識(shí)記整理 第二章 2 分子的立體構(gòu)型

1、.第二章 分子構(gòu)造與性質(zhì)第二節(jié) 分子的立體構(gòu)造商洛中學(xué)：雷建鋒 識(shí)記整理：1。常見(jiàn)分子的立體構(gòu)型：CO2呈直線形，H2O、SO2、O3等呈V形，HCHO呈平面三角形，NH3呈三角錐形，CH4呈正四面體形。2。價(jià)層電子對(duì)是指中心原子上的電子對(duì)，包括鍵電子對(duì)和中心原子上的孤電子對(duì)。中心原子形成幾個(gè)鍵就有幾對(duì)鍵電子對(duì)，而中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)可由下式計(jì)算:1/2a-xb，其中a表示中心原子的價(jià)電子數(shù)，x表示與中心原子結(jié)合的原子數(shù)，b表示與中心原子結(jié)合的原子最多能承受的電子數(shù)。3。價(jià)層電子對(duì)為2時(shí)， VSEPR模型為直線形；價(jià)層電子對(duì)為3時(shí)，呈平面三角形；價(jià)層電子對(duì)為4時(shí)，呈四面體形。特別提醒VSEP

2、R模型與分子的立體構(gòu)型不一定一致分子的立體構(gòu)型指的是成鍵電子對(duì)的立體構(gòu)型，不包括孤電子對(duì)未用于形成共價(jià)鍵的電子對(duì)。兩者是否一致取決于中心原子上有無(wú)孤電子對(duì)，當(dāng)中心原子上無(wú)孤電子對(duì)時(shí)，兩者的構(gòu)型一致；當(dāng)中心原子上有孤電子對(duì)時(shí)，兩者的構(gòu)型不一致。4。雜化軌道理論是為理解釋分子的立體構(gòu)型提出的一種價(jià)鍵理論。常見(jiàn)的雜化類(lèi)型有sp雜化、sp2雜化、sp3雜化1價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2、3、4，中心原子分別是sp、sp2、sp3雜化2sp雜化得到兩個(gè)夾角為180°的直線形雜化軌道，sp2雜化得到三個(gè)夾角為120°的平面三角形雜化軌道，sp3雜化得到四個(gè)夾角為109°28的四面體形雜化

3、軌道*判斷中心原子雜化軌道類(lèi)型的方法1根據(jù)雜化軌道的立體構(gòu)型判斷：假設(shè)雜化軌道在空間的分布為正四面體或三角錐形，那么中心原子發(fā)生sp3雜化；雜化軌道在空間的分布呈平面三角形，那么中心原子發(fā)生sp2雜化假設(shè)雜化軌道在空間的分布呈直線形，那么中心原發(fā)生sp雜化。2根據(jù)雜化軌道之間的夾角判斷：假設(shè)雜化軌道之間的夾角為109°28，那么中心原發(fā)生sp3雜化；假設(shè)雜化軌道之間的夾角為120°，那么中心原子發(fā)生sp2雜化;假設(shè)雜化軌道之間的夾角為180°，那么中心原子發(fā)生sp雜化3根據(jù)中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)判斷：假設(shè)價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，那么中心原子發(fā)生sp雜化;假設(shè)價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，那么中心原子發(fā)生sp2雜化;假設(shè)價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，那么中心原子發(fā)生sp3雜化。4根據(jù)中心原子上有無(wú)鍵及x鍵數(shù)目判斷：假設(shè)沒(méi)有鍵，那么為sp3雜化；假設(shè)有一個(gè)鍵，那么為sp2雜化；假設(shè)有兩個(gè)鍵，那么為sp雜化。5.配合物相關(guān)知識(shí)1配合物形成時(shí)性質(zhì)的改變?nèi)芙舛鹊母淖儯阂恍╇y溶于水的金屬化合物形成配合物后，易溶解，如AgClAgNH32。顏色的改變：當(dāng)簡(jiǎn)單離子形成配合物時(shí)顏色會(huì)發(fā)生