無(wú)機(jī)及分析化學(xué)試題庫(kù)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上無(wú)機(jī)及分析化學(xué)試題庫(kù) 一 、選擇題1、下列電解質(zhì)對(duì)Fe(OH)3正溶膠聚沉能力最大的是（ A ）A Na3PO4B MgSO4C NaClD MgCl22、將難揮發(fā)的非電解質(zhì)溶于溶劑后，將會(huì)引起（ D ）A 沸點(diǎn)下降 B 凝固點(diǎn)升高 C 滲透壓下降 D 蒸氣壓下降3、易揮發(fā)溶質(zhì)溶于溶劑之后可能會(huì)引起（ C ）A 沸點(diǎn)上升 B 凝固點(diǎn)降低C 蒸氣壓上升D 滲透壓下降4、 在H3AsO3的稀溶液中通入過(guò)量的H2S得到As2S3溶膠，其膠團(tuán)結(jié)構(gòu)式為（ C ）A （As2S3）m· nHS n- ·nH+B （As2S3）m· nH+

2、n+ ·nHSC （As2S3）m· nHS·（nx）H+ x- ·xH+D （As2S3）m· nH+·（nx）HS x+ ·x HS5、在外電場(chǎng)的作用下，溶膠粒子向某個(gè)電極移動(dòng)的現(xiàn)象稱為（ A ）A 電泳 B 電滲 C 布郎運(yùn)動(dòng) D 丁達(dá)爾效應(yīng) 6、100g水溶解20g非電解質(zhì)的溶液，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得該溶液在-5.85凝固，該溶質(zhì)的分子量為（ D ）（已知水的Kf =1.86 K·Kg/mol） A 33 B 50 C 67 D 647、給定可逆反應(yīng),當(dāng)溫度由T1升至T2時(shí),平衡常數(shù)K2>K1,則該反應(yīng)的( A

3、 )AH>0BH<0CH=0D無(wú)法判斷8、下列反應(yīng)中, 哪個(gè)是表示H=H fAgBr(s)的反應(yīng)?( C )A Ag+ (aq) +Br-(aq) =AgBr (s)B 2Ag (s) +Br2 =2AgBr (s)C Ag (s) +1/2Br2 ( l ) =AgBr (s)D Ag (s) +1/2Br2 (S) =AgBr (s)9、通常情況下, 平衡常數(shù)Ka, Kb, Kw, Kh的共性是 ( D )A與溫度無(wú)關(guān)B受催化劑影響C與溶質(zhì)的種類無(wú)關(guān)D與濃度無(wú)關(guān)10、根據(jù)Gf (NO,g)=86.5KJ/mol, Gf (NO2,g)=51.3KJ/mol判斷反應(yīng)(1) N2(

4、g)+O2(g) = 2NO(g), (2) 2NO(g)+O2(g) = 2NO2(g)的自發(fā)性,結(jié)論正確的是( A )A (2)自發(fā)(1)不自發(fā)B (1)和(2)都不自發(fā)C (1)自發(fā)(2)不自發(fā)D (1)和(2)都自發(fā)11、已知在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，反應(yīng)N2(g)+2O2(g) 2NO2(g), rHm=67.8 KJ/mol，則NO2（g）的標(biāo)準(zhǔn)生成焓為（ B ）KJ/mol。A 67.8 B 33.9 C -33.9 D 67.812、下列諸過(guò)程，S<0的是（ D ）A HAc + H2O H3O+ + AcB CaCO3 (s) CaO (s) + CO2 (g)C H2O(s) H

5、2O (l)D CH4(g) + 2O2 (g) CO2(g) +2H2O (l)13、如果某反應(yīng)的G<0，那么反應(yīng)將會(huì)（ B ）A 是放熱反應(yīng) B 自動(dòng)進(jìn)行 C 是吸熱反應(yīng) D 不發(fā)生 E 處于平衡狀態(tài)14、等溫等壓時(shí)一個(gè)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的必要條件是（ C ）A 反應(yīng)是放熱的 B S>0 C G<0 D H>0 E U<015、下列各物理量中不屬于狀態(tài)函數(shù)的是（ C ）A 內(nèi)能 B 質(zhì)量 C 熱 D 熵 E 焓16、有助于反應(yīng)3O2(g) 2O3(g), H298=288.7KJ/mol正向進(jìn)行的條件是（ B ）A 高壓和低溫 B 高溫和高壓 C 低溫和低壓 D 低

