化學(xué)方程式全章復(fù)習(xí)與鞏固提高講義

1、化學(xué)方程式全章復(fù)習(xí)與鞏固（提高） 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.熟練掌握質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容；能運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋一些化學(xué)現(xiàn)象；理解化學(xué)方程式的含義。2.掌握化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟、原則及配平化學(xué)方程式的方法。3.掌握化學(xué)方程式的計(jì)算步驟及解計(jì)算題的基本格式。【知識(shí)網(wǎng)絡(luò)】【要點(diǎn)梳理】要點(diǎn)一、質(zhì)量守恒定律1.質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。2.質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是分子的破裂和原子的重新組合。在化學(xué)反應(yīng)中，由于只是發(fā)生了原子間的重新組合，原子的種類和數(shù)目并沒(méi)有發(fā)生變化，原子的質(zhì)量也沒(méi)有發(fā)生變化，所以，反應(yīng)前后各物質(zhì)的

2、質(zhì)量總和必然相等?！疽c(diǎn)詮釋】 1.理解質(zhì)量守恒定律時(shí)要注意以下幾點(diǎn)：（1）“化學(xué)反應(yīng)”是前提。質(zhì)量守恒定律的適用范圍是化學(xué)變化，不適用于物理變化。（2）“參加反應(yīng)”是基礎(chǔ)。不參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。（3）“質(zhì)量總和”是關(guān)鍵。計(jì)算時(shí)不能漏掉任何一個(gè)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。（4）“質(zhì)量守恒”是核心。定律只適用于“質(zhì)量”守恒，不包括體積守恒、分子數(shù)守恒等。2. 化學(xué)反應(yīng)前后“六不變、兩變、兩可能變”：（1）六個(gè)不變：宏觀上元素的種類不變，元素的質(zhì)量不變，物質(zhì)的總質(zhì)量不變；微觀上原子的種類不變，原子的數(shù)目不變，原子的質(zhì)量不變。（2）兩個(gè)改變：宏觀上物質(zhì)的種類改變；微觀上分子的種類改變。（3

3、）兩個(gè)可能變：宏觀上元素的化合價(jià)可能改變；微觀上分子的總數(shù)可能改變。要點(diǎn)二、化學(xué)方程式1.定義：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。2.化學(xué)方程式的含義：含 義 實(shí)例（S+O2 SO2） 表示反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件 反應(yīng)物是硫、氧氣，生成物是二氧化硫，反應(yīng)條件是點(diǎn)燃 表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量關(guān)系（即質(zhì)量比） S + O2 SO232 ： 16×2 ： （32+16×2） 32 ：32 ： 64表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子數(shù)關(guān)系（粒子個(gè)數(shù)比） S + O2 SO21 ： 1： 13.化學(xué)方程式的讀法（以S+O2 SO2為例）：（1）質(zhì)的方面：硫和氧氣在點(diǎn)燃條

4、件下反應(yīng)生成二氧化硫。（2）量的方面：每32份質(zhì)量的硫和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成64份質(zhì)量的二氧化硫。（3）粒子方面：每1個(gè)硫原子和1個(gè)氧分子反應(yīng)生成1個(gè)二氧化硫分子。【要點(diǎn)詮釋】1.在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比就是化學(xué)計(jì)量數(shù)與相對(duì)分子質(zhì)量之積的比；2.化學(xué)式前面的數(shù)字之比是反應(yīng)物與生成物之間的粒子數(shù)之比，而不是質(zhì)量比。要點(diǎn)三、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則和步驟1.書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)遵循兩條原則：（1）必須以客觀事實(shí)為依據(jù)，不能憑空臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。（2）要遵守質(zhì)量守恒定律。書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)要配平，使反應(yīng)前后的各種原子的個(gè)數(shù)相等。2.書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的五個(gè)步驟可概括為“寫(xiě)

5、”、“配”、“注”、“改”、“查”?！疽c(diǎn)詮釋】化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)歌訣：左寫(xiě)反應(yīng)物、右寫(xiě)生成物；寫(xiě)準(zhǔn)化學(xué)式，系數(shù)要配平；中間連等號(hào)，條件要注清；生成氣沉淀，箭頭（）來(lái)標(biāo)明。要點(diǎn)四、化學(xué)方程式的配平化學(xué)方程式的配平是指根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使式子左、右兩邊同種原子的數(shù)目相等。常用的配平方法有最小公倍數(shù)法、奇數(shù)配偶數(shù)法、觀察法、歸一法等?！疽c(diǎn)詮釋】 配平化學(xué)方程式時(shí)，切記不可改變化學(xué)式右下角的數(shù)字，所配化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)是最簡(jiǎn)整數(shù)比。要點(diǎn)五、利用化學(xué)方程式計(jì)算的步驟及格式1.設(shè)未知量；2.寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)方程式；3.根據(jù)化學(xué)方程式把各物質(zhì)的質(zhì)量比列在相應(yīng)化學(xué)式的下面

