2015年高考北京卷--化學(xué)試題

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上2015年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試高(北京卷)理科綜合能力測試化學(xué)試題6、下列我國古代的技術(shù)應(yīng)用中，其工作原理不涉及化學(xué)反應(yīng)的是 ( )A、火藥使用B、糧食釀酒C、轉(zhuǎn)輪排字D、鐵的冶煉【答案】C【解析】化學(xué)反應(yīng)的根本標(biāo)志是有新物質(zhì)的生成，此題中A、B、D中均有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化。而轉(zhuǎn)輪排字過程不涉及化學(xué)反應(yīng)?？键c(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)的定義、常見生產(chǎn)生活中的原理。7、下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是 ( )A、酸性：H2SO4>H3PO4 B、非金屬性：Cl>BrC、堿性：NaOH>Mg(OH)2 D、熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHC

2、O3【答案】D 【解析】A項(xiàng)比較的是最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，可以根據(jù)元素非金屬性強(qiáng)弱判斷；B項(xiàng)根據(jù)元素在周期表的位置來推斷；C項(xiàng)與金屬性強(qiáng)弱有關(guān)，比較的是最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱，以上三個(gè)選項(xiàng)都能用元素周期律解釋；D項(xiàng)無法根據(jù)元素周期律的知識對鹽的熱穩(wěn)定性來判斷；故選D。考點(diǎn)：考查元素周期律的內(nèi)容和應(yīng)用。8、下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)(如下圖)的說法不正確的是 ( )A、氮元素均被氧化 B、工業(yè)合成氨屬于人工固氮C、含氮無機(jī)物和含氮有機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化 D、碳、氫、氧三種元素也參與了氮循環(huán)【答案】【解析】A項(xiàng)人工固氮中氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨氣，是N2轉(zhuǎn)化為NH3的過程，N化合價(jià)由0-

3、3價(jià)，化合價(jià)降低，被還原，錯(cuò)誤；B項(xiàng)工業(yè)合成氨是典型的人工固氮方法，正確；C項(xiàng)根據(jù)圖像知，通過生物體可以將銨鹽和蛋白質(zhì)相互轉(zhuǎn)化，實(shí)現(xiàn)了含氮的無機(jī)物和有機(jī)物的轉(zhuǎn)化，正確；D項(xiàng)生物體合成蛋白質(zhì)的過程也有碳、氫、氧元素的參與，正確。考點(diǎn)：非金屬元素氮的物理和化學(xué)性質(zhì)。9、最新報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下：下列說法中正確的是 ( )A、CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng) B、在該過程中，CO斷鍵形成C和OC、CO和O生成了具有極性共價(jià)鍵的CO2 D、狀態(tài)II狀態(tài)III表示CO與O2反應(yīng)的過程【答案】C【解析】根據(jù)能量反應(yīng)過程的圖像知，狀態(tài)I

4、的能量高于狀態(tài)III的能量，此過程是放熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)狀態(tài)I、II、III可以看出整個(gè)過程中CO中的C和O形成的化學(xué)鍵沒有斷裂，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖III可知，生成物是CO2，具有極性共價(jià)鍵，C項(xiàng)正確；狀態(tài)I狀態(tài)III表示CO與O反應(yīng)的過程，D項(xiàng)錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：反應(yīng)原理中化學(xué)反應(yīng)與能量變化。10、合成導(dǎo)電高分子材料PPV的反應(yīng)：PPV下列說法中正確的是 ( )A、合成PPV的反應(yīng)為加聚反應(yīng)B、PPV與聚苯乙烯具有相同的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元C、和苯乙烯互為同系物D、通過質(zhì)譜法測定PPV的平均相對分子質(zhì)量，可得其聚合度【答案】D 【解析】A、高分子材料的合成過程可以看出該反應(yīng)生成小分子HI，應(yīng)為縮聚

5、反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、聚苯乙烯的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元為，不含碳碳雙鍵，而該高聚物的結(jié)構(gòu)單元中含有碳碳雙鍵，所以不相同，故B錯(cuò)誤；C、有兩個(gè)碳碳雙鍵，而苯乙烯有一個(gè)碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)不同，二者不是同系物，故C錯(cuò)誤； D、質(zhì)譜圖可以測定有機(jī)物的相對分子質(zhì)量，故D正確?？键c(diǎn)：考查高分子有機(jī)化合物的知識。11、某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH，下列用來解釋事實(shí)的方程式中不合理的是(已知：飽和NaClO溶液的pH約為11) ( )A、該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2OB、該消毒液的pH約為12：ClO-+H2OHClO+OH-C、該消毒液與

