初中三年級(jí)化學(xué)上冊第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘32原子的結(jié)構(gòu)第一課時(shí)課件

1、課題課題2 2 原子的結(jié)構(gòu)原子的結(jié)構(gòu)1.1.知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，并知道整個(gè)原子知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，并知道整個(gè)原子呈電中性的原因。呈電中性的原因。2.2.記住核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系。記住核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系。3.3.了解離子的概念及離子的形成過程，認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)了解離子的概念及離子的形成過程，認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒，會(huì)寫常見的離子符號(hào)。的一種微粒，會(huì)寫常見的離子符號(hào)。4. 4. 初步掌握相對原子質(zhì)量的概念，并學(xué)會(huì)查初步掌握相對原子質(zhì)量的概念，并學(xué)會(huì)查找元素相對原子質(zhì)量。找元素相對原子質(zhì)量。思考：物質(zhì)是由哪些微粒構(gòu)成的？思

2、考：物質(zhì)是由哪些微粒構(gòu)成的？都是由分子或原子構(gòu)成的嗎？有沒有其他的微粒呢？都是由分子或原子構(gòu)成的嗎？有沒有其他的微粒呢？氯化鈉晶氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)體結(jié)構(gòu)科學(xué)史話科學(xué)史話原子結(jié)構(gòu)的探索歷程原子結(jié)構(gòu)的探索歷程英國化學(xué)家道爾頓英國化學(xué)家道爾頓實(shí)心球模型實(shí)心球模型 1803年，道爾頓提出：構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子年，道爾頓提出：構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子是原子，原子是不可再分的實(shí)心球體。是原子，原子是不可再分的實(shí)心球體。英國物理學(xué)家英國物理學(xué)家湯姆生湯姆生棗糕模型棗糕模型 1897年，湯姆生在原子內(nèi)部發(fā)現(xiàn)了電子，年，湯姆生在原子內(nèi)部發(fā)現(xiàn)了電子，人們終于拋棄了原子不可分割的陳舊觀念。人們終于拋棄了原子不可分割的陳舊觀念。

3、科學(xué)史話科學(xué)史話原子結(jié)構(gòu)的探索歷程原子結(jié)構(gòu)的探索歷程英國科學(xué)家英國科學(xué)家盧瑟福盧瑟福行星有核模型行星有核模型 1911年，盧瑟福通過精密的實(shí)驗(yàn)證明在原子年，盧瑟福通過精密的實(shí)驗(yàn)證明在原子中心有一個(gè)極小的核，電子繞核做高速旋轉(zhuǎn)。中心有一個(gè)極小的核，電子繞核做高速旋轉(zhuǎn)?？茖W(xué)史話科學(xué)史話原子結(jié)構(gòu)的探索歷程原子結(jié)構(gòu)的探索歷程19111911年，盧瑟福用一束帶正電年，盧瑟福用一束帶正電的、質(zhì)量比電子大得多的高速的、質(zhì)量比電子大得多的高速運(yùn)動(dòng)的運(yùn)動(dòng)的粒子轟擊金箔，發(fā)現(xiàn)：粒子轟擊金箔，發(fā)現(xiàn)：大多數(shù)大多數(shù)粒子能穿透金箔而粒子能穿透金箔而不改變原來的運(yùn)動(dòng)方向；不改變原來的運(yùn)動(dòng)方向；一一小部分小部分粒子改變了原來

4、的運(yùn)粒子改變了原來的運(yùn)動(dòng)方向；動(dòng)方向；有極少數(shù)有極少數(shù)粒子被粒子被彈了回來。彈了回來。你想知道出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因你想知道出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因嗎？嗎？ 科學(xué)史話科學(xué)史話原子結(jié)構(gòu)的探索歷程原子結(jié)構(gòu)的探索歷程原子是怎樣構(gòu)成的？原子是怎樣構(gòu)成的？ 一一閱讀課本第閱讀課本第53頁內(nèi)容并觀察圖頁內(nèi)容并觀察圖3-8、3-9分析表分析表3-1，4分鐘后，完成下列問題：分鐘后，完成下列問題：1. 原子是實(shí)心球體嗎？原子的體積大小怎樣？原子是實(shí)心球體嗎？原子的體積大小怎樣？2. 原子是由哪幾個(gè)部分構(gòu)成的？原子是由哪幾個(gè)部分構(gòu)成的？3. 原子核由哪幾種粒子構(gòu)成？原子核由哪幾種粒子構(gòu)成？4. 原子中各種粒子帶電情況如何

