最外層電子數(shù)為m

1、最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為mn，M層電子數(shù)為mn，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2:1。 下列敘述錯(cuò)誤的是：（ ）AX與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比均為12BY的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，熔沸點(diǎn)高CZ、W、R最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：RWZDRY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成。14.甲醇是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于化工生產(chǎn)，也可以直接用作燃料。已知：CH3OH（l）+O2（g）= CO（g）+2H2O（g）= -443.64 kJmol-1 2CO（g）+ O2（g）= 2CO2（g）=

2、 -566.0kJmol-1 下列說法或熱化學(xué)方程式正確的是：（ ）ACO的燃燒熱為566.0 kJmol-1B2 mol CO和1 mol O2的總能量比2 mol CO2的總能量低C完全燃燒20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸氣時(shí)放出的熱量為908.3 kJD2CH3OH（l）+3O2（g） = 2CO2（g）+4H2O（g）=-1453.28 kJmol-1離子交換膜NaOH溶液Ni直流電源NaOH溶液Fe15.高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鈉(Na2FeO4)的裝置如右圖所示。下列說法正確的是：（ ）A鐵是陽極，電極反應(yīng)為Fe2e2OHF

3、e(OH)2B電解一段時(shí)間后，鎳電極附近溶液的pH減小C若離子交換膜為陰離子交換膜，則電解過程中氫氧根向陽極移動D每制得1mol Na2FeO4，理論上可以產(chǎn)生67.2L氣體MnO2Mn2CO2Cm(H2O)n微生物用電器質(zhì)子（H+）交換膜16.右圖為一種微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖，關(guān)于該電池?cái)⑹稣_的是：（ ）A分子組成為Cm(H2O)n的物質(zhì)一定是糖類B微生物所在電極區(qū)放電時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)C放電過程中，H從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)D正極反應(yīng)式為：MnO24H+2eMn22H2O17.下圖為根據(jù)電解原理制成“銀電量計(jì)”。其原理是：通過測定電解過程中附著在惰性電極上金屬質(zhì)量，計(jì)算通過電解池的電量。下列說法

4、不正確的是：（ ）A電量計(jì)工作時(shí)銀棒應(yīng)與電源的負(fù)極相連B電量計(jì)工作時(shí)溶液里的陰離子向陽極移動C網(wǎng)袋是收集銀溶解過程中產(chǎn)生的金屬顆粒，若沒有該網(wǎng)袋，測量結(jié)果會偏高D若得金屬銀的沉積量為1.08g，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.01mol18.一種塑料抗氧化劑C可通過下列反應(yīng)合成：CH2CHCOOCH3AlCl3CABCH3(CH2)17OHH2SO4下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A物質(zhì)A中所有碳原子有可能位于同一平面B物質(zhì)B不能發(fā)生取代反應(yīng)C用酸性KMnO4溶液鑒別抗氧化劑C中是否含有CH3(CH2)17OHD1mol抗氧劑C與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗2mol NaOH19下列說法正確的是（

5、）A鈉久置于空氣中，可以和空氣中的有關(guān)物質(zhì)反應(yīng)，最終生成NaHCO3B氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)通常非常穩(wěn)定，但在放電條件下可以與O2反應(yīng)生成NO2C海水制食鹽、石油分餾、焰色反應(yīng)都屬于物理變化 D鋼鐵在海水中比在河水中更易被腐蝕，主要原因是海水含氧量高20.X、Y、Z、W四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列組合中不符合該關(guān)系的是（ ）21.下列陳述、均正確并且有因果關(guān)系的是（ ）選項(xiàng)陳述陳述AFe2O3是紅棕色粉末Fe2O3常用作紅色涂料BSiO2是兩性氧化物SiO2可和HF反應(yīng)CAl2O3難溶于水Al2O3可用作耐火材料DSO2有氧化性SO2可使溴水褪色22.下列圖中的實(shí)驗(yàn)方案，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）A

