策略5電解質溶液方面試題的解題方法與技巧

1、策略5電解質溶液方面試題的解題方法與技巧金點子： 本策略內容主要包括：弱電解質的電離平衡、水的電離和溶液的pH、鹽類的水解三部分。從近十年的高考試卷來看，水的電離與溶液pH的求算、溶液中離子濃度大小的比較、離子共存，是高考中?？疾凰サ臒狳c內容。隨著人們對環(huán)境保護意識的增強，有關與溶液有關的廢水分析與處理問題，將會與離子共存、pH求算及中和滴定一起融入未來的高考試題中。1弱電解質的電離平衡可通過平衡狀態(tài)分析法進行比較分析。2溶液的pH計算酸可直接計算，堿可通過pOH轉換成pH。 pH= -lg c（H+） ，pOH= -lg c（OH），pK= -lg K。25時，pH + pOH = 143

2、鹽類水解的應用經(jīng)典題： 例題1 ：（1999年上海高考題）把0.05 mol NaOH固體分別加入下列100 mL 液體中，溶液的導電能力變化最小的是 （ ）A自來水 B0.5 mol· L1 鹽酸C0.5 mol· L1 HAc 溶液D0.5 mol· L1 KCl 溶液方法：導電性強弱決定于什么？是解答出此類試題的關鍵。一般說來，金屬的導電性決定于單位體積內自由電子數(shù)，電解質的導電性決定于單位體積內自由移動的離子數(shù)，也即自由離子的濃度。捷徑：溶液的導電能力變化最小，也即自由移動的離子的濃度變化最小。選項A、C均有弱電解質變成強電解質，離子濃度增大。選項D由于加

3、入NaOH 固體，增大了離子濃度。B中NaOH 與含等物質的量HCl 的鹽酸反應后，溶質由HCl 變成NaCl ，離子濃度不變，導電性幾乎不變。故選B。強弱要分清、濃度是關鍵。若不注意強弱電解質問題，此題極易誤選答案C?？偨Y：導電性問題是生產(chǎn)生活中的常見問題，其導電性不僅有溶液中的導電，還有金屬與非金屬（如石墨）的導電。此類試題一要注意自由電荷的濃度；二要注意兩類導電物質本質不同，金屬的導電為物理過程，而電解質溶液的導電實際上是一電解過程。例題2 ：（1992年全國高考題）相同溫度、相同物質的量濃度的四種溶液：CH3COONaNaHSO4 NaCl C6H5ONa，按pH由大到小的順序排列，正

4、確的是 （ ）A > > > B > > > C > > > D > > > 方法：溶液pH的大小由兩種情況決定，一是電解質本身的電離，二是水的電離，而水的電離程度的大小又決定于鹽類水解程度的大小。此類試題要求準確把握酸堿的相對強弱，充分依靠水解規(guī)律判析。捷徑：四種溶液可分成三組，NaHSO4，電離顯酸性，pH < 7；NaCl 為強酸強堿的正鹽，不水解，溶液呈中性，pH= 7；是強堿弱酸鹽，水溶液均呈堿性，因 CH3COOH 的酸性較C6H5OH強，故pH值應為 > ，以此得答案A?？偨Y：此類試題解答的一般步

5、驟為：先分組，然后再對組內物質根據(jù)電離與水解程度進行判析。題中溶液除為鹽溶液外，還可能為酸或堿。如等濃度的八種稀溶液：Na2SO4H2SO4 NaHSO4 NH4Cl NaHCO3 NaCO3 NaOH Ba（OH）2 ，其pH由小到大的順序為 。例題3 ：（1991年全國高考題）已知一種c(H+)=1×10-3mol·L1的酸和一種c(OH )= 1×10-3 mol· L1堿溶液等體積混合后，溶液呈酸性。其原因可能是 （ ）A濃的強酸和稀的強堿溶液反應 B濃的弱酸和稀的強堿溶液反應C等濃度的強酸和弱堿溶液反應 D生成了一種強酸弱堿鹽方法：酸堿中和后所