6、壓和高溫 17、有關(guān)催化劑的幾種說(shuō)法，（ C ）是不正確的A 催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)的速度B 在反應(yīng)前后催化劑化學(xué)性質(zhì)本身沒(méi)有變化C 催化劑能加快正反應(yīng)速度而減慢逆反應(yīng)速度D 在反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量保持不變E 在化學(xué)反應(yīng)中，通常催化劑不能影響平衡產(chǎn)量18、滴定分析法主要適合于（ D ）A 微量分析法 B 痕量分析法 C 微量成分分析 D 常量成分分析19、對(duì)于系統(tǒng)誤差的特性，下面的說(shuō)法不正確的是（ D ） A 具有可測(cè)性 B 具有單向性 C 具有重復(fù)性 D 具有隨機(jī)性20、某基準(zhǔn)物A的摩爾質(zhì)量為500 g/moL，用于標(biāo)定0.1mol/L的B溶液，設(shè)反應(yīng)為A+2B=P，則每份基準(zhǔn)物的稱取量宜

7、為（ B ）克？ A 0.10.2 B 0.40.7 C 0.71.0 D 1.01.5 21、下列情況對(duì)測(cè)定結(jié)果帶來(lái)的誤差,屬于系統(tǒng)誤差的是( )A 使用的器皿不潔凈B 試劑中含有微量的待測(cè)組分C 天平內(nèi)溫度的波動(dòng)D 滴定管漏水22、下列物質(zhì)都是分析純?cè)噭? 可以用直接法配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)是( )A NaOHB KMnO4C K2Cr2O7 D Na2S2O323、下列情況引起的誤差屬于系統(tǒng)誤差的是( )A 天平本身有一定的變動(dòng)性B 所用砝碼的標(biāo)示值與真實(shí)質(zhì)量不一致C 天平箱內(nèi)溫度、濕度的微小變化D 稱量時(shí)把砝碼數(shù)值看錯(cuò)了24、下列物質(zhì)中，可以用直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的是（ ）A 固體NaOH

8、 B 濃HCl C 固體K2Cr2O7 D 固體Na2S2O325、實(shí)驗(yàn)室標(biāo)定KMnO4溶液時(shí)，常用的基準(zhǔn)物質(zhì)是（ ）A Na2S2O3 B Na2B4O7·10H2O C Na2CO3 D Na2C2O426、可以用直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)是（ ）A 鹽酸 B 硼砂 C 氫氧化鈉 D 硫代硫酸鈉27、可以用直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)是（ ）A 鹽酸 B 硼砂 C 氫氧化鈉 D EDTA28、實(shí)驗(yàn)室標(biāo)定KMnO4溶液，常用的基準(zhǔn)物質(zhì)是（ ）A Na2CO3 B Na2S2O3 C Na2C2O4 D K2Cr2O729、同溫度下,將下列物質(zhì)溶于水成飽和溶液,溶解度最大的是（ ）A Ag

9、Cl (Ksp=1.8×10-18)B Ag2Cr2O4 (Ksp=1.1×10-12),C Mg(OH)2 (Ksp=1.8×10-10)D Fe3(PO4)2 (Ksp=1.3×10-22)30、下列水溶液中,酸性最弱的是( )A 0.1mol/L HCl B 0.1mol/L HCN(Ka=4.93×10-10) C 0.1mol/L HCOOH (Ka=1.7×10-4)D 0.1mol/L HAc (Ka=1.76×10-5)31、已知CaF2的溶解度為2×10-4mol/L，則CaF2的溶度積為（ ）A

10、 3.2×10-11 B 4×10-8 C 3.2×10-13 D 8×10-1232、下列物質(zhì)的溶液中，呈酸性的物質(zhì)是（ ）A Na3PO4 B NaH2PO4 C Na2HPO4 D NaHCO333、下列濃度相同的溶液中，pH值最低的是（ ）A NH4Cl B NaCl C NaOH D NaAc34、已知Ka（HA）=1.0×10-7，在0.1mol/LHA溶液中，pH值為（ ）A 7.0 B 6.0 C 8.0 D 4.035、AgCl的溶解度在下列溶劑中最小的是（ ）A 純水 B 0.1mol/L HCl C 0.01 mol/L

11、NaCl D 0.01M KNO336、已知Ka（HA）=5×10-4，0.02mol/L HA+0.01mol/LNaA混合溶液的pH值為（ ）A 3 B 4 C 5 D 637、在NH3+H2ONH4+OH-反應(yīng)中，起酸的作用的是（ ）A NH3 B H2O C NH4+D OH-38、已知KSP（AgCl）=1.2×10-10, 在0.006mol/L NaCl溶液中逐滴加入AgNO3,開(kāi)始出現(xiàn)沉淀時(shí), 溶液中C(Ag+)為 ( )A 1.2×10-10mol/L B 2×10-8mol/L C 7.2×10-13mol/L D 0.00

