化學(xué)必修1 模擬試題

1、20102011學(xué)年高一（上）期末質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)模擬試題說明：1、本試卷分A、B兩卷， A卷滿分100分B卷滿分50分考試時(shí)間90分鐘 2、請(qǐng)將符合題意的答案填入答題卷的相應(yīng)空格中相對(duì)原子質(zhì)量：C 12 N 14 O 16 H 1 Na 23 Fe 56 Cu 64 Cl 35.5 S 32 A 卷（滿分100分）一、 選擇題:（本題共16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）。1、在物質(zhì)分類中，前者包含后者的是( )A氧化物、化合物 B化合物、電解質(zhì) C、溶液、膠體 D非金屬氧化物、酸性氧化物2、膠體分散系與其它分散系的本質(zhì)差別是( )A分散質(zhì)微粒粒度 B是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象C是

2、否穩(wěn)定 D分散質(zhì)微粒是否帶電3、下列污染現(xiàn)象主要與SO2有關(guān)的是( ) A臭氧空洞 B酸雨 C光化學(xué)煙霧 D溫室效應(yīng)4、下列反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是( )ACO2 + H2O = H2CO3 BH2CO3 = CO2 + H2O高溫CCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 DCO2 + C = 2CO5、在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（ ）A、硫氰化鉀溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B、使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C、氫氧化鈉溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br- D、碳酸鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、H

3、+6、氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有較強(qiáng)的氧化性，下列敘述中不正確的是（ ） A、紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙B、鈉在氯氣中燃燒，生成白色的煙C、氯氣能與水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸D、在溴化鈉和碘化鉀的混和溶液中通入過量的氯氣，然后將溶液蒸干并灼燒最后留下的物質(zhì)是氯化鈉和溴化鉀。7、下列氣體中，既能用濃硫酸干燥又能用堿石灰干燥的是( )A N2 BSO2 CNH3 DCl28、泡沫滅火器內(nèi)裝的藥液之一是NaHCO3飽和溶液，而不選用更廉價(jià)的Na2CO3飽和溶液。其原因是 NaHCO3比Na2CO3穩(wěn)定，便于長(zhǎng)期保存 NaHCO3與酸的反應(yīng)比Na2

4、CO3快得多 質(zhì)量相同的兩種鈉鹽，NaHCO3與足量酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體多 產(chǎn)生相同質(zhì)量的CO2，消耗的酸量NaHCO3比Na2CO3少 A. B. C. D. 9、黑火藥爆炸的反應(yīng)為:2KNO3+3C+S=K2S+N2+3CO2,此反應(yīng)的氧化劑是( )A只有KNO3 BKNO3和S C只有S DKNO3和C10、N為阿伏佛加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是( )A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O含有的分子數(shù)為NB.一定條件下，56克鐵粉與足量的Cl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣中所含原子數(shù)為ND. 1L 1 mo1·L-1 NaCl溶液中所含有的Na+離子數(shù)目

5、為N 11、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )A過量CO2通入氫氧化鈉溶液中：CO2+2OHCO32+H2OB用小蘇打治療胃酸過多：HCO3+H+ = CO2+H2OC實(shí)驗(yàn)室用氯化銨與氫氧化鈣固體共熱制取氨氣：2NH4+Ca(OH)2Ca2+2NH3+2H2OD用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3+Cu = Fe2+Cu2+12、向50mL 18mol/L的H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后， 被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為( )A小于0.45mol B等于0.45mol C在0.45mol至0.9mol之間 D0.9mol13、已知 2Fe3 +2I 2Fe2 +I2

6、60; 2Fe2 +Cl2 2Fe3 +2Cl 則有關(guān)離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?）AClFe2+I BIFe2+Cl    CFe2+ICl DFe2+ClI14、實(shí)驗(yàn)室里常見的如右圖所示的儀器，該儀器為兩頭密封的玻璃管，中間帶有一根玻璃短柄。當(dāng)玻璃管內(nèi)裝有碘片時(shí)，用此儀器進(jìn)行碘的升華實(shí)驗(yàn)，具有裝置簡(jiǎn)單、操作方便、現(xiàn)象明顯、可反復(fù)使用等優(yōu)點(diǎn)。用此儀器不能反復(fù)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是（ ） A、NH4Cl受熱分解的實(shí)驗(yàn) B、KMnO4受熱分解的實(shí)驗(yàn)C、白磷和紅磷在一定溫度下相互轉(zhuǎn)變的實(shí)驗(yàn) D、無水CuSO4與膽礬的互變實(shí)驗(yàn)15將碳酸鈉晶體和碳酸氫鈉的混合物ng溶

7、于水制成200mL溶液，鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L1，若將ng該混合物用酒精燈加熱至質(zhì)量不再改變時(shí)，得到的固體物質(zhì)的質(zhì)量可能是( )A3.1g B9.0g C 5.3g D11.0g 16、下列檢驗(yàn)操作現(xiàn)象和結(jié)論完全正確的是 （ ）編號(hào)操作現(xiàn)象結(jié)論A將樣品與氫氧化鈉濃溶液混合共熱后產(chǎn)生的氣體用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)。試紙沒有變紅該樣品中不含NH4+B往無色溶液中滴加氯化鋇溶液，再加稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀該沉淀不溶解該溶液中含有SO42-C將某無色氣體通入澄清的石灰水中石灰水變渾濁該氣體為CO2D某氣體呈黃綠色，用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)試紙變藍(lán)該氣體為Cl2二、填空題： 19

