第2章 化學(xué)鍵與分子間作用力專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練

1、.化學(xué)鍵與分子間作用力專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練題組1化學(xué)鍵的分類(lèi)及其綜合考察1金屬鍵的形成是通過(guò)A金屬原子與自由電子之間的互相作用B金屬離子與自由電子之間強(qiáng)烈的互相作用C自由電子之間的互相作用D金屬離子之間的互相作用答案B2以下微粒中存在離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵的是ANa2O2 BH3OCNH4Cl DNaOH答案C解析Na2O2中Na與O之間以離子鍵結(jié)合，O內(nèi)O與O之間以共價(jià)鍵結(jié)合；H3O中有配位鍵和共價(jià)鍵，無(wú)離子鍵；NH4Cl中NH與Cl以離子鍵結(jié)合，NH中存在配位鍵和共價(jià)鍵；NaOH中Na與OH以離子鍵結(jié)合，OH中O與H之間以共價(jià)鍵結(jié)合。3氰氣的分子式為CN2，構(gòu)造式為NCCN，性質(zhì)與鹵素相似。以下表達(dá)正

2、確的選項(xiàng)是A分子中原子的最外層均滿(mǎn)足8電子構(gòu)造B分子中NC鍵的鍵長(zhǎng)大于CC鍵的鍵長(zhǎng)C分子中含有2個(gè)鍵和4個(gè)鍵D不能和氫氧化鈉溶液發(fā)生反響答案A解析CN2分子中每個(gè)C、N原子分別形成4個(gè)鍵、3個(gè)鍵，原子的最外層均滿(mǎn)足8電子構(gòu)造，且含有3個(gè)鍵，4個(gè)鍵。成鍵原子半徑越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，N原子半徑小于C，故NC鍵比CC鍵的鍵長(zhǎng)短；由CN2與鹵素性質(zhì)相似，鹵素能和NaOH溶液反響，知CN2也可以和NaOH溶液反響，所以D錯(cuò)誤。4在以下化學(xué)反響中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是A2Na2O22H2O=4NaOHO2BMg3N26H2O=3MgOH22NH3CCl2H2O

3、HClOHClDNH4ClNaOH=NaClNH3H2O答案A解析化學(xué)反響是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程。A反響中既有Na與O的離子鍵，OO非極性鍵，HO極性鍵的斷裂，反響后又有堿的離子鍵，氧分子中OO非極性鍵及OH極性鍵的形成，符合題意；B反響中缺少非極性共價(jià)鍵的形成，不符合題意；C反響中沒(méi)有離子鍵的斷裂和形成，也沒(méi)有非極性共價(jià)鍵的形成，不符合題意；D反響中沒(méi)有非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成，不符合題意。5以下關(guān)于配合物ZnNH34Cl2的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A配位數(shù)為6B配位體為NH3和ClC中心離子電荷數(shù)為2DZn2和NH3以離子鍵結(jié)合答案C解析鋅離子的配位數(shù)是4，故A錯(cuò)誤；該配合物中氮原子提

4、供孤對(duì)電子，所以氨分子是配位體，故B錯(cuò)誤；ZnNH34Cl2中外界是Cl，內(nèi)界是ZnNH342，中心離子為Zn2，故C正確；該配合物中，鋅離子提供空軌道，氮原子提供孤對(duì)電子，所以Zn2和NH3以配位鍵結(jié)合，故D錯(cuò)誤。題組2價(jià)電子對(duì)互斥理論、雜化軌道理論與分子空間構(gòu)型61919年，Langmuir提出等電子體的概念，由短周期元素組成的粒子，只要其原子數(shù)一樣，各原子最外層電子數(shù)之和一樣，可互稱(chēng)為等電子體。等電子體的構(gòu)造相似、物理性質(zhì)相似。根據(jù)上述原理，以下各對(duì)粒子中，空間構(gòu)造相似的是ASO2與O3 BCO2與NO2CCS2與NO2 DPCl3與BF3答案A解析由題中信息可知，只要算出分子中各原子最

