水的電離和鹽類水解

1、編輯ppt編輯ppt（2）水的電離是可逆的，存在電離平衡。）水的電離是可逆的，存在電離平衡。一、水的電離一、水的電離（1）水是極弱的電解質(zhì)，它能微弱）水是極弱的電解質(zhì)，它能微弱“自身自身”電離生成電離生成H+與與OH-H2O+H2O H3O+OH-1、水的電離方程式、水的電離方程式 H2O H+OH-編輯ppt(2) 、注意點(diǎn)：、注意點(diǎn)：A、水的電離過程是吸熱（、水的電離過程是吸熱（它的逆反應(yīng)為中和反它的逆反應(yīng)為中和反應(yīng)）應(yīng)），升高溫度，升高溫度， Kw將增大將增大25時(shí)時(shí)，Kw=c（H+）c（OH-） =110-14B、水的離子積不僅適用純水，也適用于酸、堿、水的離子積不僅適用純水，也適用于

2、酸、堿、鹽的稀溶液鹽的稀溶液Kw=c（H+）c（OH-）2、水的離子積常數(shù)、水的離子積常數(shù)Kw(1)、定義：在一定溫度下，水中、定義：在一定溫度下，水中c（H+）和）和c（OH-）的乘積的乘積Kw是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫做水的離子積常是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫做水的離子積常數(shù)。數(shù)。編輯ppt2、引伸、引伸3、常溫下水、常溫下水 溶液中溶液中4、pH的求算的求算酸性溶液：酸性溶液：堿性溶液：堿性溶液：二、溶液的二、溶液的pH值值 1、定義、定義pH=-lgc(H+)pOH=-lgc(OH-) c(H+)c(OH-) = 1 10-14 pH + pOH = 14pH=-lgc(H+) pOH=-lgc

3、(OH-) pH = 14 - pOH p -lg常溫下常溫下編輯ppt5、溶液的酸堿性與、溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系值的關(guān)系酸性溶液：酸性溶液： c（H+）c（OH） ，常溫下常溫下pH7中性溶液：中性溶液： c（H+）=c（OH），），常溫下常溫下pH=7堿性溶液：堿性溶液： c（H+）7注意注意:pH=0 并非無并非無H+，而是，而是c（H+）=1mol/L，pH=14 并非無并非無OH ，而是，而是c（OH ）=1mol/L編輯ppt思考：下列說法是否正確？思考：下列說法是否正確？1 1、純水的、純水的pHpH值一定是值一定是7 7；pHpH等于等于7 7的溶液一定是中性的溶液一定是中

4、性2 2、酸性溶液中沒有、酸性溶液中沒有OHOH；而堿性溶液中沒有；而堿性溶液中沒有H H+ +3 3、HH+ + 0.01mol/L0.01mol/L的溶液，的溶液，pHpH值一定為值一定為2 24 4、OHOH 0.01mol/L0.01mol/L的溶液，的溶液，pHpH值一定為值一定為12125 5、HH+ + OHOH 的溶液一定是酸性的溶液一定是酸性6 6、常溫下，、常溫下，pHpH0 0或或pHpH1515的溶液不存在的溶液不存在7 7、如由水電離出的、如由水電離出的OHOH濃度為濃度為1 11010-13-13mol/Lmol/L， 則此溶液一定是酸性溶液則此溶液一定是酸性溶液編

5、輯ppt求下列溶液的求下列溶液的pH值值1）0.1mol/LH2SO4溶液溶液 2）0.1mol/LNaOH溶液溶液 3) 0.1mol/LBa(OH)2溶液溶液4) 1mol/LH2SO4溶液溶液例例10.7 13 13.3 -0.3 編輯ppt酸、堿的稀釋：酸、堿的稀釋：例例21、0.001 mol/L鹽酸的鹽酸的pH _，加水稀釋到原來的，加水稀釋到原來的103倍，倍，pH _, 加水稀釋到原來的加水稀釋到原來的106倍，倍，pH_ 。2、pH=10的的NaOH溶液加水稀釋到原來的溶液加水稀釋到原來的102倍，則溶液倍，則溶液的的pH_,加水稀釋到原來的加水稀釋到原來的105倍，倍，pH

