.4等效后 起始狀態(tài)D 0.5 1.5 0.5 0.5等效后 任務(wù)二、等效平衡的規(guī)律：一恒溫恒容定T、V的等效平衡1在定T、V條件下，對(duì)于反響前后氣體體積改變的反響：假設(shè)改變起始參加情況，只要通過(guò)可逆反響的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成平衡時(shí)左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡一樣，那么二平衡等效。2在定T、V條件下，對(duì)于反響前后氣體體積不變的反響：只要反響物或生成物的物質(zhì)的量的比例與原平衡一樣，那么二平衡等效。二恒溫恒壓定T、P的等效平衡在

29、定T、P條件下：假設(shè)改變起始加入情況，只要通過(guò)可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成平衡時(shí)左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。即：對(duì)于反響前后氣體體積發(fā)生變化的可逆反響而言，恒容容器中要想到達(dá)同一平衡狀態(tài)，投料量必須一樣；恒壓容器中要想到達(dá)同一平衡狀態(tài)，投料量可以不同，但投入的比例要一樣。小結(jié)如下：條件等效條件結(jié)果恒溫恒容ng0投料換算成一樣物質(zhì)表示時(shí)量一樣兩次平衡時(shí)各組分百分量、n、c均一樣恒溫恒容ng=0投料換算成一樣物質(zhì)表示時(shí)等比例兩次平衡時(shí)各組分百分量一樣，n、c同比例變化恒溫恒壓投料換算成一樣物質(zhì)表示時(shí)等比例兩次平衡時(shí)各組分百分量、c一樣，n同比例變化【練習(xí)2】在一個(gè)固定體積的密閉容器中，參加2

30、molA和1molB，發(fā)生反響2AgBg 2Cg，到達(dá)平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量濃度為K mol/L，假設(shè)維持容器體積和溫度不變，按以下配比作為起始物質(zhì)，到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量濃度仍是K mol/L的是 A4 molA+2 molB B2 molA+1 molB+2 molC C2 molC+1 molB D2 molC E1 molA+0.5 molB+1 molC【練習(xí)3】在一恒定的容器中充入2molA和1molB發(fā)生反響：2Ag+BgxCg，到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為W%：假設(shè)維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量A：0. 6mol、B：0.3mol，C：1.4mol充入容器，到達(dá)平衡后，C

31、的體積分?jǐn)?shù)仍為W%，那么x值為 A只能為2 B只能為3 C可能是2，也可能是3 D無(wú)法確定任務(wù)三、惰性氣體或其他不反響的氣體對(duì)反響速率、化學(xué)平衡挪動(dòng)的影響：條件反響速率平衡挪動(dòng)的方向原因分析恒溫、恒容充入惰性氣體不變不挪動(dòng)容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)增大，但反響氣體產(chǎn)生的分壓不變，反響物的濃度不變恒溫、恒壓充入惰性氣體減小V0，逆反響方向容器體積擴(kuò)大，降低了反響物和生成物濃度，故降低正逆反響速率V0，正反響方向任務(wù)四、化學(xué)平衡挪動(dòng)與反響物轉(zhuǎn)化率的關(guān)系1、溫度或壓強(qiáng)的變化，引起平衡向正反響方向挪動(dòng)時(shí)，反響物的轉(zhuǎn)化率一定升高，反之亦然。2、濃度變化對(duì)反響物的轉(zhuǎn)化率影響恒容反響物只有一種：a A g b B g

32、 + c C g條件平衡挪動(dòng)方向特點(diǎn)A的轉(zhuǎn)化率增加A的量正反響方向看成加壓ab+c增大a=b+c不變ab+c減小反響物不止一種：a A g +b B g c C g + d D g條件平衡挪動(dòng)方向特點(diǎn)A的轉(zhuǎn)化率B的轉(zhuǎn)化率增加A的量正反響方向可逆反響減小增大按原比例同時(shí)增加A、B的物質(zhì)的量正反響方向看成加壓a+bc+d增大增大a+b=c+d不變不變a+bc+d減小減小【課后練習(xí)】1、04廣東高考在恒溫時(shí)，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反響：2NO2g N2O4g 到達(dá)平衡時(shí)，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2g，重新到達(dá)平衡后，與第一次平衡時(shí)相比，NO2的體積分?jǐn)?shù) A. 不變 B. 增大 C. 減小 D.

33、 無(wú)法判斷2、05天津理綜在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)展如下反響: NOg+COg 1/2N2g+CO2g； H =373.2 kJ/mol，到達(dá)平衡后，為進(jìn)步該反響的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是 A. 加催化劑同時(shí)升高溫度 B. 加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng) C. 升高溫度同時(shí)充入N2 D. 降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng) 3、將2.0 mol SO2氣體和2.0 mol SO3氣體混合于固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反響：2SO2gO2g 2SO3g，到達(dá)平衡時(shí)SO3為n mol。在一樣溫度下，分別按以下配比在一樣密閉容器中放入起始物質(zhì)，平衡時(shí)SO3等于n mol的 A1.6 mol SO2