6、潔廁靈(主要成分為HCl)混用，產(chǎn)生Cl2：2H+Cl-+ClO-Cl2+H2OD、該消毒液加白醋生成HClO，可增強(qiáng)漂白作用：CH3COOH+ClO-HClO+CH3COO-【答案】B【解析】A項(xiàng)用Cl2和NaOH溶液反應(yīng)制取漂白液，正確；B項(xiàng)根據(jù)提干信息知：飽和NaClO溶液的pH約為11，而該溶液pH=12>11，故主要是因?yàn)樵撓疽褐泻幸欢康腘aOH，錯(cuò)誤；C項(xiàng)根據(jù)HCl和HClO中Cl的化合價(jià)分析，該氧化還原方程式的書寫正確；D項(xiàng)根據(jù)漂白粉起漂白作用的原理，應(yīng)用的是較強(qiáng)酸制取較弱酸，正確。考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)原理和化學(xué)方程式的正誤判斷。12、在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：下列說法中

7、不正確的是 ( )A、I中氣體由無色變紅棕色的化學(xué)方程式為：2NO+O22NO2B、II中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)C、對比I、II中現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3D、針對III中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計(jì)，可判斷Fe是否被氧化【答案】C 【解析】I是鐵與稀硝酸反應(yīng)生成無色氣體NO，NO被空氣中的氧氣氧化生成紅棕色的NO2氣體，故A正確；II的現(xiàn)象是因?yàn)殍F發(fā)生了鈍化，F(xiàn)e表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)，故B正確；實(shí)驗(yàn)II反應(yīng)停止是因?yàn)榘l(fā)生了鈍化，不能用來比較稀硝酸和濃硝酸的氧化性強(qiáng)弱，物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱只能通過比較物質(zhì)得電子能力大小

8、來分析，故C錯(cuò)誤；III中Fe、Cu都能與硝酸反應(yīng)，二者接觸，否和原電池構(gòu)成條件，要想驗(yàn)證鐵是否為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，可以連接電流計(jì)，故D正確。考點(diǎn)：Fe與硝酸的反應(yīng)。25、(17分)“張-烯炔環(huán)異構(gòu)反應(yīng)”被Name Reactions收錄。該反應(yīng)可高效構(gòu)筑五元環(huán)化合物：(R、R、R”表示氫、烷基或芳基)合成五元環(huán)有機(jī)化合物J的路線如下：已知：(1)A屬于炔烴，其結(jié)構(gòu)簡式是 。(2)B由碳、氫、氧三種元素組成，相對分子質(zhì)量是30，B的結(jié)構(gòu)簡式是 。(3)C、D含有與B相同的官能團(tuán)，C是芳香族化合物，E中含有的官能團(tuán)是 。(4)F與試劑a反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式是 ；試劑b是 。(5)M和N均為不

9、飽和醇。M的結(jié)構(gòu)簡式是 。(6)N為順式結(jié)構(gòu)，寫出N和H生成I(順式結(jié)構(gòu))的化學(xué)方程式： ?！敬鸢浮?1)CHC-CH3(2)HCHO (3)碳碳雙鍵、醛基 (4)+Br2；NaOH醇溶液(5)CH3-CC-CH2OH (6)+H2O?！窘馕觥?1)根據(jù)有機(jī)物類別和分子式即可寫出A的結(jié)構(gòu)簡式為CHC-CH3；(2)根據(jù)B的相對原子質(zhì)量和所含元素很容易判斷出B為甲醛，其結(jié)構(gòu)簡式為HCHO；(3)根據(jù)題意，結(jié)合信息容易判斷出E中含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵和醛基；(4)根據(jù)題意和F的分子式可知F的結(jié)構(gòu)簡式為；根據(jù)N和H的反應(yīng)類型推知H為，所很容易推知FH為官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化，思路

