山東省師大附中高三第三次模擬考試化學試題 Word含答案

1、山東師大附中2014級高三第三次模擬考試化學試題出題人：劉曉華 審核人：何有清本試卷分第卷和第卷兩部分，共8頁，滿分為100分，考試用時90分鐘。注意事項：1答卷前，考生務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、準考證號、考試科目填寫在規(guī)定的位置上。2第卷每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。3第卷必須用0.5毫米黑色簽字筆作答，答案必須寫在答題紙各題目指定區(qū)域內相應的位置；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案，不得使用涂改液，膠帶紙、修正帶和其他筆?？赡苡玫降南鄬υ淤|量： H 1 C 12 N 14 O 16 N

2、a 23 Al 27 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56 Cu 64 第卷（42分）一選擇題（共14小題，每題3分，共42分，每題只有一個選項符合題意）1下列說法錯誤的是（ ）A水泥廠、冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵，利用了膠體的性質B過多的汽車尾氣排放物容易造成霧霾、酸雨和光化學污染等環(huán)境污染問題 C碳酸鉀有一定的去污能力，在熱水中去污能力更強D在船底鑲嵌鋅塊以保護船體的方法叫陰極電保護法，利用的是原電池原理2下列判斷合理的是（ ） 硫酸、燒堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物； 蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質； Na2O、Fe2O3、Al2O3屬于

3、堿性氧化物 根據分散系是否具有丁達爾現象將分散系分為溶液、膠體和濁液； 根據反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應； CO2、SO2、NO2都能和堿溶液發(fā)生反應，因此它們都屬于酸性氧化物 A只有 B只有 C只有 D只有 3NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是()A1 mol FeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數為2NAB某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定條件下充分反應，轉移電子的數目為0.6NAC標準狀況下，2.24L CH3CH2OH含有共價鍵數為0.8NAD12.5mL 16mol·L-1濃硫酸與6.5g鋅共熱，轉移的電

4、子數等于0.2NA4常溫下，下列各組離子在指定的條件下一定能大量共存的是( ) Ac(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中：K+、ClO、SO42-、SCN B在pH=2的溶液中：NH4+、K+、ClO、Cl C在c( H)/c(OH)1012的溶液中：K、Na、ClO、NO3 D水電離出 c( H)1012的溶液中：Mg2、Cu2、SO42、K5根據侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實驗,經過制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個步驟。下列圖示裝置和原理能達到實驗目的的是()6下列與金屬腐蝕有關的說法，正確的是() A圖1中，鐵釘易被腐蝕 B圖2中，

5、燃氣灶的中心部位容易生銹，主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學腐蝕 C圖3中，Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的  D純銀器表面在空氣中因電化學腐蝕漸漸變暗7用一種陰、陽離子雙隔膜三室電解槽處理廢水中的NH4+，模擬裝置如圖所示。下列說法正確的是（ ）。A陽極室溶液由無色變成棕黃色B電解一段時間后，陰極室溶液中的溶質一定是(NH4)3PO4C電解一段時間后，陰極室溶液中的pH升高D當電路中通過1mol電子的電量時，陰極有0.25mol的O2生成8鋰-銅空氣燃料電池容量高、成本低，具有廣闊的發(fā)展前景。該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現象”產生電力，其中放電過程為2Li+C

6、u2O+H2O2Cu+2Li+2OH-，下列說法不正確的是（ ）A放電時，正極的電極反應式為Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-B放電時，電子透過固體電解質向Li極移動C通空氣時，銅被腐蝕，表面產生Cu2OD整個反應過程中，氧化劑為O29短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子核外最外層電子數是其電子層數的2倍，X、Y的核電荷數之比為34。W-的最外層為8電子結構。金屬單質Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應。下列說法正確的是() AX與Y能形成多種化合物，一般條件下都能與Z的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應 B原子半徑大?。篨<Y，Z>W C化合物Z2

7、Y和ZWY3都只存在離子鍵 DY、W的某些單質或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑10由已知電離常數判斷，下列關于SO2與Na2CO3(aq)反應的離子方程式的書寫中，不合理的是（ ）酸電離常數碳酸K14×107 K25.6×1011亞硫酸K11.54×102K21.02×107ASO2H2O2CO322 HCO3SO32 BSO22HCO3 2CO2SO32H2OC2SO2H2OCO32CO22 HSO3 DSO2H2OCO32 HCO3HSO311已知分解1 mol H2O2放出熱量98 kJ，在含少量I的溶液中，H2O2分解的機理為：H2O2