12、6mol/L39、下列溶液中緩沖容量最大的是（ ）A 0.01mol/L HAc 0.04mol/L NaAc B 0.05mol/L HAc 0.05mol/L NaAc C 0.02mol/L HAc 0.08mol/L NaAc D 0.04mol/L HAc 0.06mol/L NaAc 40、在含有Mg(OH)2沉淀的飽和溶液中，加入NH4Cl固體后，則Mg(OH)2沉淀（ ）A 溶解 B 增多 C 不變 D 無(wú)法判斷41、把0.1mol/L HCN（Ka=4.9×10-12）溶液稀釋四倍后，溶液中H+離子濃度為原來(lái)的（ ）倍A 1/2 B 1/4 C 2 D 442、在常

13、溫下，pH=6的溶液與pOH=6的溶液相比，其氫離子濃度（ ）A 相等 B 高2倍 C 高10倍 D 高100倍 E 低100倍43、按酸堿質(zhì)子理論，H3O+的共軛堿是（ ）A H2O2 B H2O C OH- D H+ E H44、下列溶液中，（ ）溶液的pH值最大A 0.1mol/L HAc加等體積的0.1mol/L HClB 0.1mol/L HAc加等體積的0.1mol/L NaOHC 0.1mol/L HAc加等體積的0.1mol/L NaAcD 0.1mol/L HAc加等體積的0.1mol/L NH3·H2O45、欲配制pOH=4.0的緩沖溶液，對(duì)于下列四組緩沖體系，以

14、選用（ ）效果最佳。A NaHCO3Na2CO3 （PKb=3.8） B HAcNaAc (PKa=4.7)C NH4ClNH3·H2O (PKb=4.7)D HCOOHHCOONa (PKa=3.8) 46、用0.1mol/L的NaOH滴定0.1mol/L的HAc（pKa=4.7）時(shí)的pH突躍范圍為7.79.7，由此可推斷，用0.1mol/L的NaOH滴定pKa=3.7的0.1mol/L的某一元酸的pH突躍范圍為（ ）A 6.78.7 B 6.79.7 C 8.710.7 D 8.79.7 47、某酸堿指示劑的KHIn=1.0×10-5，則指示劑的理論變色范圍為（ ）A

15、46B 45 C 56 D 3748、用0.1mol/L的NaOH滴定0.1mol/LHCl與0.1mol/LNH4Cl（NH3·H2O的pKb=4.75）的混合液, 化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的pH值為（ ）A 4.2 B 5.3 C 7.0 D8.449、用0.1mol/L的NaOH滴定0.1mol/L的H2C2O4 (Ka1=5.9×10-2, Ka2=6.4×10-5), H2C2O4兩級(jí)離解出的H+（ ）A分別被準(zhǔn)確滴定 B同時(shí)被準(zhǔn)確滴定C均不能被準(zhǔn)確滴定 D只有第一級(jí)電離解出的H+能被準(zhǔn)確滴定50、向一升0.1mol/L HA(pKa=5.0)溶液中加入2克固體氫氧化

16、鈉(M=40g/mol)后, 溶液的pH值與哪一個(gè)最為接近 ( )A 3.0B 3.7C 5.0D 6.351、下列各物質(zhì)中,不能用0.1000mol/L HCl溶液直接滴定的是( ) A NaCN (HCN的Ka=4.9×10-10)B (CH2)6N4 (Kb = 1.4×10-9)C NH3 (pKb = 4.75 )D Na2SiO3 (H2SiO3的pK1=9.8, pK2=11.8)52、某混合堿的試液用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定, 當(dāng)用酚酞作指示劑時(shí),需12.84mL到達(dá)終點(diǎn),若用甲基橙作指示劑時(shí),同樣體積的試液需同樣的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液28.24mL,則混合溶液中的組分

17、應(yīng)是( )A Na2CO3+NaOH B NaHCO3C Na2CO3+NaHCO3 D Na2CO3 53、下列滴定中，不能準(zhǔn)確滴定的是（ ）A 0.10mol/LHCl滴定0.10mol/LNH3·H2O（Kb=1.75×10-5）B 0.10mol/LNaOH滴定0.10mol/LNH4ClC 0.10mol/LHCl滴定0.10mol/LNaCN（Ka=4.9×10-10）D 0.10mol/LNaOH滴定0.10mol/LHCOOH（Ka=1.7×10-4）54、用0.1000mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定0.1mol/L HAc溶

18、液時(shí),合適的指示劑是( )A 酚酞 B 甲基紅 C 甲基橙 D 溴百里酚藍(lán)55、配位滴定法測(cè)定Al3+的含量（不含其它雜質(zhì)離子），最常用的簡(jiǎn)便方法是（ ）A 直接滴定法 B 間接滴定法 C 返滴定法 D 置換滴定法 56、配位滴定中, 若Kf(MIn)> Kf(MY), 會(huì)出現(xiàn)( )A指示劑的封閉現(xiàn)象 B指示劑的僵化現(xiàn)象C指示劑的氧化變質(zhì)現(xiàn)象 D終點(diǎn)提前現(xiàn)象57、以CaCO3為基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定EDTA溶液的實(shí)驗(yàn)中, 需要EDTA溶液蕩洗23次的儀器是( )A 滴定管B 容量瓶C 移液管D錐形瓶58、當(dāng)只考慮酸效應(yīng)時(shí),條件穩(wěn)定常數(shù)KfMY與絕對(duì)穩(wěn)定常數(shù)KfMY之間的關(guān)系是( ) A KfMY&

