北京市海淀區(qū)首師大附中2016高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題無答案

1、首都師大附中20162017學(xué)年第二學(xué)期期中考試高二化學(xué)第卷（選擇題）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1O16Al：27第卷（共48分）一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意）1下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法中，不正確的是（ ）A鋼鐵在潮濕空氣中生銹屬于電化學(xué)腐蝕B電化學(xué)腐蝕一般可分為吸氧腐蝕和析氫腐蝕C金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬原子失去電子被氧化的過程D鋁具有很強(qiáng)的抗腐蝕能力，是因為其不易與氧氣發(fā)生反應(yīng)2關(guān)于下列裝置的說法正確的是（ ）A裝置中鹽橋內(nèi)的K+移向CuSO4溶液B裝置將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能C若裝置用于鐵棒鍍銅，則N極為鐵棒D若裝直用于電解精煉銅，溶液中的Cu2+

2、濃度保持不變3常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是（ ）XYZNaOH溶液Al(OH)3稀硫酸KOH溶液SiO2濃鹽酸O2N2H2Fecl3溶液Cu濃硝酸ABCD4稱取質(zhì)量相等的鋁粉，分別與足量的濃NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)，所放氣體體積比為（ ）A1:3B3:1C3:2D1:15在pH=0的溶液中，下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（ ）AAg+、Ca2+、NO3-、SO42-BAl3+、ALO2-、K+、Cl-CFe2+、Na+、ClO-、Ca2+DSO32-、K+、SO42-、Br-6下列解釋事實的化學(xué)方程式或離子方程式，不正確的是（ ）A工業(yè)上可用電解法制備

3、Mg：MgCl2Mg+Cl2B自然界中正常的雨水呈酸性：H2O+CO2H2CO3H+HCO3-C用CaSO4治理鹽堿地：CaSO4 (s)+Na2CO3(aq1)CaCO3(s)+Na2SO4(aq)D用FeSO4除去酸性廢水中的Cr2O72-：Cr2O72-+Fe2+14H+=2Cr3+Fe3+7H2O【注意有文字】7下列事實對應(yīng)的化學(xué)用語正確的是（ ）A金屬鈉加入滴有酚酞的水中，溶液變紅：Na+2H2O=Na+2OH-+H2B用NaOH溶液吸收多余的氯氣：Cl2+2OH-= Cl-+ClO-+H2OC用NaHCO3溶液和過量Ca(OH)2溶液混合有白色沉淀：2HCO3-+Ca2+2OH-=

4、CaCO3+2H2O+CO32-D將醋酸溶液滴到大理石上有氣泡產(chǎn)生：2H+CaCO3=CO2+Ca2+H2O8鎳氫電池(NIMH)目前已經(jīng)成為混合動力汽車的一種主要電池類型，NiMH中的M表示儲氫金屬或合金，該電池在充電過程中的總反應(yīng)方程式是Ni(OH)2+M=NiOOH+MH。已知：6NiOOH+NH3+H2O+OH-= 6Ni(OH)2+NO2-下列說法正確的是（ ）A鎳氫電池放電過程中，正極的電極反應(yīng)式NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-B充電過程中OH-從陽極向陰極遷移C充電過程中陰極的電極反應(yīng)式H2O+M+e-= MH+OH-，H2O中的H被M還原D鎳氫電池中可以用KOH

5、溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液9用石墨電極完成下列電解實驗。安裝裝置實驗現(xiàn)象a處試紙變藍(lán)b處變紅，c處無明顯變化d處試紙變藍(lán)下列對實驗現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是（ ）Aa為電解池的陰極Bb處有氯氣生成，且與水反應(yīng)生成了鹽酸和次氯酸Cc處發(fā)生了反應(yīng)：Fe-3e-=Fe3+Dd處：2H2O+2e-=H2+2OH-10對于下列實驗事實的解釋，不合理的是（ ）選項實驗事實解釋A加熱蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固體；H2SO4不易揮發(fā)，HCl易揮發(fā)B電解CuCl2溶液，陰極得到Cu；電解NaCl溶液，陰極得不到Na得電子能力：Cu2+>Na+>H+C濃HNO3能氧化NO；稀HNO3不能氧化

6、NONHO3濃度越大，氧化性越強(qiáng)D鈉與乙醇反應(yīng)平緩；鈉與水反應(yīng)劇烈羥基中氫的活性：C2H5OH<H2O11在一定條件下，用石墨電極電解0.5mol/L CuSO4溶液(含H2SO4)，監(jiān)測到陽極附近pH隨時間變化關(guān)系如右圖。下列說法的是（ ）Aab段，通電瞬間，陽離子向陰極移動B電解過程中，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)是2H2O-4e-=4H+O2Cbc段，H+向陰極的移動速率大于其在陽極的生成速率Dbc段，pH下降過程中，陰極發(fā)生的主要電極反應(yīng)是Cu2+2e-=Cu12某學(xué)生探究0.25mol/L Al2(SO4)3溶液與0.5mol/L Na2CO3溶液的反應(yīng)，實驗如下。實驗1實驗2 下列分析

7、不正確的是（ ）A實驗1中，白色沉淀a是Al(OH3)B實驗2中，白色沉淀b含有CO32-C實驗1、2中，白色沉淀成分不同的原因與混合后溶液的pH無關(guān)D檢驗白色沉淀a、b是否洗滌干凈，均可用鹽酸酸化的BaCl2溶液13下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的是（ ）操作和現(xiàn)象結(jié)論A處理鍋爐水垢中的CaSO4時，依次加入飽和Na2CO3溶液和鹽酸，水垢溶解溶解度：S(CaCO3)<S(CaSO4)B用石墨作電極電解MgSO4溶液，某電極附近有白色沉淀生成該電極為陽極C向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出氧化性：Cu2+>Fe3+D向某溶液中先滴加硝酸酸化，