34、0.3 mol O20.4 mol SO3 B4.0 mol SO21.0 mol O2C2.0 mol SO21.0 mol O22.0 mol SO3 D3.0 mol SO21.0 mol O21.0 mol SO34、將2molSO2, 1molO2充入帶活塞的密閉容器中，發(fā)生反2SO2g+O2g2 SO3g，到達(dá)平衡后，改變以下條件，SO3的平衡濃度不改變的是 A保持溫度和容器的壓強(qiáng)不變，充入1mol SO3gB保持溫度和容器的容積不變，充入1mol SO2gC保持溫度和容器的壓強(qiáng)不變，充入1mol O2gD保持溫度和容器的壓強(qiáng)不變，充入1mol Arg5、在恒溫、恒容的條件下，有反

35、響2A氣+2B氣C氣+3D氣,現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡。途徑I：A、B的起始濃度均為2mol·L1；途徑II：C、D的起始濃度分別為2mol/L和6mol/L；那么以下下表達(dá)正確的選項(xiàng)是 A兩途徑最終到達(dá)平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣的百分組成一樣B兩途徑最終到達(dá)平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣的百分組成不同 C達(dá)平衡時(shí)，途徑I的反響速率vA等于途徑II的反響速率vAD達(dá)平衡時(shí)，途徑I所得混合氣的密度為途徑II所得混合氣密度的1/26在一個(gè)真空固定體積的密閉容器內(nèi)，充入10molN2和30molH2，發(fā)生合成氨反響：N23H22NH3，在一定溫度下到達(dá)平衡，H2的轉(zhuǎn)化率為20%。假設(shè)在同一容器中充入NH3

36、，欲到達(dá)平衡時(shí)的各成份的百分含量與上述平衡時(shí)一樣，那么起始時(shí)充入的NH3的物質(zhì)的量和到達(dá)平衡時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率是 A15mol 20% B20mol 20% C20mol 80% D40mol 80%7、可逆反響2Ag + 3Bg xCg + 4Dg。假設(shè)按 以下兩種配比： 0.8molA、1.2molB、1.2molC、2.4molD； a molA、b molB、0.6molC、1.2molD將它們放入一個(gè)容積不變的密閉容器中，保持溫度不變，到達(dá)平衡后，C的百分含量一樣。那么a = _，b = _，方程式中C的計(jì)量數(shù)為 x = _ _。 選修4第二章 第三節(jié)?化學(xué)平衡?第5課時(shí) 班級(jí)： 姓名

37、： 學(xué)號(hào)： 學(xué)習(xí)目的： 1、學(xué)會(huì)分析化學(xué)反響速率變化圖像。2、學(xué)會(huì)分析化學(xué)平衡的變化圖像。學(xué)習(xí)重點(diǎn)：運(yùn)用圖像分析化學(xué)化學(xué)反響速率變化及平衡有關(guān)計(jì)算。學(xué)習(xí)難點(diǎn)：運(yùn)用圖像分析化學(xué)化學(xué)反響速率變化及平衡有關(guān)計(jì)算。學(xué)習(xí)過(guò)程：預(yù)習(xí)交流評(píng)價(jià)【課堂小測(cè)】08全國(guó)卷在一樣溫度和壓強(qiáng)下，對(duì)反響CO2gH2gCOgH2Og進(jìn)展甲、乙、丙、丁四組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)起始時(shí)放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見(jiàn)下表物質(zhì)物質(zhì)的量實(shí)驗(yàn)CO2H2COH2O甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol丙0mol0molamolamol丁amol0molamolamol上述四種情況到達(dá)平衡后，nCO的大小順序是 A乙丁丙

38、甲B乙丁甲丙 C丁乙丙甲 D丁丙乙甲新知穩(wěn)固展示任務(wù)一、反響速率的變化圖像1.看清坐標(biāo)含義。 2.看起點(diǎn)和終點(diǎn)：在nt圖和ct 圖中，據(jù)曲線(xiàn)的起點(diǎn)和終點(diǎn)的相對(duì)大小確定反響物和生成物,再?gòu)腸或n的變化值確定方程式的系數(shù)。3.看圖像變化趨勢(shì)：在vt圖中，當(dāng)只改變一個(gè)條件時(shí)，一看圖像是連續(xù)還是跳躍的，二看圖“漸變與“突變 ，“變化大與“變化小。如減少生成物濃度的時(shí)刻，正漸變，逆突變。 濃度：V正或V逆曲線(xiàn)中，有一條是在原平衡點(diǎn)發(fā)生變化。壓強(qiáng)：V正或V逆曲線(xiàn)均脫離平衡點(diǎn)發(fā)生變化。以上各圖像的外界變化條件分別是： 溫度：V正或V逆曲線(xiàn)均脫離平衡點(diǎn)發(fā)生變化。催化劑：V正或V逆曲線(xiàn)均脫離平衡點(diǎn)發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生挪動(dòng)?！纠}1】合成氨反響：N2+3H2 2NH3 H<0。圖中t1到t4時(shí)刻表示反響平衡后，只改變某一條件其他條件不變時(shí)化學(xué)反響速率與時(shí)間的變化曲線(xiàn)。請(qǐng)指出t1到t4時(shí)刻分別改變什么條件？ 【例題2】右圖是關(guān)于反響A2g+3B2g 2 Cg ，H<0的平衡挪動(dòng)圖形，影響平衡挪動(dòng)的原因是 A、 升高溫度，同時(shí)加壓 B、 降低溫度，同時(shí)減壓 C、增大反響物濃度，同時(shí)使用催化劑D、增大反響物濃度，同時(shí)減小生成物濃度【例題3】在H2g + I2g 2HIg反響平衡后，假設(shè)在t1時(shí)刻改變壓強(qiáng)，