2008年江蘇省高考化學(xué)試卷與解析

1、WORD格式2021年*省高考化學(xué)試卷一、單項(xiàng)選擇題：此題包括8 小題，每題3 分，共 24 分每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意1 3 分2021"*化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A 利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境B凡含有食品添加劑的食物對(duì)人體*均有害，不可食用C為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)D提倡人們購(gòu)物時(shí)不用塑料袋，是為了防止白色污染2 3 分2021"*以下文字表述與反響方程式對(duì)應(yīng)且正確的選項(xiàng)是A 溴乙烷中滴入 AgNO 3溶液檢驗(yàn)其中的溴元素：Br +Ag + AgBr 3+Ca2+22B用醋酸

2、除去水垢： CaCO+2H+H O+COC利用腐蝕法制作印刷線路板：3+2+2+Fe+Cu Fe +CuD實(shí)驗(yàn)室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：3 3 分2021"*用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A 常溫常壓下的 33.6 L 氯氣與27 g 鋁充分反響，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 22.4 L 己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為 19N AC由 CO2和 O2組成的混合物中共有N A個(gè)分子，其中氧原子數(shù)為2N A1的 Na2CO3溶液中含有 NA個(gè)D 1 L 濃度為 1 mol "L4 3 分2021"*以下現(xiàn)象或事實(shí)可用同一原理解釋的是A 濃硫酸和濃

3、鹽酸長(zhǎng)期暴露在空氣中濃度降低B氯水和活性炭使紅墨水褪色C漂白粉和水玻璃長(zhǎng)期暴露在空氣中變質(zhì)D乙炔和乙烯使溴的四氯化炭溶液褪色5 3 分2021"*鎳鎘 Ni Cd可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH 溶液，其充、放電按下式進(jìn)展： Cd+2NiOOH+2H 2OCd OH 2+2NiOH2有關(guān)該電池的說法正確的選項(xiàng)是A 充電時(shí)陽極反響： NiOOH+H 2ONi OH2 e +OHB充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程C放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變D放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH向正極移動(dòng)6 3 分2021"*以下裝置或操作能到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿 實(shí)驗(yàn)室制取并收集

4、NH 3專業(yè)資料整理WORD格式第1頁共 21頁專業(yè)資料整理WORD格式B構(gòu)成銅鋅原電池C檢查裝置氣密性D利用排空氣法收集CO27 3 分2021"*以下排列順序正確的選項(xiàng)是熱穩(wěn)定性： H2O HF H2S原子半徑： NaMg O 酸性： H3PO4H2SO4HClO 4結(jié)合質(zhì)子能力： OH CH3 COO Cl AB C D 8 3 分2021"*在以下溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是A 使酚酞試液變紅的溶液：+23+Na、 Cl、 SO4、FeB使紫色石蕊試液變紅的溶液：2+、 Mg2+Fe、NO 3、 Cl+ =10 121的溶液：+2+、 BrC cHmol&q

5、uot;LK、 Ba、 ClD碳酸氫鈉溶液： K +、 SO42、 Cl 、H +二、不定項(xiàng)選擇題此題包括6 小題，每題4 分，共24 分每題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意假設(shè)正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多項(xiàng)選擇時(shí)，該題為0 分；假設(shè)正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2 分，選兩個(gè)且都正確的得總分值，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0 分9 4 分2021"*以下實(shí)驗(yàn)或操作不能到達(dá)目的是A 用溴水鑒別苯、乙醇、四氯化碳1的溶液B準(zhǔn)確稱取 0.4000g 的 NaOH 固體配成 1000mL 濃度為 0.01000 mol "LC為除去苯中的少量苯酚，向混合物中參加適量的溴水后過濾D

6、用激光筆檢驗(yàn)淀粉溶液的丁達(dá)爾現(xiàn)象10 4 分2021"*以下離子方程式正確的選項(xiàng)是A 用惰性電極電解飽和氯化鎂溶液：+2H 2O2ClH 2+Cl 2+2OHB用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基：CH 3CHO+2Ag NH 32+2OH CH 3COONH 4+3NH 3+2Ag +H2OC苯酚鈉溶液中通入少量2CO2： CO2+H 2O+2C 6H5O 2C6H5OH+2CO 3專業(yè)資料整理WORD格式第2頁共 21頁專業(yè)資料整理WORD格式2 3 溶液使酸性KMnO 4溶液褪色： 5SO32+4=5SO422+2D Na SO+6H +2MnO+2Mn+3H O114 分2021&qu