19、gt;KfMYB KfMY=KfMYC lg KfMY =lg KfMY lgY(H)D lg KfMY =lg KfMY + lgY(H) 59、忽略離子強(qiáng)度的影響,則氧化還原反應(yīng)Ox+2mH+ne Red+mH2O的條件電位(Ox/Red) 是( ) A (Ox/Red) + 2m·0.059/n·pHB (Ox/Red) -0.059/n·lgH+2mC (Ox/Red) 2n·0.059/m·pH D (Ox/Red)- 2m·0.059/n·pH60、用EDTA測(cè)定水中的Ca2+的含量時(shí)，Mg2+有干擾，實(shí)驗(yàn)中采用

20、何種方法消除其干擾（ ）A 加三乙醇胺B 調(diào)節(jié)pH值12C 加KCND 分離61、下列電對(duì)中, 氧化態(tài)物質(zhì)的氧化能力隨酸度增大而增強(qiáng)得最多的是( )A Cl2/Cl-B Fe3+/Fe2+C MnO4-/Mn2+D AgCl/Ag62、在下列原電池中：(-)ZnZnSO4(1.0mol/L)CuSO4(1.0mol/L) Cu(+)，如果降低Zn2+的濃度，其電動(dòng)勢(shì)將（ ）。A 增大 B 減小 C 不變 D 無(wú)法判斷63、在電極反應(yīng)MnO4-+8H+（ ） Mn2+4H2O的括號(hào)中應(yīng)填入（ ）A 2e B 5e C 7e D 8e64、在Cu-Zn原電池中，往銅半電池中加入濃氨水（過(guò)量），則電

21、池電動(dòng)勢(shì)會(huì)（ ）A 增加 B 不變 C 減小 D 無(wú)法判斷65、在連四硫酸鈉（Na2S4O6）中S的氧化數(shù)是 （ ）A +4 B +6 C +5/2 D -2 66、用KMnO4滴定Fe2+時(shí)，酸性介質(zhì)宜由（ ）提供 A HCl B HNO3 C HAc D H2SO4 67、用22.00mL KMnO4溶液恰好能氧化0.1436g Na2C2O4，則T Na2C2O4/ KMnO4=（ ）g/ml 已知M（ KMnO4）=158.0g/mol, M ( Na2C2O4)=134.0g/mol A 0. B 0. C 0.03452 D 0.0125068、為了提高pH玻璃電極對(duì)H+響應(yīng)的靈敏

22、性，pH玻璃電極在使用前應(yīng)在（ ）浸泡24小時(shí)以上A 稀酸中B 稀堿中C 純水中D 標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液中69、pH玻璃電極的膜電位的產(chǎn)生是由于( )的結(jié)果.A 電子的交換與轉(zhuǎn)移 B 離子的交換與擴(kuò)散C 玻璃膜的吸附作用 D 玻璃膜的不導(dǎo)電作用70、碘量法測(cè)定膽礬中的銅時(shí),加入硫氰酸鹽的主要作用是( )A 作還原劑B 作配位劑C 防止Fe3+的干擾D 減少CuI沉淀對(duì)I2的吸附71、氟離子選擇電極屬于( )電極A 晶體膜B 流動(dòng)載體C 敏化D 剛性基質(zhì)72、用鈰量法測(cè)定H2SO4介質(zhì)中Fe2+,當(dāng)?shù)味ㄖ粱瘜W(xué)計(jì)量點(diǎn)的電位值為( )(Fe3+/Fe2+=0.68V Ce4+/Ce3+=1.44V)A 1.

23、44VB 0.68VC 1.06VD 0.86V73、已知（Fe3+/ Fe2+）=0.77V，（I2/I-）=0.54V，則標(biāo)態(tài)下能發(fā)生的反應(yīng)為（ ）A 2Fe3+ + I2 = 2Fe2+ + 2I- B 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2C 2Fe2+ +2I- = 2Fe3+ + I2 D 2Fe2+ + I2 = 2Fe3+ + 2I-74、實(shí)驗(yàn)室標(biāo)定KMnO4溶液，常用的基準(zhǔn)物質(zhì)是（ ）A Na2CO3B Na2S2O3C Na2C2O4D K2C2O775、FeF63-中Fe3+采取sp3d2雜化，因此FeF63-的空間構(gòu)型是（ ）A 三角形 B 正四面體 C 四方

