歸納有關(guān)氫鍵知識(shí)定義本質(zhì)易錯(cuò)點(diǎn)

1、歸納有關(guān)氫鍵知識(shí) 氫鍵的內(nèi)容課本上講得不多，很容易被學(xué)生忽略，也是考試中的丟分點(diǎn)，我把有關(guān)內(nèi)容歸納如下：定義分子之間存在著一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用，這種靜電吸引作用就是氫鍵。 本質(zhì)強(qiáng)極性鍵（XH）上的氫核與電負(fù)性很大的孤對(duì)電子并帶有部分負(fù)電荷的原子Y之間的靜電引力。它比化學(xué)鍵弱得多，只能在21千焦每摩爾左右，而一般化學(xué)鍵至少每摩爾有100多千焦。但比分子間作用力稍強(qiáng)，通常把氫鍵看作是一種比較強(qiáng)的分子間作用力。氫鍵結(jié)合的情況如果寫成通式，可用XH Y表示，X與Y可以相同也可以不同，X與Y代表F、O、N等電負(fù)性大而原子半徑較小的非金屬原子，即相同分子或不同分子之間可能形成氫鍵。HF、H2O

2、、NH3的分子之間存在氫鍵，H2O和NH3分子之間也可形成氫鍵。某些分子內(nèi)，例如HNO3、鄰硝基苯酚分子可以形成分子內(nèi)氫鍵，分子內(nèi)氫鍵由于受環(huán)狀結(jié)構(gòu)的限制，XH Y往往不能在同一直線上。性質(zhì)氫鍵通常是物質(zhì)在液態(tài)時(shí)形成的，但形成后有時(shí)也能繼續(xù)存在于某些液態(tài)甚至氣態(tài)物質(zhì)之中。例如在氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)HF中都有氫鍵存在。能夠形成氫鍵的物質(zhì)是很多的，如水、水合物、無機(jī)酸和某些有機(jī)化合物。氫鍵的存在，影響到物質(zhì)的某些性質(zhì)。1.熔點(diǎn)、沸點(diǎn)分子間有氫鍵的物質(zhì)熔化或氣化時(shí)，除了要克服純粹的分子間作用力外，還必須提高溫度，額外的提供一份能量來破壞分子間的氫鍵，故這些物質(zhì)的熔點(diǎn)，沸點(diǎn)比同系列氫化物的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高。例

3、如，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)：HF>HI、H2O>H2Te、NH3>AsH3等。分子內(nèi)生成氫鍵，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)常降低。例如，有分子內(nèi)氫鍵的鄰硝基苯酚熔點(diǎn)（45）比有分子間氫鍵的間位熔點(diǎn)（96）和對(duì)位熔點(diǎn)（114）都低。2.溶解度在極性溶劑中，如果溶質(zhì)和溶劑分子之間可形成氫鍵，溶質(zhì)的溶解度增大。例如，HF、NH3在水中的溶解度比較大。3.粘度分子間有氫鍵的液體，一般粘度較大，例如甘油、磷酸、濃硫酸等多羥基化合物，由于分子間可形成眾多的氫鍵，這些物質(zhì)通常為粘稠狀液體。4.密度液體分子間若形成氫鍵，有可能發(fā)生締合現(xiàn)象，即通過氫鍵聯(lián)系在一起的復(fù)雜分子，若干個(gè)簡(jiǎn)單分子連成復(fù)雜分子而又不會(huì)改變?cè)镔|(zhì)化學(xué)性