5、？原子中各種粒子帶電情況如何？5. 什么叫核電荷數(shù)？什么叫核電荷數(shù)？原子不是實(shí)心球體，它的體積很小。原子不是實(shí)心球體，它的體積很小。原子由原子核和核外電子構(gòu)成。原子由原子核和核外電子構(gòu)成。原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成。原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成。每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷，每個(gè)電子帶一個(gè)單位每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷，每個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷，中子不帶電。負(fù)電荷，中子不帶電。原子核所帶的正電荷數(shù)即核電荷數(shù)，原子核所帶的正電荷數(shù)即核電荷數(shù)，一、原子的構(gòu)成一、原子的構(gòu)成原原 子子電電 子子原子核原子核質(zhì)質(zhì) 子子中中 子子（帶正電）（帶正電）（不顯電性）（不顯電性） （1個(gè)電子個(gè)電子帶帶1個(gè)單位個(gè)單位負(fù)電荷）負(fù)電

6、荷） （1個(gè)質(zhì)子帶個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷）個(gè)單位正電荷）（不帶電）（不帶電） 1、原子的結(jié)構(gòu)、原子的結(jié)構(gòu)構(gòu)成原子的粒子的電性和質(zhì)量構(gòu)成原子的粒子的電性和質(zhì)量 粒子粒子種類種類電性電性質(zhì)量質(zhì)量質(zhì)子質(zhì)子1 1個(gè)單位正電荷個(gè)單位正電荷1.67261.67261010-27-27kgkg中子中子不帶電不帶電1.67491.67491010-27-27kgkg電子電子1 1個(gè)單位負(fù)電荷個(gè)單位負(fù)電荷質(zhì)子質(zhì)量的質(zhì)子質(zhì)量的1/18361/1836(1)(1)一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)電子所帶的電量相等，電性相反。一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)電子所帶的電量相等，電性相反。(2)(2)一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)中子的質(zhì)量約相等。一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)中子的質(zhì)

7、量約相等。(3)(3)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。你有什么發(fā)現(xiàn)？你有什么發(fā)現(xiàn)？幾種原子的構(gòu)成幾種原子的構(gòu)成質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)= =核外電子數(shù)核外電子數(shù)= =核電荷數(shù)核電荷數(shù)= =原子序數(shù)原子序數(shù)不是所有的原子都含有中子。不是所有的原子都含有中子。質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。你的結(jié)論是什么？你的結(jié)論是什么？原子種類原子種類 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)核電荷數(shù)核電荷數(shù)原子序數(shù)原子序數(shù)氫氫10111碳碳66666氧氧88 888鈉鈉1112111111氯氯1718171717原子中存在著帶電的粒子，為什么整個(gè)原子不顯電性？原子中存在著

8、帶電的粒子，為什么整個(gè)原子不顯電性？由于原子里質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)電子由于原子里質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)電子所帶的電量相等，電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。所帶的電量相等，電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。思思 考考通過圖片，你獲得了哪些信通過圖片，你獲得了哪些信息？請與同學(xué)們交流。息？請與同學(xué)們交流。慧眼識(shí)圖慧眼識(shí)圖原子的體積很小原子的體積很小原子核更小原子核更小原子核原子核原子原子 我是一個(gè)小小的電子我是一個(gè)小小的電子, ,我在原子里圍繞著我在原子里圍繞著正中正中心的心的原子核不停地高速運(yùn)動(dòng)。雖然原子核不停地高速運(yùn)動(dòng)。雖然空間很大空間很大, ,但我但我和我的同伴總想掙脫原

9、子核的吸引。可是原子核和我的同伴總想掙脫原子核的吸引。可是原子核這個(gè)小老頭很有能耐這個(gè)小老頭很有能耐, ,雖然只占原子的雖然只占原子的一丁點(diǎn)空間一丁點(diǎn)空間, ,里面卻由質(zhì)子和中子構(gòu)成。中子不帶電里面卻由質(zhì)子和中子構(gòu)成。中子不帶電, ,質(zhì)子帶正質(zhì)子帶正電電, ,正好把我身上的負(fù)電深深地吸引正好把我身上的負(fù)電深深地吸引 哎哎! !大家猜一猜大家猜一猜, ,我和我的同伴在原子里是怎我和我的同伴在原子里是怎樣運(yùn)動(dòng)的呢樣運(yùn)動(dòng)的呢? ? 【情景激活【情景激活】自學(xué)指導(dǎo)自學(xué)指導(dǎo)認(rèn)真閱讀課本認(rèn)真閱讀課本54頁頁1-3自然段。觀察圖自然段。觀察圖3-10和和3-11，3分鐘后完成下列問題：分鐘后完成下列問題：1

