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文檔簡介

1、 材料科學基礎 2、鍵強 S = Z+/n S靜電鍵強度，Z+陽離子電價，n 陽離子配位數 孫光漢理論 氧化物分解能 = 單鍵強度 正離子的配位數 能單獨形成玻璃體。 (1網絡形成體單鍵強度335 KJ / mol 的氧化物。 網絡形成離子 (2網絡變性體單鍵強度250 KJ / mol 的氧化物。 網絡變性離子 中間離子 Jiangsu University 改變網絡結構，改變玻璃性質。 (3中間體單鍵強度250335 KJ / mol 的氧化物。 其作用介于網絡變性體和網絡形成體之間。 P96 表 原 鍵 型 材料科學基礎 3、鍵型 (1離子鍵物質(NaCl、CaF2 離子鍵無方向性，作用

2、范圍大，配位數高，組成 晶格的幾率較高，很難形成玻璃。 (2金屬鍵物質(單質、合金 無方向性和飽和性，配位數高(CN=12, 結晶幾 率大,很難形成玻璃。 (3 共價鍵物質 大部分分子間是無方向性的范德華鍵，形成分子 晶格的幾率比較大，很難形成玻璃。 Jiangsu University 材料科學基礎 (4 混合鍵物質 極性共價鍵：離子鍵向共價鍵過渡的混合鍵。 共價鍵有方向性，不易改變鍵長和鍵角的傾向，造成 玻璃的近程有序，有利于造成玻璃的近程有序。 離子鍵無方向性和飽和性，易改變鍵角，促進多面體 不按一定方向連接，有利于造成玻璃的遠程無序。 金屬共價鍵：金屬鍵向共價鍵過渡的混合鍵。 金屬鍵無方向性和飽和性，使原子團自由連接，有利 于造成

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