10、應(yīng)該為先加成后消去。故FG的化學(xué)方程式為：+Br2；試劑b是NaOH醇溶液；(5)根據(jù)題意可知A、B加成為醛基加成，故M的結(jié)構(gòu)簡式為：  CH3-CC-CH2OH；(6)根據(jù)題意和J的結(jié)構(gòu)簡式很容易寫出N和H生成I的化學(xué)方程式：+H2O?？键c(diǎn)：本題考查有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)的基本知識，如有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式的書寫、官能團(tuán)的判斷、化學(xué)方程式的書寫等。26、(12分)氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?。以太陽能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應(yīng)過程如下圖所示：(1)反應(yīng)I的化學(xué)方程式是 。(2)反應(yīng)I得到的產(chǎn)物用I2進(jìn)行分離。該產(chǎn)物的溶液在過量I2的存在下會分成兩層

11、含低濃度I2的H2SO4層和高濃度的I2的HI層。根據(jù)上述事實(shí)，下列說法正確的是 (選填序號)。a、兩層溶液的密度存在差異b、加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶c、I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶辨別兩層溶液的方法是 。經(jīng)檢測，H2SO4層中c(H+):c(SO42-)=2.06:1。其比值大于2的原因是 。(3)反應(yīng)II：2H2SO4(l)2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) H=+550kJ/mol它由兩步反應(yīng)組成：i、H2SO4(l)SO3(g) +H2O(g) H=+177kJ/mol；ii、SO3(g)分解。L(L1、L2)，X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下圖表示L一定

12、時(shí)，ii中SO3(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。X代表的物理量是 。判斷L1、L2的大小關(guān)系，并簡述理由： 。【答案】(1)SO2+2H2O+I2H2SO4+2HI(2)ac取上層溶液于試管中，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則上層溶液為含低濃度I2的H2SO4溶液，若無明顯現(xiàn)象，則上層為含高濃度I2的HI層。(其它合理答案亦可)碘單質(zhì)可與水發(fā)生反應(yīng) I2 + H2O  HI +HIO，c(H+)增大，使溶液中c(H+):c(SO42-)的比值大于2  (3)壓強(qiáng) L2>L1 

13、 L代表溫度對SO3的平衡轉(zhuǎn)化率的影響，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高SO3，轉(zhuǎn)化率增大 【解析】(1)根據(jù)圖中信息可知反應(yīng)I中反應(yīng)物為SO2、H2O和I2，生成物為H2SO4和HI，根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法配平。(2)加入I2前溶液未出現(xiàn)分層，加入I2后，碘在HI溶液中溶解度大于在H2SO4溶液中溶解度，兩溶液中密度存在差異，故出現(xiàn)分層現(xiàn)象；由于I2+H2OHI+HIO，因此兩層溶液中都含有I2、H+、I-、HIO等，故這兩層溶液中只能通過檢驗(yàn)SO42-來辨別兩層溶液；H2SO4溶液中溶有低濃度的碘，碘單質(zhì)可與水發(fā)生反應(yīng)  I2+H2OHI+HIO

14、，c(H+)增大，使溶液中c(H+):c(SO42-)的比值大于2。(3) 根據(jù)反應(yīng)II和步驟i寫出步驟ii熱化學(xué)反應(yīng)方程式：2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)H=+196 kJmol-1，該反應(yīng)正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動，SO3的轉(zhuǎn)化率減小，故X代表的物理量為壓強(qiáng)；根據(jù)可知L代表的物理量為溫度。該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，相同壓強(qiáng)時(shí)，溫度升高，平衡正向移動，SO3的轉(zhuǎn)化率增大，故L2>L1?？键c(diǎn)：方程式配平；離子檢驗(yàn)；平衡圖像分析；化學(xué)平衡影響因素。27、(14分)研究CO2在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿，是當(dāng)今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域。(1)溶于海水的CO2

15、主要以4種無機(jī)碳形式存在，其中HCO3-占95%，寫出CO2溶于水產(chǎn)生HCO3-的方程式： 。(2)在海洋循環(huán)中，通過右圖所示的途徑固碳。寫出鈣化作用的離子方程式： 。同位素示蹤法證實(shí)光合作用釋放出的O2只來自于H2O，用18O標(biāo)記物質(zhì)的光合作用的化學(xué)方程式如下，將其補(bǔ)充完整： + (CH2O)x+x18O2+xH2O(3)海水中溶解無機(jī)碳占海水總碳的95%以上，其準(zhǔn)確測量是研究海洋碳循環(huán)的基礎(chǔ)，測量溶解無機(jī)碳，可采用如下方法：氣提、吸收CO2，用N2從酸化后的海水中吹出CO2并用堿液吸收(裝置示意圖如下)，將虛線框中的裝置補(bǔ)充完整并標(biāo)出所用試劑。滴定。將吸收液洗后的無機(jī)碳轉(zhuǎn)化為NaHCO3，