7、ot;*香蘭素是重要的香料之一，它可由丁香酚經(jīng)多步反響合成有關(guān)上述兩種化合物的說法正確的選項(xiàng)是A 常溫下， 1mol 丁香酚只能與 1mol Br 2反響B(tài)丁香酚不能與 FeCl 3溶液發(fā)生顯色反響C 1mol 香蘭素最多能與3mol 氫氣發(fā)生加成反響D香蘭素分子中至少有12 個(gè)原子共平面12 4 分2021"*以下溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是A pH=2 的 HA 溶液與 pH=12 的 MOH 溶液任意比混合： +ccH + +c M + c OHA B pH 相等的 CH3COONa 、 NaOH 和 Na2CO3三種溶液： cNaOH c CH3COONacNa2C

8、O3C物質(zhì)的量濃度相等 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液等體積混合： cCH 3COO +2c OH 2c H+ +c CH 3COOH D 0.1mol "L 1的 NaHA 溶液，其 pH=4 ： c HA c H+ c H2A c A2 13 4 分2021"*研究反響物的化學(xué)計(jì)量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時(shí)，使用類似數(shù)軸的方法可以收到直觀形象的效果以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是A 密閉容器中CuO 和 C 高溫反響的氣體產(chǎn)物：B Fe 在 Cl 2中的燃燒產(chǎn)物：C AlCl 3溶液中滴加NaOH 后鋁元素的存在形式：D氨水與 SO2反響后溶液中的銨鹽：14 4 分2021

9、"*某有機(jī)樣品3.1g 完全燃燒，燃燒后的混合物通入過量的澄清石灰水中，石灰水共增重 7.1g，經(jīng)過濾得到10g 沉淀該有機(jī)樣品可能是A 乙二醇B 乙醇C乙醛 D 甲醇和丙三醇的混合物三、此題包括1 小題，共 10 分專業(yè)資料整理WORD格式第3頁共 21頁專業(yè)資料整理WORD格式1510 分2021"*金礦開采、冶煉和電鍍工業(yè)會(huì)產(chǎn)生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN 、 CN和金屬離子的配離子m的形式存在于水中測(cè)定污水M CN n中含氰化合物含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：水樣預(yù)處理： 水樣中參加磷酸和 EDTA ，在 pH 2 的條件下加熱蒸餾， 蒸出所有的 HCN ，并

10、用 NaOH 溶液吸收 滴定：將吸收液調(diào)節(jié)至pH 11，以試銀靈作指示劑，用AgNO 3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 Ag +2CNAg CN2 終點(diǎn)時(shí)，溶液由黃色變成橙紅色根據(jù)以上知識(shí)答復(fù)以下問題：1水樣預(yù)處理的目的是2水樣預(yù)處理的裝置如圖，細(xì)導(dǎo)管插入吸收液中是為了3蒸餾瓶比吸收液面要高出很多，其目的是4如果用鹽酸代替磷酸進(jìn)展預(yù)處理，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將填 “偏高 、“無影響 或“偏低0.01000mol "L 1的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴5準(zhǔn)確移取某工廠污水100mL ，經(jīng)處理后用濃度為定，終點(diǎn)時(shí)消耗了 21.00mL 此水樣中含氰化合物的含量為1mg"L以 CN計(jì)，計(jì)算結(jié)果保存一位小數(shù)四、此題包括2

11、小題，共18 分16 8 分2021"*根據(jù)以下框圖答復(fù)以下問題答題時(shí)，方程式中的M 、 E 用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示 ：1寫出 M 溶于稀 H2SO4和 H2O2混合液的化學(xué)方程式：2某同學(xué)取 X 的溶液，酸化后參加KI 、淀粉溶液，變?yōu)樗{(lán)色寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式：、3寫出 Cl 2將 Z 氧化為 K2EO4的化學(xué)方程式：4由 E 制備的 E C5H 52的構(gòu)造如圖，其中氫原子的化學(xué)環(huán)境完全一樣但早期人們卻錯(cuò)誤地認(rèn)為它的構(gòu)造為：核磁共振法能夠區(qū)分這兩種構(gòu)造 在核磁共振專業(yè)資料整理WORD格式第4頁共 21頁專業(yè)資料整理WORD格式氫譜中，正確的構(gòu)造有種峰即有幾種化學(xué)環(huán)境完

12、全一樣H 原子，錯(cuò)誤的結(jié)構(gòu)有種峰17 10 分2021"*工業(yè)上制備BaCl 2的工藝流程圖如下：某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石主要成分BaSO4對(duì)工業(yè)過程進(jìn)展模擬實(shí)驗(yàn)查表得BaSO4 s +4C s 14COg +BaS s H1=571.2kJ"molBaSO4 s +2C s12CO2 g +BaS s H2=226.2kJ "mol1氣體用過量 NaOH 溶液吸收，得到硫化鈉Na2S 水解的離子方程式為；2向 BaCl 2溶液中參加 AgNO 3和 KBr ，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，=；K sp AgBr =5.4×10 13 =2.0×1010

