選擇題專項練(四)

1、.選擇題專項練四7以下圖所示為海水綜合利用的部分流程。以下有關說法錯誤的選項是A實驗室進展的操作需要用到坩堝、玻璃棒、酒精燈B是一個將電能轉化為化學能的過程C涉及的反響均為氧化復原反響D中反響的離子方程式為SO2Br22H2O=4HSO2Br解析：操作是蒸發(fā)，而不是灼燒，不需要坩堝，需要蒸發(fā)皿，A項錯誤；是電解氯化鈉溶液獲得Cl2的過程，B項正確；是NaBr與Cl2發(fā)生的置換反響，發(fā)生的反響為：Br2SO22H2O=H2SO42HBr，是HBr轉化為Br2的過程，涉及的反響均為氧化復原反響，C項、D項正確。答案：A8以下說法正確的選項是A花生油和玉米油都是可皂化的飽和酯類B溴苯、硝基苯和環(huán)己烷

2、都難溶于水且密度都大于水C分子式為C10H14的單取代芳香烴，其可能的構造有4種D尼龍、滌綸和有機玻璃都是通過縮聚反響制得的解析：A項，油脂都能發(fā)生皂化反響，動物脂肪主要成分為飽和酯，植物油主要成分多為不飽和酯；B項，一般硝基化合物密度大于水，很多鹵代烴密度也是大于水的，烴類物質密度一般都小于水；C項，分子式為C10H14的單取代芳香烴，不飽和度為4，分子中含有一個苯環(huán)和一個丁基，其同分異構體取決于丁基的種數(shù)；D項，尼龍屬于聚酰胺纖維，滌綸屬于聚脂纖維，二者通過縮聚反響制得，聚甲基丙烯酸甲酯又稱有機玻璃，是通過加聚反響制得。答案：C9以下有關物質的別離或提純的說法中正確的選項是A圖：從FeCl

3、2溶液中制取FeCl2晶體B圖：從制取FeOH3膠體的混合物中提純膠體C圖：用CCl4萃取溴水中的溴得到純溴D圖：別離苯和甲苯解析：A項，F(xiàn)eCl2是強酸弱堿鹽，水解產生FeOH2和HCl，加熱HCl會揮發(fā)，引起水解平衡不斷右移，且FeOH2容易被空氣中的O2氧化生成FeOH3，所以要在HCl氣氛中加熱蒸發(fā)FeCl2溶液才能制得FeCl2晶體；B項，膠體粒子可以透過濾紙，因此提純膠體應使用滲析的方法，不能使用過濾的方法；C項，用CCl4萃取后，再經蒸餾才能得到純溴；D項，苯和甲苯是互溶的液體且沸點不同，可用蒸餾的方法別離，故正確。答案：D10用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下說法錯誤的選項是A標準

4、狀況下，11.2 L CCl4所含CCl鍵數(shù)目不是2NAB常溫下，78 g Na2S與Na2O2混合物中含有NA陰離子C1 mol乙醇和足量的CH3CO18OH發(fā)生酯化反響得到的HO數(shù)目為NAD室溫下，2 L 0.05 molL1的NH4NO3溶液中所含的氮原子數(shù)目為0.2NA解析：A項，標準狀況下CCl4不是氣體，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算11.2 L CCl4的物質的量，所以CCl鍵數(shù)目不是2NA，正確；B項，78 g Na2S和78 g Na2O2的物質的量都是1 mol，1 mol Na2O2含有1 mol O，1 mol Na2S中含有1 mol S2，所以1 mol Na

5、2S與Na2O2混合物中含有1 mol陰離子即NA個，正確；C項，乙醇與乙酸的酯化反響是可逆反響，1 mol乙醇和足量的CH3CO18OH發(fā)生酯化反響得到的HO數(shù)目應小于NA，錯誤；D項，由題意，溶質NH4NO3的物質的量為：2 L0.05 molL10.1 mol，根據氮原子守恒，溶液中所含的氮原子數(shù)目為0.2NA，正確。綜上分析，符合題意的選項為C。答案：C11芳香烴、的構造模型如下圖，相關表達正確的選項是A的構造簡式為，其一氯代物有2種B和中都含碳碳單鍵和雙鍵C與互為同系物D與互為同類別物質的同分異構體還有2種解析：由物質的比例模型可以看出其構造簡式為，A錯誤；苯環(huán)中不含碳碳單鍵和雙鍵，

6、B錯誤；物質和所含有的苯環(huán)數(shù)不同，所以不是同系物，C錯誤；物質中兩側的苯環(huán)可以以鄰、間、對的方式連接，所以的同類別同分異構體還有2種，D正確。答案：D12短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內層電子總數(shù)的3倍，Y原子的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)一樣，Z單質可制成半導體材料，W與X屬于同一主族。以下表達正確的選項是A簡單離子的半徑的大小：YWB元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Z的弱C單質Y和Z均能與強堿溶液反響生成氫氣DW的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強于X的氣態(tài)氫化物解析：短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內層電子總數(shù)的3倍，X有2個電

7、子層，最外層電子數(shù)為6，故X為O元素；W與X屬于同一主族，故W為S元素；Y原子的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)一樣，原子序數(shù)大于O元素，故Y處于第三周期，故Y為Al元素；Z單質可制成半導體材料，Z為Si元素。鋁離子只有2個電子層，硫離子含有3個電子層，離子半徑：YW，故A錯誤；非金屬性SiS，故元素S的最高價氧化物對應水化物的酸性比Si的強，故B錯誤；鋁可以與強堿反響生成偏鋁酸鹽和氫氣，硅能與強堿溶液反響生成硅酸鹽和氫氣，故C正確；非金屬性越強，對應的氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性OS，那么X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強，故D錯誤。應選C。答案：C13一種可連續(xù)使用的鋰電池構造如下圖，以下有關該電池放電時的說法不正確的選項是A電子由Li電極經Li透過膜進入Fe2、Fe3的水溶液移向Ti電極BTi電極上發(fā)生的電極反響為：Fe3e=Fe2CLi透過膜允許Li通過，不允許H2O分子通過D貯罐中發(fā)生的離子反響為：S2O2Fe3=2Fe22SO解析：A項，電子由負極經外電路移向正極即由Li電極經外電路移向Ti電極，不能經過溶液，溶液是通過離子導電的，錯誤；B項，Ti電極為正極，正極上三價鐵