10、、原子中核外電子運(yùn)動(dòng)有何特點(diǎn)？原子中核外電子運(yùn)動(dòng)有何特點(diǎn)？ 3、怎樣表示原子的結(jié)構(gòu)？原子結(jié)構(gòu)示意圖中各部分表、怎樣表示原子的結(jié)構(gòu)？原子結(jié)構(gòu)示意圖中各部分表示什么意義？怎樣畫原子的結(jié)構(gòu)圖？示什么意義？怎樣畫原子的結(jié)構(gòu)圖？ 2、原子中核外電子排布有何特點(diǎn)？原子中核外電子排布有何特點(diǎn)？ 在原子中核外的空間里作高速運(yùn)動(dòng)。在原子中核外的空間里作高速運(yùn)動(dòng)。用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示原子用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示原子的結(jié)的結(jié)構(gòu)構(gòu)。分層排布，由里向外分別為一、二、三分層排布，由里向外分別為一、二、三七層。七層。二二核外電子是怎樣運(yùn)動(dòng)的？核外電子是怎樣運(yùn)動(dòng)的？ 核外電子是怎樣運(yùn)動(dòng)的？核外電子是怎樣運(yùn)動(dòng)的？ 觀看原子的核外電

11、子運(yùn)動(dòng)的模擬動(dòng)畫。觀看原子的核外電子運(yùn)動(dòng)的模擬動(dòng)畫。氫原子的結(jié)構(gòu)氫原子的結(jié)構(gòu)（1個(gè)電子）個(gè)電子）行星繞太陽運(yùn)功行星繞太陽運(yùn)功二二第一層第一層第二層第二層第三層第三層鈉原子的結(jié)構(gòu)鈉原子的結(jié)構(gòu)（11個(gè)電子）個(gè)電子）核外電子是怎樣運(yùn)動(dòng)的？核外電子是怎樣運(yùn)動(dòng)的？ 原子核外的電子是如何運(yùn)動(dòng)的？原子核外的電子是如何運(yùn)動(dòng)的？(1).高速運(yùn)動(dòng)高速運(yùn)動(dòng)(2).無規(guī)則運(yùn)動(dòng)無規(guī)則運(yùn)動(dòng)(3).分層運(yùn)動(dòng)分層運(yùn)動(dòng) 把電子在不同的區(qū)把電子在不同的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的現(xiàn)象叫做域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布核外電子的分層排布二二. .原子原子核外電子的排布核外電子的排布 1. 核外電子的核外電子的分層排布分層排布1 2 3 4

12、5 6 71 2 3 4 5 6 7能量低的在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量低的在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量高的在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。能量高的在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。核外電子分層排布規(guī)律核外電子分層排布規(guī)律近近 遠(yuǎn)遠(yuǎn)低低 高高核外電子分層排布示意圖核外電子分層排布示意圖電子層：電子層：離離 核：核： 能能 量：量： 自學(xué)指導(dǎo)自學(xué)指導(dǎo)觀察課本第觀察課本第54頁圖頁圖3-12，4分鐘后，完成下列問題：分鐘后，完成下列問題：1、核外電子排布有什么規(guī)律？、核外電子排布有什么規(guī)律？原子的第一層最多排原子的第一層最多排2個(gè)電子，第二層最多個(gè)電子，第二層最多排排8個(gè)電子，最外層電子數(shù)最多不超過個(gè)電子，最外層電子數(shù)最多不超過8

13、個(gè)（只個(gè)（只有有1層的不超過層的不超過2個(gè)）。個(gè)）。 核外電子總是先排在能量較低的電子層，排滿核外電子總是先排在能量較低的電子層，排滿第一層第一層2個(gè)電子，再排第二層，排滿第二層個(gè)電子，再排第二層，排滿第二層8個(gè)電個(gè)電子，再排第三層（先排內(nèi)層，子，再排第三層（先排內(nèi)層， 后排外層后排外層 ）2、各類元素最外層電子數(shù)有什么特點(diǎn)？、各類元素最外層電子數(shù)有什么特點(diǎn)？（2）第一層最多安排第一層最多安排2個(gè)個(gè),第二層最多安排第二層最多安排8個(gè)；個(gè)；（3）最外層最多安排最外層最多安排8個(gè)電子個(gè)電子 (最外層同時(shí)這第一層時(shí)最多安排最外層同時(shí)這第一層時(shí)最多安排 2個(gè)子個(gè)子) （1）先先 “里里”后后“外外”

14、.(能量最低原則能量最低原則)2.核外電子分層排布的規(guī)律核外電子分層排布的規(guī)律(僅限前僅限前3層）層）元元素素質(zhì)子質(zhì)子數(shù)數(shù)電子電子層數(shù)層數(shù)各層電子數(shù)各層電子數(shù)第第1層層 第第2層層第第3層層ONeMgCl8 86 610102 212128 83 33 37 71717+113. 原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖：電子層電子層原子核原子核質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)各電子層上的電子數(shù)各電子層上的電子數(shù)圓圈表示圓圈表示圈內(nèi)數(shù)字表示圈內(nèi)數(shù)字表示弧線表示弧線表示原子核帶正電原子核帶正電“+”表示表示最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)數(shù)字?jǐn)?shù)字1也可以表示也可以表示 2 8 1弧線上的數(shù)字表示弧線上的數(shù)字表示第一層第一層第二層第二層

