質(zhì)量分?jǐn)?shù)學(xué)案

1、課后拓展1. 現(xiàn)有100g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10的硝酸鉀溶液，若要使溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，可采用的方法是（ ） A. 加入10g硝酸鉀 B. 加入20g硝酸鉀 C. 蒸發(fā)45g D. 蒸發(fā)50g水2. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30的某溶液蒸發(fā)掉10g水后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0，則原溶液的質(zhì)量是（ ） A. 30gB. 40gC. 50gD. 70g4. 把100 mL 10%的氯化鈉溶液稀釋50倍，稀釋后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量（）A. 減少50倍        B. 增加50倍     

2、;   C. 不變      D. 減少5倍5. 20 時(shí)，向100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 26.5%的飽和氯化鈉溶液中加入 3.5 g氯化鈉，此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A.26.5%           B.30%        C.25%       D.  6. 欲將80g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20的氫氧化鈉

3、溶液稀釋成10的溶液，需加水    (    )    A800 g            B80 g           C8 g         D0.8 g7將m克硝酸鉀飽和溶液在不蒸發(fā)水的情況下從10升溫至50時(shí)

4、，發(fā)生改變的是(    )    A. 溶質(zhì)的質(zhì)量                           B溶液的質(zhì)量    C硝酸鉀的溶解度         &

5、#160;             D硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)8、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16的氯化鈉溶液來(lái)選種。下列操作不可能配成所需溶液的是A. 一定量氯化鈉固體溶于適量水中B. 一定量24%的氯化鈉溶液加適量水稀釋C. 15的氯化鈉溶液與13的氯化鈉溶液按一定比例混合D. 18的氯化鈉溶液與10的氯化鈉溶液按一定比例混合9、右圖是根據(jù)NaCl、KNO3兩種物質(zhì)的溶解度繪制的溶解度曲線。(1)根據(jù)圖表信息可知，圖中b表示 的溶解度曲線。(2)t1時(shí)，a物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的

6、質(zhì)量分?jǐn)?shù) b物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)。10、一位種植葡萄的農(nóng)民要配制100g 8%的波爾多液，他需要 g膽礬（即CuSO4·5H2O）和 mL水？11：120克5%的硝酸鉀溶液分為三等份，第一份中的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶質(zhì)質(zhì)量 ；第二份中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉?lái)的二分之一，則加入水的質(zhì)量 ；第三份中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉?lái)的二倍則加入溶質(zhì)質(zhì)量 ；蒸發(fā)溶劑的質(zhì)量 。課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)第一課時(shí) 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及溶液的配制課前預(yù)習(xí)知識(shí)回顧：1、溶液是由 和 組成，溶液質(zhì)量等于 與 之和。2、飽和溶液是指在一定 下，一定 里，不能再繼續(xù)溶解該溶質(zhì)的溶液。3、20，NaC

7、l的溶解度為36g，是指 此時(shí)，該飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量之比為 自主學(xué)習(xí)：1、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶液組成的一種常用的表示方法，它是指 用公式表示為：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，說(shuō)明溶液中溶質(zhì)的相對(duì)含量越 （填“高”或“低”）。若某食鹽溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，則20%表示 該公式的變式有：溶質(zhì)質(zhì)量 溶劑質(zhì)量 溶液質(zhì)量 2、 濃溶液加水稀釋后， 質(zhì)量保持不變。這是計(jì)算濃溶液和所加水的質(zhì)量的重要依據(jù)。3、根據(jù)密度的計(jì)算公式，溶液的質(zhì)量也等于溶液的 與溶液的 之積。課內(nèi)探究【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、記住一種溶液組成的表示方法溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算會(huì)溶質(zhì)、溶劑、溶液質(zhì)

8、量之間得變式計(jì)算（重點(diǎn)）。2、 會(huì)進(jìn)行濃溶液稀釋的計(jì)算（重難點(diǎn)）【重點(diǎn)和難點(diǎn)】重點(diǎn)：有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。難點(diǎn)：會(huì)進(jìn)行濃溶液稀釋的計(jì)算教學(xué)過(guò)程：一、引入新知：請(qǐng)同學(xué)們看下面幾幅圖片：（死海圖片）【問(wèn)題】這是死海里的景象，你能解釋一下，為什么人可以漂浮在水面上嗎？二、新知探究：知識(shí)點(diǎn)一：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)硫酸銅溶解于水在三只試管中各加入10 mL水，然后分別加入約0.5 g、1.0 g、1.5 g固體硫酸銅。比較三種硫酸銅溶液的顏色。分析，在這三支試管中溶液的組成是否相同，判斷的依據(jù)是什么？編號(hào)溶液顏色清水量硫酸銅的質(zhì)量溶液質(zhì)量1        2&