6、BCD實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康尿?yàn)證FeCl3對H2O2分解反應(yīng)有催化作用制備Fe(OH)2并能較長時(shí)間觀察其顏色除去CO2氣體中混有的SO2比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱23.正丁醛經(jīng)催化加氫可制備1丁醇。為提純含少量正丁醛雜質(zhì)的1丁醇，現(xiàn)設(shè)計(jì)如下路線：已知：正丁醛與飽和NaHSO3溶液反應(yīng)可生成沉淀；乙醚的沸點(diǎn)是34，難溶于水，與1丁醇互溶；1丁醇的沸點(diǎn)是118。則操作14分別是（ ）A萃取、過濾、蒸餾、蒸餾 B過濾、分液、蒸餾、萃取C過濾、蒸餾、過濾、蒸餾 D過濾、分液、過濾、蒸餾24僅用下表提供的儀器（夾持儀器和試劑任選）不能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膬x器A除去氫氧化鋁膠體

7、中的泥沙漏斗（帶濾紙）、燒杯、玻璃棒B從食鹽水中獲得NaCl晶體坩堝、玻璃棒、酒精燈、泥三角C用0.10molL1的鹽酸測定未知濃度的NaOH溶液濃度堿式滴定管、酸式滴定管、錐形瓶、膠頭滴管、燒杯D用MnO2和濃鹽酸制取干燥、純凈的Cl2圓底燒瓶、分液漏斗、酒精燈、洗氣瓶、集氣瓶、導(dǎo)管、石棉網(wǎng)25.化工生產(chǎn)中含Cu2的廢水常用MnS(s)作沉淀劑，其反應(yīng)原理為：Cu2(aq)MnS(s)CuS(s)Mn2(aq)。下列有關(guān)該反應(yīng)的推理不正確的是（ ）A該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：c(Cu2)=c(Mn2) BCuS的溶解度比MnS的溶解度小C往平衡體系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c( Mn2 )

8、變大D該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=26.25時(shí)，用濃度為0.100mol/L的氫氧化鈉溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.100mol/L的二種酸、（忽略體積變化），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表，下列判斷正確的是（ ）數(shù)據(jù)編號NaOH加入的體積/mL溶液的PH031720.00 A.在相同溫度下，同濃度的兩種酸溶液的導(dǎo)電能力順序 B.由表中數(shù)據(jù)可估算出 C.和混合，c(H+)=c(X-)+c(HX)+c(OH-) D.上述反應(yīng)后的HY溶液中：27. 常溫常壓下，將a mol CO2氣體通入1L bmol/L的NaOH溶液中，下列對所得溶液的描述不正確的（ ） A當(dāng)a2b時(shí)，隨著CO2氣體的通入，溶液中由水電

9、離出的c（H）有如上圖變化關(guān)系B當(dāng)ab時(shí)，所得溶液中存在：c（OH）c（CO32-）c（H）c（H2CO3）C當(dāng)2ab時(shí)，所得溶液中存在： c（Na）c（CO32-）c（OH）c（HCO3）c（H）D當(dāng)1/2a/b1時(shí)，所得溶液中一定存在： c（Na）c（CO32-）c（HCO3）c（H2CO3） 28.某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中 （ ）A至少存在5種離子 BCl-一定存在，且c（Cl）0.4mol/LCSO42-、NH4+一定存在，Cl-可能不存在 DCO32-、Al3+一定不存在， K+可能存在29體積相同的密閉容器中均充入1 mol X和1mol Y，分別于300和500開始發(fā)生反應(yīng)： X(g)+Y(g) 3Z(g)，Z的含量（Z%）隨時(shí)間t的變化如下圖所示。 已知在t3時(shí)刻改變曲線b某一實(shí)驗(yàn)條件,下列判斷正確的是（ ） A曲線a是500時(shí)的圖像 B從0到t1時(shí)刻，反應(yīng)物X(g)的 Ct2時(shí)刻生成物Z的量 Dt3時(shí)刻改