15、第三層（最外層）第三層（最外層）畫法畫法: :畫圓圈畫圓圈, ,標(biāo)核電標(biāo)核電, ,弧線呈扇面弧線呈扇面, ,數(shù)字一條線。數(shù)字一條線。 Na 某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，該原子的，該原子的核電荷數(shù)為核電荷數(shù)為 ，核外有，核外有 個(gè)電子層，第二層上個(gè)電子層，第二層上有有 個(gè)電子，最外電子層上有個(gè)電子，最外電子層上有 個(gè)電子。個(gè)電子。13383第一層（第一層（2個(gè)）個(gè)）第二層（第二層（6個(gè)）個(gè)）(最外層最外層)【親手嘗試【親手嘗試】根據(jù)氧原子的結(jié)構(gòu)圖畫出根據(jù)氧原子的結(jié)構(gòu)圖畫出結(jié)構(gòu)示意圖結(jié)構(gòu)示意圖 +826【思考【思考】我們只需知道原子的什么就可畫出該原子結(jié)我們只需知道原子的什

16、么就可畫出該原子結(jié)構(gòu)示意圖構(gòu)示意圖下列原子結(jié)構(gòu)示意圖書寫正確的是（下列原子結(jié)構(gòu)示意圖書寫正確的是（ ） A B C D+3 3 2 6 4 2+14 7 5 2+10 8C 請按以下排列格式畫出請按以下排列格式畫出118號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：意圖： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar 畫一畫畫一畫氫氫H 氦氦He 鋰鋰Li 鈹鈹Be 硼硼B(yǎng) 碳碳C 氮氮N 氧氧O 氟氟F 氖氖Ne 鈉鈉Na 鎂鎂Mg 鋁鋁Al 硅硅Si 磷磷P 硫硫S 氯氯Cl 氬氬Ar比一比比一比, ,看一看你畫對了嗎？看一看你畫對了嗎？氫氫 H

17、氦氦He鋰鋰 Li 鈹鈹 Be 硼硼 B 碳碳 C 氮氮N 氧氧O 氟氟 F 氖氖Ne鈉鈉Na 鎂鎂Mg 鋁鋁Al 硅硅Si 磷磷P 硫硫 S 氯氯Cl 氬氬Ar金屬元素金屬元素非金屬元素非金屬元素稀有氣體元稀有氣體元素素 找找規(guī)律找找規(guī)律 這三大類元素的原子最外層這三大類元素的原子最外層電子數(shù)有什么規(guī)律？電子數(shù)有什么規(guī)律？元素的分類元素的分類最外層電最外層電子數(shù)子數(shù)穩(wěn)定性穩(wěn)定性得失電得失電子趨勢子趨勢化學(xué)性化學(xué)性質(zhì)質(zhì)一般一般4易失去易失去電子電子一般一般4易得到易得到電子電子 容易容易發(fā)生化發(fā)生化學(xué)反應(yīng)學(xué)反應(yīng)等于等于8( (氦等于氦等于2) )相對穩(wěn)相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)定結(jié)構(gòu) 難發(fā)難發(fā)生化學(xué)生化學(xué)反

18、應(yīng)反應(yīng)金屬元素金屬元素非金屬元素非金屬元素稀有氣體稀有氣體元素元素穩(wěn)定穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定4.4.元素的性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系元素的性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系元素的化學(xué)性質(zhì)與元素的化學(xué)性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)有密切關(guān)系有密切關(guān)系。 +16 2 8 616 1、某原子結(jié)構(gòu)示意圖如下圖：則該原子核電荷數(shù)、某原子結(jié)構(gòu)示意圖如下圖：則該原子核電荷數(shù)為為 ，核外有，核外有 個(gè)電子，第二層上有個(gè)電子，第二層上有 個(gè)電子，個(gè)電子，最外層有最外層有 個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易 電子電子 。 1686得得2、“嫦蛾一號(hào)嫦蛾一號(hào)”的任務(wù)之一是探測月

