酸和堿的反應(yīng)

1、第三節(jié) 酸和堿的反應(yīng) （第一課時(shí)教案）教學(xué)目標(biāo)】（一）知識(shí)與技能1、知道酸堿之間能發(fā)生中和反應(yīng)。2、初步了解中和反應(yīng)過(guò)程中pH的變化和熱量的變化。3、初步掌握中和反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中的實(shí)際應(yīng)用。（二）過(guò)程與方法1、學(xué)會(huì)借助指示劑判斷中和反應(yīng)的探究方法。2、能夠通過(guò)中和反應(yīng)現(xiàn)象，分析得出反應(yīng)中pH的變化及熱量的變化。3、通過(guò)范例，掌握中和反應(yīng)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法和技巧。（三）情感、態(tài)度與價(jià)值觀1、初步理解對(duì)立統(tǒng)一的思想。2、通過(guò)幾個(gè)中和反應(yīng)的實(shí)際應(yīng)用，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生愛(ài)科學(xué)、學(xué)科學(xué)的習(xí)慣?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】1、中和反應(yīng)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法和技巧。2、中和反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中的實(shí)際應(yīng)用?！窘虒W(xué)難

2、點(diǎn)】 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的理解、分析和中和反應(yīng)概念的建立?！窘虒W(xué)方法】學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究；老師點(diǎn)撥、精析、歸納、小結(jié) 等【教學(xué)過(guò)程】【復(fù)習(xí)鞏固】教師：通過(guò)以往的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)知道了常見(jiàn)的酸和常見(jiàn)的堿的某些性質(zhì)，下面我們一道來(lái)做學(xué)案中【復(fù)習(xí)鞏固】的13小題。提三名同學(xué)分別板演，老師點(diǎn)撥批改（或投影標(biāo)準(zhǔn)答案）后相互批改?！拘抡n導(dǎo)入】教師：大家一定很喜歡劉謙老師表演的魔術(shù)吧？今天老師也給大家表演一個(gè)小魔術(shù)： 向一朵浸泡過(guò)酚酞試液的白色小花上噴灑一種無(wú)色液體（氫氧化鈉溶液）后，小花變成紅色；再向這朵花上噴灑另一種無(wú)色液體（稀鹽酸）后，小花又變?yōu)闊o(wú)色。教師：大家想不想知道這個(gè)魔術(shù)的玄機(jī)？學(xué)生：想。教師：聲音不夠響亮，到

3、底想不想？學(xué)生：想！教師：若想知道為什么？通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，大家就一清二楚了。【板書(shū)】 第三節(jié) 酸和堿的反應(yīng)教師：通過(guò)前面的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)知道酸和堿是兩類(lèi)不同的物質(zhì)，具有不同的性質(zhì)；那么如果將酸與堿混合，會(huì)發(fā)生什么變化呢？下面大家先看老師做兩個(gè)實(shí)驗(yàn)?！狙菔緦?shí)驗(yàn)】1、取少量氫氧化鈉固體放入試管中，再加入適量稀鹽酸，振蕩后固體消失。（請(qǐng)一位同學(xué)觸摸一下試管，有點(diǎn)熱。）【猜想】（1）氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng) （2）氫氧化鈉固體溶解在稀鹽酸中【演示實(shí)驗(yàn)】2、取少量氫氧化鈉溶液放入試管中，再加入適量稀鹽酸，振蕩后無(wú)明顯現(xiàn)象?！静孪搿浚?）氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng) （2）氫氧化鈉與鹽酸沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)

