專題五 鹽類水解的應用

1、.專題五 鹽類水解的應用鹽類水解常見的應用：1、閱讀材料：氯化鐵是高中范圍內(nèi)接觸到的鹽中水溶液酸性最強的之一，但是直接蒸發(fā)氯化鐵溶液只能得到氫氧化鐵或堿式氯化鐵。主要用于金屬蝕刻，污水處理，其中蝕刻包括銅，不銹鋼，鋁等材料的蝕刻，對低油度的污水處理，具有效果好、價格廉價等優(yōu)點，但帶來水色泛黃的缺點。無機工業(yè)用作制造其他鐵鹽和墨水。染冶金工業(yè)用作提取金、銀的氯化侵取劑。還可在某些無機和有機工業(yè)中作為催化劑。1請解釋材料中氯化鐵溶液呈酸性的原因？為何直接蒸發(fā)其溶液不能得到氯化鐵固體？如何從溶液中獲得FeCl3固體？還有哪些鹽溶液加熱易變質(zhì)？2為什么FeCl3溶液可用于凈水？常見的凈水劑還有哪些？3

2、如何利用FeCl3溶液制備FeOH3膠體？寫出實驗操作和反響原理4配制FeCl3溶液需將FeCl3溶于濃鹽酸，再稀釋至所需濃度，為什么？能否總結(jié)其它鹽溶液在配制時的本卷須知？5水處理過程中使用的新型凈水消毒劑高鐵酸鈉Na2FeO4，請解釋其消毒、凈水的原理。：高鐵酸鈉氧化性比高錳酸鉀更強，本身在反響中被復原為Fe3+6寫出FeCl3溶液刻蝕印刷銅版的原理：7FeCl3溶液可以在哪個熟知的化學反響中做催化劑？2、用鹽溶液來代替酸堿用化學用語和必要的文字說明解釋以下應用。參考選修四教材57頁1用熱的純堿液比冷的純堿溶液去污才能強原因：2ZnCl2、NH4Cl作焊藥焊藥金屬焊接時常用于除去金屬外表的

3、氧化膜3Mg粉投入NH4Cl溶液產(chǎn)生大量氣體：3、根據(jù)鹽類水解原理，解釋以下問題。參考選修四教材57頁1解釋草木灰含有K2CO3不能和銨態(tài)氮肥混合使用原因：2泡沫滅火器原理所用溶液分別為硫酸鋁溶液、碳酸氫鈉溶液原理解釋離子方程式：_實際應用：泡沫滅火器內(nèi)玻璃桶內(nèi)盛 溶液、鐵桶內(nèi)盛 溶液。3實驗室試劑瓶塞的選用:解釋盛放Na2S、Na2CO3溶液的試劑瓶不能用玻璃塞原因。沉淀物FeOH3AlOH3MgOH2PH3.25.212.44、除雜新用：用加熱法可除去KNO3溶液中含有的雜質(zhì)Fe3。上表是部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH 如何除去MgCl2溶液中含有雜質(zhì)FeCl3 。為除去Mg

4、Cl2溶液中的Fe2+,可以采用的方法是 A. 直接加堿,調(diào)整溶液pH9.6 B. 加純銅粉，將Fe2+復原出來 C. 先將Fe2+氧化成Fe3+，再調(diào)整pH在34 D. 通入硫化氫，使Fe2+直接沉淀在氯化銅CuCl2·2H2O中含有FeCl2雜質(zhì)，為制得純潔氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，然后按以下圖所示的操作步驟進展提純，參加的X 是，Y 是，E 是，將所得溶液在 條件下蒸發(fā)可獲得晶體CuCl2·2H2O?！究偨Y(jié)歸納】常用的綠色氧化劑是 ；在不引入雜質(zhì)離子的前提下，去除溶液中某些金屬離子雜質(zhì)可用 調(diào)節(jié)溶液pH的方法。5、制備納米材料：參考選修四教材58頁寫出制備TiO

5、2納米材料的反響方程式： ；制備時參加大量的水，同時加熱，應用原理： 。6、判斷溶液的酸堿性室溫下，將0.1mol/L以下溶液按PH由大到小排序： Na2CO3 NaClO CH3COONa Na2SO4 NaHCO3 NaOH NH42SO4 NaHSO47以下各小題均為常溫下的溶液。1 pH=3的鹽酸溶液中由水電離的cH mol·L1。2 pH=3的NH4Cl溶液中由水電離的cH mol·L1。3 pH=12的某溶液中由水電離的cH mol·L1。【反響練習】1、選修4P59為了除去氯化鎂酸性溶液中含有雜質(zhì)氯化鐵，可在加熱攪拌的條件下參加一種試劑，過濾后，再向