19、球上的氦的任務(wù)之一是探測月球上的氦-3資源，資源，He-3的原子結(jié)構(gòu)示意圖為的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，圖中，圖中x為為( )。 A.1 B. 2 C. 3 D. 4+2xB3、下列原子結(jié)構(gòu)示意圖所表示的元素，化學(xué)性下列原子結(jié)構(gòu)示意圖所表示的元素，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是質(zhì)最穩(wěn)定的是( )。+10+102 2 8 82 2 8 8 7 7+17+172 22 28 8+ 1+ 12 21 12 28 8+1+11 1ABCDA5. 下列具有相似化學(xué)性質(zhì)的組別是下列具有相似化學(xué)性質(zhì)的組別是( )( )。A.D.C.B. 4.這是磷原子的結(jié)構(gòu)示意圖這是磷原子的結(jié)構(gòu)示意圖 , ,該原子的該原子的核電荷數(shù)是，共有

20、個(gè)電子層，第二電子核電荷數(shù)是，共有個(gè)電子層，第二電子層上有個(gè)電子，最外層上的電子數(shù)是。層上有個(gè)電子，最外層上的電子數(shù)是。15385CD 6.已知碘元素已知碘元素(I)原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖為為 ，請回答下列問題：，請回答下列問題： x 的值為的值為; (多選多選)一般情況下一般情況下,元素原子最外層電子數(shù)相元素原子最外層電子數(shù)相同同,具有相似化學(xué)性質(zhì)具有相似化學(xué)性質(zhì).碘元素的化學(xué)性質(zhì)與碘元素的化學(xué)性質(zhì)與下列元素的化學(xué)性質(zhì)最相似的是下列元素的化學(xué)性質(zhì)最相似的是( ).A.B.C.D.53AB自學(xué)指導(dǎo)自學(xué)指導(dǎo)認(rèn)真閱讀課本認(rèn)真閱讀課本55頁頁2-3自然段。觀察圖自然段。觀察圖3-13，3分鐘后

21、完成下列問題：分鐘后完成下列問題：1、離子是如何形成的？離子是如何形成的？ 3、怎樣判斷陰離子、陽離子、原子？、怎樣判斷陰離子、陽離子、原子？ 2、什么叫離子？分為幾類？、什么叫離子？分為幾類？ 離子是由原子失去或得到電子形成的。離子是由原子失去或得到電子形成的。 根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的大小根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的大小關(guān)系來判斷。關(guān)系來判斷。帶電的原子或原子團(tuán)叫做離子。分為陽離帶電的原子或原子團(tuán)叫做離子。分為陽離子和陰離子兩類。子和陰離子兩類。Na原子與原子與Cl原子在化學(xué)變化中怎樣原子在化學(xué)變化中怎樣達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？四四218+11Na278+17C

22、l+112 8 Na+失去失去1電子電子82 8+17Cl-Na+Cl-靜電作用靜電作用陽離子陽離子陰離子陰離子不帶電的化合物不帶電的化合物NaCl質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)電子數(shù)11101718帶一個(gè)單位正電荷帶一個(gè)單位正電荷帶一個(gè)單位負(fù)電荷帶一個(gè)單位負(fù)電荷Na+Cl-（1 1）定義：）定義：帶電的原子叫做離子。帶電的原子叫做離子。（2 2）分類）分類陽離子：帶正電荷的原子。陽離子：帶正電荷的原子。陰離子：帶負(fù)電荷的原子。陰離子：帶負(fù)電荷的原子。（3 3）離子的形成：）離子的形成：陰離子陰離子(-)(-)陽離子陽離子(+)(+)得電子得電子失電子失電子原子原子（4 4）離

23、子的表示方法：）離子的表示方法：8 82 2+11+118 8+17+178 82 2ClCl- -離子結(jié)構(gòu)示意圖離子結(jié)構(gòu)示意圖離子符號(hào)離子符號(hào)NaNa+ +2.2.離子的形成離子的形成一個(gè)鎂離子一個(gè)鎂離子一個(gè)鎂離子帶一個(gè)鎂離子帶2 2個(gè)個(gè)單位的正電荷單位的正電荷MgMg2+2+（5 5）離子符號(hào)的意義）離子符號(hào)的意義鎂離子鎂離子: Mg2 +；5個(gè)硫酸根離子個(gè)硫酸根離子:5 SO42-2Mg2+ 表示每個(gè)鎂離子帶表示每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位個(gè)單位的正電荷的正電荷 表示鎂離子的個(gè)數(shù)為表示鎂離子的個(gè)數(shù)為2（6 6）離子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：）離子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：（2）陰離子：）陰離子：（1）陽離子：）陽離子：負(fù)電

