第一節(jié)第3課時 導(dǎo)學(xué)案中和熱的測定

1、.第一節(jié) 第一節(jié) 化學(xué)反響與能量變化 第三課時 中和反響反響熱的測定學(xué)習目的學(xué)習測定化學(xué)反響的反響熱的實驗方法；自主學(xué)習：1、 叫做中和反響 。其本質(zhì)為 用離子方程式表示2、中和熱：_ _ 稱為中和熱。3、本實驗用品為 4、熱量與溫度變化的關(guān)系： 合作探究：按P5頁的實驗步驟進展實驗，并將結(jié)果填在下表中起始溫度 t1/終止溫度t2/溫度差t2-t1/HClNaOH平均值123本卷須知：1、為確保50ml 0.50molL的HCl完全被NaOH溶液中和,應(yīng)選用0.55molL NaOH溶液,使堿稍稍過量. 2、大小燒杯口應(yīng)持平,以減少熱量的散失. 3、溫度計的水銀球要完全懸浸在溶液中,等穩(wěn)定一段

2、時間后讀數(shù)為準,要估讀.4、動作要快,以盡量減少熱量的損失實驗數(shù)據(jù)處理1、取三次實驗所得數(shù)據(jù)的平均值作為計算的根據(jù)t1/t2/t2-t1/2、計算反響熱由于是稀溶液，那么將溶液的比熱容、密度都近似地取水的比熱容和密度，并忽略實驗裝置的比熱容。150ml 0.50molL鹽酸的質(zhì)量m1= 克，50ml 0.55molLNaOH的質(zhì)量m2= 克2 中和后生成的溶液的比熱容c=4.18J/g·, 50ml 0.50molL鹽酸與50ml 0.55molLNaOH溶液發(fā)生中和反響時放出的熱量為 生成1 molH2O時的反響熱為：H= 考慮題：假如用同樣的方法測定氫氧化鉀溶液與鹽酸反響、氫氧化

3、鈉溶液與硝酸反響的反響熱，請預(yù)測其反響熱是否一樣？穩(wěn)固進步： 1、反響：101kPa時，2CsO2g2COg；H221kJ/mol稀溶液中，HaqOHaqH2O1；H57.3kJ/mol以下結(jié)論正確的選項是A、 碳的燃燒熱大于110.5kJ/molB、 的反響熱為221kJ/molC、 稀硫酸與稀NaOH溶液反響的中和熱為57.3kJ/molD、 濃硫酸與稀NaOH溶液反響生成1mol水，放出57.3kJ熱量2、用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如下圖的裝置中進展中和反響。通過測定反響過程中所放出的熱量可計算中和熱。答復(fù)以下問題：1從實驗裝置上看，圖中尚

4、缺少的一種玻璃用品是 。2燒杯間填滿碎紙條的作用是 。3大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 填“偏大、偏小、無影響4假如用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進展反響，與上述實驗相比，所放出的熱量 填“相等、不相等，所求中和熱 填“相等、不相等，簡述理由 5用一樣濃度和體積的氨水NH3·H2O代替NaOH溶液進展上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會 ；填“偏大、“偏小、“無影響。3、利用下圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液

5、，并用另一溫度計測出其溫度；語文課本中的文章都是精選的比較優(yōu)秀的文章,還有不少名家名篇。假如有選擇循序漸進地讓學(xué)生背誦一些優(yōu)秀篇目、精彩段落,對進步學(xué)生的程度會大有裨益。如今,不少語文老師在分析課文時,把文章解體的支離破碎,總在文章的技巧方面下功夫。結(jié)果老師費力,學(xué)生頭疼。分析完之后,學(xué)生收效甚微,沒過幾天便忘的一干二凈。造成這種事倍功半的為難場面的關(guān)鍵就是對文章讀的不熟。常言道“書讀百遍,其義自見,假如有目的、有方案地引導(dǎo)學(xué)生反復(fù)閱讀課文,或細讀、默讀、跳讀,或聽讀、范讀、輪讀、分角色朗讀,學(xué)生便可以在讀中自然領(lǐng)悟文章的思想內(nèi)容和寫作技巧,可以在讀中自然加強語感,增強語言的感受力。久而久之,

6、這種思想內(nèi)容、寫作技巧和語感就會自然浸透到學(xué)生的語言意識之中,就會在寫作中自覺不自覺地加以運用、創(chuàng)造和開展。將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測出混合液最高溫度。答復(fù)以下問題：1寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反響表示中和熱的熱化學(xué)方程式中和熱數(shù)值為57.3 kJ/mol：_這個工作可讓學(xué)生分組負責搜集整理,登在小黑板上,每周一換。要求學(xué)生抽空抄錄并且閱讀成誦。其目的在于擴大學(xué)生的知識面,引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注社會,熱愛生活,所以內(nèi)容要盡量廣泛一些,可以分為人生、價值、理想、學(xué)習、成長、責任、友誼、愛心、探究、環(huán)保等多方面。如此下去,除假期外,一年便可以積累40多那么材料。假如學(xué)生的腦海里有了眾多

7、的鮮活生動的材料,寫起文章來還用亂翻參考書嗎?_。2倒入NaOH溶液的正確操作是E從以下選出。A沿玻璃棒緩慢倒入B分三次少量倒入C一次迅速倒入3使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是E從以下選出。A用溫度計小心攪拌 B揭開硬紙片用玻璃棒攪拌C輕輕地振蕩燒杯 D用套在溫度計上的環(huán)形玻璃棒輕輕地攪動4實驗數(shù)據(jù)如下表：請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?溫度實驗次數(shù)起始溫度t1終止溫度t2/溫度差平均值t2t1/H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8近似認為0.55 mol/L NaOH溶液

8、和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c4.18 J/g·。那么中和熱H_ 取小數(shù)點后一位。上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏向，產(chǎn)生偏向的原因可能是填字母_。a實驗裝置保溫、隔熱效果差b量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)c分屢次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度答案自主學(xué)習1、 酸與堿作用生成鹽與水的反響、H+ +OH-= H2O2、 酸與堿發(fā)生中和反響生成1mol水時所釋放出的熱量3、 見課本P4 4、Q=Cmt合作探究 50 50 m1 +m2·c·t2-t1=0.418t2-t1KJ 0.418t2t1/0.025kJ/mol考慮題：一樣穩(wěn)固進步1、A2、1環(huán)形玻璃攪拌棒 2防止熱量的散失 3偏小 偏小3、答案1H2SO4aqNaOHaqNa2SO4aqH2OlH57.3 kJ/mol2C3D 43.456.8 kJ/molacd解析1中和熱測定實驗要求盡可能減少熱量損失，且保證酸和堿能充分反響，即要有一種反響物過量。2NaOH溶液應(yīng)一次倒入，以減少熱量損失。3溫度計不能用來攪拌試劑，B項有熱量損失，C項不可防止