16、再用x mol/L HCl溶液滴定，消耗y ml HCl溶液，海水中溶解無機(jī)碳的濃度= mol/L。(4)利用右圖所示裝置從海水中提取CO2，有利于減少環(huán)境溫室氣體含量。結(jié)合方程式簡述提取CO2的原理： 。用該裝置產(chǎn)生的物質(zhì)處理b室排出的海水，合格后排回大海。處理至合格的方法是 ?！敬鸢浮?1)CO2+H2OHCO3-+H+ (2)Ca2+2HCO3-CaCO3+CO2+H2OxCO2 + 2x H218O(3)xy/z  (4)a室發(fā)生陽極反應(yīng)：4OH-4e-O2+2H2O，c(OH-)下降，H2OOH-+H+平衡右移，c(H+)增

17、大，H+從a室進(jìn)入b室，發(fā)生反應(yīng)：HCO3-+H+CO2+H2O； 中和法【解析】(1)考查碳酸的第1步電離：CO2+H2OHCO3-+H+；(2)根據(jù)反應(yīng)物是HCO3-，生成物是CaCO3和CO2，易知本題的反應(yīng)方程式：Ca2+ 2HCO3-CaCO3+ CO2+H2O；根據(jù)元素守恒法，及示蹤原子的標(biāo)記可知方程式中的填空為：xCO2 + 2x H218O；(3)注意酸化的試劑要用硫酸，一定不能用鹽酸，HCl會揮發(fā)出來影響后續(xù)的滴定；該滴定過程轉(zhuǎn)化的關(guān)系式為：CO2HCO3-HCl    

18、60;                            1                   1n(CO2)  x

19、0;mol/L×y×10-3L 解得：n(CO2)=xy×10-3mol 所以：c(CO2)=xy/z mol/L(4)海水pH>8，顯堿性，需要H+中和降低海水的堿性，a室發(fā)生陽極反應(yīng)：4OH-4e-O2+2H2O，c(OH-)下降，H2OOH-+H+平衡右移，c(H+)增大，H+從a室進(jìn)入b室，發(fā)生反應(yīng)：HCO3-+H+CO2+H2O； 中和法，陰極H+放電，H2OOH-+H+平衡右移，c(H+)增大，c(OH-)增大， b室的Na+移向c室，產(chǎn)生NaOH，可用于中和顯酸性的海水，再排回大海。考點(diǎn)：鹽類水

20、解、方程式書寫、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)平衡移動、電解、化學(xué)計(jì)算等。28、(15分)為探討化學(xué)平衡移動原理與氧化還原反應(yīng)規(guī)律的聯(lián)系，某同學(xué)通過改變濃度研究“2Fe3+2I- 2Fe2+I2”反應(yīng)中Fe3+和Fe2+的相互轉(zhuǎn)化。實(shí)驗(yàn)如下：(1)待實(shí)驗(yàn)I溶液顏色不再改變時(shí)，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)II，目的是使實(shí)驗(yàn)I的反應(yīng)達(dá)到 。(2)iii是ii的對比試驗(yàn)，目的是排除有ii中 造成的影響。(3)i和ii的顏色變化表明平衡逆向移動，F(xiàn)e2+向Fe3+轉(zhuǎn)化。用化學(xué)平衡移動原理解釋原因： 。(4)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，該同學(xué)推測i中Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化的原因：外加Ag+使c(I-)降低，導(dǎo)致I-的還原性弱于Fe2+，用右圖裝置(a、b均為石墨電極)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。K閉合時(shí)，指針向右偏轉(zhuǎn)，b作 極。當(dāng)指針歸零(反應(yīng)達(dá)到平衡)后，向U型管左管滴加0.01 mol/L AgNO3溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象證實(shí)了其推測，該現(xiàn)象是 。(5)按照(4)的原理，該同學(xué)用上圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了ii中Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化的原因，轉(zhuǎn)化原因是 。與(4)實(shí)驗(yàn)對比，不同的操作是 。(6)實(shí)驗(yàn)I中，還原性：I->Fe2+；而實(shí)驗(yàn)II中，還原性：Fe2+>I-，將(3)和(4)、(5)作對比，得出的結(jié)論是： ?！敬鸢浮?1)化學(xué)平衡(反應(yīng)限度)；(2)水，溶液中離子濃度改變；(3)i.加入A