電解池的教案

1、曲阜市教學(xué)能手參評教案電解池教學(xué)設(shè)計授課教師 陳懷俊2014-11-9第四章 第三節(jié) 電解池第一課時 電解原理【課型】新授課【三維目標(biāo)】知識與技能：1知道電解的基本原理，會判斷一般電解反應(yīng)產(chǎn)物；2能說出電解、電解池及形成條件；3正確使用實(shí)驗(yàn)器材，完成“電解池原理”實(shí)驗(yàn)操作。過程與方法：利用惰性電極電解氯化銅的實(shí)驗(yàn)，探究電解原理。通過動手實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生的觀察、分析能力和解決實(shí)際問題的能力情感態(tài)度價值觀：學(xué)會在思考分析過程中相互討論，相互啟發(fā)，體會到合作交流的重要性?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】 電解池的工作原理【教學(xué)難點(diǎn)】 電極反應(yīng)方程式的書寫【教學(xué)方法】實(shí)驗(yàn)探究與啟發(fā)討論法【實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備】實(shí)驗(yàn)儀器：小燒杯、玻璃棒、

2、碳棒、導(dǎo)線、直流電源、改進(jìn)的塑料制電解槽實(shí)驗(yàn)藥品：CuCl2溶液、淀粉碘化鉀試紙【教學(xué)過程】【新課引入】我們知道化學(xué)能與電能之間可以相互轉(zhuǎn)化，通過原電池我們可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，那通過什么裝置可以將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能呢？電解池。什么是電解池？它的工作原理是什么？它又是怎樣將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的？這節(jié)課我們就來學(xué)習(xí)有關(guān)電解池的問題?！景鍟康谌?jié) 電解池【投影展示】考綱要求 【投影展示】學(xué)習(xí)目標(biāo)【老師】對于電解，我們并不陌生，初中我們就學(xué)習(xí)過電解水的實(shí)驗(yàn)，它的產(chǎn)物是什么？【學(xué)生】H2和O2【老師】請寫出反應(yīng)方程式，并分析這個反應(yīng)屬于什么反應(yīng)類型?！緦W(xué)生】分解反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)【老師】如果不通電，水

3、會自動分解么？【學(xué)生】不會【結(jié)論】電解能夠使某些本來不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)發(fā)生【過渡】我們知道，CuCl2溶液也不能自發(fā)的分解成Cu和Cl2 ，那么電解能否使CuCl2溶液分解呢？下面我們用實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證?！緦W(xué)生分組實(shí)驗(yàn)】：電解CuCl2溶液實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄客娛欠衲苁孤然~分解?！緦W(xué)生】動手實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：陰極上：有紅色的物質(zhì)析出陽極上：有氣泡產(chǎn)生，并且聞到有刺激性氣味，濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：用石墨電極電解CuCl2溶液時，陰極析出Cu，陽極析出Cl2。結(jié)合下面的問題思考并討論，在電流的作用下，Cu和Cl2是如何產(chǎn)生的？1. 溶液中存在哪些離子，通電前這些離子如何移動？2. 通電后離

4、子的運(yùn)動有什么變化？陰陽離子分別向哪極移動？3. 在陰陽兩極分別發(fā)生什么反應(yīng)？【學(xué)生】討論并回答【總結(jié)】1：離子的移動方向：陽離子移向陰極，陰離子移向陽極2：電子的移動方向：電子從負(fù)極流出，沿導(dǎo)線流向陰極；再從陽極沿導(dǎo)線流回陽極?！纠蠋煛緾u2+到陰極得電子，陰極上的電子哪來的？Cl-到陽極失電子，失去的電子又去哪了？【學(xué)生】思考后回答【總結(jié)】1：閉合回路的形成：2：電解使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程?！纠蠋煛坑^察裝置圖，分析電解池是由哪幾部分組成的？【學(xué)生】直流電源 兩電極 電解質(zhì)溶液 形成閉合回路 【老師】與電源負(fù)極相連的電極陰極 與電源正極相連的電極陽極【學(xué)生】

5、書寫電極反應(yīng)方程式陽極電極反應(yīng)式：_，發(fā)生_反應(yīng)陰極電極反應(yīng)式：_，發(fā)生_反應(yīng)電解池總反應(yīng)式：_。 【思考】在CuCl2溶液中為什么是Cu2+得電子而不是H+？Cl-失電子而不是OH-?【學(xué)生】討論并回答 Cu2+的氧化性大于H+ ，Cl-的還原性大于OH-【結(jié)論】離子的放電順序（惰性電極）陽離子放電順序：Ag+>Hg2+> Fe3+ > Cu2+ >H+>Sn4+>Fe2+>Zn2+>陰離子放電順序：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-【思考】如果用惰性電極電解NaCl溶液，陰陽兩極分別會產(chǎn)生

6、什么物質(zhì)？【學(xué)生】H2 Cl2書寫電極反應(yīng)方程式陽極電極反應(yīng)式：_，發(fā)生_反應(yīng)陰極電極反應(yīng)式：_，發(fā)生_反應(yīng)電解池總反應(yīng)式：_。 【老師】書寫兩極的方程式時要注意得失電子守恒，電池方程式要注意來源，離子要是來源于H2O，必須寫化學(xué)式【鞏固提升】如圖所示，a 、b均為石墨電極，電解質(zhì)溶液為稀硫酸、Cu(NO3)2、NaCl的混合液，電解初期在a 、b兩極上析出的物質(zhì)分別是（ ）A：H2和Cl2 B： Cl2 和CuC：O2 和H2 D： O2和Cu變式：若將上題中的NaCl改為Na2SO4，則電解初期在a 、b兩極上析出的物質(zhì)又分別是什么？ 【歸納總結(jié)】分析電解產(chǎn)物的一般思路：確定陰陽極明確離子種類離子的移動方向離子的放電順序【總結(jié)】引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)歸納本節(jié)課所學(xué)知識【作業(yè)】1.家庭一般使用的消毒液是利用Cl2與NaOH溶液反應(yīng)制得的，請結(jié)合本節(jié)課所學(xué)的電解知識，設(shè)計一種既環(huán)保又可以重復(fù)使用的簡易裝置。2.完成原電池與電解池的比較表格裝置類別原電池電解池舉例形成條件電極名稱電極反應(yīng)電子流向能量轉(zhuǎn)變能否自發(fā)進(jìn)行板書設(shè)計第四章 第三節(jié) 電解池一、電解原理1、電解原理電解：使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程電解池：把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置陰極：Cu2+2e=Cu（還原反