6、得溶液的酸堿性主要有兩方面因素制約，鹽的水解，酸堿用量。解題時既要考慮酸堿的強弱，又要考慮酸堿用量的多少，兩者缺一不可。捷徑：題中兩溶液中的c(H+)= c(OH )，采用中和假想法，若是強酸強堿等體積混合，溶液一定呈中性?，F(xiàn)溶液呈酸性，說明酸過量，且必須是弱酸。以此得答案B。總結：中和反應后溶液的酸堿性由兩方面決定。該題給出c(H+)= c(OH)，故應從酸堿用量考慮。如未理解題意，極易從鹽的水解進行分析，故易錯選C、D。例題4 ：（1997年上海高考題）在下列敘述中，能說明鹽酸是強酸，醋酸是弱酸的是 ( )A將pH= 4的鹽酸和醋酸稀釋到pH= 5的溶液，醋酸所加的水量多B鹽酸和醋酸都可用

7、相應的鈉鹽與濃硫酸反應制取C相同pH的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應的鈉鹽固體，醋酸的pH變化大D相同pH的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應時，產(chǎn)生氫氣的起始速度相等方法：強弱電解質的區(qū)別在于電離程度的大小，而電離程度則可通過溶液中電離產(chǎn)生的離子濃度進行定性分析。對于酸、堿的稀溶液，則又可以通過pH的大小或變化情況來進行判析。捷徑：B未涉及酸性強弱。DpH相等，與鋅反應的速度必相等，與酸性強弱無關。A由于稀釋到相同pH，醋酸加水量大于鹽酸，證明稀釋過程中醋酸電離度增大，所以醋酸是弱酸。C中加入相應鈉鹽固體，醋酸pH變化大，證明所加CH3COO抑制了CH3COOH的電離，存在電離平衡，屬弱酸。故選A、C?？?/p>

8、結：弱酸稀釋，電離度增大，造成溶液中H+變化較強酸小。如要獲得相同pH，其加水量必超過強酸。部分同學由于未考慮電離度對離子濃度的影響，而漏選A。例題5 ：（1991年全國高考題）在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是 （ ）ANH4+、NO3、Al3+、Cl BNa+、AlO2、K+、NO3CMnO4、K+、SO42、Na+ DK+、SO42、HCO3、Na+方法：離子共存問題在高考試題中常常有眾多的限制條件，如無色、酸堿性、能跟Al作用產(chǎn)生H2等等。解題時，需找出限制條件，對照選項逐一化解，方可正確獲得答案。捷徑：根據(jù)條件為無色，先排除C。再根據(jù)溶液呈酸性，排除B、D，以此獲得答案為A。

9、總結：條件對離子共存題起著限制和制約的作用。部分考生由于未能考慮無色透明，而錯選C。例題6 ：（2001年全國高考）將pH= l的鹽酸平均分成 2份，l份加適量水，另1份加入與該鹽酸物質的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為（ ）A 9 B10 C11 D12方法：利用pH概念巧算。捷徑：設在1L pH=1的鹽酸中，加入水后pH=2，則加入水的體積約為9L，如果加入0.1mol·L1的NaOH溶液VL，后溶液的pH也變成2，則mol/LC（H+）= 解之V= L，二者的體積比為9L L= 111，故答案為C。總結：兩溶液混合后計算溶液的p

10、H時應注意：混合溶液顯酸性時一定要用H+濃度計算，混合溶液顯堿性時，一定要用OH濃度計算，兩者不能顛倒。例題7 ：（2001年上海高考）為更好地表示溶液的酸堿性，科學家提出了酸度（AG）的概念，AG，則下列敘述正確的是 （ ）A中性溶液的AG0 B酸性溶液的AG0C常溫下0.lmol/L氫氧化鈉溶液的AG12D常溫下0.lmol/L鹽酸溶液的AG12方法：運用遷移類比法分析。捷徑：在中性溶液中，c（H+）=c（OH），AG= = lg1 = 0，在酸性溶液中c（H+）c（OH），AG= ， 因為c（H+）c（OH），所以其比值大于1 AG0，在0.1mol·L1的NaOH溶液中c（O

11、H）=0.1mol·L1，c（H+）=1×1013mol·L1，AG = = 12， 在0.1mol·L1的鹽酸中，c（H+） = 0.1mol· L1，c（OH）=1×1013mol·L1，AG= = 12 。答案為AD。總結：這是一道信息遷移式試題。要善于將酸度的信息與原有pH計算嚴格區(qū)別開來。排除pH計算的干擾是正確解題的保證。例題8 ：(2000年全國高考)25時，若體積為Va 、pH = a的某一元強酸與體積為Vb 、pH= b的某一元強堿混合，恰好中和，且已知Va < Vb 和a=0.5b。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