4、教師：氫氧化鈉與鹽酸能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？我們先來(lái)看一下專(zhuān)家是怎樣設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究的。請(qǐng)大家將書(shū)本打開(kāi)到P193頁(yè)，默讀活動(dòng)與探究?！緦?shí)驗(yàn)與探究】分組實(shí)驗(yàn) （在教師指導(dǎo)下，按學(xué)案中的表格進(jìn)行操作，并填寫(xiě)有關(guān)內(nèi)容）【實(shí)驗(yàn)1】操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1、向盛有約20mL氫氧化鈉溶液的燒杯中滴加23滴無(wú)色酚酞試液且振蕩燒杯中的液體呈 色。2、向燒杯中插入一支溫度計(jì)，測(cè)量溶液的溫度此時(shí)溶液的溫度為 。3、取出溫度計(jì)，用膠頭滴管吸取稀鹽酸逐滴加入氫氧化鈉溶液中，邊滴邊用玻璃棒攪拌，直至滴入一滴后溶液變?yōu)闊o(wú)色。溶液顏色 ，直至滴入一滴后溶液變?yōu)闊o(wú)色。4、向燒杯中插入一支溫度計(jì)，再次測(cè)量溶液的溫度此時(shí)溶液的溫度為 ?！驹O(shè)凝

5、】 溶液紅色褪去，原因可能是：一是鹽酸吃掉了氫氧化鈉，即鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)。二是鹽酸吃掉了酚酞，即鹽酸與酚酞發(fā)生了反應(yīng)。究竟是哪一種？請(qǐng)做實(shí)驗(yàn)2 ?！緦?shí)驗(yàn)2】操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象取實(shí)驗(yàn)1所得的少量溶液于試管中，另取一支膠頭滴管吸取同樣濃度的氫氧化鈉溶液，向試管中滴入1滴氫氧化鈉溶液溶液顏色 。教師：由實(shí)驗(yàn)2說(shuō)明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)，那么反應(yīng)后的產(chǎn)物是什么呢？請(qǐng)做實(shí)驗(yàn)3 ?！緦?shí)驗(yàn)3】操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象用玻璃棒蘸取實(shí)驗(yàn)1所得的少量溶液于酒精燈火焰上灼燒玻璃棒上出現(xiàn) 。教師：白色固體是什么？它肯定不是鹽酸，因?yàn)辂}酸在此條件下是液體；也不可能是氫氧化鈉，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)2已證明實(shí)驗(yàn)1中得到的溶液中不存在氫

6、氧化鈉，那么到底是什么呢？學(xué)生：氯化鈉。教師：非常正確?！痉治觥?NaOH + HCl = NaCl + ？ 不難得出：“？”應(yīng)為H2O 。教師：上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)足以說(shuō)明氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。那么，鹽酸和氫氧化鈉是怎樣發(fā)生反應(yīng)的呢？【播放動(dòng)畫(huà)】：播放兩者反應(yīng)的微觀模擬過(guò)程。由此得出下列反應(yīng)方程式：（一個(gè)學(xué)生板演，大家自動(dòng)書(shū)寫(xiě)，老師就學(xué)生書(shū)寫(xiě)的方程式講解） HCl + NaOH = NaCl + H2O 酸 堿 鹽 水鹽：通常把金屬離子（或NH4+）與酸根離子構(gòu)成的物質(zhì)叫鹽。如：NaCl 、KNO3 等。舉一反三 【投影】其實(shí)其他的酸和堿也能發(fā)生類(lèi)似的反應(yīng)；請(qǐng)寫(xiě)出下列化學(xué)方程式：1、氫氧化鉀

7、和硫酸反應(yīng) 2、氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng) 3、氫氧化鈣和硝酸反應(yīng) （組織學(xué)生獨(dú)立完成，請(qǐng)三名學(xué)生到黑板上書(shū)寫(xiě)）找規(guī)律 同學(xué)們利用探究實(shí)驗(yàn)找出的規(guī)律書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式。而以上化學(xué)方程式中的NaCl、K2SO4、AlCl3、CaSO4這四種物質(zhì)在組成上有什么共同點(diǎn)？幾個(gè)反應(yīng)有什么共同點(diǎn)？【投影】 HCl + NaOH = NaCl + H2O H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 3HCl + Al（OH）3 = AlCl3 + 3H2O 2HNO3 + Ca（OH）2 = Ca（NO3）2 + 2H2O 酸 堿 鹽 水 （飛上）從而引出：中和反應(yīng)。【板書(shū)】一、中和反應(yīng)：酸 + 堿 鹽 +