5、外層電子數(shù)之和即可判斷。B的最外層電子數(shù)為3；C的最外層電子數(shù)為4；N、P的最外層電子數(shù)為5；O、S的最外層電子數(shù)為6。7以下分子的空間構(gòu)型可用sp2雜化軌道來(lái)解釋的是BF3CH2=CH2CHCHNH3CH4A BC D答案A解析sp2雜化軌道形成夾角為120°的平面三角形，BF3為平面三角形且BF鍵夾角為120°；C2H4中碳原子以sp2雜化，且未雜化的2p軌道形成鍵；同相似；乙炔中的碳原子為sp1雜化；NH3中的氮原子為sp3雜化；CH4中的碳原子為sp3雜化。8以下分子中，雜化類(lèi)型一樣，空間構(gòu)型也一樣的是AH2O、SO2 BBeCl2、CO2CH2O、NH3 DNH3

6、、CH2O答案B解析A項(xiàng)，H2O中O原子采取sp3雜化，空間構(gòu)型為V形，SO2中S原子采取sp2雜化，空間構(gòu)型為V形；B項(xiàng)，BeCl2中的Be和CO2中的C都采取sp1雜化，空間構(gòu)型均為直線(xiàn)形；C項(xiàng)，NH3中N原子采取sp3雜化，空間構(gòu)型為三角錐形；D項(xiàng)，CH2O中C原子采取sp2雜化，空間構(gòu)型為平面三角形。92019·福建柘榮一中、寧德中學(xué)高三聯(lián)考根據(jù)價(jià)電子對(duì)互斥理論，判斷以下分子或離子的空間構(gòu)型正確的選項(xiàng)是編號(hào)分子式價(jià)層電子對(duì)互斥模型分子或離子的空間構(gòu)型AsCl3四面體形三角錐形HCHO平面三角形三角錐形NF3四面體形平面三角形NH正四面體形正四面體形A. B C D答案D解析A

7、sCl3分子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，價(jià)層電子對(duì)互斥模型為四面體形，含有一對(duì)孤對(duì)電子，分子空間構(gòu)型為三角錐形，A正確；甲醛H2C=O分子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3有一個(gè)雙鍵，價(jià)層電子對(duì)互斥模型為平面三角形，沒(méi)有孤電子對(duì)，分子的空間構(gòu)型為平面三角形，B錯(cuò)誤；NF3分子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，價(jià)層電子對(duì)互斥模型為四面體形，含有一對(duì)孤電子對(duì)，分子的立體構(gòu)型為三角錐形，C錯(cuò)誤；NH的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，價(jià)層電子對(duì)互斥模型為正四體形，沒(méi)有孤電子對(duì)，離子的立體構(gòu)型為正四面體形，D正確。題組3分子間作用力與物質(zhì)性質(zhì)的綜合考察10以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是A以極性鍵結(jié)合的分子，一定是極性分子B非極性分子中，各原子間都應(yīng)以非極性鍵結(jié)合

8、C鹵化氫分子中，鹵素的非金屬性越強(qiáng)，共價(jià)鍵的極性越強(qiáng)，穩(wěn)定性也越強(qiáng)D判斷A2B或AB2型分子是否是極性分子的根據(jù)是看分子中是否具有極性鍵答案C解析以極性鍵結(jié)合的雙原子分子，一定是極性分子，但以極性鍵結(jié)合成的多原子分子，也可能是非極性分子，如CO2，故A項(xiàng)錯(cuò)。電荷分布對(duì)稱(chēng)的多原子分子中可以含有極性鍵，故B項(xiàng)錯(cuò)。比照HF、HCl、HBr、HI分子中HX極性鍵強(qiáng)弱可知，鹵素的非金屬性越強(qiáng)，鍵的極性越強(qiáng)，故C項(xiàng)正確。判斷A2B或AB2型分子是否是極性分子的根據(jù)是看是否有極性鍵且電荷分布是否對(duì)稱(chēng)，AB2型如CO2、CS2為直線(xiàn)形分子，鍵角為180°，電荷分布對(duì)稱(chēng)，為非極性分子；A2B型如H2O