12、（1）a值可否等于3（填“可”或“否”） ，其理由是 。（2）a值可否等于5（填“可”或“否”） ，其理由是 。（3）a的取值范圍是 。方法：當強酸強堿混合時，混合溶液的酸堿性、酸堿體積比及pH問題，均可通過將pH轉換成c(H+)或c(OH-)，然后在冪指數(shù)中將PH疊加進行分析而得。捷徑：（1）若a=3，則 b=6，而b為25強堿的pH，必須大于7，故a不可能等于3。（2）若a=5，則b=10，強酸中c(H+)10-5 mol·L-1，強堿中c(OH-)10-4 mol·L-1，根據(jù)恰好中和可得10-5 mol·L-1Va=10-4 mol·L-1Vb，

13、Va / Vb=10，不符。（3）強酸pH=a，c(H+)=10-amol·L-1，強堿pH=b，c(OH-)=10b-14mol·L-1，根據(jù)恰好中和知：10-amol·L-1Va=10b-14 mol·L-1Vb，Va / Vb=10a+b-14，因Va < Vb 故 a+b-14<0 ，b= 2a ，代入得 a< ，又pH= b= 2a > 7 ，a > ， 以此得a的取值范圍是 < a < ?？偨Y：該題中的關鍵字詞為：恰好中和。唯有根據(jù)Va<Vb和a=0.5b 這兩點限制條件，將PH化成冪指數(shù)形式進

14、行疊加，方能正確解答。部分考生由于未能采用pH疊加法，而造成（2）、（3）兩問失分。此類試題既可通過給出強酸與強堿的體積比以確定pH的疊加結果，又可通過直接給出PH疊加結果以求強酸與強堿的體積比。 例題9 ： （1999年全國高考）某二元弱酸（簡寫為H2A）溶液，按下式發(fā)生一級和二級電離：H2AH+HA-，HA-H+A2-已知相同濃度時的電高度 (H2A)> (HA),設有下列四種溶液：A0.01mol·L-1的H2A溶液B0.01mol·L-1的NaHA溶液C001mol·L-1的HCl與0.04mol·L-1的NaHA溶液等體積混合液D0.02

15、mol·L-1的NaOH與0.02 mol·L-1的NaHA溶液等體積混合液據(jù)此，填寫下列空白（填代號） (1)(H+)最大的是_，最小的是_。(2) (H2A)最大的是_，最小的是_。(3) (A2-)最大的是_， 最小的是_。 方法：從相互反應后的溶液間著手，結合電離與水解的知識進行分析。捷徑：（1）C中兩種溶液發(fā)生反應，HCl+NaHA=NaCl+H2A，還剩余NaHA。反應后，由于溶液體積擴大一倍，所以溶液中的(NaHA)與( H2A)的濃度均為0.01mol·L1。同理D溶液經(jīng)反應后(Na2A)=0.01mol·L1。由于C中大量存在HA，抑制

16、H2A的電離，所以(H+)最大的是A，( H+)最小的是D（D中A2發(fā)生水解，溶液顯堿性）。（2）由于C中H2A的電離受到HA的抑制，所以(H2A)最大的C，而D溶液中獲得H2A需要A2經(jīng)過兩步水解得到，而B只需一步水解HA+H2O H2A+OH即可得到，所以D中(H2A)最小。（3）(A2)是在強堿性條件下存在，所以（3）題答案與（1）正好相反。以此得答案為（1）A，D，（2）C，D，（3）D，A?？偨Y：兩溶液相互混合時首先必須考慮溶液間的反應問題，只有在充分反應后才能再對其溶液中的成分進行分析。金鑰匙： 例題1 ：若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，可能共存的是 （ ）A

