人教版高二化學-選修四--第一章章節(jié)練習--含答案解析

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上高二化學 第一章1熱化學方程式中物質(zhì)前的化學計量數(shù)表示A分子數(shù) B原子個數(shù) C物質(zhì)的質(zhì)量 D物質(zhì)的量2下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是A鹽酸和氫氧化鈉溶液間的中和反應(yīng) B乙醇的燃燒C碳酸鈣受熱分解 D鋁粉與鹽酸反應(yīng)3能量之間是可以相互轉(zhuǎn)化的。下列過程中，有電能轉(zhuǎn)化為化學能的是（ ）A電解水 B光合作用C打手機D點燃氫氣5下列說法中正確的是A物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)都伴隨著能量變化。B伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學變化。C在一個確定的化學反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量有可能相同。D如果舊化學鍵斷裂吸收的能量大于新化學鍵形成釋放的能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。6

2、已知熱化學方程式：SO2(g)+ O2(g) SO3(g) H = 98.32 kJmol1，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為 A196.64 kJ B196.64 kJmol1 C196.64 kJ7已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol12CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H1452 kJmol1H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1下列說法正確的是 AH2(g)的燃燒熱為571.6 kJmol1B同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多C1/2H

3、2SO4(aq)1/2Ba(OH)2(aq)=1/2BaSO4(s)H2O(l)H57.3 kJmol1D3H2(g)CO2(g)=CH3OH(l)H2O(l)H135.9 kJmol18利用相關(guān)數(shù)據(jù)作出的推理或判斷一定正確的是 A用弱酸的電離常數(shù)比較相同條件下強堿弱酸鹽溶液的堿性強弱 B用物質(zhì)的熔沸點數(shù)據(jù)推斷物質(zhì)的晶體類型 C根據(jù)溶液的pH判斷該溶液的酸堿性 D根據(jù)焓變數(shù)據(jù)判斷反應(yīng)能否自發(fā)進行9(10分)丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑：途徑I：C3H8(g) + 5O2(g) = 3CO2(g) +4H2O(l) H-a kJmol-1途徑II：C3H8(g) = C3H6(g)+ H2(g)

4、 H+b kJmol-12C3H6(g)+ 9O2(g) = 6CO2(g) +6H2O(l) H-c kJmol-12H2(g)+O2 (g) = 2H2O(l) H-d kJmol-1 (a、b、c、d均為正值)請回答下列問題：（1）判斷等量的丙烷通過兩種途徑放出的熱量，途徑I放出的熱量 (填“大于”、“等于”或“小于”)途徑II放出的熱量。（2）由于C3H8(g) =C3H6(g)+ H2(g) 的反應(yīng)中，反應(yīng)物具有的總能量 (填“大于”、“等于”或“小于”)生成物具有的總能量，那么在化學反應(yīng)時,反應(yīng)物就需要 (填“放出”、或“吸收”)能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，因此其反應(yīng)條件是 。（3）b

5、與a、c、d的數(shù)學關(guān)系式是 。10（14分）催化劑是化工技術(shù)的核心，絕大多數(shù)的化工生產(chǎn)均需采用催化工藝。人們常用催化劑來選擇反應(yīng)進行的方向。下圖所示為一定條件下1mol CH3OH與O2發(fā)生反應(yīng)時，生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖反應(yīng)物O2(g)和生成物H2O(g)略去。在有催化劑作用下，CH3OH與O2反應(yīng)主要生成 （填“CO、CO2或HCHO”）。2HCHO(g)O2(g)2CO(g)2H2O(g) H 。在稀硫酸催化下，HCHO可以通過反應(yīng)生成分子式為C3H6O3的環(huán)狀三聚甲醛分子，其分子中同種原子的化學環(huán)境均相同。寫出三聚甲醛的結(jié)構(gòu)簡式： 。甲醇制取甲醛可用Ag作催化劑，含有Ag

6、Cl會影響Ag催化劑的活性，用氨水可以溶解除去其中的AgCl，寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。一種以銅作催化劑脫硫有如下兩個過程：在銅的作用下完成工業(yè)尾氣中SO2的部分催化氧化，所發(fā)生反應(yīng)為：2SO22n Cu(n1)O2(22 n) H2O2n CuSO4(22n) H2SO4從環(huán)境保護的角度看，催化脫硫的意義為 ；每吸收標準狀況下11.2L SO2，被SO2還原的O2的質(zhì)量為 g。利用下圖所示電化學裝置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生。寫出裝置內(nèi)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。石墨銅隔膜SO2CuSO4H2SO4H2SO411 (4分)在發(fā)射“神舟”七號的火箭推進器中裝有肼(N2H4)和過氧化氫

