202X版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)備考專題一考點(diǎn)指導(dǎo)3物質(zhì)的量在化學(xué)綜合計(jì)算中的應(yīng)用課件

1、0101020203030404解題模板典例剖析方法指導(dǎo)對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練【典例3】(2018江蘇化學(xué)，18)堿式硫酸鋁溶液可用于煙氣脫硫。室溫下向一定濃度的硫酸鋁溶液中加入一定量的碳酸鈣粉末，反應(yīng)后經(jīng)過濾得到堿式硫酸鋁溶液，反應(yīng)方程式為(2x)Al2(SO4)33xCaCO33xH2O=2(1x)Al2(SO4)3xAl(OH)33xCaSO43xCO2生成物(1x)Al2(SO4)3xAl(OH)3中x值的大小影響堿式硫酸鋁溶液的脫硫效率。(1)制備堿式硫酸鋁溶液時(shí)，維持反應(yīng)溫度和反應(yīng)時(shí)間不變，提高x值的方法有_。(2)堿式硫酸鋁溶液吸收SO2過程中，溶液的pH_(填“增大”、“減小”、“不變”)。

2、(3)通過測定堿式硫酸鋁溶液中相關(guān)離子的濃度確定x的值，測定方法如下：取堿式硫酸鋁溶液25.00 mL，加入鹽酸酸化的過量BaCl2溶液充分反應(yīng)，靜置后過濾、洗滌，干燥至恒重，得固體2.330 0 g。適當(dāng)增加CaCO3的量或加快攪拌速率減小提高Al(OH)3的生成量酸性氣體取堿式硫酸鋁溶液2.50 mL，稀釋至25 mL，加入0.100 0 molL1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00 mL，調(diào)節(jié)溶液pH約為4.2，煮沸，冷卻后用0.080 00 molL1CuSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的EDTA至終點(diǎn)，消耗CuSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL(已知Al3、Cu2與EDTA反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量比均為1 1)。計(jì)

3、算(1x)Al2(SO4)3xAl(OH)3中的x值(寫出計(jì)算過程)。轉(zhuǎn)解析 返回原題解析(1)堿式硫酸鋁中“氫氧化鋁”的生成原理是：碳酸鈣與硫酸鋁水解出的氫離子反應(yīng)，促進(jìn)硫酸鋁水解，生成氫氧化鋁。所以，欲提高x值，即提高Al(OH)3的生成量，可以增加碳酸鈣的量。也可以在不增加碳酸鈣用量的情況下，加快攪拌速率，使二者接觸更充分，從而使硫酸鋁的水解率增大。(2)二氧化硫是酸性氧化物，吸收二氧化硫必將使堿式硫酸鋁溶液的pH減小。4.(2018天津理綜，9)NOx含量的測定將V L氣樣通入適量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化成NO3-，加水稀釋至100.00 mL。量取20.00 mL該溶液，加入V1 mLc1 molL1 FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液(過量)，充分反應(yīng)后，用c2 molL1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Fe2，終點(diǎn)時(shí)消耗V2 mL。(1)NO被H2O2氧化為NO3-的離子方程式為_(2)滴定操作使用的玻璃儀器主要有_。(3)滴定過程中發(fā)生下列反應(yīng)：3Fe2NO3-4H=NO3Fe32H2OCr2O72-6Fe214H=2Cr36Fe37H2O 則氣樣中NOx折合成NO2的含量為_mgm3。(4)判斷下列情況對(duì)NOx含量測定結(jié)果的影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)若缺少采樣步驟，會(huì)使測定結(jié)果_。若FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