24、形 D 八面體76、在苯和H2O分子間存在著( ) A色散力和取向力 B取向力和誘導(dǎo)力C色散力和誘導(dǎo)力 D色散力, 取向力和誘導(dǎo)力77、下列量子數(shù)中不合理的是( )A n=1, l=0, m=0, ms= -1/2 B n=2, l=1, m=1, ms= +1/2C n=4, l=3, m=0, ms= +1/2 D n=3, l=0, m=-1, ms= -1/278、N2的鍵級(jí)是（ ）A 2 B 2.5 C 3 D 3.579、在Fe()形成的配位數(shù)為6的外軌型配合物里，中心原子的雜化類型為（ ）A d2sp3 B sp3d2 C sd5 D p3d380、如果一個(gè)原子電子層的主量子數(shù)是

25、3，則它（ ）A 有s軌道和p軌道 B 有s軌道 C 有s、p和d軌道D 有s、p、d、和f軌道 E 只有p軌道81、下列化合物屬極性共價(jià)化合物的是（ ）A KCl B NaCl C CCl4 D HCl E CH482、CO2沒(méi)有偶極矩這一事實(shí)表明該分子是（ ）A 以共價(jià)鍵結(jié)合的 B 以離子鍵結(jié)合的 C 三角形的 D 直線型的并且對(duì)稱 E 非線性的83、根據(jù)雜化軌道理論，PCl3分子的空間構(gòu)型可能是（ ）A 直線型 B 三角形 C 四面體 D三角錐 E 八面體84、第三周期只有8個(gè)元素的原因是（ ）A E3d>E4s B E3p>E4s C E3d<E4s D E3p<

26、;E4s E 以上原因都不是85、下列各組量子數(shù)中不合理的是（ ）A (2, 0, 0, -1/2) B (3, 2, -2, 1/2) C (2, -1, 0, -1/2) D (4, 3, 3, 1/2) E (4, 3, -3, 1/2)86、下列物質(zhì)分子間存在氫鍵的是（ ）A NaCl B CO2 C HF D H2S E CS287、下列電子的各套量子數(shù)（n, l, m, ms），可能存在的是（ ）A 3, 2, 2, +1/2 B 3, 0, -1, +1/2 C 2, -1, 0, +1/2 D 2, 2, 1, -1/2 88、PH3的分子構(gòu)型是（ ）A 正四面體 B 平面三角

27、形 C 三角錐形 D 不能確定 89、下列各組分之間只存在色散力的是（ ）A 氦和水 B 二氧化碳?xì)怏w C 溴化氫氣體 D 甲醇和水 90、金屬Au溶于王水生成HAuCl4，其原因是（ ）A 硝酸的強(qiáng)氧化性和強(qiáng)酸性B 鹽酸的強(qiáng)酸性C 硝酸的強(qiáng)氧化性和氯離子的配位性D 硝酸的強(qiáng)氧化性和鹽酸的強(qiáng)酸性91、一束單色光通過(guò)厚度為1cm的有色溶液后，強(qiáng)度減弱20%，當(dāng)它通過(guò)5cm厚的相同溶液后，強(qiáng)度將減弱（ ） A 42% B 58% C 67% D 78% 92、示差光度法中, 經(jīng)透光率為25%的標(biāo)準(zhǔn)液作為參比溶液來(lái)測(cè)定未知液的吸光度, 這相當(dāng)于將儀器的讀數(shù)標(biāo)尺擴(kuò)展了( )倍.A 25B 2.5C 4

28、D 7.593、分光光度法與普通光電比色法的不同點(diǎn)是儀器的( )A 光源不同 B 檢測(cè)器不同C 檢流計(jì)不同D獲得單色光的方法不同94、符合朗伯-比耳定律的有色溶液稀釋時(shí), 其最大吸收峰的波長(zhǎng)位置( )A 向長(zhǎng)波方向移動(dòng)B 向短波方向移動(dòng)C 不移動(dòng), 但高峰值有變化D 因?yàn)槲馕镔|(zhì)種類沒(méi)有變化, 故吸收峰無(wú)任何變化.95、在朗伯比爾定律A=bC中,摩爾吸光系數(shù)與哪些因素?zé)o關(guān)( ).A 入射光波長(zhǎng)B 溶液濃度 C 溶液性質(zhì)D 溫度96、與有色物質(zhì)的摩爾吸光系數(shù)有關(guān)的是：（ ）A 比色皿厚度B 有色物質(zhì)的濃度C 比色皿材料D 入射光波長(zhǎng)97、下列操作中錯(cuò)誤的是( )A配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)液時(shí), 用量筒取