7、，當兩者混合時即產(chǎn)生氣體，并放出大量的熱。已知：N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)H 641.6 kJ/molH2O(l)=H2O(g)H 44 kJ/mol若用3.2 g液態(tài)肼與足量過氧化氫反應(yīng)生成氮氣和液態(tài)水，則整個過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_，該反應(yīng)的熱化學方程式為 。12(15分) 依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學方程式。(1)1molN2(氣態(tài))與適量H2 (氣態(tài))起反應(yīng)，生成 NH3(氣態(tài))，放出92.2 kJ的熱量； (2)衛(wèi)星發(fā)射時可用N2H4為燃料。1molN2H4(氣態(tài))在O2 (氣態(tài))中燃燒，生成N2 (氣態(tài))和H2O(氣態(tài))，放出534kJ的熱量；

8、 (3).在101kPa時，4.0g硫粉在O2中完全燃燒生成SO2，放出37kJ的熱量,S的燃燒熱為_，S燃燒的熱化學方程式為_ _。13工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：請回答下列問題：（1）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量，對反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.4 kJmol-1的影響。實驗結(jié)果如圖所示：（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）圖像中T2和T1的關(guān)系是：T2 T1(填“”、“”、“”、“=”或“無法確定”）。若容器容積恒為1 L，起始狀態(tài)n(H2)=3 mol，反應(yīng)達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則此條件下(T2)，反應(yīng)的

9、平衡常數(shù)K= 。（結(jié)果保留小數(shù)點后兩位）（2）已知：N2(g)O2(g)2NO(g)H180.5 kJmol-12H2(g)O2(g)2H2O(g) H483.6 kJmol-1今有17 g氨氣，假設(shè)其經(jīng)催化氧化完全反應(yīng)，生成一氧化氮氣體和水蒸氣，則該過程中所放出的熱量為 kJ。（3）在裝置中，NH3和O2從145就開始下列反應(yīng)，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物（如下圖所示）：溫度較低時生成 為主，溫度高于900時，NO產(chǎn)率下降的可能原因是 。14（8分）用一定濃度的稀鹽酸與稀NaOH溶液在左下圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。已知強酸與強堿的中和熱為

10、57.3KJ/mol，水的比熱容為4.2J/(g)，有關(guān)熱量與比熱容的計算公式：Q=mct（Q為熱量，m為物質(zhì)的質(zhì)量，c為比熱容，t物質(zhì)溫度的變化值）回答下列問題：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是： （2）將V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖所示(實驗中始終保持V1V250 mL)。 下列敘述正確的是 A做該實驗時環(huán)境溫度為22 B該實驗表明化學能可以轉(zhuǎn)化為熱能CNaOH溶液的濃度約是1.00 mol/L D該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)（3）V1=30mL時HCl和NaOH恰好反應(yīng)，根據(jù)

11、題中所給數(shù)據(jù)算出的溫度變化值約為 （保留整數(shù)，計算時可將稀溶液的密度及比熱容看成與水近似相同，且溶液混合時體積變化忽略不計）；而根據(jù)上圖的溫度變化可讀出溫度變化值約7 ；兩者相比所測結(jié)果偏低，造成如此現(xiàn)象的原因有： 15(10分)中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成lmol H2O所放出的熱量。某學生想通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計算中和熱。他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。請回答下列問題：(1) 從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_；裝置的不足之處是 ；不加以改正，所求的值將 （填偏大，偏小，無影響）。(2)

12、實驗中改用60 mL 0.50 mol/L的鹽酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量_(填“相等”或“不相等”)；所求中和熱的數(shù)值會_(填“相等”或“不相等”)。16水煤氣是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：C (s) + H2O(g) CO (g) +H2 (g) H +131.3 kJmol1（1）實際工業(yè)生產(chǎn)中，向炭層間隔交替通入水蒸氣和空氣，其中通入空氣的原因是由于該反應(yīng)是吸熱，導致炭層溫度降低，須及時通入富氧空氣促進炭層的燃燒放熱： C (s) + O2(g)= CO2 (g)；H = 393.5kJmo11 為保持生產(chǎn)