8、 水 1、是放熱反應(yīng)。 2、反應(yīng)類(lèi)型復(fù)分解反應(yīng)再次播放氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)的微觀模擬過(guò)程。發(fā)現(xiàn)Na+ 和Cl 還在溶液中，只是少了H+ 和OH ，從而引出：中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)?！景鍟?shū)】 3、反應(yīng)實(shí)質(zhì)：H+ + OH = H2O 4、方程式書(shū)寫(xiě)規(guī)律：酸中的“H+”與堿中的“OH”結(jié)合成水，其余部分結(jié)合成鹽。特例： （老師板演后學(xué)生做P194 2T）【思考】【投影】1、是不是所有的化學(xué)反應(yīng)都有明顯現(xiàn)象呢？怎樣檢驗(yàn)、判斷？答案：不是。可以用添加指示劑的方法來(lái)檢驗(yàn)、判斷。 2、實(shí)驗(yàn)1中滴加酚酞試液的目的是什么？能否用紫色石蕊試液代替？答案：判斷氫氧化鈉與鹽酸能否反應(yīng)，什么時(shí)候恰好完全反應(yīng)。不能。（為什

9、么？等你考上高中之后就清楚了。） 3、如果將氫氧化鈉溶液與稀鹽酸直接混合，最終結(jié)果可能有哪些情況？答案：（1）氫氧化鈉有余，溶質(zhì)是NaCl 和 NaOH ，溶液pH 7 （2）NaOH 與 HCl 恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)是NaCl ，溶液pH = 7 （3）鹽酸過(guò)量，溶質(zhì)是NaCl 和 HCl ，溶液pH 7 4、實(shí)驗(yàn)完成后能將反應(yīng)后的溶液直接倒進(jìn)下水道嗎？應(yīng)該如何處理呢？答案：不能。應(yīng)將反應(yīng)后的溶液倒入廢液缸（或指定容器）中。【例題】在一定體積10 %的氫氧化鈉溶液中滴加23滴酚酞試液后，再滴加10 %的鹽酸（室溫下），反應(yīng)中溶液的溫度的變化如下：加入鹽酸的體積V/mL2468101214161

10、820溶液溫度上升t / 5. 29. 612. 016. 018. 216. 715. 714. 713. 712. 9請(qǐng)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，填寫(xiě)下列空格：（1）當(dāng)?shù)稳? mL 鹽酸振蕩后，溶液呈 色。（2）當(dāng)?shù)稳?mL 鹽酸時(shí)，溶液的pH最接近7 。（3）當(dāng)?shù)稳?mL 鹽酸時(shí)，溶液的pH最小，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)是 。答案：（1）紅 （2）10 （3）20 NaCl 和 HCl 友情提示：（投影） 中和反應(yīng)一定能生成鹽和水，但生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。例如2HC1+CuO = CuC12 + H2O ，有鹽和水生成，但不屬于中和反應(yīng)。 中和反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)的關(guān)系是：中和反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)，

11、但復(fù)分解反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)是基本反應(yīng)類(lèi)型，中和反應(yīng)不是基本反應(yīng)類(lèi)型。教師：到目前為此，大家一定知道了老師表演的小魔術(shù)的玄機(jī)了吧？誰(shuí)能告訴我：【投影】（1）老師用什么液體浸泡了小白花？（2）老師第一次噴灑的液體可能是什么？ （3）老師第二次噴灑的液體可能是什么？學(xué)生：可能用酚酞試液或氫氧化鈉溶液浸泡了小白花；第一次噴灑的液體可能是氫氧化鈉溶液或酚酞試液；第二次噴灑的液體可能是稀鹽酸。教師：這就是中和反應(yīng)的一種實(shí)際應(yīng)用。事實(shí)上，酸堿中和反應(yīng)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。【投影】并【板書(shū)】1、醫(yī)療衛(wèi)生：用氫氧化鋁膠囊治療胃酸過(guò)多2、工業(yè)生產(chǎn)：處理廢水3、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)：用熟石灰改良