8、I H2OIO慢 H2O2IO H2OO2I快 下列有關該反應的說法不正確的是( ) AI是該反應的催化劑，它可增加該反應的活化分子百分數BH2O2分解的反應快慢主要由反應決定的C反應速率與I的濃度有關D2v(H2O2)=2v(H2O)=v(O2)12一定溫度下，在3個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) 達到平衡。下列說法正確的是()容器溫度/K物質的起始濃度/mol·L-1物質的平衡濃度/mol·L-1c(H2)c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)4000.200.1000.0804000.400.200500000.1

9、00.025A該反應的正反應吸熱B達到平衡時，容器中c(CH3OH)小于容器中c(CH3OH) 的兩倍C達到平衡時，容器中c(H2)大于容器中c(H2)的兩倍D達到平衡時，容器中的正反應速率比容器中的大13常溫下，下列敘述正確的是（ ）ApH=a的氨水，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1B在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好無色，則此時溶液的pH< 7C向10 mL 0.1 mol·L1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中，將減小D向10mL pH=11的氨水中，加入10mL pH=3的H2SO4溶液，混合液pH=714H2C2O4為二元弱酸。

10、20 時,配制一組c(H2C2O4)+ c(HC2O)+c(C2O)=0.100 mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物質的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是()ApH=2.5的溶液中：c(H2C2O4)+c(C2O)> c(HC2O)Bc(Na+)=0.100 mol·L-1的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O)Cc(HC2O)=c(C2O)的溶液中：c(Na+)>0.100 mol·L-1+c(HC2O)DpH=7.0的溶液中：c(Na+)=2c

11、(C2O) 第卷（非選擇題 共58分）二非選擇題（本題包括4小題，共58分）15（14分）鐵單質及其化合物在生活生產中應用廣泛。（1）硫酸鐵可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是（用離子方程式表示） 。（2）已知25°C時，KspFe(OH)3=2.79×10-39，該溫度下反應Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O的平衡常數K=           （3）電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法，保持污水的pH在5.06.0之間，通過電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有

12、吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。陰極產生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某研究小組設計裝置如圖所示。裝置B中通入空氣的電極反應是 裝置A中，陽極的電極反應式分別為 Fe - 2e- = Fe2+、 實驗時若污水中離子濃度較小，導電能力較差，產生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣此時，應向污水中加入適量的 aH2SO4     bBaSO4     cNa2SO4     dNa

13、OH     eCH3CH2OH （4）工業(yè)催化劑K3Fe(C2O4)3·3H2O是翠綠色晶體，在421553時，分解為Fe2O3、K2CO3、CO、CO2、H2O。實驗室由草酸亞鐵晶體（FeC2O4·2H2O）、草酸鉀（K2C2O4）、草酸（H2C2O4）和雙氧水（H2O2）混合制備。制備過程要防止草酸被H2O2氧化，請寫出草酸被H2O2氧化的化學方程式 。配合物的穩(wěn)定性可以用穩(wěn)定常數K來衡量，如Cu2+ + 4NH3 Cu(NH3)42+，其穩(wěn)定常數表達式為：。已知：Fe(C2O4)33的穩(wěn)定常數K1=1020

14、， Fe(SCN)3的穩(wěn)定常數K2=2×103，請設計檢驗K3Fe(C2O4)3·3H2O中鐵元素的方案 。16（16分）硫及其化合物對人類的生產和生活有著重要的作用。（1）重晶石（BaSO4）高溫煅燒可發(fā)生一系列反應，其中部分反應如下：BaSO4 (s)4C(s) = BaS(s)4CO (g)   H571.2 kJ·mol1BaS(s) = Ba(s)S(s)   H460 kJ·mol1已知：O2(g)2C(s)=2CO(g)  

15、; H221 kJ·mol1，寫出O2氧化Ba(s)和S(s)至BaSO4的熱化學方程式       。（2）一定條件下，通過下列反應可實現燃煤煙氣中硫的回收：2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l) H<0。若向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO2，反應在不同條件下進行上述反應，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示與實驗a相比，c組改變的實驗條件可能是 ，判斷的依據是 。用P0表示開始時總壓強，P表示平衡時總壓強，用表示SO2的平衡轉化率，則的表達式為 。（3）二氧化硫在一定