17、NH4+、NO3、CO32、Na+ BNa+、Ba2+、Mg2+、CO32CNO3、Ca2+、K+、AlO2 DNO3、K+、AlO2、H+ 方法：根據(jù)限制條件逐項分析。 捷徑：加入鋁粉放出氫氣的溶液，可能是強酸性溶液，也可能是強堿性溶液。選項A、B、D中的離子如CO32、AlO2在強酸性溶液，NH4+、Mg2+、H+在強堿性溶液中均不能共存，而C選項中的四種離子是能大量共存的。答案為C?？偨Y：本題往往誤選D，因為只考慮H+與Al反應能產(chǎn)生H2，而忽略了H+與AlO2不能大量共存這一基本事實。例題2 ：在pH=1的溶液中可以大量共存的離子組是 （ ）ANa+、K+、Cl、CO32 BBa2+、

18、Na+、SO42、NO3CAl3+、Mg2+、SO42、Cl DNH4+、K+、OH、SO42 方法：離子能否大量共存的依據(jù)是離子之間能否發(fā)生離子反應。若陰陽離子間能發(fā)生反應，導致離子濃度或種類發(fā)生變化則表明該陰、陽離子不能大量共存，反之，若離子之間不發(fā)生反應，則能共存。分析方法同例1。捷徑：ApH=1為強酸環(huán)境，H+不能與CO32共存：2H+CO32=CO2+H2O。BBa2+和SO42反應生成BaSO4沉淀，且不溶于稀硝酸：Ba2+SO42=BaSO4。CAl3+、Mg2+、SO42、Cl可以共存于強酸溶液中，它們彼此不發(fā)生反應。D在酸性溶液中H+與OH不可能同時大量共存：H+OH=H2O

19、以此，C選項正確?？偨Y：解有關離子能否共存的問題時，除能準確判斷所給離子組能否發(fā)生反應外，還要特別注意試題的前提設置，由于審題時沒有注意試題的前提設置“在pH=1的溶液中”，導致誤選A和C。例題3 ：在室溫下等體積的酸和堿的溶液，混合后pH一定小于7的是（ ）ApH = 3的硝酸跟pH = 11的氫氧化鉀溶液BpH = 3的鹽酸跟pH = 11的氨水CpH = 3的硫酸跟pH = 11的的氫氧化鈉溶液DpH = 3的醋酸跟pH = 11的氫氧化鋇溶液方法：對半分析，pH = 3的酸溶液與pH =11的堿溶液其 c(H+)= c(OH-)，等體積混合后，電離出的H+和 OH-完全反應，若溶液顯酸

20、性，則必須酸過量，也即酸為弱酸。捷徑：c(H+)和 c(OH-)相等的強酸強堿溶液等體積混合后，必為中性，即pH =7，現(xiàn)要使溶液呈酸性，酸一定要過量，即應選用一種弱酸（部分電離）和強堿溶液混合才能達到目的。以此得答案為D?？偨Y：等體積是解答該題的關鍵字詞，在酸堿相互混合時，如果存在等量關系，均可用對半法來分析。例題4 ：把0.02molLHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液等體積混合，則混合溶液中微粒濃度關系正確的是 （ ）c(c)c(Na+) c（HAc）c(c)c(H)c(c)c（HAc） c（HAc）+ c(c)=0.01mol/L 方法：根據(jù)溶液中電荷守恒和物料守恒求解。捷徑：

21、此題實質上是0.05mol/L的HAc溶液和0.05mol/L的NaAc溶液的混合溶液。由電荷守恒關系可得： c(H)c(Na+)c(c)c（OH） （） 由物料守恒關系可得： c（HAc）c(c)c(Na+)×20.01mol / L （） 由（2）式可知正確。 將（1）×2（2）可得： 2c(H)c(c)2 c（OH）c（HAc） （） 選項錯誤。以此得答案為 A、D。 總結：在電解質溶液中通常存在兩類守恒關系。一類為電荷守恒，即溶液中各種離子所帶電荷數(shù)相等，在列式時要注意：離子帶多少個電荷，其離子濃度必須乘以多少。另一類為物料守恒，即通過元素比較獲得的元素關系守恒。例

22、題5 ：有K2SO4、Al2(SO4)3混合溶液，巳知其中c(Al3+)=0.4mol/L, c( SO42)=0.7mol/L,則溶液中K+物質的量濃度為 （ ）A0.1mol/L B0.15mol/L C0.2mol/L D0.25mol/L方法：利用電荷守恒求解。捷徑：混合溶液中K+、Al3+離子所帶的正電荷總數(shù)，一定等于SO42所帶的負電荷總數(shù)，根據(jù)電荷守恒關系可得：3c(Al3+)+ c(K+)+ c(H+) = 2c( SO42) + c( OH) 。因c(H+)或c(OH)都很小，可忽略，故3×0.4mol/L +c(K+)=2×0.7mol/L，c（K+）=