9、#160;       3        歸納小結(jié)：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。練習(xí)：1、請(qǐng)你在表中任選12組數(shù)據(jù)來(lái)計(jì)算對(duì)應(yīng)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2、冬天，人們常給皮膚抹上一點(diǎn)甘油溶液，使皮膚保持濕潤(rùn)。用400克甘油溶解在100克水中，配制的甘油溶液效果最佳。該甘油溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？問(wèn)題2：現(xiàn)有一瓶稀鹽酸，部分標(biāo)簽如下表所示：稀鹽酸 含HCl 20 密度1.0gcm3容積 200ml該濃硫酸的溶質(zhì)是 ，溶劑是 ；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。該溶液的質(zhì)量是 g，溶質(zhì)質(zhì)量是 g，溶劑的質(zhì)量為 g。歸納小結(jié)：1、溶液的質(zhì)量= + 2、溶液

10、的質(zhì)量= × 知識(shí)點(diǎn)二：濃溶液的稀釋：請(qǐng)同學(xué)們自學(xué)課本43頁(yè)例2練習(xí)：四川汶川抗震救災(zāi)期間，為了防止災(zāi)后疫情的發(fā)生，每天需要噴灑大量的消毒液。800Kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.5%的過(guò)氧乙酸消毒液中，過(guò)氧乙酸的質(zhì)量為 kg。要配制800 Kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.5%的過(guò)氧乙酸消毒液，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的過(guò)氧乙酸溶液的質(zhì)量是多少？需加水的質(zhì)量是多少？變式訓(xùn)練：實(shí)驗(yàn)室用98 的濃硫酸配制1000g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20 的稀硫酸來(lái)做酸的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，則需要98 的濃硫酸和水各多少mL？（98 的濃硫酸的密度為1.84g/ cm3 ，水的密度為1g/ cm3 ）三、學(xué)后反思：通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你獲得了哪些收獲？

11、當(dāng)堂檢測(cè)1. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10的氫氧化鈉溶液，對(duì)其意義理解不正確的是（ ） A. 100g水中溶解有10g氫氧化鈉 B. 10g溶液中含有1g氫氧化鈉 C. 溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量的比為19 D. 把5 g氫氧化鈉固體溶解在45g水中，可制成10的氫氧化鈉溶液2從1L10%的CuSO4溶液中取出100mL，那么剩下900mLCuSO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）A1% B9% C11.1% D10%3將50g20%氯化鉀溶液稀釋到200g，稀釋后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ）A1% B5% C10% D20%4、現(xiàn)有一杯20的飽和硝酸鉀溶液，欲改變其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下列方法可行的是A、加入一定

12、量的水B、恒溫蒸發(fā)部分水C、升溫到60D、加入一定量的硝酸鉀5、在農(nóng)村，有時(shí)用10%20%的氯化鈉溶液來(lái)選種。若要配制50kg 15%的氯化鈉溶液，需要 kg氯化鈉， kg水。6、目前，甲型H1N1流感疫情已在全球較大范圍內(nèi)傳播，我國(guó)已發(fā)現(xiàn)多例輸入性病例。消毒是預(yù)防甲型H1N1流感的重要措施之一。某機(jī)場(chǎng)要用4500g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2的過(guò)氧乙酸溶液消毒，則需要用g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15的過(guò)氧乙酸溶液來(lái)配制。7、20時(shí)，KNO3的溶解度為31.6g，將20gKNO3投進(jìn)50g水中，充分?jǐn)嚢?，制?0時(shí)的溶液，求該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 課后拓展1、配制50g 8%的氯化鈉溶液時(shí)，不需要用到的儀器是 (

13、 )A.托盤(pán)天平 B.量筒 C.燒杯 D.漏斗2、實(shí)驗(yàn)室欲用氯化鈉配制500g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為O.9的生理食鹽水，現(xiàn)有下列操作： 量取蒸餾水；溶解；計(jì)算；稱取氯化鈉固體。正確的操作順序是 A B c D3、下面是配制50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液的操作過(guò)程示意圖： （1）寫(xiě)出標(biāo)號(hào)各儀器的名稱： _；_；_；_。 （2）A操作中的錯(cuò)誤是_，改正的方法是_。 （3）B操作應(yīng)稱的質(zhì)量為_(kāi)，稱量時(shí)若指針向右偏，進(jìn)行的操作是_。 （4）D操作中儀器的規(guī)格最好為_(kāi)毫升（量筒量程為1、50、100），用量筒量水時(shí)，應(yīng)使視線與_保持水平，若俯視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致配得的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)_（填“偏低”、“偏高”、“不變”）

14、。如果在B操作中砝碼和食鹽放錯(cuò)托盤(pán)，會(huì)導(dǎo)致配得的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)_（填“偏低”、“偏高”、“不變”）。 （5）E操作中玻璃棒的作用是_。4、酸堿中和反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科研上具有很大用途。若中和反應(yīng)需要60g 10的NaOH溶液，現(xiàn)提供50g 20的NaOH溶液、40g 5的NaOH溶液以及足夠的NaOH固體和水，請(qǐng)選用以上提供的藥品設(shè)計(jì)兩種配制方案(只要說(shuō)明配制所需的各種藥品用量)填入下表中。序 號(hào)配制方案舉例6g NaOH固體 和54g水方案1方案25將20g碳酸鈣粉末投入100g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)。試求： （1）生成二氧化碳的質(zhì)量？（2）原稀鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)? (3) 反應(yīng)后所得溶