24、荷數(shù)負(fù)電荷數(shù)=得到的電子數(shù)得到的電子數(shù)正電荷數(shù)正電荷數(shù)=失去的電子數(shù)失去的電子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)，電子數(shù)， 7.離子化合物的形成離子化合物的形成 陰、陽離子由于陰、陽離子由于靜電作用靜電作用而形成不帶電性的離子化合物而形成不帶電性的離子化合物.可見可見,離子也是構(gòu)成物質(zhì)的離子離子也是構(gòu)成物質(zhì)的離子.1.1.說出下列離子符號(hào)前面的數(shù)字和右說出下列離子符號(hào)前面的數(shù)字和右上角數(shù)字的含義。上角數(shù)字的含義。2O2- - 6Na+ 3Al3+ 2Cl- -原原 子：子：質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù)陽離子：陽離子：質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù)陰離子：陰離子：質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)

25、 核外電子數(shù)核外電子數(shù)+13283+132 8+1628 6+1628 8Al Al3 S S22.2.說出下列四個(gè)符號(hào)的含義及完成填說出下列四個(gè)符號(hào)的含義及完成填空?？?。=8、離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子、離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子宏宏觀觀物物質(zhì)質(zhì)微微觀觀粒粒子子構(gòu)構(gòu)成成構(gòu)構(gòu)成成構(gòu)成構(gòu)成得失得失電子電子構(gòu)構(gòu)成成分裂分裂稀有氣體、稀有氣體、金屬等金屬等氧氣、水、氧氣、水、氫氣等氫氣等氯化鈉、氧化鎂等氯化鈉、氧化鎂等分子分子原子原子離子離子原子與離子的區(qū)別與聯(lián)系原子與離子的區(qū)別與聯(lián)系（1 1）概念上：）概念上：（2 2）電性上：）電性上：（3 3）結(jié)構(gòu)上：）結(jié)構(gòu)上：區(qū)別區(qū)別聯(lián)系：聯(lián)系：原子原子陽離

26、子陽離子失電子失電子得電子得電子失電子失電子得電子得電子原子是化學(xué)變化中的最小微粒而離子是原子是化學(xué)變化中的最小微粒而離子是帶電的原子帶電的原子原子不帶電而離子帶電原子不帶電而離子帶電大多數(shù)原子是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而離子是穩(wěn)大多數(shù)原子是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而離子是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)定結(jié)構(gòu)陰離子陰離子原子中原子中： 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù)陽離子陽離子： 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù)陰離子陰離子： 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù)=82+118 8+17+178 82 26 6+16+168 82 28 82 2+8+8練習(xí)：練習(xí)：哪些表示原子、陽離子、陰離子？哪些表示原子、陽離子、陰離子？1 1+1

27、1+118 82 28 82 2+10+10S原子原子Na原子原子陰離子陰離子Cl-陰離子陰離子O2-Ne原子原子陽離子陽離子Na+Na變成變成Na有哪些變化？有哪些變化？Cl變成變成Cl-？1、最外層電子數(shù)一定、最外層電子數(shù)一定 。2、核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)一定、核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)一定 。 3、電子層、電子層 。 4、化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì) 。改變改變不變不變可能改變可能改變改變改變3個(gè)個(gè)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)18S2- 某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖如下表示：某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖如下表示：1 1）該微粒有）該微粒有 電子層。電子層。 y y與微粒的與微粒的 關(guān)系非常密切。關(guān)系非常密切。2 2）當(dāng)）當(dāng)y=8y=8時(shí)，若該微

28、粒為中性原子，時(shí)，若該微粒為中性原子， 則則x=x= 。3 3）當(dāng)）當(dāng)y=8y=8時(shí)，若該微粒帶有二個(gè)單位負(fù)電荷，時(shí)，若該微粒帶有二個(gè)單位負(fù)電荷， 則該微粒符號(hào)為則該微粒符號(hào)為 。y+x82根據(jù)右邊的結(jié)構(gòu)圖回答：根據(jù)右邊的結(jié)構(gòu)圖回答： 如果該圖表示的是原子，如果該圖表示的是原子，X值為值為_，該，該原子的符號(hào)是原子的符號(hào)是_。 如果該圖表示的是帶兩個(gè)單位正電荷的如果該圖表示的是帶兩個(gè)單位正電荷的陽離子，陽離子，X值為值為_，符號(hào)是，符號(hào)是_。 如果該圖表示的是帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的如果該圖表示的是帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，陰離子，X值為值為_，符號(hào)是，符號(hào)是_。10Ne12Mg2+8O2-原子種類

29、原子種類原子質(zhì)量原子質(zhì)量氫氫1.671.671010-27 -27 kgkg氧氧2.6572.6571010-26 -26 kgkg碳碳1.9931.9931010-26 -26 kgkg鐵鐵9.2889.2881010-26 -26 kgkg三、相對原子質(zhì)量三、相對原子質(zhì)量幾種原子的質(zhì)量幾種原子的質(zhì)量 你獲得的信息是什么？你獲得的信息是什么？1.1.不同原子的質(zhì)量不不同原子的質(zhì)量不同；同；2.2.原子的質(zhì)量很小；原子的質(zhì)量很??；3.3.如此小的數(shù)據(jù)書寫、如此小的數(shù)據(jù)書寫、使用均不方便；使用均不方便；1.1.原子的實(shí)際質(zhì)量原子的實(shí)際質(zhì)量（1 1）概念：）概念：以一種碳原子質(zhì)量的以一種碳原子質(zhì)量