6、濾液中參加適量的鹽酸，這種試劑是 A. NH3H2O B. NaOH C. Na2CO3 D.MgCO3除去上述試劑，還可以用的試劑是 。2以下指定溶液中一定能大量共存的離子組是ApH1的溶液中：NH、Na、Fe3、SO BNa2S溶液中：SO、K、Cu2、ClC含有大量AlO的溶液中：Na、K、HCO、NO D中性溶液中：K、Al3、Cl、SO3、以下過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是 A. 純堿溶液去油污 B. 鐵在潮濕的環(huán)境下生銹 C. 加熱氯化鐵溶液顏色變深 D. 濃硫化鈉溶液有臭味4、在蒸發(fā)皿中用酒精燈加熱蒸干以下物質(zhì)的溶液然后灼燒,可以得到該物質(zhì)固體的是 A.AlCl3B.Na2SO3

7、C.KMnO4D.MgSO45、實驗室有以下試劑：NaOH溶液；水玻璃；Na2S溶液；Na2CO3溶液；NH4Cl溶液；澄清的石灰水；濃硫酸，其中必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存的是 A和 B和 C和 D和6、常溫時，等體積等物質(zhì)的量濃度的以下物質(zhì)的溶液中，Na2CO3NaHSO4CH3COOHNaHCO3水的電離程度由大到小順序排列的是 AB CD7、2019年福建，23 能證明Na2SO3溶液中存在水解平衡的事實是 A.滴入酚酞溶液變紅，再參加H2SO4溶液后紅色退去B.滴入酚酞溶液變紅，再參加氯水后紅色退去C.滴入酚酞溶液變紅，再參加BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色退去8、選修4，P59鹽堿地含

8、較多NaCl、Na2CO3不利于作物生長，通過施加適量石膏可以降低土壤堿性。試用化學方程式分別表示鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因： ，用石膏降低其堿性的反響原理： 。9、明礬的化學式為： ；它常做凈水劑是因為用化學用語和必要的文字說明： ；工業(yè)上常用明礬和純堿作膨化劑，因為兩者發(fā)生反響，并在受熱時生成 氣體，有關(guān)的離子方程式 。10、選修4，P59SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點77。向盛有10毫升水的錐形瓶中，小心滴加89滴SOCl2，可觀察到劇烈反響，液面上有霧生成，并有刺激性氣味的氣體逸出，該氣體中含有可使品紅溶液褪色的SO2。輕輕振蕩錐形瓶，待白霧消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HN

9、O3的白色沉淀析出。1根據(jù)實驗現(xiàn)象，寫出SOCl2與水反響的化學方程式： 2蒸干AlCl3不能得到無水A lCl3，使SOCl2與A lCl3·6H2O混合并加熱，可得無水A lCl3，原因是： 。11分析答復以下問題：1物質(zhì)的量濃度一樣的鹽酸和硫酸，水電離出的氫離子濃度大的是： 。2物質(zhì)的量濃度一樣的鹽酸和醋酸，水電離出的氫離子濃度大的是： 。3常溫下，pH一樣的鹽酸和醋酸溶液，水電離出的氫子濃度： 。4常溫下，pH一樣的氨水和氫氧化鈉溶液，水電離出的氫子濃度： 。5常溫下，pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液，水電離出的氫離子濃度： 。6常溫下，pH=4的氯化銨溶液，水電離出

10、的氫離子濃度為： 7常溫下，pH=10的醋酸鈉溶液，水電離出的氫氧根離子濃度為： 。12、物質(zhì)的量濃度一樣的氨水、氯化銨、碳酸氫銨、硫酸氫銨、硫酸銨5種溶液中，cNH的大小順序是 ，溶液pH的大小順序是 。13、13東城二模根據(jù)Fe3+Ag Fe2+ Ag+ ，可用Fe3+的鹽溶液做刻蝕液將試管中的銀鏡洗去。1FeCl3溶液顯酸性，原因是 用離子方程式表示。2關(guān)于FeCl3溶液洗銀后的相關(guān)表達正確的選項是 填序號。acFe3+減小bcCl-不變c 鐵元素質(zhì)量減小3FeNO33溶液洗銀時，甲同學認為NO3也能將銀氧化。他認為可以通過檢驗FeNO33溶液洗銀后NO3的復原產(chǎn)物來判斷NO3是否能將銀氧化，而乙同學認為此方法不可行，乙同學的理由是 。14、25時，將0.01mol CH3COONa 和0.002molHCl溶于水，形成1L混合溶液。1該溶液中存在著三個平衡體系，用電離方程式或其它離子方程式表示：2溶液中共有 種不同的粒子指分子和離子3在這些粒子中，濃度為0.01 mol·L-1的是 , 濃度為0.002 mol·L-1的是 。4 和 兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0. 01 mol。15、25時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表：化學式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10-5K