15、液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？課題3 溶質(zhì)得質(zhì)量分?jǐn)?shù) 第二課時(shí) 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)計(jì)算 課前預(yù)習(xí)知識(shí)回顧：1、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的基本公式為 其變式有：溶質(zhì)質(zhì)量= 溶劑質(zhì)量= 溶液質(zhì)量= （或=溶液 ×溶液 ）2、 已知t NaCl的溶解度為Sg，則該溫度下，NaCl的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 3、濃溶液在稀釋前后， 質(zhì)量不變。3、托盤(pán)天平的精確度為 g ,用托盤(pán)天平稱量物質(zhì)時(shí)，應(yīng)先做到游碼撥零，調(diào)平衡；物質(zhì)放 盤(pán)，砝碼放 盤(pán)。用鑷子夾取砝碼時(shí)，先加質(zhì)量 的，再加質(zhì)量 的。有腐蝕性的藥品應(yīng)放在 中稱量。4、用量筒取液體時(shí)，視線應(yīng)與量筒內(nèi)液體 保持水平。自主預(yù)習(xí)：1、在實(shí)驗(yàn)室如用食鹽固體配制溶

16、質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10的氯化鈉溶液500 g，則需要的儀器主要有 。步驟為：（1） ：需氯化鈉 g，水的質(zhì)量 g，體積為 mL。（2） :用 稱取氯化鈉放入燒杯中，用 量取水。（3） ：把良量好的水倒入盛有氯化鈉的燒杯中，用 攪拌，使其溶解。（4） ：把配好的溶液裝入 中，蓋好瓶塞并貼好標(biāo)簽，放在試劑柜中。2. 在實(shí)驗(yàn)室用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)37，密度為1.18g·cm3的濃鹽酸配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的稀鹽酸，則簡(jiǎn)要的操作步驟為：計(jì)算、 、 。所需的實(shí)驗(yàn)儀器有： 。課內(nèi)探究【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的方法與步驟；（重難點(diǎn)）2、初步掌握一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液配制過(guò)程中實(shí)驗(yàn)

17、誤差的分析?！局攸c(diǎn)】配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的方法與步驟【難點(diǎn)】一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液配制過(guò)程中實(shí)驗(yàn)誤差的分析【學(xué)習(xí)過(guò)程】 知識(shí)點(diǎn)一：配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的方法與步驟問(wèn)題1：現(xiàn)欲配制200g 20 的NaCl 溶液，問(wèn)：（1）需要純凈的NaCl g，水 g（2）需要的玻璃儀器有 (3)配制溶液的步驟為 (4)實(shí)驗(yàn)中，若NaCl 未經(jīng)干燥就直接配制溶液。則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將 （填“偏低”“偏高”或“不變”）（5）量取水的體積讀數(shù)時(shí)，若俯視刻度線，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將 （填“偏低” “偏高”或“不變”）鞏固訓(xùn)練：1、下圖是某同學(xué)配制一定質(zhì)量的0.9%生理鹽水的全過(guò)程：請(qǐng)找出上圖中的錯(cuò)誤： _

18、_；_ _；_ _。如果配制的生理鹽水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.9%，則可能造成誤差的原因有（至少舉出三點(diǎn)）：_ _；_ _；_ _?！居懻摻涣鳌浚海ㄏ茸约邯?dú)立完成，再與組內(nèi)成員相互交流討論）配制溶液過(guò)程中，計(jì)算要精確，稱量和溶解的過(guò)程要嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)基本操作的要求去進(jìn)行，否則會(huì)造成誤差和實(shí)驗(yàn)的失敗。那么，在配制溶液過(guò)程中，實(shí)驗(yàn)操作要注意些什么？對(duì)托盤(pán)天平的使用中要注意哪些？對(duì)量筒的使用中要注意哪些？問(wèn)題2稱取銅、鋅混合物粉末10.0 g置于燒杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反應(yīng)，直至固體質(zhì)量不再減少為止，此時(shí)用去49.0 g稀硫酸。剩余固體3.5 g。 該混合物粉末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少? 所用的稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?練習(xí)：過(guò)氧化氫溶液長(zhǎng)期保存會(huì)自然分解，使得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。小軍從家中拿來(lái)一瓶久置的醫(yī)用過(guò)氧化氫溶液，和同學(xué)們一起測(cè)定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他們?nèi)〕鲈撊芤?1g，加入適量二氧化錳，生成氧氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。(1)完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量為 。(2)計(jì)算該過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！痉此寂c交流】通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你獲得了哪些收獲？知識(shí)方面： 能力方面： 當(dāng)堂檢測(cè)1、用氯化鈉固體配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，必須使用的一組儀器是（ ） A.