29、水B以K2Cr2O7標(biāo)定Na2S2O3時(shí), 在近終點(diǎn)時(shí)才加淀粉指示劑 C配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液時(shí),用臺(tái)秤稱量KMnO4固體D用鄰苯二甲酸氫鉀作基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定HCl溶液98、在滴定分析中,若要準(zhǔn)確移取0.1000 mol/L硼砂溶液25.00mL, 則應(yīng)選用的器皿是( ) A 滴定管B 容量瓶C 移液管D 量筒 二、填空題1、由于學(xué)科發(fā)展的需要，傳統(tǒng)上把化學(xué)分為無(wú)機(jī)化學(xué)、分析化學(xué)、有機(jī)化學(xué)和 化學(xué)四大分支學(xué)科。2、100mL 0.008mol/L AgNO3和100 mL 0.005mol/L KI制得AgI溶膠, 寫(xiě)出該溶膠的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)式為 ，MgSO4、K3Fe(CN)6和Co(NH3)

30、6Cl3三種電解質(zhì)對(duì)該溶膠聚沉能力最強(qiáng)的是 。 3、拉烏爾（F·M·Raoult）于1887年得出如下結(jié)論：在一定溫度下， 揮發(fā)非電解質(zhì) 溶液的蒸氣壓下降與溶質(zhì)的 量分?jǐn)?shù)成正比。4、在制備AgI膠體過(guò)程中，若KI過(guò)量，則膠核優(yōu)先吸附 而帶負(fù)電荷。整個(gè)膠團(tuán)結(jié)構(gòu)可以表示為 。5、由FeCl3水解所制得的Fe(OH) 3溶膠的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)式為 ，在電泳中膠粒向 極移動(dòng)，NaCl，Na2SO4，CaCl2中對(duì)其聚沉能力較大的是 。6、在純水、以及濃度均為0.1mol/kg的KCl、K2SO4、蔗糖（C12H22O11）、NaAc溶液中，沸點(diǎn)最高的是 ，沸點(diǎn)最低的是 ，凝固點(diǎn)最高的是 ，

31、凝固點(diǎn)最低的是 。7、比較下列溶液滲透壓的大?。?.10mol/LC6H12O6 0.010mol/LC12H22O11 , 1.0% 的C12H22O11 1.0% 的C3H6O38、比較下列溶液滲透壓的大?。?.1mol/LC2H5OH 0.01mol/LC12H22O11 0.001mol/LC3H8O3（甘油）9、比較下列水溶液的滲透壓：0.1mol/kg C2H5OH 0.1 mol/kg C12H22O11 0.1 mol/kg HCl 10、由FeCl3水解制得的Fe(OH)3溶膠的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)式為 ，由于膠粒帶 電荷,因此當(dāng)加入等量的NaCl和Na2SO4使它聚沉?xí)r, 聚沉能力強(qiáng)。

32、加入動(dòng)物膠溶液，再加電解質(zhì)，溶膠不聚沉，是因?yàn)?。11、從結(jié)構(gòu)上看，表面活性物質(zhì)分子中都包含有 和 ，在制備乳濁液時(shí)，常常要加入表面活性物質(zhì)，其作用是 。12、將12mL 0.01mol/L AgNO3溶液和100mL 0.005mol/L KCl溶液混合以制備AgCl溶膠，則膠團(tuán)結(jié)構(gòu)式為 。13、難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的通性又稱為稀溶液的依數(shù)性，它包括 ； ； ； ；14、向25mL 0.1mol/L KI溶液中加入10mL 0.005mol/L AgNO3溶液所制得的AgI溶膠的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)為 ，該溶膠的膠粒帶 電荷。如果NaNO3對(duì)該溶膠的聚沉值為60mmol/L，Ca(NO3)2對(duì)該溶膠的聚

33、沉值為0.4mmol/L，則Na2C2O4對(duì)該溶膠的聚沉值大約為 mmol/L。使溶膠穩(wěn)定的三大因素是 ，使溶膠聚沉的三種主要方法是 。15、難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性表現(xiàn)為蒸氣壓下降，沸點(diǎn)上升，凝固點(diǎn)下降和滲透壓。其中蒸氣下降的數(shù)學(xué)表達(dá)式為 ，沸點(diǎn)上升的數(shù)學(xué)表達(dá)式為 。0.1mol/kg NaCl水溶液(Kf=1.86)的凝固點(diǎn)下降為 。300K，0.1mol/L NaCl水溶液的滲透壓約為 kPa。16、如果2NO2=2NO+O2是基元反應(yīng)，則其化學(xué)反應(yīng)速率方程式為 ，若將NO2濃度增加到原來(lái)的2倍時(shí)，反應(yīng)速率變?yōu)樵瓉?lái)的 倍。17、一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，如要實(shí)現(xiàn)工業(yè)生產(chǎn)，必須解決以下三個(gè)問(wèn)題：1