6、；4.把題中的已知條件和待求的未知量列在相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式下面；5.列比例式求解；6.寫(xiě)出簡(jiǎn)明答案?！疽c(diǎn)詮釋】1.計(jì)算過(guò)程必須規(guī)范，步驟可概括為“一設(shè)、二寫(xiě)、三列、四解、五答”。2.不純物質(zhì)的質(zhì)量不能代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。由于化學(xué)方程式反映的是純凈物間的質(zhì)量比，所以一定要將含雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量換算成純凈物的質(zhì)量，再代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，若反應(yīng)物或生成物為溶液，則應(yīng)計(jì)算出溶質(zhì)的質(zhì)量再代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算?！镜湫屠}】類型一、考查質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用1. 摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇為原料的新型手機(jī)電池，其容量為鋰電池的10倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電，其電池反應(yīng)原理為：2CH3OH

7、+3X+4NaOH2Na2CO3+6H2O，其中X的化學(xué)式為（）AO2 BCO CCO2 DH2【思路點(diǎn)撥】根據(jù)化學(xué)變化前后原子的種類、數(shù)目不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式2CH3OH+3X+4NaOH2Na2CO3+6H2O，推斷反應(yīng)中反應(yīng)物X的化學(xué)式。【答案】A【解析】由電池反應(yīng)原理為：2CH3OH+3X+4NaOH2Na2CO3+6H2O，據(jù)此可知，反應(yīng)前的原子個(gè)數(shù)：碳原子2個(gè)，氫原子12個(gè)，氧原子6個(gè)，鈉原子4個(gè)；反應(yīng)后的原子個(gè)數(shù)：碳原子2個(gè)，氫原子12個(gè)，氧原子12個(gè)，鈉原子4個(gè)；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，3X中含有6個(gè)氧原子，故X的化學(xué)式為O2。故選A。2.在密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下

8、充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì) ABC D 反應(yīng)前質(zhì)量/g 4 16 101 4 反應(yīng)后質(zhì)量/g m 20089 （1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是 ，生成物是 。（2）表中m值為 。（3）容器中發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是 ?！敬鸢浮浚?）C ABD （2）16 （3）分解反應(yīng)【解析】在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)后質(zhì)量減少的是反應(yīng)物，質(zhì)量增加的是生成物，C的質(zhì)量減少是反應(yīng)物，ABD的質(zhì)量增加是生成物。C的質(zhì)量減少（反應(yīng)了）101g，的質(zhì)量增加（生成了）g，D的質(zhì)量增加（生成了）85g，A的質(zhì)量增加（生成了）12g?！究偨Y(jié)升華】解該類題時(shí)，首先要根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的改變判斷出反應(yīng)物和生成物。反應(yīng)后質(zhì)量

9、減少的是反應(yīng)物，質(zhì)量增加的是生成物。舉一反三：【變式】一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器中反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ） A丁是該反應(yīng)的催化劑 B該反應(yīng)的基本類型為分解反應(yīng) C該反應(yīng)中乙、丙的質(zhì)量比為317 D該反應(yīng)中甲、丙的質(zhì)量比為710【答案】C 【解析】解答此類題關(guān)鍵是對(duì)各物質(zhì)“身份”的確定，即反應(yīng)后質(zhì)量減少的一定是反應(yīng)物，反應(yīng)后質(zhì)量增加的一定是生成物，反應(yīng)后質(zhì)量不變的可能是催化劑或無(wú)關(guān)雜質(zhì)。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，設(shè)物質(zhì)的總質(zhì)量為m，則反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量為：甲0.7 m、乙0.14 m、丙0.06 m、丁0.1 m，

