專題十八 氮的循環(huán)

1、氮的循環(huán)A組單選題【1】（2010廣東廣州3月）【答案】：D【解析】D項高溫、高壓、催化劑只是氮的固定的一個相對比較理想的條件，此時的反應速率是最好的，但是相對其他條件反應仍然可以發(fā)生，只不過反應速率較慢而已?！驹u析】好的條件可以提高反應的速率，但是相對于其他條件，反應依然是可以實現(xiàn)的。【】（2010廣東深圳3月）下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（ ） A. 質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4 B. 等體積等密度的CO2和N2O C. 等溫等體積的O2和N2 D. 等壓等體積的N2和CO2【答案】A【解析】A項質(zhì)量相等且相對分子質(zhì)量可以保證物質(zhì)的量相等，B項質(zhì)量相等但相對分子質(zhì)量不等，C項壓強

2、可能不等，D溫度可能不等?！驹u析】只有物質(zhì)的量相等才能保證氣體的分子數(shù)相等【】（2010廣東深圳3月）下列實驗方案合理的是 （ ）用通入酸性高錳酸鉀溶液的方法除去乙烯中混有的二氧化硫用加入濃溴水的方法分離苯和苯酚的混合物用灼熱的銅絲網(wǎng)除去N2中混有的少量O2用燃燒的方法除去CO2中混有的少量CO【答案】：【解析】A項酸性高錳酸鉀溶液與乙烯和二氧化硫均反應，B項濃溴水與苯和苯酚均反應，C正確,D無法確定氧氣的量，可能會引進新的雜質(zhì)【評析】除雜時一道要保證除雜的物質(zhì)只與雜質(zhì)反應，且不可引進新的雜質(zhì)。雙選題【1】（2010廣東東莞3月）在2 L密閉容器中，800時反應2NO(g)O2(g)2NO2(

3、g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表.下列說法正確的是 （ ）時間(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007 A. 已知：K(300)K(350)，則該反應是放熱反應B用O2表示從02s內(nèi)該反應的平均速率v3×103mol/(L·s)C容器內(nèi)氣體顏色保持不變，說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)D適當升高溫度可以使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動【答案】：【解析】A正確，B項用O2表示從02s內(nèi)該反應的平均速率應為v1.5×103mol/(L·s)，C正確，D項升高溫度同時使正逆反應的速率變大，

4、但是平衡向哪個方向進行要根據(jù)反應熱來判斷。【評析】做題時要有根據(jù)，考慮問題要全面，不要主觀臆斷。B組雙選題【】（2010廣東廣州高三3月）右圖所示是恒溫下合成氨的反應速率隨反應時間變化的示意圖。下列敘述錯誤的是A平衡態(tài)時，正反應速率與逆反應速率相等B平衡態(tài)變?yōu)?，采取增大反應物濃?C平衡態(tài)變?yōu)?，采取縮小容器體積D同一種反應物在平衡態(tài)和的濃度相等【答案】：CD【解析】A、B正確，C項平衡態(tài)變?yōu)?，應該增大容器體積，D項同一種反應物在平衡態(tài)和的濃度不相等【評析】做題時要有根據(jù)，考慮問題要全面，不要主觀臆斷。【】（2010廣東汕頭3月）【答案】：CD【解析】A氫氣的燃燒熱應為241.8 kJ/mol，

5、B項A點只能代表此時氮氣和二氧化氮的物質(zhì)的量相等，C、D正確。【評析】物質(zhì)的燃燒熱是指1 mol某一物質(zhì)燃燒時產(chǎn)生的熱量對于一般的讀圖題，只有考生弄明白了圖形中所出現(xiàn)的起點、拐點、以及終點的含義，才能讀懂整個圖形的意思以及正確的解題?！尽浚?010廣東韶關3月）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答：（1）右圖是1molNO2和1molCO反應生成CO2 和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2 和CO反應的熱化學方程式 ；（2）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學 反應： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如下

6、表：t/K298398498K/(mol·L1)24.1×106K1K2完成下列問題：比較K1、K2的大?。篕1 K2（填“>”、“=”或“<”）；判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （填序號）；A2v(H2)（正）=3v(NH3)（逆） B2v(N2)（正）=v(H2)（逆）C容器內(nèi)壓強保持不變 D混合氣體的密度保持不變（3）鹽酸肼（N2H6Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似。寫出鹽酸肼第一步水解反應的離子方程式 ；鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序正確的是 （填序號）。Ac(Cl)>c(N2H62

7、+)>c(H+)>c(OH)Bc(Cl)>c(N2H5·H2O+)> c(H+)>c(OH)C2 c(N2H62+)+ c(N2H5·H2O +)+c(H+)= c(H+)+c(OH)Dc(N2H62+)> c(Cl)>c(H+)>c(OH)【答案】：（1）NO2（g）+ CO（g）= CO2（g）+ NO（g）；H=234kJ·mol1（3分）；（2）（3分）； AC（3分，只答對一個給1分）；（3） N2H62+H2O N2H5·H2O+ + H+（3分）； A（3分）【解析】（1）NO2（g）+ CO

8、（g）= CO2（g）+ NO（g）；H=234kJ·mol1（2）合成氨的反應是放熱反應，所以升高溫度反應逆向進行。所以 AC，（3）根據(jù)水解原理與NH4Cl類似N2H62+H2O N2H5·H2O+ + H+；A【評析】問（1）考察考生是否能理解赫斯定律的內(nèi)容以及能否利用題設條件來照本宣科?！?】（2010廣東天河3月）工業(yè)上合成氨是在一定條件下進行如下反應：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），其部分工藝流程如下：催化劑高溫、高壓N2、H2氮氣氫氣混合氣產(chǎn)品凈化循環(huán)氣體壓縮回答下列問題：已知：N2(g)+O2(g) =2NO(g)；H=180.5kJ/mol4NH

9、3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ；H=-905kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ；H=-483.6kJ/mol則N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）的H=_。如果工業(yè)上，在一定溫度下，將1.5molN2 氣體和6molH2 氣體通入到體積為1升的密閉容器中。當反應達到平衡時，容器內(nèi)氣體的壓強為起始時的80% ，則氮氣的轉化率為_。該反應的平衡常數(shù)表達式為 ，改變下列條件，能使平衡向正反應方向進行且平衡常數(shù)不變的是_增大壓強 增大反應物的濃度 使用催化劑 降低溫度 可以用氯氣來檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣，如果漏氣則會有白煙(成份為氯化銨)生成。該反應的化學方程式為：_。假如該廠生產(chǎn)的氨水的pH=a，加入相同體積的鹽酸時，溶液呈中性，則此鹽酸的pH_14a(填“大于”“小于”或“等于”)【答案】: 92.4kJ/mol(4分) 50%(3分) （2分） (2分，少一個扣1分，錯一個不得分。)8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl(3分) 小于（2分）?！窘馕觥繉⑶懊嫒齻€方程進行相加和進行相