13、， Ksp AgCl3反響 C s+CO 2 g2CO g的 H= 1kJ"mol；4實(shí)際生產(chǎn)中必須參加過量的炭，同時(shí)還要通入空氣，其目的是五、此題包括 1 小題，共10 分18 10 分2021"*“溫室效應(yīng) 是全球關(guān)注的環(huán)境問題之一CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體因此，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑1以下措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的有：填字母a減少化石燃料的使用b植樹造林，增大植被面積c采用節(jié)能技術(shù)d利用太陽能、風(fēng)能2將 CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多，如：a6CO2+6H 2OC6H12O6+6O 2 b CO

14、2+3H 2CH3OH+H 2OcCO2+CH 4CH 3COOHd 2CO2+6H2CH 2 CH 2+4H 2O以上反響中，最節(jié)能的是，原子利用率最高的是填字母3文獻(xiàn)報(bào)道某課題組利用CO2催化氫化制甲烷的研究過程如下：專業(yè)資料整理WORD格式第5頁共 21頁專業(yè)資料整理WORD格式反響完畢后，氣體中檢測(cè)到 CH4和 H 2，濾液中檢測(cè)到 HCOOH ，固體中檢測(cè)到鎳粉和Fe3O4CH 4、 HCOOH 、 H2的產(chǎn)量和鎳粉用量的關(guān)系如下列圖僅改變鎳粉用量，其他條件不變：研究人員根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果得出結(jié)論：HCOOH 是 CO2轉(zhuǎn)化為 CH 4的中間體，即： CO2 HCOOH CH 4寫出產(chǎn)生

15、H 2的反響方程式 由圖可知，鎳粉是填字母a反響的催化劑b反響的催化劑c反響、的催化劑d不是催化劑當(dāng)鎳粉用量從1mmol 增加到 10mmol ，反響速率的變化情況是填字母a反響的速率增加，反響的速率不變b反響的速率不變，反響的速率增加c反響、的速率均不變d反響、的速率均增加，且反響的速率增加得快e反響、的速率均增加，且反響的速率增加得快f 反響的速率減小，反響的速率增加六、此題包括1 小題，共12 分19 12 分2021"*苯噁布洛芬是一種消炎鎮(zhèn)痛的藥物它的工業(yè)合成路線如下：專業(yè)資料整理WORD格式第6頁共 21頁專業(yè)資料整理WORD格式請(qǐng)答復(fù)以下問題：1 A 長(zhǎng)期暴露在空氣中會(huì)

16、變質(zhì)，其原因是2由 A 到 B 的反響通常在低溫進(jìn)展溫度升高時(shí)，多硝基取代副產(chǎn)物會(huì)增多以下二硝基取代物中，最可能生成的是填字母3在 E 的以下同分異構(gòu)體中，含有手性碳原子的分子是填字母4 F 的構(gòu)造簡(jiǎn)式5 D 的同分異構(gòu)體 H 是一種氨基酸， H 可被酸性 KMnO 4溶液氧化成對(duì)苯二甲酸，那么 H 的構(gòu)造簡(jiǎn)式是高聚物 L 由 H 通過肽鍵連接而成， L 的構(gòu)造簡(jiǎn)式是七、此題包括1 小題，共10 分20 10 分2021"*將一定量的SO2和含 0.7mol 氧氣的空氣忽略CO2放入一定體積的密閉容器中， 550時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反響：2SO2+O22SO3正反響放熱反響到達(dá)平衡

17、后， 將容器中的混合氣體通過過量NaOH 溶液，氣體體積減少了 21.28L ；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L 以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積計(jì)算結(jié)果保存一位小數(shù)請(qǐng)答復(fù)以下問題：1判斷該反響到達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是填字母aSO2和 SO3濃度相等b SO2百分含量保持不變c容器中氣體的壓強(qiáng)不變dSO3的生成速率與SO2的消耗速率相等專業(yè)資料整理WORD格式第7頁共 21頁專業(yè)資料整理WORD格式e容器中混合氣體的密度保持不變2欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，以下措施可行的是填字母a向裝置中再充入N2b向裝置中再充入O2c改變反響的催化劑d升高溫度（ 3求該反響到

