物質(zhì)的量濃度及配制學(xué)案(3)

1、.溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度【知識(shí)回憶】1. 如何配置100g20%NaOH溶液? 其中NaOH的物質(zhì)的量是多少？2 取10g上述溶液，求其中NaOH的物質(zhì)的量？【學(xué)習(xí)目的】1、 掌握物質(zhì)的量濃度的概念2、 掌握一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制3、 掌握有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算【重點(diǎn)】掌握有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算、掌握一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制【難點(diǎn)】掌握有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算【學(xué)習(xí)過程】一、物質(zhì)的量濃度：1概念：表示里所含溶質(zhì)的_的物理量，稱為的物質(zhì)的量濃度符號(hào)： 單位： 4.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度cB、溶質(zhì)的物質(zhì)的量nB、溶液的體積V之間的關(guān)系可表示為_?？紤]：1mol/L硫酸溶液的含義是 、水中含有mol H2

2、SO4 、溶液中含有molC、將98g H2SO4溶于1L水中所配成的溶液 D、指硫酸溶液中含有98g H2SO4判斷以下說法是否正確，并分析原因11mol NaOH溶解在水中得到mol/LNaOH溶液2標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4mlHCl氣體溶于100ml水得到0.01mol/L鹽酸320mL18.4mol/L H2SO4溶于100ml水中得到溶液體積為120ml4從mol/LNaCl溶液100ml中取出10ml，其所得的物質(zhì)的量濃度為1mol/L總結(jié)：物質(zhì)的量濃度概念中要點(diǎn)：_二配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液1.儀器： 、燒杯、 、 、托盤天平使用固體藥品時(shí)用和 等。1配制固體溶質(zhì)的溶液用 稱量，配制

3、液體溶質(zhì)的溶液可用 量取。2量筒使用時(shí)要根據(jù)液體量選擇其規(guī)格。假設(shè)量取5.6ml濃H2SO4用 ml量筒，記錄數(shù)據(jù)時(shí)記錄到 ml ,托盤天平稱量記錄到 g.。2.認(rèn)識(shí)容量瓶：容量瓶是一種配制物質(zhì)的量濃度溶液的專用儀器，容量瓶一種準(zhǔn)確的儀器，有大小各種規(guī)格，常用的容量瓶有100mL、250mL、500mL、1000mL等。所以只能配制體積與容量瓶容積一樣的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。1使用前要檢驗(yàn)容量瓶是否漏水。檢驗(yàn)程序是：加水塞瓶塞倒立查漏正立瓶塞旋轉(zhuǎn)180°倒立查漏。2容量瓶不能用來溶解或稀釋物質(zhì)，不能將玻璃棒伸入容量瓶中進(jìn)展攪拌。 3不能將過熱或過冷的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，更不能將容量

4、瓶加熱。4不能作為反響容器或長(zhǎng)期貯存溶液。5只能配規(guī)定體積的溶液6觀察所加溶液是否到達(dá)容量瓶的刻度線一定要平視，使液體的凹液面恰好與刻度線相平?？紤]：要配制450mL 1mol/L NaCl溶液，需選用何種容量瓶？3配制步驟配制100mL 1.00 mol·L1NaCl溶液1計(jì)算 需要NaCl固體的質(zhì)量： g。2稱量 用 準(zhǔn)確稱取NaCl固體 g。3溶解 將稱好的NaCl固體放入 中，用適量蒸餾水溶解，冷卻到 。4轉(zhuǎn)移 將燒杯中的溶液用 小心引流到 中，5洗滌 用蒸餾水洗滌 23次，并將每次洗滌液都轉(zhuǎn)移到 。輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合 。6定容 緩緩地將蒸餾水注入容量瓶，直到容量瓶中

5、的液面離刻度線下 cm時(shí)，改用 滴加蒸餾水至 正好的與 相切，7搖勻 將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻。8裝瓶 將容量瓶?jī)?nèi)液體轉(zhuǎn)移到試劑瓶，貼上注有名稱和濃度的標(biāo)簽。問題與討論：1、 假如我們要配制的NaOH溶液我們?cè)趺磥矸Q量NaOH固體？2、在洗滌燒杯和玻璃棒時(shí)，為什么要將洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中？3、假如在用膠頭滴管加水時(shí)，不小心超過了刻度線，然后再倒出一些，再?gòu)男录铀娇潭染€，這樣做的對(duì)嗎？這樣做有什么后果？三、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析配制100 mL 1 mol·L1的氯化鈉溶液，以下實(shí)驗(yàn)操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有無影響？有何影響？請(qǐng)分析并填寫下表：配制步驟錯(cuò)誤操作nVc計(jì)算

6、計(jì)算結(jié)果m5.85 g，稱5.9 g偏大不變稱量砝碼生銹沒有脫落少量NaCl沾在濾紙上偏小不變?nèi)芙庥猩倭恳后w濺出轉(zhuǎn)移容量瓶?jī)?nèi)有少量水不變不變洗滌未洗滌或洗滌液未注入容量瓶不變定容仰視不變偏大超過刻度線，吸出一部分水不變搖勻搖勻后液面下降，補(bǔ)充水不變偏大裝瓶試劑瓶剛用蒸餾水洗過不變偏大考慮：1、將40gNaOH固體溶于水配成溶液，求所得氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度？假設(shè)稀釋到4L時(shí)，溶液的濃度是多少？2、配制500mL0.1mol/LNaOH溶液需要NaOH的質(zhì)量是多少?課堂訓(xùn)練1.1 mol·L1硫酸溶液的含義是 A.1 L水中含有1 mol硫酸B.1 L溶液中含有1 mol HC.將

7、98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液D.從1 L該溶液中取出500 mL后，剩余溶液的濃度仍為1 mol·L12.以下溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L1的是A.含4 g NaOH的溶液1 LB.含0.1 g NaOH的溶液1 LC.含0.2 mol H2SO4的溶液0.5 LD.將98 g的H2SO4倒入1 L水中3.實(shí)驗(yàn)室中需要配制2 mol·L1的NaOH溶液950 mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaOH的質(zhì)量分別是A.950 mL,96.0 g B.500 mL,80.0 gC.1 000 mL,80.0 g D.1 000 mL,76

8、.0 g4.用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)中，會(huì)使所配溶液濃度偏高的是A.定容時(shí)加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度線B.定容時(shí)仰視刻度線C.沒有洗滌溶解NaCl固體的燒杯和玻璃棒D.稱量NaCl固體時(shí)砝碼上有雜質(zhì)5.某學(xué)生用12 mol·L1的濃鹽酸配制0.10 mol·L1的稀鹽酸500 mL。答復(fù)以下問題。1關(guān)于容量瓶的使用，以下操作正確的選項(xiàng)是 填序號(hào)。a.使用前要檢驗(yàn)容量瓶是否漏液b.用蒸餾水洗滌后必需要將容量瓶烘干c.為了便于操作，濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進(jìn)展d.為了使所配溶液濃度均勻，定容完畢后，要搖勻e.用500 mL的容量瓶可以直接配制480 mL溶液f.當(dāng)用容量瓶配制完溶液后，可用容量瓶存放配制的試劑2