4、質(zhì)，結(jié)果會(huì)影響液體的密度。例如，常溫下液態(tài)水中除了簡(jiǎn)單水分子外，還有(H2O)n (n為大于或等于2的正整數(shù))，溫度降低，有利于水分子的締合。在0，全部水分子結(jié)成冰，水分子大范圍以氫鍵相聯(lián)結(jié)，形成相當(dāng)疏松的晶體，從而在結(jié)構(gòu)中有許多空隙，造成體積膨脹，密度減小，可浮于水面。NO2OH銜接練習(xí)： 1.分子內(nèi)通過氫鍵又形成了一個(gè)六元環(huán)，用“結(jié)構(gòu)式”表示硝基，用“”表示氫鍵，畫出上述分子的結(jié)構(gòu)式。答案：2.NH3.H2O的電離方程式為NH3.H2O NH4+OH-，試判斷NH3溶于水后，形成的NH3.H2O的合理結(jié)構(gòu)是（填序號(hào)） (a) (b) 答案：b 3.固態(tài)HF、HCl屬于（填晶體類型名稱）晶體

5、，其中沸點(diǎn)較高的是，導(dǎo)致這一結(jié)果的原因與產(chǎn)生下列情況的原因相同的是（填選項(xiàng)代號(hào)）。A 、氨氣容易液化 B 、冰的密度小于液態(tài)水 C、干冰的熔點(diǎn)遠(yuǎn)小于二氧化硅 D穩(wěn)定性：NH3<H2O<HF解析：固態(tài)的HF、HCl屬于分子晶體，因?yàn)镠F分子間形成氫鍵，熔點(diǎn)，沸點(diǎn)比同系列氫化物的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高。用氫鍵可以解釋A、B，C中干冰的熔點(diǎn)遠(yuǎn)小于二氧化硅 ，是因?yàn)楦杀欠肿泳w而二氧化硅是原子晶體，C錯(cuò)誤； D中穩(wěn)定性：NH3<H2O<HF，穩(wěn)定性和非金屬性強(qiáng)弱有關(guān)，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，D錯(cuò)誤。 答案：分子 HF AB 4.水分子間存在一種“氫鍵”的作用（作用力介于分子間作用力

6、與化學(xué)鍵之間）彼此結(jié)合而形成（H2O）n。在冰中每個(gè)水分子被四個(gè)水分子包圍形成變形的正四面體，通過“氫鍵”相互連接成龐大的分子晶體。1摩爾冰中有摩爾氫鍵。水蒸氣中常含有部分（H2O）2，要確定（H2O）2的存在，可采用的方法是。A.把1升水蒸氣冷凝后與足量金屬鈉反應(yīng)，測(cè)產(chǎn)生氫氣的體積。B. 把1升水蒸氣通過濃硫酸后，測(cè)濃硫酸增重的質(zhì)量。C. 該水蒸氣冷凝后，測(cè)水的PH。D. 該水蒸氣冷凝后，測(cè)氫氧原子個(gè)數(shù)比。 水分子可電離生成兩種含有相同電子數(shù)的微粒，其電離方程式為：。已知在相同條件下雙氧水的沸點(diǎn)明顯高于水的沸點(diǎn)，其可能原因是。在冰的結(jié)構(gòu)中，每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子以氫鍵相連接。在冰晶體中

7、除氫鍵外，還存在范德華力（11千焦每摩爾）。已知冰的升華熱是51千焦每摩爾，則冰晶體中每個(gè)氫鍵的能量是。解析：水分子間的氫鍵如圖所示，一個(gè)水分子周圍有四個(gè)氫鍵，用分?jǐn)偡芍骄總€(gè)水分子最多形成4×1/2=2個(gè)氫鍵。AB A中若有（H2O）2存在，產(chǎn)生氫氣的體積增大；B中若有（H2O）2存在，濃硫酸增重的質(zhì)量增加；C中是否有（H2O）2，水的PH不變；D中是否有（H2O）2，氫氧原子個(gè)數(shù)比都為2：1。H2O+ H2OH3O+ +OH- 雙氧水的相對(duì)分子質(zhì)量比水的相對(duì)分子質(zhì)量稍大，但題中強(qiáng)調(diào)沸點(diǎn)明顯高于水，因此可判斷雙氧水分子之間存在著更為強(qiáng)烈的氫鍵的作用。 20 每個(gè)水分子最多形成2個(gè)氫鍵，冰升華時(shí)