18、達(dá)平衡時(shí) SO2的轉(zhuǎn)化率用百分?jǐn)?shù)表示（ 4假設(shè)將平衡混合氣體的 5%通入過量的 BaCl 2溶液，生成沉淀多少克？八、此題包括1 小題，共12 分21 12 分2021"*醇與氫鹵酸反響是制備鹵代烴的重要方法實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷和1溴丁烷的反響如下：NaBr+H 2SO4HBr+NaHSO 4R OH+HBr " R Br+H 2O可能存在的副反響有： 醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚， Br 被濃硫酸氧化為 Br 2等有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下；乙醇溴乙烷正丁醇1溴丁烷密度 /g"cm 31.46040.80981.27580.7893沸點(diǎn) /78.538.4117.2101

19、.6請(qǐng)答復(fù)以下問題：1在溴乙烷和 1溴丁烷的制備實(shí)驗(yàn)中，以下儀器最不可能用到的是填字母a圓底燒瓶b量筒c錐形瓶d布氏漏斗2溴代烴的水溶性填 “大于 、 “等于 或 “小于 相應(yīng)的醇；其原因是3將 1溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物在填 “上層、 “下層 或 “不分層 4制備操作中，參加的濃硫酸必須進(jìn)展稀釋，其目的是填字母a減少副產(chǎn)物烯和醚的生成b減少 Br2的生成c減少 HBr 的揮發(fā)d水是反響的催化劑5欲除去溴代烷中的少量雜質(zhì)Br 2，以下物質(zhì)中最適合的是填字母aNaIb NaOHcNaHSO3d KCl6在制備溴乙烷時(shí)，采用邊反響邊蒸出產(chǎn)物的方法，其有利于；但在制備1溴丁烷

20、時(shí)卻不能邊反響邊蒸出產(chǎn)物，其原因是專業(yè)資料整理WORD格式第8頁共 21頁專業(yè)資料整理WORD格式2021年*省高考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、單項(xiàng)選擇題：此題包括8 小題，每題3 分，共 24 分每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意1 3 分【考點(diǎn)】 使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā)；常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用【分析】 A 根據(jù)新能源使用的優(yōu)點(diǎn)判斷；B根據(jù)辯證唯物主義“一分為二 的觀點(diǎn)分析判斷；C根據(jù)廢電池中鉛、鎘、汞等重金屬對(duì)土壤和水源的污染非常嚴(yán)重；D根據(jù)白色污染的含義判斷【解答】 解：A 使用清潔能源可減少大氣污染物的排放，還可以節(jié)約化石能源，故 A 正確；B食品添加劑能改善食品品質(zhì)、延

21、長(zhǎng)保存期、增加食品的營(yíng)養(yǎng)成分，過多或添加制止使用的物質(zhì)才有害，故 B 錯(cuò)誤；C因廢電池中鉛、鎘、汞等重金屬對(duì)土壤和水源的污染非常嚴(yán)重，所以應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)，減少土壤和水源的污染，故C 正確；D白色污染是指廢舊塑料制品帶來的污染，提倡人們購(gòu)物時(shí)不用塑料袋，能防止白色污染的產(chǎn)生，故 D 正確應(yīng)選 B【點(diǎn)評(píng)】 此題考察化學(xué)與生產(chǎn)、 生活相關(guān)的化學(xué)知識(shí)，難度不大， 在學(xué)習(xí)過程中要理論聯(lián)系實(shí)際，在實(shí)踐中領(lǐng)會(huì)知識(shí)，運(yùn)用所學(xué)知識(shí)去解決實(shí)際問題2 3 分【考點(diǎn)】 離子方程式的書寫【分析】 A 溴乙烷為非電解質(zhì)，與AgNO 3溶液不反響；B醋酸為弱酸，應(yīng)寫成化學(xué)式；C從電荷是否守恒的角度分析；D液

22、溴與苯在催化劑條件下發(fā)生取代反響生成溴苯和HBr 【解答】 解： A 溴乙烷為非電解質(zhì)，與AgNO 3溶液不反響，正確的檢驗(yàn)方法是在堿性條件下水解之后，參加硝酸酸化后再加AgNO 3溶液檢驗(yàn)其中的溴元素，故A 錯(cuò)誤；B醋酸為弱酸，應(yīng)寫成化學(xué)式，正確的離子方程式為CaCO3+2CH 3COOH=2CH 3COO2+Ca +H 2O+CO 2，故 B 錯(cuò)誤；3+2+2+C電荷不守恒，正確的離子方程式為，故 C 錯(cuò)誤；2Fe +Cu=2Fe+CuD液溴與苯在催化劑條件下發(fā)生取代反響生成溴苯和HBr ，反響的方程式為，故 D 正確應(yīng)選 D【點(diǎn)評(píng)】 此題考察離子方程式以及化學(xué)方程式的書寫， 題目難度不大