23、 0.2mol/L 。所以選C?？偨Y：在列出溶液中的電荷守恒關系時，無論溶液中的離子濃度有多小，都要列出。例題6 ：在25時，若10體積的強酸溶液與1體積的強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強酸溶液的pH與強堿溶液的pH之和應滿足的關系是 。方法：利用完全反應n(H+) = n(OH)分析求解。捷徑：設強酸溶液的pH=a，強堿溶液的pH=b； 強酸溶液的體積為10V，強堿溶液 的體積為V。強酸溶液中的c（H+）=10amol/L，強堿溶液 的（OH）=10(b-14)mol/L。根據(jù)混合后溶液呈中性知：c（H+）·10V=c（OH）·V ，將濃度數(shù)值代入得：10amo

24、l/L·10V=10(b14)mol/L·V ，a+b =15 。以此得答案為：pH酸+pH堿=15 ?？偨Y：酸堿完全中和，pH=7，n(H+) = n(OH)，是此題的關鍵。例題7 ：下列物質加熱濃縮或蒸干，請對其進行分析判斷。 碳酸鉀的水溶液蒸干得到的固體物質是 ，原因是 。明礬的水溶液蒸干得到的固體物質是 ，原因是 。碳酸氫鋇溶液蒸干得到的固體物質是 ，原因是 。亞硫酸鈉溶液蒸干得到的固體物質是 ，原因是 。氯化鋁的水溶液蒸干得到的固體物質是 ，原因是 。鹽酸與硫酸濃度各為1mol/L的混合酸10mL，加熱濃縮至1mL，最后溶液的濃度是 ，原因是 。方法：根據(jù)鹽溶液的

25、水解及試劑的還原性分析解題。捷徑：盡管加熱過程促進了K2CO3的水解，但生成的KHCO3和KOH反應后又生成K2CO3。故蒸干得到的固體物質是K2CO3。盡管Al3+水解， 但由于H2SO4為高沸點酸，又與Al（OH）3發(fā)生反應，最后仍然是結晶水合物明礬，故蒸干得到的固體物質是明礬。 Ba（HCO3）2在溶液中受熱分解，故蒸干得到的固體物質是BaCO3。Na2SO3在蒸干的過程中不斷被空氣氧化而變成Na2SO4 ，故蒸干得到的固體物質是Na2SO4。Al3+水解，HCl揮發(fā)，得Al（OH）3， Al（OH）3又有部分分解生成 Al2O3。故蒸干得到的固體物質是Al（OH）3 和 Al2O3。

26、因加熱濃縮過程中HCl揮發(fā)，最后剩余物為 H2SO4，其濃度為10mol/L?？偨Y：同樣屬于能水解的鹽，在加熱濃縮或蒸干的過程中，由于生成物易揮發(fā)或難揮發(fā)，有的促進了水解，有的抑制了水解，還有的要考慮被氧化的問題。聚寶盆： 本專題內容是重要的基礎理論之一，與物質結構理論、化學平衡理論有著密切的聯(lián)系，并且與化學實驗、化學計算互相滲透，對理解及應用能力的要求較高。本章所分析的雖是普通水溶液中的一系列問題，但在實際命題過程中，還可擴展至重水及非水溶液（如液氨溶液）中的離子濃度、電離平衡常數(shù)及類似于水中的pH等的求算問題。從近十年的高考試卷來看，水的電離與溶液pH的求算、溶液中離子濃度大小的比較、離子

27、共存等，是高考中常考不衰的熱點內容，在今后的高考綜合卷中將進一步得到體現(xiàn)。隨著人們對環(huán)境保護意識的增強，有關與溶液有關的生物體的功能問題、廢水的分析與處理問題等，將會與離子共存、pH求算及中和滴定一起融入未來的高考綜合試題中。因此，解答本專題內容，必須理解有關概念的內涵與外延，注意在靈活應用上下功夫。在解題時，要注意以下幾點：1弱電解質的電離，不僅跟溶液濃度及其對應離子的抑制有關，還跟溫度有關，溫度越高，電離程度越大。故此類試題還可與溫度相聯(lián)系，以定性確定弱電解質及電離程度的大小。2離子共存問題是高考的?？荚囶}。近年來，除離子在溶液中能否大量共存的主設問外，還另外附加了一些其他條件限制，如是否