13、的連續(xù)性，若不考慮其它熱量的產(chǎn)生和損耗，則每間隔應(yīng)通入的水蒸氣和空氣的體積比（同溫同壓）約為多少？（設(shè)空氣中氧氣的體積占1/5）（2）一定溫度下，三個容器中均進行著上述反應(yīng)，各容器中炭足量，其它物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示。請?zhí)顚懕碇邢鄳?yīng)的空格。（3）生物乙醇可由淀粉或纖維素等生物質(zhì)原料發(fā)酵獲得。利用乙醇可進而獲得合成氣（CO、H2）。用乙醇生產(chǎn)合成氣有如下兩條路線：a、水蒸氣催化重整：CH3CH2OH(g)H2O(g)4H2(g)2CO(g)b、部分催化氧化：CH3CH2OH(g)1/2O2(g)3H2(g)2CO(g)某生物質(zhì)能研究所準備利用乙醇得到的合成氣合成一種生物汽

14、油。乙醇各分一半按a、b兩式反應(yīng)。合成氣合成生物汽油的反應(yīng)為：2mCO(2mn)H22CmHn2mH2O。假定合成的生物汽油中含有X、Y兩種成分，且X、Y都是有8個碳原子的烴，X是苯的同系物，Y是烷烴。X的分子式為 ，Y的分子式為 。50噸質(zhì)量分數(shù)為92%的乙醇經(jīng)上述轉(zhuǎn)化（假定各步轉(zhuǎn)化率均為100%），則最終可獲得X的質(zhì)量為多少噸？17把8.50 g部分已被氧化的鋅片放入硫酸銅溶液中，完全反應(yīng)后取出覆蓋有銅的鋅片，洗滌干燥后稱得質(zhì)量為8.45 g，求原鋅片中有多少克鋅片被氧化了。18(2分)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定?，F(xiàn)根

15、據(jù)下列3個熱化學反應(yīng)方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H= 248kJmol3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) H= 474kJmolFe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H= +6405kJmol寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應(yīng)方程式：_ 19（15分）CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體通過CH4和CO2反應(yīng)可以制造價值更高的化學品。（1）25時以鎳合金為催化劑，向4L容器中通人6 mol CO2,4mol CH4，發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+CH4（g） 2CO（g）+2H

16、2（g）平衡體系中各組分的濃度為：在該條件下達平衡時，CH4的轉(zhuǎn)化率為_.已知CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O （g） H= -890.3KJ/molCO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） H= +2.8KJ/mol2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） H= -566.0KJ/mol求反應(yīng)CO2（g）+ CH4（g）2CO（g） +2H2（g）的H=_KJ/mol（2）用Cu2Al2O4做催化劑,一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2CH4（g）CH3COOH溫度與催化劑的催化效率和乙酸的生成速率如圖，請回答下列問題：250-3000C時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原

17、因是 。為提高上述反應(yīng)CH4的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有 （寫2條）。（3）Li4SiO4可用于吸收、釋放CO2，原理是,5000C時CO2與Li2SiO4接觸生成Li2CO3;平衡后加熱至7000C ,反應(yīng)逆向進行，放出CO2，Li4SiO4再生，將該原理用化學方程式表示（請注明正反應(yīng)方向和逆反應(yīng)方向的條件）： 。（4）鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（Na2Sx）分別作為兩個電極的反應(yīng)物多孔固體Al2O3陶瓷（可傳導Na）為電解質(zhì)，其反應(yīng)原理如下圖所示：根據(jù)下表數(shù)據(jù)，請你判斷該電池工作的適宜溫度應(yīng)控制在 范圍內(nèi)（填字放電時電極A為 極。充電時，總反應(yīng)為Na2Sx=2Na+xS （3x5）