23、， 此題注意離子的檢驗(yàn)方法，離子方程式中的弱電解質(zhì)、電荷守恒等問題3 3 分【考點(diǎn)】 阿伏加德羅常數(shù)【分析】 A 根據(jù)氣體摩爾體積的使用X圍；B己烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體；專業(yè)資料整理WORD格式第9頁共 21頁專業(yè)資料整理WORD格式C CO2和 O2分子中都含有 2個(gè)氧原子；D碳酸根發(fā)生水解微粒數(shù)減少【解答】 解： A 常溫常壓下的33.6 L 氯氣的物質(zhì)的量不是1.5mol，故 A 錯(cuò)誤；B己烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，22.4L 己烷物質(zhì)的量不是1mol，故 B 錯(cuò)誤；C CO2和 O2分子中都含有 2個(gè)氧原子， NA個(gè)分子，其中氧原子數(shù)為2NA，故 C 正確；D碳酸根發(fā)生水解微粒數(shù)減少，1

24、的 Na2CO3溶液中含有碳酸根少于1 L 濃度為 1 mol"LNA個(gè)，故 D 錯(cuò)誤應(yīng)選 C【點(diǎn)評(píng)】 此題考察了阿伏伽德羅常的應(yīng)用，難度不大，注意知識(shí)的積累4 3 分【考點(diǎn)】 濃硫酸的性質(zhì)；氯氣的化學(xué)性質(zhì)；氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；取代反響與加成反響【分析】 A 濃硫酸具有吸水性，鹽酸易揮發(fā)；B氯水具有強(qiáng)氧化性和漂白性，活性炭具有吸附性；C漂白粉中的次氯酸鈣和空氣中二氧化碳反響生成不穩(wěn)定的次氯酸，水玻璃和空氣中二氧化碳反響生成硅酸；D乙烯和乙炔都含有不飽和鍵【解答】 解： A 濃硫酸具有吸水性，鹽酸易揮發(fā)，二者濃度都降低，但原理不同，故 A 錯(cuò)誤；B氯水具有強(qiáng)氧化性和漂白性，

25、活性炭具有吸附性，二者漂白的原理不同，故B 錯(cuò)誤；C漂白粉中的次氯酸鈣和空氣中二氧化碳反響生成不穩(wěn)定的次氯酸，水玻璃和空氣中二氧化碳反響生成硅酸，二者變質(zhì)的原理不同，故C 錯(cuò)誤；D乙烯和乙炔都含有不飽和鍵，都可發(fā)生加成反響，故D 正確應(yīng)選 D【點(diǎn)評(píng)】 此題考察較為綜合，為高考常見題型，側(cè)重于元素化合物知識(shí)的綜合運(yùn)用的考察，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好科學(xué)素養(yǎng)和提高學(xué)習(xí)的積極性，注意相關(guān)根底知識(shí)的積累，難度不大5 3 分【考點(diǎn)】 原電池和電解池的工作原理【分析】 放電時(shí)負(fù)極上發(fā)生的電極反響式為：Cd 2e+2OH=Cd OH 2，正極上發(fā)生的電極反響式為： NiOOH+e +H2O Ni OH2+OH

26、，充電時(shí)陽極上發(fā)生的電極反響式為：Ni OH2+OH eNiOOH+H 2O，陰極上發(fā)生的電極反響式為：Cd OH 2+2e Cd+2OH，放電時(shí)，溶液中氫氧根離子向負(fù)極移動(dòng)，電解池是把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置【解答】 解： A 充電時(shí)，該裝置是電解池，陽極上電極反響式為：Ni OH2 e+OH NiOOH+H 2O，故 A 正確；B充電過程實(shí)際上是把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的過程，故B 錯(cuò)誤；錯(cuò)C放電時(shí)，負(fù)極上電極反響式為：Cd 2e +2OH=Cd OH 2，所以堿性減弱，故 C誤；D，放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中氫氧根離子向負(fù)極移動(dòng)，故D 錯(cuò)誤；應(yīng)選 A【點(diǎn)評(píng)】 此題考察原電池和電解池原理、電極反響式的書

27、寫， 明確電極上得失電子及反響物質(zhì)是解此題關(guān)鍵， 電極反響式的書寫是學(xué)習(xí)難點(diǎn)，要注意結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性書寫，難度中等專業(yè)資料整理WORD格式第 10 頁共 21 頁專業(yè)資料整理WORD格式6 3 分【考點(diǎn)】 氣體發(fā)生裝置的氣密性檢查； 原電池和電解池的工作原理； 常見氣體制備原理及裝置選擇【分析】 A 、根據(jù)氣體的壓強(qiáng)分析；B、根據(jù)有鹽橋的原電池中電極與電解質(zhì)的關(guān)系分析；C、根據(jù)檢驗(yàn)裝置氣密性的方法分析；D、根據(jù)二氧化碳和空氣的密度分析【解答】 解： A 、氣體收集裝置中集氣瓶口不能有塞子，如果有塞子，隨著反響的進(jìn)展，集氣瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)增大，會(huì)產(chǎn)生危險(xiǎn)，故A 錯(cuò)誤；B、在有鹽橋的原電池中，半反

