化學(xué)選修4 專題3 第三單元 鹽類的水解1 鹽類水解及其規(guī)律 （同步練習(xí)）

1、.答題時間：15分鐘一、選擇題1. 以下有關(guān)鹽類水解的說法不正確的選項是 A. 鹽類的水解過程破壞了純水的電離平衡B. 鹽類的水解是酸堿中和反響的逆反響C. 鹽類水解的結(jié)果是鹽溶液不一定顯中性D. Na2CO3溶液中cNa是c的2倍2. 以下有水參加的反響中，不屬于鹽類水解反響的是 A. +H2ONH3·H2O+H+B. Al3+3H2OAlOH3+3H+C. +2H2OAlOH3+OHD. +H2OH3O+3. 以下物質(zhì)在常溫下發(fā)生水解時，對應(yīng)的水解方程式正確的選項是 A. Na2CO3：CO32H2O2OHCO2 B. NH4NO3：NH4H2ONH3·H2OH C.

2、CuSO4：Cu22H2OCuOH22H D. KF：FH2O=HFOH4. 由一價離子組成的四種鹽：AC、BD、AD、BC的1 mol·L1的溶液，在室溫下前兩種溶液的pH=7，第三種溶液的pH7，最后一種溶液的pH7，那么 ABCD堿性AOHBOHAOHBOHAOHBOHAOHBOH酸性HCHDHCHDHCHDHCHD5. 在鹽類發(fā)生水解的過程中正確的說法是 A. 鹽的電離平衡被破壞 B. 水的電離程度逐漸增大C. 溶液的pH一定發(fā)生改變 D. 抑制了水的電離6. 在鹽類發(fā)生水解反響的過程中，以下說法正確的選項是 A. 鹽的電離平衡被破壞 B. 水的電離程度逐漸增大C. 溶液的p

3、H發(fā)生變化 D. 沒有中和反響發(fā)生7. 等體積的以下溶液中，陽離子總數(shù)最多的是 A. 0.1mol·L1的FeCl3溶液 B. 0.1mol·L1的AlCl3溶液C. 0.05mol·L1的Na2S溶液 D. 0.05mol·L1的Al2SO43溶液二、填空題8. Na2SO3和NaClO兩種鈉鹽分別溶于水后，溶液的pH均大于7，露置于空氣中相當(dāng)一段時間后不考慮水分揮發(fā)溶液的pH都近似為7。這兩種溶液呈堿性的原因分別是：_、_用離子方程式表示。久置呈中性的原因是_。9. 25時，假如取0.1 mol·L1HA溶液與0.1 mol·L1

4、NaOH溶液等體積混合混合后溶液體積的變化不計，測得混合溶液的pH=8，試答復(fù)以下問題：1混合溶液的pH=8的原因是 用離子方程式表示；2混合溶液中由水電離出的cH+ 0.1 mol·L1 NaOH溶液中由水電離出的cH+；填“>、“<、“=3NH4A溶液為中性，又知將HA溶液參加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷NH42CO3溶液的pH 7填“>、“<、“=；4將一樣溫度下一樣濃度的四種鹽溶液：A. NH4HCO3 B. NH4A C. NH42SO4 D. NH4Cl按pH由大到小的順序排列為 填序號一、選擇題1. D解析：由于水解，故cNa2c。2.

5、 D解析：A、B、C選項中均是鹽電離出的離子跟水電離出的H+或OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)，都是水解反響。D選項中，不要受反響前有H2O參加的干擾，實際上是 H+，是的電離方程式，故不屬于鹽類的水解反響。3. B解析：由于水解反響是非常微弱的，所以水解方程式應(yīng)該用“，那么D錯；CO32的水解不能合成一步寫，也不會產(chǎn)生CO2氣體，那么A錯；Cu2+水解也不會產(chǎn)生CuOH2沉淀，那么C錯。4. A解析：由AD溶液的pH7，可知AOH的電離程度大于HD，由BC溶液的pH7，可知BOH的電離程度小于HC，同理由AC、BD溶液的pH=7，可知AOH與HC、BOH與HD的電離程度一樣。故有電離程度HC=AOHHD

6、=BOH，即HC的酸性大于HD，AOH的堿性大于BOH。5. B解析：鹽是強電解質(zhì)，不存在電離平衡，A錯；當(dāng)組成鹽的陽離子水解程度與組成鹽的陰離子水解程度一樣時，溶液的pH不發(fā)生改變。6. B解析：鹽類水解破壞了水的電離平衡，使水的電離平衡正向挪動，水的電離程度增大；通常鹽類水解比較弱，是可逆的，而逆反響正是中和反響，D項錯；鹽類水解有時并不引起溶液酸堿性的改變，如醋酸銨溶液中存在水解但溶液仍為中性，C項錯。應(yīng)選B。7. A解析：Fe3+、Al3+水解，每1molFe3+、Al3+水解可產(chǎn)生3molH+，F(xiàn)e3+的水解才能比Al3+強，所以0.1mol·L1的FeCl3中陽離子最多。

7、二、填空題8. H2OOH，ClOH2OHClOOHNa2SO3水解溶液呈堿性，久置于空氣中，Na2SO3被氧化為Na2SO4，溶液呈中性；NaClO水解呈堿性，水解生成的HClO久置于空氣中見光分解，NaClO溶液最終變?yōu)镹aCl溶液，呈中性。解析：鈉鹽溶液pH大于7，一定是鈉鹽發(fā)生了水解，久置于空氣中pH近似為7，那么是弱酸強堿鹽在空氣中發(fā)生了化學(xué)反響轉(zhuǎn)化為強酸強堿鹽的緣故。9. 1A+H2OHA+ OH 2> 3> 4ABDC 解析：1根據(jù)題意可知二者恰好反響，但溶液顯堿性，說明生成的鹽水解顯堿性，因此酸是弱酸，方程式為A+H2OHA+ OH。2鹽類水解促進水的電離，而氫氧化鈉是強堿，抑制水的電離，即混合溶液中由水電離出的cH+大于0.1 mol·L1 NaOH溶液中由水電離出的cH+。3NH4A溶液為中性，說明氨水和HA的電離程度一樣。將HA溶液參加到Na2CO3溶液中有氣體放出，說明HA的酸性強于碳酸的，所以氨水的電離程度也大于碳酸的電離程度。因此CO