34、）該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，即反應(yīng)的 問(wèn)題；2）在給定條件下，有多少反應(yīng)物可以最大限度地轉(zhuǎn)化為生成物？即化學(xué) 問(wèn)題；3）實(shí)現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化需要多少時(shí)間？即反應(yīng) 問(wèn)題。18、同一物質(zhì)所處的聚集狀態(tài)不同，熵值大小次序是：氣態(tài) 液態(tài) 固態(tài)。19、對(duì)于一般的基元反應(yīng)：aA + bB dD + eE，反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度間的定量關(guān)系為= 。20、在373K和101.3KPa下，2.0 mol的H2和1.0mol的O2反應(yīng)，生成2.0mol的水蒸氣，總共放出484kJ的熱量。則該反應(yīng)的H是 kJ/mol，而U是 kJ/mol。21、在一定溫度下，可逆反應(yīng) 達(dá)到平衡時(shí)，則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式為 。 22

35、、在一容器中，反應(yīng)2SO2 (g) + O2 (g) = 2SO3 (g ) 達(dá)到平衡后，加一定量的N2氣體，保持總壓力及溫度不變，平衡將會(huì) 。23、已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：H2（g）+ S (s) = H2S (g) K1；S (s) + O2 (g) = SO2 (g) K2；則反應(yīng)H2（g）+ SO2 (g) = O2 (g) + H2S (g)的平衡常數(shù)為 。24、若體系放出60kJ的熱，并對(duì)環(huán)境做40kJ的功，則體系內(nèi)能變化U為 。25、正反應(yīng)的活化能 于逆反應(yīng)的活化能，則反應(yīng)熱效應(yīng)H>0，溫度升高，平衡常數(shù) ，平衡向 方向移動(dòng)。26、一步能完成的反應(yīng)稱為 ，質(zhì)量作用定律表達(dá)式

36、中各反應(yīng)物濃度項(xiàng)的冪次的總和稱為 。27、對(duì)于 CO(NH2)2(s) + H2O(g) = CO2(g) + 2NH3(g) 已知尿素在25和P下分解需吸熱88.8 kJ/mol，則1mol反應(yīng)的Wv= kJ/mol， rU0m= kJ/mol， rH0m= kJ/mol。如果已知30尿素分解反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K= 4.0，則25時(shí)，該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K= ， rG0m= .kJ/mol，rS0m= kJ/mol。28、按有效數(shù)字計(jì)算規(guī)則計(jì)算:1.20×(112-1.240) /5.4375=29、一般容量分析要求相對(duì)誤差0.1%，常用分析天平可稱準(zhǔn)至 mg，用分析天平稱取試樣時(shí)

37、，至少應(yīng)稱取 g。30、a. 4.7×(50.1-1.45+0.5821)/2.5475 的計(jì)算結(jié)果有效數(shù)字為 位. b. pH=7.25的有效數(shù)字為 位.31、分析化學(xué)是化學(xué)學(xué)科的一個(gè)重要分支，它是研究物質(zhì)化學(xué)組成的分析方法及有關(guān) 的一門(mén)學(xué)科；按分析測(cè)定原理和具體操作方式的不同，分析化學(xué)可分為化學(xué)分析法和 分析法。32、0.5180g（分析天平稱量）為 位有效數(shù)字，pH值12.68為 位有效數(shù)字。33、準(zhǔn)確度表示測(cè)定結(jié)果與真實(shí)值的 程度，而精密度是表示測(cè)定結(jié)果的 性。34、弱電解質(zhì)的電離常數(shù)（Ka和Kb）具有一般平衡常數(shù)的特征，對(duì)于給定的電解質(zhì)來(lái)說(shuō)，它與 無(wú)關(guān)，而與 有關(guān)。35、對(duì)

38、于一般的難溶電解質(zhì)AmBn的沉淀溶解平衡： KSP= 36、 pH=12.43的有效數(shù)字是 位，W=1.1040g的有效數(shù)字是 位。37、0.1000mol/L HCl對(duì)CaCO3（M=100.0）的滴定度TCaCO3/HCl= g/mL。38、pH=10.20含有 位有效數(shù)字，F(xiàn)e%=12.34%含有 位有效數(shù)字。39、試樣混合不均勻所引起的誤差屬 誤差，蒸餾水中含有微量的干擾物質(zhì)所引起的誤差屬 誤差。40、pH=10.36含有 位有效數(shù)字，W=0.8060克，含有 位有效數(shù)字。41、系統(tǒng)誤差是由 造成的誤差；偶然誤差是由 造成的誤差，通過(guò) 可以減少偶然誤差。HCl滴定NaOH用酚酞作指示劑