28、響的電極材料和電解質(zhì)中的金屬陽離子應(yīng)該是一樣的元素，故B錯(cuò)誤；C、如果漏氣，關(guān)上止水夾后，燒瓶中的壓強(qiáng)減小，外界大氣壓不變，外界氣壓大于燒瓶中的氣壓，長(zhǎng)頸漏斗中的液面會(huì)下降，否那么液面不下降，所以能檢驗(yàn)裝置氣密性，故C 正確；D、二氧化碳的密度大于空氣的密度，所以應(yīng)該用向上排空氣法收集二氧化碳，即應(yīng)該是長(zhǎng)導(dǎo)管是進(jìn)氣管，短導(dǎo)管是出氣管，故D 錯(cuò)誤；應(yīng)選 C【點(diǎn)評(píng)】 此題考察了氣體的收集、氣密性的檢驗(yàn)、原電池等實(shí)驗(yàn)裝置，側(cè)重考察學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)的掌握情況，答題時(shí)必須知道各裝置的特點(diǎn)才能正確解答7 3 分【考點(diǎn)】 元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用【分析】 根據(jù)元素的非金屬性越強(qiáng)其對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定； 根據(jù)

29、同周期元素的半徑從左至右逐漸減小以及一般來說下一周期元素原子的半徑比上一周期大； 根據(jù)元素的非金屬性越強(qiáng)其對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)；根據(jù) H2O、 CH3COOH 、 HCl 的電離程度越大，其離子結(jié)合質(zhì)子能力越弱；【解答】 解： 因元素的非金屬性越強(qiáng)其對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：F OS，所以 HF H2O H2S，故錯(cuò)誤； 因同周期元素的半徑從左至右逐漸減小，Na Mg ， O 在 Na 和 Mg 的上一周期，半徑最小，故 正確； 因元素的非金屬性越強(qiáng)其對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：ClS P，酸性： HClO 4H 2SO4 H3PO4，故錯(cuò)誤；因

30、 H 2O、CH 3COOH 、HCl 的電離程度： HCl CH 3COOH H2O，所以結(jié)合質(zhì)子能力OHCH 3COOCl，故 正確；應(yīng)選： B【點(diǎn)評(píng)】 此題比較簡(jiǎn)單，選項(xiàng) D 直接做有一定的難度，但如果考慮對(duì)應(yīng)物質(zhì)電離程度越大，其離子結(jié)合質(zhì)子能力越小就簡(jiǎn)單了8 3 分【考點(diǎn)】 離子共存問題【分析】 A 使酚酞試液變紅的溶液，顯堿性；B使紫色石蕊試液變紅的溶液，顯酸性；+ =10 121的溶液，顯堿性；C cHmol"LD碳酸氫根離子與氫離子反響專業(yè)資料整理WORD格式第 11 頁共 21 頁專業(yè)資料整理WORD格式【解答】 解： A 使酚酞試液變紅的溶液，顯堿性，不能大量存在F

31、e3+，故 A 錯(cuò)誤；B使紫色石蕊試液變紅的溶液，顯酸性，F(xiàn)e2+、H+、NO3離子之間發(fā)生氧化復(fù)原反響，不能大量共存，故B 錯(cuò)誤；+ 121的溶液，顯堿性，該組離子之間不反響，能大量共存，故C 正C cH =10mol"L確；D碳酸氫根離子與氫離子反響生成水和氣體，不能大量共存，故D 錯(cuò)誤；應(yīng)選： C【點(diǎn)評(píng)】 此題考察離子的共存，為高考常見題型，側(cè)重信息的應(yīng)用及氧化復(fù)原反響的考察，對(duì)學(xué)生思維的嚴(yán)密性要求較高，題目難度不大二、不定項(xiàng)選擇題此題包括6 小題，每題4 分，共 24 分每題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意假設(shè)正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多項(xiàng)選擇時(shí)，該題為0 分；假設(shè)正確答案包括兩個(gè)選