8、、（8分） (1)過氧化鈉可用于呼吸面具和潛水艇中作為氧氣的來源，原因是（用化學(xué)方程式回答） (2) Fe3O4 可看作由FeO·Fe2O3如果將Fe3O4投入鹽酸中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 （3）漂白粉的有效成分為_（填化學(xué)式），漂白粉在空氣中久置容易變質(zhì)、失效，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。20.(8分)實(shí)驗(yàn)室可用KMnO4固體和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2KMnO4+16HCl(濃) = 2KCl+2MnCl2+5Cl2­+8H2O。(1)該反應(yīng)中氧化劑是_，還原劑是_。(2)若反應(yīng)中有0.20 mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成氯氣的體積為 （標(biāo)準(zhǔn)狀況），被氧化的H

9、Cl的物質(zhì)的量是 。21、（10分）某待測(cè)液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等離子，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成。（2）過濾，在濾液中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。（3）過濾，取少量濾液，滴入2滴KSCN溶液，沒有明顯的現(xiàn)象出現(xiàn)。（4）另取少量步驟（3）中的濾液，加入NaOH溶液至使溶液呈堿性，加熱，可產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答：待測(cè)液中一定含有 離子，一定不含有 離子，請(qǐng)寫出(1)、(2)、（4）發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：（1） （2） （3） 三、實(shí)驗(yàn)題： 22、（6分）實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的

10、鹽酸溶液：高考資源網(wǎng) （1）配制250mL0.1mol/L鹽酸溶液需要濃鹽酸（密度為1.2g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%）的體積為 。（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次） 。A用30mL水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B用量筒量取所需的濃鹽酸，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻C將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度12cm處(3) 配制物質(zhì)的量濃度的溶液，造成濃度偏高的操作是 。A溶解后的溶液

11、未冷至室溫就轉(zhuǎn)入容量瓶中；B洗滌燒杯和玻棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中；C定容時(shí)眼睛俯視刻度線；D定容時(shí)眼睛仰視刻度線；23、（12分）下圖是木炭與濃硫酸反應(yīng)并檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物的裝置圖，根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答相關(guān)問題澄清石灰水KMnO4溶液品紅溶液品紅溶液無水硫酸銅（1）寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： （2）無水硫酸銅的現(xiàn)象是 ，用以檢驗(yàn) 的生成（3）第一個(gè)洗氣瓶中的品紅溶液 ，說明生成了 （4）KMnO4的作用是 ，現(xiàn)象是 （5）第二個(gè)洗氣瓶中的品紅溶液的作用是 （6）澄清石灰水的現(xiàn)象是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式 四、計(jì)算題 24（8分）已知NaCl（s）+H2SO4（濃） NaHSO4+HCl，現(xiàn)有117g N

12、aCl晶體和足量的濃硫酸完全反應(yīng)。求： （1）產(chǎn)生的HCl在標(biāo)況時(shí)的體積為多少？ （2）將所得HCl氣體溶于100g水中，若所得鹽酸的密度為1.1 g·cm-3，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？ B卷（滿分50分）五、選擇題:（本題有5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意） 252008年9月，中國(guó)爆發(fā)三鹿嬰幼兒奶粉受污染事件，導(dǎo)致食用了受污染奶粉的嬰幼兒產(chǎn)生腎結(jié)石病癥，其原因是奶粉中含有三聚氰胺。三聚氰胺的分子式為C3N3(NH2)3 下列有關(guān)三聚氰胺的說法不正確的是（ ）A三聚氰胺中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為66.7 B三聚氰胺中C、N、H的原子個(gè)數(shù)比為122C三聚氰胺中

13、C、N兩種元素的質(zhì)量比為37 D三聚氰胺的摩爾質(zhì)量為12626、如圖是課外活動(dòng)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)的4個(gè)噴泉實(shí)驗(yàn)方案，下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是（ ） A、擠壓裝置的膠頭滴管使NaOH溶液全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開止水夾B、擠壓裝置的膠頭滴管使NaOH溶液全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開止水夾C、用鼓氣裝置從裝置的a處不斷鼓入空氣并打開止水夾D、向裝置的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開止水夾27、VL Fe2(SO4)3溶液中含有ag SO42，取此溶液0.5VL，用水稀釋至2VL，則稀釋后溶液中Fe3的物質(zhì)的量的濃度為（ ）Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L28、右圖是琥珀酸亞鐵片