28、有顏色、酸性條件、堿性條件或與某種試劑反應產(chǎn)生某些現(xiàn)象等。此類試題還常常與氧化還原反應及其它后續(xù)反應（如另加入一種物質能產(chǎn)生沉淀或氣體等）等限制條件一起對考生的無機與有機化學反應進行綜合考查。答題時注意不能忽視這類限制條件。離子在溶液中不能共存的原因有：（1）生成難溶于水的物質，（2）生成氣體或易揮發(fā)的物質，（3）生成難電離的物質。熱身賽： 1已知一種c(H+)=1×10-3mol/L的酸和一種c(OH)= 1×10-3 mol/L堿溶液等體積混合后，溶液呈酸性。其原因可能是 （ ）A濃的強酸和稀的強堿溶液反應 B濃的弱酸和稀的強堿溶液反應C等濃度的強酸和弱堿溶液反應 D生

29、成了一種強酸弱堿鹽2在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設由水電離產(chǎn)生的OH-離子濃度分別為A mol/L 與B mol/L，則A和B的關系為 ( )AA>B BA= 10-4B CB= 10-4A DA= B3在由水電離產(chǎn)生的H+為10-13mol/L的溶液中肯定能大量共存的離子組是（ ）ANa+、Ba2+、NO3-、Cl- BNa+、Mg2+、SO42-、Cl-CK+、Fe3+、Cl-、NO3- DNH4+、Na+、HCO3-、HS-4在等物質的濃度兩種一元弱酸的鈉鹽溶液中，分別通入適量的CO2，發(fā)生以下反應NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3 2NaR+CO

30、2+H2O=2HR+Na2CO3，則以下判斷正確的是 （ ）AH R的酸性比H R強 BH R的酸性比H R強CH R的酸性比H 2CO3強 DH R的酸性比H 2CO3強5常溫下pH=1的兩種酸溶液A和B，分別加水稀釋100倍，其pH值與所加水的體積變化如圖所示，則下列結論中正確的是 （ ）AA酸比B酸的電離大 BA為弱酸，B為強酸CB酸的物質的量濃度比A酸大 DA酸比B酸容易電離6加入電解質可使膠體凝聚，其原因是 （ ）A電解質的離子與膠體所吸附的離子反應生成難溶的電解質B引入電解質阻礙了布朗運動C電解質的陽離子或陰離子中和膠體所帶的電荷，使其凝聚成較大顆粒D引入電解質可使溶膠的濃度增大7

31、PH2的X、Y、Z三種酸的水溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其中PH與溶液體積（V）的關系如下圖所示，則下列說法不正確的是 （ ）A、X是強酸，Y和Z是弱酸B、原溶液的濃度大小為 ： c（Z）c（Y）c（X）C、稀釋前后溶液的pH相等，但稀釋過程中溶液的pH不等D、原溶液都是稀溶液8在25時，有pH為 x的鹽酸和pH為 y的NaOH溶液，取VxL該鹽酸同該NaOH溶液中和，需VyLNaOH溶液，問：（1）若 x + y = 14 時，則 = （填數(shù)值）；（2）若 x + y = 13 時，則 = （填數(shù)值）；（3）若 x + y > 14 時，則 = （填表達式），且Vx Vy （填“>”、“< ”或“= ”）（題中的 x6，y8。）9向20mL 鹽酸和硫酸的混合溶液中，逐滴加入 0.1mol/L的 Ba(OH)2 溶液，沉淀的質量和溶液的pH值與加入的 Ba(OH)2 溶液體積的圖像如右圖所示?；卮穑?(1)起始時，混合酸中硫酸的物質的量濃度是_mol/L。(2)起始時混合酸中鹽酸的物質的量濃度_mol/L。(3)B點表示沉淀 的質量是_g。(4)A點表示溶液中H為_mol/L。 pH_。(5)C點時的pH值為_。1