第3節(jié)氧化劑與還原劑第一課時_第1頁
第3節(jié)氧化劑與還原劑第一課時_第2頁
第3節(jié)氧化劑與還原劑第一課時_第3頁
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文檔簡介

1、.第3節(jié) 氧化劑與復(fù)原劑 第一課時 【學(xué)習(xí)目的】1.知道氧化復(fù)原反響的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。2.能說出常見的氧化復(fù)原反響。會判斷有關(guān)概念。3.掌握常見氧化復(fù)原反響的配平和相關(guān)計算。【自主學(xué)習(xí)】一 氧化復(fù)原反響的根本概念1概念1氧化復(fù)原反響是指_的反響。2氧化反響是指物質(zhì)_的反響，復(fù)原反響是指物質(zhì)_的反響。2特征氧化復(fù)原反響的特征是 的變化，這是判斷一個反響是否是氧化復(fù)原反響的根據(jù)。3本質(zhì) 氧化復(fù)原反響的本質(zhì)是_。4氧化復(fù)原反響與四種根本類型的關(guān)系二、常見的氧化劑、復(fù)原劑常見氧化劑類別實例活潑非金屬單質(zhì)元素處于高價態(tài)的氧化物元素處于高價態(tài)的含氧酸元素處于高價態(tài)的鹽過氧化物常見還原劑活潑的金屬單質(zhì)某些

2、非金屬單質(zhì)元素處于低價態(tài)的氧化物元素處于低價態(tài)的酸元素處于低價態(tài)的鹽三、電子轉(zhuǎn)移的方法1單線橋法 用單線箭頭從被氧化失電子，化合價升高的元素指向被復(fù)原得電子，化合價降低的元素，標明電子數(shù)目，不需注明得失。如MnO2與濃鹽酸反響中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為：2雙線橋法 用雙線箭頭按被氧化和被復(fù)原的元素分別從反響物指向生成物同種元素，并注明得失及電子數(shù)目。如： 6HCl濃KClO3=KCl3Cl23H2O，練習(xí)：1. .如鐵和硫單質(zhì)反響：2氯氣和NaOH反響中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為：3.二氧化錳與濃鹽酸制氯氣：【檢測與反響】 易誤診斷正確的打“，錯誤的打“×。1有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反響一定是氧化復(fù)原反響2氧化復(fù)原反響中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被復(fù)原3某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素可能被氧化也可能被復(fù)原4非金屬陰離子只具有復(fù)原性，金屬陽離子只具有氧化性5金屬原子失電子越多，復(fù)原性越強6

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