18、則陽極的電極反應(yīng)式為 。專心-專注-專業(yè)參考答案1D【解析】試題解析：熱化學方程式中化學式前的化學計量數(shù)表示參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量，故選D。考點：熱化學方程式的意義2C【解析】3A【解析】光合作用：光能-化學能 點燃氫氣：化學能-熱能電解水 ：電能-化學能 打手機：電磁能-熱能4D【解析】盡管隨著社會的發(fā)展，人類已開發(fā)利用了多種能源，但是當今人類社會的主要能源仍是煤、石油、天然氣等化石能源，而這些物質(zhì)所儲存的能量的釋放，均是通過化學反應(yīng)實現(xiàn)的。人體內(nèi)有機物所含能量的釋放是有機物被氧化成簡單無機物的過程。至于化學反應(yīng)放出的能量，可以造福人類，也可以給人類帶來災(zāi)難，比如火災(zāi)。 5A【解析】化學變

19、化的特征之一就是伴隨能量變化，但伴隨能量變化但不一定是化學變化。所以A正確，BC錯誤。D中應(yīng)該是吸熱反應(yīng)。答案選A。6C【解析】由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能是100的，所以最終放出的熱量小于98.32kJ/mol2mol196.64kJ，答案選C。7B【解析】燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所發(fā)出的熱量，選項A不正確；根據(jù)燃燒熱可知，單位質(zhì)量的氣體燃燒放出的熱量氫氣是142.9kJ，而甲醇是22.69kJ，所以選項B正確；選項C中生成的硫酸鋇存在溶解平衡，所以反應(yīng)中放出的熱量不是57.3kJ；根據(jù)蓋斯定律可知，（3）2即得到3H2(g)CO2(g)=

20、CH3OH(l)H2O(l)，則H（571.6 kJmol131452 kJmol1）2131.4kJ/mol，所以選項D不正確，答案選B。8A【解析】B：金屬晶體的熔沸點范圍很大，甚至一些分子晶體的熔沸點都高于它，但鎢的熔沸點特別高，原子晶體都沒有它高。C：溶液的酸堿性決定于溶液中c（H+）與c（OH）的相對大小，與pH沒有直接的關(guān)系；D：自發(fā)反應(yīng)主要決定于自由能的大小G=H-TS9（1）等于 （2）小于；吸收；加熱 （3）2b = c + d - 2a【解析】試題分析：（1）根據(jù)蓋斯定律，煤作為燃料不管是一步完成還是分兩步完成，反應(yīng)物和產(chǎn)物的焓值是一定的，所以兩途徑的焓變值一樣，放出的熱量

21、一樣；（2）由于C3H8（g）C3H6（g）+H2（g） 的反應(yīng)中H0，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物具有的總能量小于生成物的總能量，需要吸收能量，反應(yīng)條件是加熱；（3）途徑：C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）H=-akJmol-1、途徑：C3H8（g）=C3H6（g）+H2（g）H=+bkJmol-1、2C3H6（g）+9O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）H=-ckJmol-1、2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=-dkJmol-1，依據(jù)蓋斯定律計算+得到C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）H=（b-c-d）KJ/mol=-（c+d-

22、b）kJmol-1 ；則-a-（c+d-b），即2b = c + d - 2a?？键c：考查反應(yīng)熱的有關(guān)判斷與計算10HCHO ；470kJmol1 ；AgCl2NH3H2OAg(NH3)2Cl2H2O或AgCl2NH3Ag(NH3)2Cl防止酸雨的發(fā)生 ；8；SO22H2OCu24HSO42Cu【解析】試題分析：（1）使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，活化能越低，普通分子越容易轉(zhuǎn)化成活化分子，反應(yīng)越容易，反應(yīng)速率越快；根據(jù)圖表可知2HCHO（g）+O2（g）2CO（g）+2H2O（g）中反應(yīng)物能量高，生成物能量低，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，然后依據(jù)圖中給出數(shù)據(jù)解答；三分子HCHO，通過加成聚合成三聚甲

23、醛分子，該過程中C=O中的一個鍵斷裂，與其他兩分子甲醛加成聚合得到三聚甲醛；氯化銀中加入氨水，發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，生成銀氨絡(luò)合離子；（2）二氧化硫是一種有毒的氣體，排放到空氣中可引起酸雨的發(fā)生，對環(huán)境和人類健康有害，脫硫可以防止酸雨的發(fā)生；依據(jù)二氧化硫和氧氣反應(yīng)方程式，找出二氧化硫和氧氣量的關(guān)系進行計算；分析圖中電解裝置，可知左邊石墨是電解池的陽極，右邊是電解池的陰極；陽極放電的物質(zhì)二氧化硫，失去電子生成硫酸根離子，電極反應(yīng)式：SO2-2e-+2H2O=SO42-+2H+；陰極放電的物質(zhì)時銅離子，得到電子被還原成單質(zhì)銅，電極反應(yīng)式：Cu2+2e-=Cu；將上述兩電極的電極反應(yīng)式得：SO2+2H2O+