9、，有極性鍵，電荷分布不對(duì)稱(chēng)，為極性分子，故D項(xiàng)錯(cuò)。11在“石蠟液體石蠟石蠟蒸氣裂化氣的變化過(guò)程中，被破壞的作用力依次是A范德華力、范德華力、范德華力B范德華力、范德華力、共價(jià)鍵C范德華力、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵D共價(jià)鍵、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵答案B解析“石蠟液體石蠟石蠟蒸氣屬于石蠟的“三態(tài)之間的轉(zhuǎn)化，由于石蠟屬于分子晶體，所以轉(zhuǎn)化的過(guò)程中需抑制分子間作用力；“石蠟蒸氣裂化氣屬于化學(xué)變化，要破壞共價(jià)鍵。12在通常條件下，以下各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的選項(xiàng)是A熔點(diǎn)：CO2>KCl>SiO2B水溶性：HCl>H2S>SO2C沸點(diǎn)：乙烷>戊烷>丁烷D熱穩(wěn)定性：HF>H2O>

10、;NH3答案D解析此題考察化學(xué)鍵及分子間作用力對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響，難度較小。原子晶體熔點(diǎn)很高，離子晶體熔點(diǎn)較高，分子晶體熔點(diǎn)較低，A項(xiàng)錯(cuò)；二氧化硫的溶解度大于硫化氫，B項(xiàng)錯(cuò)；隨著碳原子數(shù)增多，烷烴的沸點(diǎn)升高，C項(xiàng)錯(cuò)；非金屬元素的得電子才能越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，D項(xiàng)正確。題組4綜合應(yīng)用132019·全國(guó)卷，35節(jié)選經(jīng)X射線(xiàn)衍射測(cè)得化合物R的晶體構(gòu)造，其部分構(gòu)造如下圖。從構(gòu)造角度分析，R中兩種陽(yáng)離子的一樣之處為_(kāi)，不同之處為_(kāi)。填字母A中心原子的雜化軌道類(lèi)型B中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)C立體構(gòu)造D共價(jià)鍵類(lèi)型R中陰離子N中的鍵總數(shù)為_(kāi)個(gè)。分子中的大鍵可用符號(hào)表示，其中m代表參與形成的大鍵的原

11、子數(shù)，n代表參與形成大鍵的電子數(shù)如苯分子中的大鍵可表示為，那么N中的大鍵應(yīng)表示為_(kāi)。答案ABDC514X、Y、Z是短周期中的三種常見(jiàn)元素，其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息XX的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等YY元素的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p4ZZ和Y同周期，Z的電負(fù)性大于Y1Y離子半徑_填“>“或“<Z離子半徑。2XY2是一種常用的溶劑，一個(gè)XY2的分子中存在_個(gè)鍵、_個(gè)鍵。3在HY、HZ兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是_，鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的是_。答案1>2223HCl鍵HS鍵解析由題意可知，X、Y、Z分別為C、S、Cl。1Y離子、Z離子

12、分別為S2、Cl，電子層構(gòu)造一樣，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑：S2>Cl。2XY2為CS2，構(gòu)造式為S=C=S，分子中存在2個(gè)鍵、2個(gè)鍵。3由于電負(fù)性Cl>S，故鍵的極性較強(qiáng)的是HCl鍵，原子半徑S>Cl，故鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的是HS鍵。151硫酸鎳溶于氨水形成NiNH36SO4藍(lán)色溶液。NiNH36SO4中陰離子的空間構(gòu)型是_。在NiNH362中Ni2與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱(chēng)為_(kāi)，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是_。2向黃色的三氯化鐵溶液中參加無(wú)色的KSCN溶液，溶液變成紅色，該反響在有的教材中用方程式FeCl33KSCN=FeSCN33KCl表示，經(jīng)研究說(shuō)明FeSCN3是配合物，F(xiàn)e3與SCN不僅能以13的個(gè)數(shù)比配合，還可以以其他個(gè)數(shù)比配合。請(qǐng)按要求填空：Fe3與SCN反響時(shí)，F(xiàn)e3提供_，SCN提供_，二者通過(guò)配位鍵結(jié)合。所得Fe3與SCN的配合物中，主要是Fe3與SCN以個(gè)數(shù)比11配合，所得離子顯紅色，含該離子的配合物的化學(xué)式是_。答案1正四