12、酸性土壤4、日常生活：皮蛋蘸醋，洗發(fā)素洗發(fā)，護(hù)發(fā)素護(hù)發(fā)，肥皂水止蟲(chóng)咬疼痛【盤(pán)點(diǎn)收獲】讓學(xué)生回顧歸納本節(jié)課所學(xué)知識(shí)【當(dāng)堂檢測(cè)】：見(jiàn)學(xué)案【布置作業(yè)】：略?！景鍟?shū)設(shè)計(jì)】第三節(jié) 酸和堿的反應(yīng)一、中和反應(yīng)：酸 + 堿 鹽 + 水 二、中和反應(yīng)的應(yīng)用1、是放熱反應(yīng)。 1、醫(yī)療衛(wèi)生：用氫氧化鋁膠囊治療胃酸過(guò)多等 2、反應(yīng)類(lèi)型復(fù)分解反應(yīng) 2、工業(yè)生產(chǎn)：處理廢水等3、反應(yīng)實(shí)質(zhì)：H+ + OH = H2O 3、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)：用熟石灰改良酸性土壤等 4、方程式書(shū)寫(xiě)規(guī)律： 4、日常生活：皮蛋蘸醋等【教后反思】第三節(jié) 酸和堿的反應(yīng) （第一課時(shí)學(xué)案）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、知道酸堿之間能發(fā)生中和反應(yīng)。2、初步了解中和反應(yīng)過(guò)程中pH的

13、變化和熱量的變化。3、初步掌握中和反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中的實(shí)際應(yīng)用?！緩?fù)習(xí)鞏固】1、氫氧化鈉溶液中存在的分子是 ，陽(yáng)離子主要是 ，陰離子主要是 ；氫氧化鈉溶液的pH 7（填“”、“”或“=”），滴加酚酞試液后，溶液呈 色。2、稀鹽酸中存在的分子是 ，陽(yáng)離子主要是 ，陰離子主要是 ；稀鹽酸的pH 7（填“”、“”或“=”），滴加酚酞試液后，溶液呈 色。3、氯化鈉溶液中存在的分子是 ，陽(yáng)離子主要是 ，陰離子主要是 ；氯化鈉溶液的pH 7（填“”、“”或“=”），滴加酚酞試液后，溶液呈 色。操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1、向盛有約20mL氫氧化鈉溶液的燒杯中滴加23滴無(wú)色酚酞試液且振蕩燒杯中的液體呈 色。2、向燒杯

14、中插入一支溫度計(jì)，測(cè)量溶液的溫度此時(shí)溶液的溫度為 。3、取出溫度計(jì)，用膠頭滴管吸取稀鹽酸逐滴加入氫氧化鈉溶液中，邊滴邊用玻璃棒攪拌，直至滴入一滴后溶液變?yōu)闊o(wú)色。溶液顏色 ，直至滴入一滴后溶液變?yōu)闊o(wú)色。4、向燒杯中插入一支溫度計(jì)，再次測(cè)量溶液的溫度此時(shí)溶液的溫度為 ?！緦?shí)驗(yàn)2】操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象取實(shí)驗(yàn)1所得的少量溶液于試管中，另取一支膠頭滴管吸取同樣濃度的氫氧化鈉溶液，向試管中滴入1滴氫氧化鈉溶液溶液顏色 ?！緦?shí)驗(yàn)3】操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象用玻璃棒蘸取實(shí)驗(yàn)1所得的少量溶液于酒精燈火焰上灼燒玻璃棒上出現(xiàn) 。1、實(shí)驗(yàn)1中滴加酚酞試液的目的是什么？能否用紫色石蕊試液代替？答： 。 2、如果將氫氧化鈉溶液與稀鹽

15、酸直接混合，最終結(jié)果可能有哪些情況？答：（1） 。 （2） 。 （3） 。3、在一定體積10 %的氫氧化鈉溶液中滴加23滴酚酞試液后，再滴加10 %的鹽酸（室溫下），反應(yīng)中溶液的溫度的變化如下：加入鹽酸的體積V/mL2468101214161820溶液溫度上升t / 5. 29. 612. 016. 018. 216. 715. 714. 713. 712. 9請(qǐng)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，填寫(xiě)下列空格：（1）當(dāng)?shù)稳? mL 鹽酸振蕩后，溶液呈 色。（2）當(dāng)?shù)稳?mL 鹽酸時(shí)，溶液的pH最接近7 。（3）當(dāng)?shù)稳?mL 鹽酸時(shí)，溶液的pH最小，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)是 ?！靖櫨毩?xí)】1、下列反應(yīng)要借助酸堿指示劑，才