30、的1/121/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量子質(zhì)量（符號(hào)（符號(hào)ArAr) )（2 2）計(jì)算公式：某原子的相對原子質(zhì)量）計(jì)算公式：某原子的相對原子質(zhì)量2.2.相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量碳原子質(zhì)量碳原子質(zhì)量1/121/12= 某原子的實(shí)際質(zhì)量某原子的實(shí)際質(zhì)量注意：a.相對原子質(zhì)量是一個(gè)比值相對原子質(zhì)量是一個(gè)比值不是不是 實(shí)際質(zhì)量實(shí)際質(zhì)量. . b. b.國際單位制為國際單位制為1.1.已知已知1 1個(gè)碳原子的質(zhì)量是個(gè)碳原子的質(zhì)量是1.9931.9931010-26-26kg,kg,一個(gè)氧原子一

31、個(gè)氧原子的質(zhì)量是的質(zhì)量是2.6572.6571010-26-26kg,kg,求氧原子的相對原子質(zhì)量。求氧原子的相對原子質(zhì)量。解：解：標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)=1.993=1.9931010-26-26kgkg1/12=1.661/12=1.661010-27-27kgkg氧原子的相對原子質(zhì)量氧原子的相對原子質(zhì)量= =1.661.661010-27-27kgkg2.6572.6571010-26-26kgkg=16=16答：答：氧原子的相對原子質(zhì)量是氧原子的相對原子質(zhì)量是1616。比一比，看誰算得又快又準(zhǔn)：比一比，看誰算得又快又準(zhǔn)：(1)(1)相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量_原子的實(shí)際質(zhì)量，原子的實(shí)際質(zhì)量，_(2)(

32、2)原子實(shí)際質(zhì)量越大，它的相對原子質(zhì)量數(shù)值原子實(shí)際質(zhì)量越大，它的相對原子質(zhì)量數(shù)值_(3)(3)相對原子質(zhì)量的單位相對原子質(zhì)量的單位:_:_原子實(shí)際質(zhì)量的單位是原子實(shí)際質(zhì)量的單位是:_:_不等于不等于越大越大“1”(“1”(書寫時(shí)一般不寫出書寫時(shí)一般不寫出) )千克千克是個(gè)比值是個(gè)比值3.3.相對原子質(zhì)量與原子實(shí)際質(zhì)量的關(guān)系相對原子質(zhì)量與原子實(shí)際質(zhì)量的關(guān)系4.4.相對原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的關(guān)系：相對原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的關(guān)系：原子種類原子種類質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)核外電子核外電子數(shù)數(shù)相對原子質(zhì)相對原子質(zhì)量量氫氫1 10 01 11 1碳碳6 66 66 61212氧氧8 88 88 8

33、1616鈉鈉1111121211112323鐵鐵2626303026265656相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量= =質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+ +中子數(shù)中子數(shù)【典例【典例1 1】19111911年著名物理學(xué)家盧瑟福為探索原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)進(jìn)行了實(shí)年著名物理學(xué)家盧瑟福為探索原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。在用一束帶正電的、質(zhì)量比電子大得多的高速運(yùn)動(dòng)的驗(yàn)。在用一束帶正電的、質(zhì)量比電子大得多的高速運(yùn)動(dòng)的粒子轟擊粒子轟擊金箔時(shí)發(fā)現(xiàn)：金箔時(shí)發(fā)現(xiàn)：(1)(1)大多數(shù)大多數(shù)粒子能穿透金箔而不改變原來的運(yùn)動(dòng)方向；粒子能穿透金箔而不改變原來的運(yùn)動(dòng)方向；(2)(2)一小部分一小部分粒子改變了原來的運(yùn)動(dòng)方向；粒子改變了原來的運(yùn)動(dòng)方向；(3)(

34、3)有極少部分有極少部分粒子被彈了回來。粒子被彈了回來。下列對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是（下列對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是（ ）A.A.原子核體積很小原子核體積很小 B.B.原子核帶正電原子核帶正電C.C.原子內(nèi)部有很大的空間原子內(nèi)部有很大的空間 D.D.原子是實(shí)心的球體原子是實(shí)心的球體D D知識(shí)點(diǎn)一、原子的構(gòu)成知識(shí)點(diǎn)一、原子的構(gòu)成【典例【典例2 2】右圖為氯原子】右圖為氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（的結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ）A A氯原子的核電荷數(shù)為氯原子的核電荷數(shù)為1717B B氯原子最外層有氯原子最外層有7 7個(gè)電子個(gè)電子C C氯原子的質(zhì)子數(shù)為氯原子的質(zhì)子數(shù)為1717D