32、項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2 分，選兩個(gè)且都正確的得總分值，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0 分9 4 分【考點(diǎn)】 有機(jī)物的鑒別； 物質(zhì)的別離、提純的根本方法選擇與應(yīng)用；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液【分析】 A 溴水與乙醇不反響也不分層，與苯、四氯化碳發(fā)生萃取；B稱取 0.4000g 的 NaOH ，NaOH 易吸收水和二氧化碳，配制成1000mL 溶液， 最終濃度不1；是 0.01000 mol "LC苯中會(huì)溶解溴；D膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象【解答】 解： A 因溴水與乙醇不反響也不分層，與苯發(fā)生萃取后有色層在上層，與四氯化碳發(fā)生萃取后有色層在下層，能用溴水鑒別，故A 正確；B稱取 0.4000g

33、 的 NaOH ，因 NaOH 易吸收水和二氧化碳，配制成 1000mL 溶液，最終 NaOH1溶液的濃度不是0.01000 mol"L，故 B 錯(cuò)誤；質(zhì)，故 C 錯(cuò)誤；D膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，淀粉溶液屬于膠體分散系，那么用激光筆檢驗(yàn)淀粉溶液的丁達(dá)爾現(xiàn)象，故 D 正確；應(yīng)選 BC【點(diǎn)評(píng)】 此題考察知識(shí)點(diǎn)較多， 涉及有機(jī)物的鑒別、溶液的配制、有機(jī)物的除雜及膠體的性質(zhì)，選項(xiàng) B 為解答的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等10 4 分【考點(diǎn)】 離子方程式的書寫【分析】 A 生成氫氧化鎂沉淀；B醋酸銨為強(qiáng)電解質(zhì)；C反響生成苯酚和碳酸氫鈉；D發(fā)生氧化復(fù)原反響生成硫酸錳、硫酸鉀、水Mg 2+【解答】 解：

34、 A 用惰性電極電解飽和氯化鎂溶液的離子反響為+2Cl+2H 2OH 2+Cl 2+Mg OH2，故 A 錯(cuò)誤；+B用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基的離子反響為CH 3CHO+2Ag NH 32 +2OH +CH 3COO +NH 4 +3NH 3+2Ag +H2O，故 B 錯(cuò)誤；專業(yè)資料整理WORD格式第 12 頁共 21 頁專業(yè)資料整理WORD格式C苯酚鈉溶液中通入少量CO2的離子反響為 CO2 2656 5OH+HCO3，故 C+H O+CHO CH錯(cuò)誤；D Na2SO3溶液使酸性 KMnO 4溶液褪色的離子反響為5SO32+6H+2MnO=5SO4422+2Mn +3H 2O，故 D 正確；

35、應(yīng)選 D【點(diǎn)評(píng)】 此題考察離子反響方程式的書寫， 明確發(fā)生的化學(xué)反響及離子反響方程式的書寫方法即可解答，注意 A 、 C 為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大114 分【考點(diǎn)】 有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其構(gòu)造【分析】 A 由苯酚能發(fā)生鄰對(duì)位取代，碳碳雙鍵能發(fā)生加成反響來分析；B由苯酚能與 FeCl3溶液發(fā)生顯色反響來分析；C由苯環(huán)能與氫氣加成、醛基能與氫氣加成來分析；D香蘭素分子中苯環(huán)為平面構(gòu)造，與苯環(huán)直接相連的原子在同一平面內(nèi)【解答】 解： A 常溫下， 1mol 丁香酚能發(fā)生取代反響、加成反響，共與2molBr 2反響，故A 錯(cuò)誤；B苯酚能與 FeCl3溶液發(fā)生顯色反響，那么丁香酚能與FeCl3溶液發(fā)生顯

36、色反響，故 B 錯(cuò)誤；C苯環(huán)能與氫氣加成、醛基能與氫氣加成，那么1mol 香蘭素最多能與4mol 氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故 C 錯(cuò)誤；D香蘭素分子中苯環(huán)為平面構(gòu)造，與苯環(huán)直接相連的原子在同一平面內(nèi)，那么7個(gè)C原子、3 個(gè) H 原子、 2 個(gè) O 原子在同一平面內(nèi)，故D 正確；應(yīng)選 D【點(diǎn)評(píng)】 此題考察有機(jī)物的構(gòu)造和性質(zhì)， 明確構(gòu)造決定其性質(zhì)、 常見有機(jī)物的性質(zhì)和構(gòu)造式解答此題的關(guān)鍵，難度不大12 4 分【考點(diǎn)】 離子濃度大小的比較【分析】 A 、根據(jù)溶液的電中性原那么分析；B、從鹽對(duì)應(yīng)的酸越弱，水解程度越大分析；C、根據(jù)電荷守恒和物料守恒分析；1的 NaHA 溶液，其D、 0.1mol "