39、時(shí)，終點(diǎn)（pH=9.0）與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)（pH=7.0）不一致所帶來(lái)的誤差屬于 誤差，可以通過(guò) 方法來(lái)消除這種誤差。42、H2SO4、KOH、KMnO4、K2CrO4、KIO3、Na2S2O3·5H2O中， 可以用直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液； 只能用間接法配制。43、在置信度為90%時(shí)，n=4：Q0.90=0.76 t0.90=2.35； n=3：Q0.90=0.94 t0.90=2.92。某同學(xué)測(cè)定樣品中Cl的百分含量為30.12，30.44，30.52，30.60。按Q檢驗(yàn)法判斷在置信度為90%時(shí)，(是、否) 有需要舍棄的離群值。保留值的平均值為x = ，標(biāo)準(zhǔn)偏差s= ，變異系數(shù)CV = ，

40、置信水平為90%的置信區(qū)間= 。44、將0.1mol/L NH3·H2O和0.1mol/L NH4Cl等體積混合, 該混合液的pH值為 (已知NH3·H2O的pKb=4.75)45、PbI2在水中的溶解度為10-3mol/L，則其Ksp= ，若將PbI2溶于0.01 mol/LKI溶液中，則其溶解度為 。46、按酸堿質(zhì)子理論，Al (H2O)5 (OH)2+的共軛酸是 ，Al (H2O)5 (OH)2+的共軛堿是 。47、NH3的共軛酸是 ，HPO42-的共軛堿是 。48、0.10mol/LNaHCO3水溶液的pH為 。（列出表達(dá)式并計(jì)算出結(jié)果，H2CO3的Ka1=4.3&

41、#215;10-7 ，Ka2=4.3×10-11）49、由于在弱電解質(zhì)中加入一種含有相同離子（陰離子或陽(yáng)離子）的強(qiáng)電解質(zhì)，使弱電解質(zhì)電離度 的現(xiàn)象稱為同離子效應(yīng)。50、欲配制pH=9.0的緩沖溶液1.0L，應(yīng)在500mL0.20mol/LNH3·H2O（pKb=4.75）的溶液中加入固體NH4Cl（M=53.5 g/mol） g。51、酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為：凡是能接受質(zhì)子的物質(zhì)都是 ；凡是能給出質(zhì)子的物質(zhì)都是 。52、已知H3PO4的K1=7.6×10-3，K2=6.8×10-8，K3=4.4×10-13，則H2PO4-的共軛堿是 ，H2PO4-的

42、Kb= 。53、 Ag2CrO4在純水中的溶解度S=5.0×10-5mol/L，則其溶度積Ksp= ；Ag2CrO4在0.01 mol/L AgNO3溶液中的溶解度S= 。54、HAc與 ，NaH2PO4與 或 ，Na2CO3與 構(gòu)成緩沖液。55、在0.1mol/L的HAc溶液中加入少量的固體NaAc時(shí)，HAc的電離度將 ，溶液的pH將 。56、NH3的共軛堿是 ，H2O的共軛酸是 。比較堿性強(qiáng)弱：CN- Ac-比較酸性強(qiáng)弱：NH4+ H3O+57、同離子效應(yīng)使弱電解質(zhì)的電離度 ，使難溶電解質(zhì)的溶解度 。58、已知K HAc=1.8×10-5，K HCN=4.0×

43、10-10，兩者比較，酸性較強(qiáng)的是 。59、HAc與 ，H3PO4與 ，Na2CO3與 ，NH4Cl與 構(gòu)成緩沖液。60、判斷下列溶液的酸堿性：Na2SO4 ，Na2CO3 ，NaHCO3 。61、在飽和H2S水溶液中S2-的濃度S2-= 。62、CO32-的共軛酸是 ， NH3的共軛堿是 。63、已知KSP·AgCl=1.8×10-10, KSP·AgI=8.7×10-17，兩者比較，更難溶解的是 。64、CaF2的溶度積的表達(dá)式KSP= 。65、Ag+、Pb2+、Ba2+混合溶液中，各離子濃度均為0.10mol/L，往溶液中滴加K2Cr2O7試劑，最

44、先生成的沉淀是 ，最后生成的沉淀是 。設(shè)Ni2+、Cd2+ 兩溶液離子濃度相同，若分別通入H2S至飽和，形成 沉淀時(shí)介質(zhì)的酸度可以較大。（Ksp,PbCrO4 =1.77×10-14 ， Ksp,BaCrO4 =1.17×10-10，Ksp,Ag2CrO4 =9.0×10-12，Ksp,NiS =3×10-21 ，Ksp,CdS =3.6×10-29）。66、在相同溫度下，PbSO4在稀KNO3溶液中的溶解度比在水中的溶解度 ；這種現(xiàn)象稱 。67、0.04mol/L H2CO3溶液中，C（H+）= ；C（CO2-）= 。已知Ka1=4.3×10-7 ，Ka2=5.6