14、的部分說明書，下列關(guān)于該藥物的說法不正確的是（）【成份】本品每片含琥珀酸亞鐵0.1克。輔料為：，淀粉，薄膜包衣預(yù)混劑（胃溶型）。【貯藏】密封、遮光，在干燥處保存。注：與維生素C同服，可增加本品的吸收。A、與維生素C同服，可增加本品的吸收，是因?yàn)榫S生素C具有還原性B、薄膜包衣預(yù)混劑作用是防止亞鐵鹽被空氣中的氧氣氧化C、可用碘水檢驗(yàn)該藥片中是否含有淀粉 D、除去該藥片的包衣膜后，將藥物溶于水溶液為無色H2OO2O2ABCD29、某單質(zhì)A經(jīng)下圖所示的過程轉(zhuǎn)化為D: 下列說法正確的是 （ ）A、若A為金屬單質(zhì)，則D為難溶性堿 B、A只能為非金屬單質(zhì)C、若A為非金屬單質(zhì)，D為弱酸，則A可能為碳D、若A為

15、非金屬單質(zhì)，D為強(qiáng)酸，則A一定為硫六、實(shí)驗(yàn)探究題 30、 (12分) 新制氯水中含有多種粒子，某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為探究其性質(zhì)，做了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你幫助完成：（1）HClO不穩(wěn)定，見光易分解生成HCl和O2。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明有O2生成 _ 。（2）氯氣能使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色。對(duì)于使紅色布條褪色的物質(zhì)，同學(xué)們的看法不一致，認(rèn)為氯水中存在的幾種粒子都有可能。請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，得出正確結(jié)論。提出問題收集資料提出假設(shè)驗(yàn)證假設(shè)得出結(jié)論氯水中何種物質(zhì)能使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色？氯氣有強(qiáng)氧化性氯氣與冷水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸次氯酸有強(qiáng)氧化性_。 _。_。 H2O使布條褪色實(shí)驗(yàn)：把紅色干布條放入充滿氯氣的集氣瓶中，

16、布條不褪色；實(shí)驗(yàn)：_。 實(shí)驗(yàn)：把紅色布條放在水里，布條不褪色。 _ 七、推斷題 31.(10分)將黑色固體單質(zhì)甲加熱至紅熱，投入黃色的溶液乙中，劇烈反應(yīng)產(chǎn)生混合氣體A，A在常溫下不與空氣反應(yīng)，根據(jù)下列變化填空： (1)甲是_，乙是_，丙是_。(2)混合氣體A的主要成分是_ 。(3)丙與溶液C反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（4）若將32.0g 丙跟一定量的C的濃溶液反應(yīng)，丙消耗完時(shí)，共產(chǎn)生13.44 L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。則所消耗C的物質(zhì)的量為 ，所得氣體的總質(zhì)量為 。八、計(jì)算題32（8分）將19gNa2CO3和NaHCO3的混凝土合物加熱到質(zhì)量不再減少時(shí)為止，稱得剩余固體的質(zhì)量為15.9g，求：（1）

17、原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）用題中等量的Na2CO3和NaHCO3混合物與足量稀鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳的物質(zhì)的量。20102011學(xué)年高一（上）期末質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)模擬試題參考答案命題：陳倩（科技中學(xué)） 審核：湯淼（科技中學(xué)）說明：1、本試卷分A、B兩卷， A卷滿分100分B卷滿分50分考試時(shí)間90分鐘 2、請(qǐng)將符合題意的答案填入答題卷的相應(yīng)空格中相對(duì)原子質(zhì)量：C 12 N 14 O 16 H 1 Na 23 Fe 56 Cu 64 Cl 35.5 S 32 A 卷（滿分100分）二、 選擇題:（本題共16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）。題號(hào)1234567891

18、0答案BABDCDABBD題號(hào)111213141516答案BABBCA二、填空題： 19、（8分，各2分）光(1) 2Na2O2+ 2CO2= 2Na2CO3 +O2(2)Fe3O4+8HCl= FeCl2+ 2FeCl3+4H2O(3)Ca(ClO)2、Ca(ClO)2+ H2O+CO2 =2HClO+CaCO3 2HClO = HCl+O220.(8分) 1）KMnO4（2分） HCl（2分） （2）2.24L（2分） 0.20 mol（2分）21、（10分，方程式各2分，其余各1分）Ag+、Ba2+、NH4+,Fe3+ Ag+ Cl- = AgCl Ba2+ + SO42- = BaSO

19、4 NH4+ + OH- = NH3 + H2O三、實(shí)驗(yàn)題： 22、（6分，各2分）（1） 2.1mL（2）BCAFED(3)AC23、（12分）（方程式各2分，其余各1分）（1）C+2H2SO4 =CO2+2SO2+2H2O （2）變藍(lán)色、水 （3）褪色、生成SO2 （4）除去SO2、褪色 （5）檢驗(yàn)SO2是否被除盡 （6）變渾、Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 四、計(jì)算題 24（8分）解：（1）設(shè)生成HCl的物質(zhì)的量為x NaCl（s）+H2SO4（濃） NaHSO4+HCl 58.5g 1mol 117g x2分 x=2 mol 1分 V（HCl）=22.4L·mol-1×2mol = 44.8（L）2分 （2）C（HCl）=n/V=12.7mol/L (3分)B卷（滿分50分）五、選擇題:（本題有5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一