37、;LpH=4 ，那么說明 HA 以電離為主【解答】 解： A 、溶液遵循電中性原那么，根據(jù)電荷守恒，那么有：c H+ +cM + c OH+c A ，故 A 正確；B、pH 相等，溶液中的 c OH相等，根據(jù)酸性越弱，水解越強(qiáng)，所以溶液中c Na2CO3c CH 3COONa ，故 B 錯(cuò)誤；C、根據(jù)電荷守恒得： c H+ +c Na+ =c OH +c CH3COO ，2cNa + =c由于 c CH3COOH =c CH 3COONa ，且它們等體積混合，由原子守恒得：CH 3COO +c CH 3COOH ，將× 2 得： c CH3COO +2c OH 2c H + +c C

38、H 3COOH ，故C 正確；D、 NaHA 溶液的 pH=4 ，溶液呈酸性，即 c H+ c OH ，同時(shí)也可以判斷HA 以電離為主，所以離子濃度的大小順序是：+2cHA cH cA cH2A，故 D 錯(cuò)誤【點(diǎn)評(píng)】 此題考察離子濃度的大小比較，題目難度中等，注意從電荷守恒、物料守恒、結(jié)合鹽類的水解和弱電解質(zhì)的電離程度解答該題專業(yè)資料整理WORD格式第 13 頁共 21 頁專業(yè)資料整理WORD格式13 4 分【考點(diǎn)】 有關(guān)過量問題的計(jì)算【分析】 A 根據(jù)發(fā)生的反響CuO+CCu+CO ， 2CuO+C2Cu+CO 2分析；B Fe 在 Cl 2中燃燒的產(chǎn)物與Fe 和 Cl 2的用量無關(guān)，其產(chǎn)物

39、只有FeCl3；3+=Al OH 3， Al3+2H 2O 分析；C根據(jù)可能發(fā)生的反響 Al+3OH+4OH=AlO 2D根據(jù)可能發(fā)生的反響有： NH 3"H 2O+SO2=NH 4HSO3，2NH 3"H 2O+SO2= NH42SO3+H2O進(jìn)展分析【解答】 解： A CuO+CCu+CO ，2CuO+C2Cu+CO 2，1，產(chǎn)物為 CO；2，產(chǎn)物為 CO2；1 2，產(chǎn)物為 CO 和 CO2，故 A 正確；B Fe 在 Cl 2中燃燒只有一種產(chǎn)物FeCl3，故 B 錯(cuò)誤；3+3+ 3，鋁元素以C Al +3OH=Al OH3， Al+4OH=AlO 2 +2H 2O，A

40、l 3+和 Al OH3形式存在；=3，那么以 AlOH 3形式存在； 34 以 AlO 2和 Al OH3形式存在；4 只以AlO 2形式存在，故C 正確；DNH 3"H2O+SO2=NH 4HSO 3，2NH 3"H 2O+SO2= NH42SO3+H 2O，1，生成 NH 4HSO3；12，產(chǎn)物為 NH 4HSO 3與 NH 42SO3混合物；2，只生成 NH 42SO3，故 D 正確應(yīng)選 B【點(diǎn)評(píng)】 此題是近年以來出現(xiàn)的一道很少出現(xiàn)的試題題型題，是一道新情景試題， 具有很強(qiáng)的綜合性，也具有極強(qiáng)的迷惑性， 各選項(xiàng)具有很強(qiáng)的干擾性，是一道好題！很容易選錯(cuò)答案 主要考察學(xué)

41、生對(duì)元素化合物知識(shí)的掌握情況注意Fe 在 Cl 2中燃燒的產(chǎn)物與Fe 和 Cl 2的用量無關(guān)，其產(chǎn)物只有FeCl314 4 分【考點(diǎn)】 有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計(jì)算【分析】石灰水共增重 7.1g，為燃燒生成的二氧化碳與水的質(zhì)量， 10g 沉淀為碳酸鈣的質(zhì)量 有機(jī)物中的碳全部轉(zhuǎn)化為二氧化碳， 有機(jī)物中的氫全部轉(zhuǎn)化為水， 計(jì)算二氧化碳、 水的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算 C 元素、 H 元素的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒判斷有機(jī)物中是否含有氧元素，根據(jù)原子守恒計(jì)算有機(jī)物的最簡(jiǎn)式，結(jié)合選項(xiàng)判斷專業(yè)資料整理WORD格式第 14 頁共 21 頁專業(yè)資料整理WORD格式CN ，【解答】 解： l0g 沉淀為 CaCO3，物質(zhì)的量為=0.1mol ，根據(jù)碳元素守恒可知，產(chǎn)生的二氧化碳為0.1mol ，二氧化碳的質(zhì)量為0.1mol ×44g/mol=4.4g ，其中碳元素質(zhì)量為：0.1mol ×12g/mol=1.2g ，石灰水增重7.1g，所以有機(jī)物燃燒生成的水的