16、能判斷二者發(fā)生反應(yīng)的是 （ ）A大理石和稀鹽酸 B石灰水和稀鹽酸 C鐵銹和稀硫酸 D鎂和稀硫酸2、一定有水生成的反應(yīng)是 （ ）A化合反應(yīng) B中和反應(yīng) C復(fù)分解反應(yīng) D分解反應(yīng)3、中和反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛的用途。下列應(yīng)用一定與中和反應(yīng)原理無(wú)關(guān)的是（ ）A. 施用熟石灰改良酸性土壤 B. 服用含Al(OH)3的藥物治療胃酸過(guò)多C. 用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液 D. 用NaOH溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸4、若將50 g 18 %的氫氧化鈉溶液與50 g 18 %的鹽酸混合，下列敘述正確的是 （ ） A.混合后溶液的pH = 7 B.混合前后溶液的溫度不變 C. 混合后溶液的質(zhì)量為1

17、00 g D.混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍然為18 % 5、據(jù)揚(yáng)子晚報(bào)報(bào)道，2010年4月，陜西漢中市區(qū)，一輛運(yùn)輸濃鹽酸的車(chē)輛發(fā)生事故，導(dǎo)致酸液泄漏鬧市，經(jīng)噴水和撒石灰處理后，排除了險(xiǎn)情。對(duì)噴水和撒石灰做法的敘述錯(cuò)誤的是 (   )A.噴水可以減少濃鹽酸揮發(fā)        B.噴水可以降低鹽酸酸性C.撒石灰為了消除鹽酸污染         D.噴水是盡快把鹽酸沖進(jìn)下水道6、魚(yú)是人們非常喜愛(ài)的食品，剖魚(yú)時(shí)若不小心弄破了魚(yú)膽，膽汁

18、沾在魚(yú)肉上，就會(huì)使魚(yú)肉帶有苦味。膽汁中具有苦味的物質(zhì)主要是膽汁酸（一種酸），沾在魚(yú)肉上的膽汁酸很難用水洗掉。（1）根據(jù)以上敘述，請(qǐng)你寫(xiě)出膽汁酸的一種物理性質(zhì)： 。（2）要除去沾在魚(yú)肉上的膽汁酸，可用廚房中常用的一種物質(zhì)配成溶液浸泡，這種物質(zhì)的化學(xué)式為 。（3）若用HR表示膽汁酸的化學(xué)式，則膽汁酸與澄清石灰水混合時(shí)的化學(xué)方程式為：。7、某同學(xué)用pH試紙測(cè)試家里的洗發(fā)劑和護(hù)發(fā)劑，測(cè)得洗發(fā)劑的pH略大于7，護(hù)發(fā)劑的pH略小于7，通常洗發(fā)時(shí)先用 ，后用 ，據(jù)你的知識(shí)和體驗(yàn)說(shuō)說(shuō)其中的道理：8、用熟石灰中和一定量的鹽酸時(shí)，溶液的pH與加入的熟石灰質(zhì)量的關(guān)系如右圖所示。熟石灰與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；當(dāng)加入熟石灰m g時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為 。若改用n g氫氧化鈉與相同量鹽酸反應(yīng)，所得溶液的pH 7(填“>”、“<”或“=”)。教學(xué)參考【復(fù)習(xí)鞏固】1、H2O Na+ OH 紅2、H2O H+ Cl 無(wú)3、H2O Na+ Cl = 無(wú)【實(shí)驗(yàn)1】 1、紅 2、約10左右 3、逐漸變淺 4、約20左右【實(shí)驗(yàn)2】 變紅【實(shí)驗(yàn)3】 白色固體 【思考】1、判斷氫氧化鈉與鹽酸能否反應(yīng)，什么時(shí)候恰好完全反應(yīng)。 不能。2、（1）氫氧化鈉有余，溶質(zhì)是NaCl 和 NaOH ，溶液pH 7 （2）NaOH 與 HCl 恰好