6、_。3、pH=3HAc加水稀釋到原來加水稀釋到原來10倍，倍，pH_； pH=12氨水加水稀釋到原來氨水加水稀釋到原來10倍，倍，pH_。=3 =6 =8 34 1112 編輯ppt酸酸HA、HB兩溶液的兩溶液的PH值為值為3，且體積相同，加，且體積相同，加水稀釋兩溶液，水稀釋兩溶液，PH值與加入水的體積關(guān)系如圖所值與加入水的體積關(guān)系如圖所示，則兩者酸性較強(qiáng)的是（示，則兩者酸性較強(qiáng)的是（ ）加水體積加水體積PHHBHAHB練習(xí)：練習(xí)：編輯ppt常溫下一種常溫下一種PH為為2 的酸溶液與一種的酸溶液與一種PH為為12 的堿的堿溶液等體積相混合，對(duì)溶液的酸堿性的說法正確溶液等體積相混合，對(duì)溶液的酸

7、堿性的說法正確的是（的是（ ） A、 若是二元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿，混合液為酸性若是二元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿，混合液為酸性 B、 若是弱酸和弱堿，混合液呈中性若是弱酸和弱堿，混合液呈中性 C、 若是弱酸和強(qiáng)堿，混合液呈堿性若是弱酸和強(qiáng)堿，混合液呈堿性 D、 若是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，混合液呈中性若是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，混合液呈中性D練習(xí)：練習(xí)：編輯ppt 1、pH=12 NaOH 2、pH=2 HCl3、pH=12 NaAc4、pH=4 NH4Cl左移左移左移左移右移右移右移右移不變不變不變不變不變不變不變不變1x10-121x10-121x10-121x10-121x10-21x10-21x10-41x10-4減小減小減

8、小減小增大增大增大增大以下電解質(zhì)對(duì)水電離平衡的影響以下電解質(zhì)對(duì)水電離平衡的影響編輯ppt左移左移左移左移不移動(dòng)不移動(dòng)右移右移不變不變不變不變不變不變不變不變1x10-111x10-111x10-111x10-111x10-71x10-71x10-71x10-7減小減小減小減小不變不變?cè)龃笤龃?、pH=11 氨水氨水6、pH=3 HAc7、pH=7 NaCl8、pH=7 NH4Ac編輯ppt結(jié)論：結(jié)論：1、抑制抑制水的電離水的電離2、促進(jìn)促進(jìn)水的電離水的電離3、不影響不影響水的電離水的電離解釋解釋對(duì)水電離影響對(duì)水電離影響電解質(zhì)電解質(zhì)電離產(chǎn)生電離產(chǎn)生H+和和OH- 酸和堿酸和堿 能結(jié)合能結(jié)合H+和

9、和OH-強(qiáng)酸強(qiáng)堿強(qiáng)酸強(qiáng)堿 的正鹽的正鹽水解的鹽水解的鹽 不電離不電離H+和和OH-不結(jié)合不結(jié)合H+和和OH-編輯ppt25時(shí)，將氯化氫氣體通入純水中，當(dāng)溶液時(shí)，將氯化氫氣體通入純水中，當(dāng)溶液PH=2時(shí)，水電離出的時(shí)，水電離出的H+約是約是(mol/L) （ ）A 、110-2 B、110-7 C、110-12 D、無法判斷、無法判斷某溶液中由水電離產(chǎn)生的某溶液中由水電離產(chǎn)生的H+=110-11摩爾摩爾/升，升，則該溶液的則該溶液的PH值可能等于值可能等于（ ）A、11 B、3 C、8 D、7練習(xí)：練習(xí)：CAB編輯ppt1、原理、原理2、對(duì)象、對(duì)象3、本質(zhì)、本質(zhì)4、熱效應(yīng)、熱效應(yīng)5、表達(dá)、表達(dá)

10、吸熱吸熱 鹽中的離子結(jié)合水電離出的鹽中的離子結(jié)合水電離出的 H+或或OH-生成弱電解質(zhì)生成弱電解質(zhì)中和反應(yīng)的逆反應(yīng)中和反應(yīng)的逆反應(yīng)水解離子方程式水解離子方程式 （用（用“ ”表示）表示）四、鹽類水解四、鹽類水解編輯ppt(NH4)2SO4Na2SO4NaClOBaCl2AlCl3NaHCO3Na2CO3K2S編輯ppt1、表達(dá)式、表達(dá)式2、性質(zhì)、性質(zhì)3、意義、意義 溫度升高，溫度升高， K水水增大增大 K電電越大越大 ，K水水越小越小即越弱越水解，溶液即越弱越水解，溶液pH值離值離7越遠(yuǎn)。越遠(yuǎn)。 Kw K電電五、水解常數(shù)五、水解常數(shù)*（K水水） CH3COO- + H2O CH3COOH +