16、條件下還可以發(fā)生如下反應：SO2 (g) + NO2 (g)SO3 (g) + NO (g) H=42 kJ·mol1。在1 L 恒容密閉容器中充入SO2(g) 和NO2 (g)，所得實驗數據如下：實驗編號溫度起始時物質的量/mol平衡時物質的量/moln(SO2)n(NO2)n(NO)甲T10.800.200.18乙T20.200.800.16丙T20.200.30a實驗甲中，若2 min 時測得放出的熱量是4.2 kJ，則02 min時間內，用SO2 (g)表示的平均反應速率(SO2) ，該溫度下的平衡常數為 。實驗丙中，達到平衡時，NO2的轉化率為 。由表中數據可推知，T1 T

17、2（填“”“”或“”），判斷的理由是 。17（12分）鋅和鋁都是活潑金屬，它們的單質及化合物的性質具有一定的相似性。（1）下圖表示常溫下二價鋅在水溶液中的存在形式與pH的關系，橫坐標為溶液的pH值，縱坐標為Zn2+離子或Zn(OH)42-離子物質的量濃度的對數，回答下列問題：將單質Zn加入足量的氫氧化鈉溶液中，反應的離子方程式可表示為： 從圖中數據計算可得Zn(OH)2的溶度積(Ksp)= 。往1L1.00 mol·L-1 ZnCl2溶液中加入NaOH固體至pH=6，需NaOH _ mol。已知：往ZnCl2溶液中加入硝酸鉛或醋酸鉛溶液可以制得PbCl2白色晶體；25時，P

18、bCl2固體在鹽酸中的溶解度如下：c(HCl)/( mol·L1)0.501.002.042.904.025.165.78c(PbCl2)/( mol·L1)×1035.104.915.215.907.4810.8114.01根據上表數據判斷下列說法正確的是 。A隨著鹽酸濃度的增大，PbCl2固體的溶解度變小 BPbCl2固體在0.50 mol·L-1鹽酸中的Ksp小于在純水中的KspCPbCl2能與濃鹽酸反應生成一種難電離的陰離子（絡合離子）DPbCl2固體可溶于飽和食鹽水（2）氫氧化鋅與氫氧化鋁的性質又存在一定的差異，如氫氧化鋁不溶于氨水，

19、而氫氧化鋅能溶于氨水，生成配合物離子Zn(NH3)42+。在25下，將a molL1的NH4Cl溶液與0.01molL1的NaOH溶液等體積混合，反應后測得溶液pH=7，用含a的代數式表示NH4+的水解常數Kh= mol L1。若25時將濃度均為0.1molL1的NH4Cl、NH3·H2O溶液等體積混合后，溶液呈堿性，則關于該溶液的說法不正確的是 （填字母）。a此溶液一定有c(NH4+)+ c ( H+) = c(OH) +c ( Cl)b此溶液一定有c(Cl-) = c (NH3·H2O) +c（NH4+）c混合溶液中水的電離程度一定大于該溫度下純水的電離程度d此溶液加入

20、少量氫氧化鈉或鹽酸，溶液的pH變化不大18(16分)二氧化氯（ClO2）可用于自來水消毒。以粗鹽為原料生產ClO2的工藝主要包括：粗鹽精制；電解微酸性NaCl溶液；ClO2的制取。工藝流程如下圖：提供的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液（1）粗食鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO等雜質。除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的試劑X，選出試劑X所代表的試劑，按滴加順序依次為是 (填化學式)，充分反應后將沉淀一并濾去。經檢測發(fā)現濾液中仍含有一定量的SO，其原因是 。（已知：Ksp(BaSO4)1.1×1010 ；Ksp(BaCO

21、3)5.1×109）（2）上述過程中，將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉與鹽酸反應生成ClO2。電解時生成的氣體B是 ；電解時陽極反應式為 。反應的化學方程式為 。（3）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量，進行了以下實驗：步驟1：準確量取ClO2溶液10.00 mL，稀釋成100 mL試樣。步驟2：量取V1mL試樣加入到錐形瓶中，調節(jié)試樣的pH2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30分鐘。(已知：ClO2IH+I2ClH2O 未配平)步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c mol·L1Na2S2O3溶液滴定至終點，

22、消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知：I22S2O2IS4O）準確量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃儀器是 。上述步驟3中滴定終點的現象是 。若實驗中使用的Na2S2O3標準溶液部分因被氧氣氧化而變質,則實驗結果                (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)根據上述步驟可計算出原ClO2溶液的濃度為 mol·L1（用含字母的代數式表示）。（4）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。ClO2的有效氯含量為。(計算結果保留兩位小數)山東師大附中2014級高三第三次模擬考試化學試題 參考答案一選擇題（共14小題，每題3分，共42分，每題只有一個選項符合題意）題號1234567891011121314答案DBDCCBCBDBDDCB二非選擇題（本題包括4小題，共