10、反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量為：甲0.42 m、乙0.08 m、丙0.4 m、丁0.1 m。丁的質(zhì)量在化學(xué)反應(yīng)前后沒(méi)有改變，可能是該反應(yīng)的催化劑，但也可能是無(wú)關(guān)雜質(zhì)，A錯(cuò)：甲的質(zhì)量由0.7 m減小到0.42 m，減小0.28 m，說(shuō)明甲是反應(yīng)物，且參加反應(yīng)的甲的質(zhì)量是0.28 m，乙的質(zhì)量由0.14 m減小到0.08 m，減小0.06 m，說(shuō)明乙是反應(yīng)物，且參加反應(yīng)的乙的質(zhì)量是0.06 m，丙的質(zhì)量由0.06 m增加到0.4 m，增加0.34 m，說(shuō)明丙是生成物，且反應(yīng)中生成丙的質(zhì)量是0.34 m。則該反應(yīng)可以表示為，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，B錯(cuò)。該反應(yīng)中乙、丙的質(zhì)量比是0.06 m0.34 m，即317，

11、C正確；該反應(yīng)中甲、丙的質(zhì)量比是0.28 m0.34 m，即1417，D錯(cuò)。類型二、考查化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)3.按下列要求書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式：酒精燃燒 ；二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水 ?！敬鸢浮緾2H5OH+3O22CO2+3H2O 2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O【解析】酒精燃燒中反應(yīng)物為C2H5OH和O2 ，生成物為CO2和H2O，反應(yīng)條件為點(diǎn)燃，然后配平化學(xué)方程式?！究偨Y(jié)升華】書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要遵循兩個(gè)原則：（1）必須以客觀事實(shí)為依據(jù)，不能憑空臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)；（2）要遵守質(zhì)量守恒定律，即要配平化學(xué)方程式，使反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目保持不變。4.自來(lái)水消毒過(guò)程中

12、通常會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)的微觀過(guò)程可用下圖表示： 下列說(shuō)法中正確的是（ ）A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2O+2Cl2=HCl+HClO B.反應(yīng)前后氧元素的化合價(jià)沒(méi)有變化 C. D物質(zhì)中氯元素的化合價(jià)為-1 D.反應(yīng)物和生成物都是化合物【答案】B【解析】由微觀示意圖可以確定A、B、C、D的化學(xué)式，然后可寫(xiě)出化學(xué)方程式：H2O+Cl2=HCl+HClO。反應(yīng)前后氧元素的化合價(jià)都是-2價(jià)；D的化學(xué)式為HClO，根據(jù)化合物中化合價(jià)的代數(shù)和為零，可以算出氯元素的化合價(jià)為+1。B屬于單質(zhì)?！究偨Y(jié)升華】題圖中直觀反映了A、B、C、D各物質(zhì)的分子構(gòu)成及化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。認(rèn)真分析微觀示意圖就可以寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)

13、方程式，找出正確答案。舉一反三：【變式】下列化學(xué)方程式中，不正確的是 ( ) A. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 C. C2H5OH+3O22CO2+3H2O D. CH4+2O2CO2+2H2O【答案】D 類型三、考查利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算5.在反應(yīng)2A+5B2C+4D中，C、D的相對(duì)分子質(zhì)量之比為9：22。若2.6gA與B完全反應(yīng)后，生成8.8 gD。則在此反應(yīng)中，B與D的質(zhì)量比為 ( )A4：9 B8：11 C10：11 D31：44 【答案】C【解析】根據(jù)化學(xué)方程式及質(zhì)量守恒定律可得C、D的質(zhì)量比是18：88；

14、因此生成8.8gD時(shí)，生成C的質(zhì)量是1.8g；則參加反應(yīng)B的質(zhì)量是：1.8g+8.8g-2.6g=8g；所以B與D的質(zhì)量比為10：11。【總結(jié)升華】運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解題的關(guān)鍵在于找出等量關(guān)系，常從“物質(zhì)質(zhì)量守恒”或“元素質(zhì)量守恒等方面考慮。6.56g鐵絲完全燃燒可生成多少克四氧化三鐵？（精確到0.1g）【答案】解：設(shè)可生成四氧化三鐵的質(zhì)量為X。 3Fe+2O2 Fe3O4 168 232 56gX168232= 56gXX=77.3g答：56g鐵絲完全燃燒可生成77.3克四氧化三鐵?！窘馕觥渴紫葘?xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，求出反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比，再把已知量、未知量寫(xiě)入相應(yīng)物質(zhì)的下面，然后列出比例式，求解?！究偨Y(jié)升華】根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算要注意解題格式和步驟一定要規(guī)范，步驟可概括為“一設(shè)、二寫(xiě)、三列、四解、五答”。舉一反三：【變式1】加熱31.6g高錳酸鉀，當(dāng)?shù)玫?g氧氣時(shí)，剩余固體的成分是