111《原子核外電子的排布》每課一練

1、原子核外電子的排布課時(shí)檢測基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)一、單項(xiàng)選擇題1. 某元素的原子核外有 3個(gè)電子層，最外層有 7個(gè)電子，則其原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為（）A. 7B. 8 C. 17D. 182. 含有下列電子數(shù)的原子，L層電子數(shù)不回于其他的是（）0A. 2B. 11 C. 15 D. 173. 下列敘述中夠謖的是（）A. 原子最外層電子數(shù)不超過8個(gè)B. 原子中易失去的電子能量一定最低C. 原子的次外層電子數(shù)不一定是8個(gè)或18個(gè)D. M層電子的能量比 L層電子的能量高4. 下列各組元素的原子，其中最外層電子數(shù)相同的是（A.碳和磷B.氨和鎂 C.鈉和氟 D.鋁和就5. 在n電子層中，當(dāng)它作為原子的最外層時(shí)，容納電子數(shù)

2、最多與（一 1）層相同；當(dāng)它作為原子的次外層時(shí)，其電子數(shù)比（?+1）層最多容納電子數(shù)多10個(gè)，則此電子層是（A. K 層 B.L層C. M層D.N層6.元素R核電荷數(shù)為16,原子的質(zhì)量數(shù)為32,則R離子應(yīng)包含 （e、Z、N分別表示電子、質(zhì)子、中子）（）。A. 16e、16Z、B. 18e、16Z、16N16NC具有下列結(jié)構(gòu)示意圖的微? 16既可以是原子，又可以是陰離子，還可以是陽 是、雙項(xiàng)選擇題8. 下列離子的電子排布與氮原子核外電子排布不回的是（）A. Mg 2+ B. O2C. K+D. Cl9. 在下列元素的原子中，次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的是（）A.核電荷數(shù)為3的元素B.核電荷數(shù)

3、為18的元素三、非選擇題10.判斷下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖是否正確。若不正確，請畫岀正確的結(jié)構(gòu)示意圖(I)NaKXeC1”二能力提高11. 今有A、B兩種原子，A原子的M層比B原子的M層少3個(gè)電子，B原子的L層電 子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍。A和B分別是（）。A.硅原子和鈉原子B.硼原子和氨原子C.氯原子和碳原子D.碳原子和鋁原子12. 下列關(guān)于 Mg、Mg*、Al”、M的說法正確的是（）oMg和Mg2+的質(zhì)子數(shù)相等； Mg2+和AI”的核外各層的電子數(shù)分別相等； Mg?*、Al”的微粒結(jié)構(gòu)示意圖與 Ne相同；若 M+的核外電子排布與 Mg2+相同，則二者的微粒結(jié)構(gòu)示意圖肯定相同。A.B. C

4、. D.13. 下列化合物中，陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的是（）oA. Li 2SB. NaCl C. NaF D. Na 2O14. 有X、丫兩種元素，丫原子M層電子數(shù)是 X原子M層電子數(shù)的3倍，丫原子L層電子數(shù)是M層電子數(shù)的4/9，也是N層電子數(shù)的2倍。則原子結(jié)構(gòu)示意圖為：X : , 丫 ： 15. A、B、C三種元素，其中有一種是金屬元素。A、B原子的電子層數(shù)相同， B、C原子的最外層電子數(shù)相同且化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，又知這三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17,原子核中的質(zhì)子數(shù)之和為 31。試通過計(jì)算確定這三種元素的名稱：A: ； B: ； C: o16. R元素的單質(zhì)0.9 g,與足量鹽酸

5、反應(yīng)生成 RCh和1.12 L （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氫氣；又知 該元素原子核內(nèi)有14個(gè)中子。請你通過計(jì)算確定該元素的符號，并畫出該元素的原子結(jié)構(gòu)25意圖。答案與解析1. C 2.A3. B解析：一般情況下，原子最易失去最外層電子。按核外電子排布規(guī)律，在離核較近區(qū)域運(yùn)動(dòng)的電子能量較低，在離核較遠(yuǎn)區(qū)域運(yùn)動(dòng)的電子能量較高，最外層電子是原子中運(yùn)動(dòng)在離核最遠(yuǎn)區(qū)域的電子，能量應(yīng)最高。4. B5. C解析：當(dāng)為最外層時(shí)，最多能容納 8個(gè)電子，此時(shí)與(77-1)層最多能容納的電 子數(shù) 相同，貝J n = 3,即是M層，驗(yàn)證當(dāng)”為次外層時(shí)，最多容納 18個(gè)電子，此時(shí)(H+1)層最多容納 8個(gè)電子，同時(shí) M層最多容納的

6、電子數(shù)為 18,不與核外電子排布規(guī)律矛盾。6. B解析：由元素 R的核電荷數(shù)為16,則元素R是硫元素，那么硫原子得到2個(gè)電 子，變成硫離子，則硫離子的核外電子數(shù)為18,而中子和質(zhì)子數(shù)目不變。7. C(+18)2 8 8丿),而鎂離子和氧離子的核外電子8. AB解析：氮原子核外電子排布示意圖為排布與氛原子相同。9. AD解析：次外層電子最多容納的電子數(shù)為18,當(dāng)L層為次外層時(shí)，最多容納8個(gè)電子,當(dāng)K層為次外層時(shí)，最多容納2個(gè)電子，只有 A、D兩項(xiàng)滿足條件。10. (1)(2)不正(3)不正正確B原子L層的電子數(shù)是11. D解析：核外電子總是盡先排布在能量較低的電子層里,A原子L層電子數(shù)的2倍，L

7、層最多容納8個(gè)電子，又由 A原子的M層比B原子的M層 電子數(shù)少3, A原子L層上都未排滿電子，M層上不可能排電子，所以A原子M層上無電 子，故A 原子是碳原子，B原子是鋁原子。12. C解析：Mg?*、Al”的質(zhì)子數(shù)分別為 12、13,微粒結(jié)構(gòu)示意圖不同，也不與Ne相同;M+與Mg2+的質(zhì)子數(shù)不一定相同，微粒結(jié)構(gòu)示意圖不一定相同13. A15.鋰M氮解析：B、C原子的最外層電子數(shù)相同且化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，則它們的最外層電子數(shù)要么都為4,要么都為&當(dāng)都是4時(shí)，根據(jù)三種元素原子最外層電子數(shù)之和為17可知A原子的最外層電子數(shù)為9（超過8）,不可能存在這種情況；當(dāng)都是 8時(shí)，A最外層為1,符合要求。 又知它們原子核 中質(zhì)子數(shù)之和為 31,可知B、C分別為就、氮，則 A為金屬鋰