24、 Cu2+4H+SO42-+Cu?？键c：考查反應(yīng)熱的求算，蓋斯定律，二氧化硫的污染和治理等知識。11【解析】12(共15分)(1)N2(g) +3H2(g) = 2NH3(g)；H = -99.2 kJ/mol(2)N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g)；H = -534kJ/mol(3)296 kJ/mol S(s) + O2(g)SO2；H = -296 kJ/mol【解析】考查熱化學方程式的書寫及反應(yīng)熱的有關(guān)計算等。熱化學方程式是表示化學反應(yīng)與反應(yīng)熱關(guān)系的方程式。書寫和應(yīng)用熱化學方程式時必須注意以下幾點：明確寫出反應(yīng)的計量方程式，各物質(zhì)化學式前的化學計量系數(shù)可

25、以是整數(shù)，也可以是分數(shù)。各物質(zhì)化學式右側(cè)用圓括?。ǎ┍砻魑镔|(zhì)的聚集狀態(tài)?？梢杂胓、l、s分別代表氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)。固體有不同晶態(tài)時，還需將晶態(tài)注明，例如S（斜方），S（單斜），C（石墨），C（金剛石）等。溶液中的反應(yīng)物質(zhì)，則須注明其濃度，以aq代表水溶液，(aq) 代表無限稀釋水溶液。反應(yīng)熱與反應(yīng)方程式相互對應(yīng)。若反應(yīng)式的書寫形式不同，則相應(yīng)的化學計量系數(shù)不同，故反應(yīng)熱亦不同。熱化學方程式必須標明反應(yīng)的濃度、溫度和壓力等條件，若在常溫常壓時可省略。（1）1molN2(氣態(tài))與適量H2 (氣態(tài))起反應(yīng)，生成 NH3(氣態(tài))，放出92.2 kJ的熱量，所以該反應(yīng)的熱化學方程式是N2(g) +3H2

26、(g) = 2NH3(g) H = -99.2 kJ/mol。（2）1molN2H4(氣態(tài))在O2 (氣態(tài))中燃燒，生成N2 (氣態(tài))和H2O(氣態(tài))，放出534kJ的熱量，所以該反應(yīng)的熱化學方程式是N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g) H = -534kJ/mol。（3）燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，4.0g硫粉在O2中完全燃燒生成SO2，放出37kJ的熱量，則1mol硫粉在O2中完全燃燒生成SO2，放出的熱量是37kJ32/4296 kJ，所以S的燃燒熱是296 kJ/mol，該反應(yīng)的熱化學方程式是S(s) + O

27、2(g)SO2 H = -296 kJ/mol。13（14分）（1） ， c ， （各2分，共6分）；2.08（2分）（2）226.25kJ或226.3 kJ（3分）（3）N2 （1分）；氨氣氧化生成NO的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率下降（2分）【解析】試題分析：（1）合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高，氨的百分含量越小，所以T2_逆 （3）C8H10 C8H18 19.875噸 【解析】17有4.21 g鋅片被氧化了【解析】很多同學錯就錯在沒有注意審題，要求的是有多少鋅被氧化，即原先有多少鋅發(fā)生了氧化變成了氧化鋅。解：根據(jù)化學方程式，設(shè)與CuSO4反應(yīng)的Zn質(zhì)量為x。Zn+CuS

28、O4=ZnSO4+Cu m65 64 1x 8.50 g-8.45 g=0.05 gx=3.25 gm(ZnO)=8.50 g-3.25 g=5.25 g被氧化的Zn的質(zhì)量：m(Zn)=5.25 g=5.25 g=4.21 g18FeO(s) +CO(g)=Fe(s)+CO2(g) H= 2180kJmol 【解析】試題分析：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）H=-248kJ/mol 3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）H=-472kJ/mol Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）H=+6405kJ/mol 3-2得： 6CO（g）+6FeO（s）=6Fe（s）+6CO2（g）則H=（-248kJ/mol）3-（-472kJ/mol）-