8、再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有Ag+14在一定溫度下，某無水鹽R在水中溶解度為23g，向R的飽和溶液中加入B g該鹽，保持溫度不變，析出R結(jié)晶水合物W g，從原飽和溶液中析出溶質(zhì)R的質(zhì)量為（ ）A(W-B)gB(W-B)gC(W-B)gD15向兩份完全相同Ba(OH)2溶液中分別加入濃度相同的Al2(SO4)3和Kal(SO4)2，產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量隨所加溶液體積關(guān)系如圖。下列分析不正確的是（ ）Aa、d兩點(diǎn)的沉淀為BaS04Bb、c兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力相同Cb、c兩點(diǎn)溶液的pH值相同Dd點(diǎn)溶液中大量存在的陽離子是K+16利用石墨電極電解1mol/L氯化鈉溶液，并收集陽極

9、氣體檢驗其成分。已知：O2能使酸性的淀粉KI溶液變藍(lán)，不能使中性的淀粉KI溶液變藍(lán)。實驗：將氣體通入中性的淀粉KI溶液中，溶液變藍(lán)。用足量NaOH溶液充分洗氣，氣體體積減少，將剩余氣體通入中性的淀粉KI溶液中，溶液顏色不變，再向溶液中滴加2滴H2SO4溶液，溶液變藍(lán)。向酸性的錠粉KI溶液中通入空氣，溶液顏色不變。下列對實驗現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是（ ）ANaOH溶液洗氣時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2OB根據(jù)實驗可以得出中性條件下，氧化性Cl1>O2C根據(jù)實驗可以得出反應(yīng)物的濃度和溶液的pH會影響物質(zhì)的氧化性D根據(jù)實驗現(xiàn)象可以判斷電解時陽極的電極反應(yīng)式

10、為，2Cl-2e-=Cl2第卷（非選擇題）二、填空題（本大題共4小題，52分）17（14分）某蓄電池的反應(yīng)為NiO2+Fe+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2。（1）該蓄電池放電時生成Fe(OH)2的質(zhì)量為18g，則外電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是_。（2）為防止遠(yuǎn)洋輪船的鋼鐵船體在海水中發(fā)生電化學(xué)腐蝕，通常在船體鑲嵌Zn塊，或與該蓄電池的_極（填“正”或“負(fù)”）相連。（3）以該蓄電池作電源，用如圖所示的裝置在實驗室模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是（用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示）_。（4）精煉銅時，粗銅應(yīng)與直流電源的_極（填“正”或“負(fù)”）相連，精煉迫程中，電解質(zhì)

11、溶液中的c(Fe2+)、c(Zn2+)會逐漸增大而影響進(jìn)一步電解。甲同學(xué)設(shè)計如下除雜方案：已知：沉淀粉Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2開始沉淀時的pH2.37.55.66.2完全沉淀時的pH3.99.76.48.0則加入H2O2的目的是_。乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)將方案中的pH調(diào)節(jié)到8，你認(rèn)為此觀點(diǎn)_（填“正確”或“不正確”），理由是_?！咀⒁庥形淖帧?8（14分）我國每年產(chǎn)生的廢舊鉛蓄電池約330萬噸。從含鉛廢料（PbSO4、PbO2、PbO等）中回收鉛，實現(xiàn)鉛的再生，意義重大。一種回收工作流程如下：（1）鉛蓄電池放電時，PbO2作_極。（2）過程，已知：PbSO4、PbCO3的

12、溶解度（20）見圖1；Na2SO4、Na2CO3的溶解度見圖2。根據(jù)圖1寫出過程的離子方程式：_。生產(chǎn)過程中的溫度應(yīng)保持在40。若溫度降低，PbSO4的轉(zhuǎn)化速率下降。根據(jù)圖2，解釋原因：i溫度降低，反應(yīng)速率降低；ii若生產(chǎn)過程中溫度低于40，所得固體中，含有較多Na2SO4雜質(zhì)，原因是_。（3）過程，發(fā)生反應(yīng)2PbO2+H2C2O4= PbO+H2O2+2CO2。實驗中檢測到有大量O2放出，推測PbO2氧化了H2O2，通過實驗證實了這一推測。實驗方案是_。（已知：PbO2為棕黑色固體；PbO為橙黃色固體）（4）過程，將PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的電解液

13、。電解Na2PbCl4溶液，生成Pb，如圖3。19（11分）工業(yè)上，以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的工藝流程如下圖所示。鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3)，其中一部分鐵元素在風(fēng)化過程中會轉(zhuǎn)化為+3價。已知：TiOSO4遇水容易水解。（1）步驟中，用鐵粉將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+的反應(yīng)的離子方程式為_。（2）步驟中，實現(xiàn)混合物的分離是利用物質(zhì)的_（填字母序號）。a熔沸點(diǎn)差異b溶解性差異c氧化性、還原性差異（3）步驟、中，均需用到的操作是_（填操作名稱）。（4）請結(jié)合化學(xué)用語用化學(xué)平衡理論解釋步驟中將TiO2+轉(zhuǎn)化為H2TiO3的原理：_。（5）可以利用生產(chǎn)過程中的廢液與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應(yīng)生產(chǎn)硫酸錳（MnSO4，易溶于水），該反應(yīng)的離子方程式為_。（6）研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質(zhì)，利用下圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。寫出陽極所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：_。在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是（請結(jié)合化學(xué)用語解釋）_。20（13分）丁苯酞是我國自主研發(fā)的一類用于治療急性缺血性腦卒的新藥。合成丁苯酞（J）的一種路線如下：已知：（1）A的名稱是_。（