35、D在化學(xué)反應(yīng)中氯原子容易失去電子在化學(xué)反應(yīng)中氯原子容易失去電子D D知識(shí)點(diǎn)二、核外電子的排布知識(shí)點(diǎn)二、核外電子的排布【典例【典例3 3】下列說法中正確的是（】下列說法中正確的是（ ）A A結(jié)構(gòu)示意圖為結(jié)構(gòu)示意圖為 的粒子一定是氖原子的粒子一定是氖原子 B BM M2+2+的核電荷數(shù)是的核電荷數(shù)是1212，則其核外電子數(shù)為，則其核外電子數(shù)為1414C CNaNa和和NaNa+ +的化學(xué)性質(zhì)相同的化學(xué)性質(zhì)相同 D D原子變成離子時(shí)，得失電子都有可能原子變成離子時(shí)，得失電子都有可能知識(shí)點(diǎn)三、離子的形成知識(shí)點(diǎn)三、離子的形成D D 【典例【典例4 4】下列說法中，錯(cuò)誤的是（下列說法中，錯(cuò)誤的是（ ）A

36、A所有碳原子的質(zhì)量都相等所有碳原子的質(zhì)量都相等 B B相對原子質(zhì)量是以碳原子質(zhì)量的相對原子質(zhì)量是以碳原子質(zhì)量的1/121/12作為標(biāo)準(zhǔn)作為標(biāo)準(zhǔn)C C相對原子質(zhì)量和原子的實(shí)際質(zhì)量是一個(gè)概念相對原子質(zhì)量和原子的實(shí)際質(zhì)量是一個(gè)概念 D D一種原子的相對原子質(zhì)量近似等于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一種原子的相對原子質(zhì)量近似等于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和和中子數(shù)之和知識(shí)點(diǎn)四、相對原子質(zhì)量知識(shí)點(diǎn)四、相對原子質(zhì)量C C 1.1.原子（普通的氫除外）的原子核是原子（普通的氫除外）的原子核是( )( )A.A.由電子和質(zhì)子構(gòu)成由電子和質(zhì)子構(gòu)成 B.B.由質(zhì)子和中子構(gòu)成由質(zhì)子和中子構(gòu)成C.C.由電子和中子構(gòu)成由電子和中子構(gòu)成

37、D.D.不能再分不能再分2.2.已知原子的核電荷數(shù)，可以確定它的已知原子的核電荷數(shù)，可以確定它的( )( )A.A.相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量 B.B.質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) C.C.中子數(shù)中子數(shù) D.D.電子數(shù)電子數(shù)B BBDBD4.4.下列五種微粒中易失去電子的是下列五種微粒中易失去電子的是 , ,最易得到電子最易得到電子的是的是 , , 具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)是具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)是 。+11 2 8 1A B C+11 2 8+10 2 8+12 2 8 2+17 2 8 7D EE EA A、D DB B、C C3.3.原子中決定相對原子質(zhì)量大小的主要微粒是原子中決定相對原子質(zhì)量大小的主要微粒是( )(

38、)A.A.質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)質(zhì)子數(shù)和電子數(shù) B.B.核電荷數(shù)核電荷數(shù)C.C.中子數(shù)和電子數(shù)中子數(shù)和電子數(shù) D.D.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)D D5.5.將將分子分子 原子原子 質(zhì)子質(zhì)子 中子中子 電子等粒子電子等粒子用序號(hào)分別填入下列適當(dāng)空格中：用序號(hào)分別填入下列適當(dāng)空格中： （1 1）構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子是）構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子是_（2 2）構(gòu)成原子的基本粒子是）構(gòu)成原子的基本粒子是_（3 3）顯示電中性的粒子是）顯示電中性的粒子是_（4 4）帶正電的粒子是）帶正電的粒子是_（5 5）參加化學(xué)反應(yīng)一定發(fā)生變化的粒子是）參加化學(xué)反應(yīng)一定發(fā)生變化的粒子是_（6 6）原子中數(shù)目一定相等的粒子是）原子中數(shù)目一定相等的粒子是_ 6.6.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)有相對原子質(zhì)量分別為科學(xué)家發(fā)現(xiàn)有相對原子質(zhì)量分別為1 1、2 2、3 3的三種的三種氫原子，你認(rèn)為它們在結(jié)構(gòu)上有什么異同點(diǎn)？氫原子，你認(rèn)為它們在結(jié)