11、OH- K水水=編輯ppt已知：已知： 化學(xué)式化學(xué)式 HF HAc HCOOH HCN Ki 3.5x10-4 1.8x10-5 1.8x10-4 4.9x10-101)比較四種酸的酸性強(qiáng)弱比較四種酸的酸性強(qiáng)弱練習(xí)練習(xí)1 HF HCOOH HAc HCN2)對(duì)應(yīng)鈉鹽水解程度比較對(duì)應(yīng)鈉鹽水解程度比較3)對(duì)應(yīng)鈉鹽結(jié)合對(duì)應(yīng)鈉鹽結(jié)合H+能力比較能力比較4)等濃度鈉鹽溶液等濃度鈉鹽溶液pH值比較值比較NaF HCOONa NaAc NaCNNaF HCOONa NaAc NaCNNaF HCOONa NaAc CO32- CN - HCO3- 1) 四種離子的水解程度四種離子的水解程度 3)溶液中水的電

12、離度比較溶液中水的電離度比較4)三種酸的酸性三種酸的酸性H2SiO3 HCO3- HCN Na2CO3NaCNNaHCO3 H2SiO3 HCN Ac- OH- HAc H+Na+CO32-OH-HCO3- H2CO3H+練習(xí)練習(xí)30.1mol/L7NH4+H+NH3H2OOH- Na+HCO3-OH-H2CO3 H+ CO32-77電離電離Na+HAc H+OH-練習(xí)練習(xí)3 濃度圴為濃度圴為0.1mol/L的溶液的溶液0.1mol/L7Cl-NH3H2OOH-H+Na+HSO3-H+ SO32- OH-H2SO377HCN Na+CN-OH-H+電離電離水解水解電離電離水解水解電離電離水解水

13、解電離電離NaAc酸性：酸性：HClOHAc鹽類水解的應(yīng)用：鹽類水解的應(yīng)用：根據(jù)鹽溶液的根據(jù)鹽溶液的pHpH值判斷相應(yīng)酸或堿的相對(duì)強(qiáng)弱值判斷相應(yīng)酸或堿的相對(duì)強(qiáng)弱越弱越水解越弱越水解判斷溶液中微粒種類多少時(shí)要考慮鹽的水解判斷溶液中微粒種類多少時(shí)要考慮鹽的水解例：例：NaAc溶液中有哪些微粒溶液中有哪些微粒編輯ppt例：明礬溶液中各離子濃度大小比較例：明礬溶液中各離子濃度大小比較 2比較溶液中離子濃度的大小比較溶液中離子濃度的大小例：例：NaAc溶液中各離子濃度大小比較溶液中各離子濃度大小比較編輯ppt配制易水解的鹽溶液時(shí)，需考慮抑制鹽的水解。配制易水解的鹽溶液時(shí)，需考慮抑制鹽的水解。 CuSO4

14、 + 2H2O Cu(OH)2 + H2SO4配制鐵、鋁、銅等鹽溶液時(shí)，要加入一定量相配制鐵、鋁、銅等鹽溶液時(shí)，要加入一定量相應(yīng)的酸來抑制水解。應(yīng)的酸來抑制水解。編輯ppt某些活潑金屬與強(qiáng)酸弱堿鹽溶液反應(yīng)某些活潑金屬與強(qiáng)酸弱堿鹽溶液反應(yīng)如：把鎂粉放入如：把鎂粉放入NHNH4 4ClCl溶液中，會(huì)劇烈反應(yīng)并放出氣體。溶液中，會(huì)劇烈反應(yīng)并放出氣體。 NH4+ + H2O NH3H2O + H+ 2H+ + Mg Mg2+ + H2 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+凈水劑的凈水原理：凈水劑的凈水原理：如：明礬、如：明礬、FeClFeCl3 3能凈水，是因?yàn)樗馍赡軆羲?，是因?yàn)樗馍葾l(OH)Al(OH)3 3 、 Fe(OH)Fe(OH)3 3有較強(qiáng)的吸附能力，可吸附雜質(zhì)。有較強(qiáng)的吸附能力，可吸附雜質(zhì)。 Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+編輯ppt泡沫滅火器的滅火原理：泡沫滅火器的滅火原理：Al3+ + 3HCO3- Al(OH)3+ 3CO2 如銨態(tài)氮肥