易 水溶液中的離子平衡第1—3節(jié)化學試題及答案

1、水溶液中的離子平衡第1-3節(jié)班 級：_ 姓 名：_ 考 號：_ 密封線內(nèi)不要答題化學試卷考試時間：90分鐘 試卷滿分：100分 本卷用到的相對原子質(zhì)量：C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Fe：56 第I卷（選擇題,共50分）一、選擇題（每小題2.5分，共50分）1. 用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，如下圖，其中正確的是（ ）錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管A堿酸石蕊（乙）B酸堿酚酞（甲）C堿酸甲基橙（甲）D酸堿甲基橙（甲） 2. 從植物花中提取一種有機物，可用簡化式HIn表示，在水溶液中因存在下列電離平衡：HIn(溶液紅色) H(溶液)In

2、(溶液黃色)，故可用作酸堿指示劑。在該水溶液中加入下列物質(zhì)，能使該指示劑顯黃色的是()A鹽酸 BNaCl溶液 CNa2CO3溶液 D過氧化鈉3.已知室溫時，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是（ ）A該溶液的pH4 B此酸的電離平衡常數(shù)約為1×107 C上升溫度，溶液的pH增大 D由HA電離出的H約為水電離出的H的106倍4.醋酸是一種常見的弱酸，為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，某同學開展了題為“醋酸是弱電解質(zhì)的試驗探究”的探究活動。該同學設計了如下方案，其中錯誤的是（ ）A先配制肯定量的0.10 mol·L1CH3COOH溶液，然后測溶液的pH

3、，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)B先配制肯定量0.01 mol·L1和0.10 mol·L1的CH3COOH，分別用pH計測它們的pH，若兩者的pH相差小于1個單位，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)C先測0.10 mol·L1CH3COOH的pH，然后將其加熱至100，再測pH，假如pH變小，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)D配制肯定量的CH3COONa溶液，測其pH，若常溫下pH大于7，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)5以下是幾種酸堿指示劑變色的pH范圍：甲基橙3.1-4.4甲基紅4.4-6.2酚酞8.2-10現(xiàn)用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定濃度相近的甲酸（弱酸

4、）時，上述指示劑（ ）A、都可以用 B、只能用 C、可以用或 D、可以用或6在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的有（ ）A. 滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-B. pH值為1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-C. 水電離出來的c(H+)=1013mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+D. 所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+76.5 g鋅與足量2.0 mol·L1的硫酸溶液反應，假如想要減慢反應的速率，但又不影響生成H2的量，以下措施不行行的是（ ）A加KNO3溶液 B加醋酸

5、鈉晶體 C加NaCl溶液 D加水8下面是一段關于酸堿中和試驗操作的敘述：取一錐形瓶，用待測NaOH溶液潤洗兩次。在一錐形瓶中加入25.00 mL待測NaOH溶液。加入幾滴石蕊試劑做指示劑。取一支酸式滴定管，洗滌潔凈。直接往酸式滴定管中注入標準酸溶液，進行滴定。左手旋轉滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐形瓶。兩眼凝視著滴定管內(nèi)鹽酸溶液液面下降，直至滴定終點。文中所述操作有錯誤的序號為（ ）A. B. C. D.9將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關量或性質(zhì)的變化趨勢，其中錯誤的是（ ）10分別將下列物質(zhì)：明礬 Na2O2 NaCl Ca(HCO3)2 FeCl3投入水中，對

6、其溶液加熱蒸干，仍能得到原物質(zhì)的是（ ）A     B    C    D11已知相同條件下，HClO的電離常數(shù)小于H2CO3的第一級電離常數(shù)，為了提高氯水中HClO的濃度，可加入（ ）AHCl BCaCO3(s) CH2O DNaOH(s)12某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖推斷正確的是（ ）A為鹽酸稀釋時的pH值變化曲線 Bb點溶液的導電性比c點溶液的導電性強Ca點KW的數(shù)值比c點KW的數(shù)值大 Db點酸的總濃

7、度大于a點酸的總濃度13在100 mL 0.1 mol/L的CH3COOH溶液中，欲使CH3COOH的電離程度增大，H濃度減小，可接受的方法是()A加熱 B蒸發(fā)掉少量水C加入少量的0.5 mol/L的硫酸 D加入少量的1 mol/L的NaOH溶液14用食用白醋(醋酸濃度約1 mol/L)進行下列試驗，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是（ ）A白醋中滴入石蕊試液呈紅色 B白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生C蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出 DpH試紙顯示白醋的pH為2315pH相同的醋酸溶液和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原體積的m和n倍，稀釋后兩溶液pH仍相同，則m和n的關系是（ ）A.m=n B.mn C.mn D.無法推

8、斷16依據(jù)下表供應的數(shù)據(jù)，推斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關系正確的是（ ）化學式電離常數(shù)HClOKi3×108H2CO3Ki14.3×107Ki25.6×1011Ac(HCO)c(ClO)c(OH) Bc(HClO)c(ClO)c(HCO)c(H2CO3)Cc(ClO)c(HCO)c(H) Dc(Na)c(H)c(HCO)c(ClO)c(OH)17NH4Cl溶于重水后，產(chǎn)生的一水合氨和水合氫離子均正確的是（ ）A. NH2D·H2O、D3O B. NH3·D2O、HD2OC. NH3·HDO、D3O+

9、D. NH2D·HDO、H2DO18常溫下某強酸溶液和某強堿溶液的pH之和為13，將這種酸和這種堿按肯定比例混合，溶液恰好呈中性，混合時酸和堿的體積之比是（ ）A.101 B.110 C.11 D.1219電導率是衡量電解質(zhì)溶液導電力量大小的物理量，依據(jù)溶液電導率變化可以確定滴定反應的終點。右圖是用KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是20室溫下，有PH分別為8、9、10的三種相同物質(zhì)的量濃度的鹽溶液NaX、NaY、NaZ，以下說法中不正確的是（ ）A在三

10、種酸HX、HY、HZ中以HX酸性相對最強     BHX、HY、HZ三者均為弱酸C在X-、Y-、Z-三者中，以Z-最易發(fā)生水解 D中和1molHY酸需要的NaOH稍小于1mol選擇題答題卡：題號12345678910答案題號11121314151617181920答案 班級： 姓名： 分數(shù)： 第II卷（非選擇題，共50分）二、非選擇題（除特殊標注之外，每空2分，共50分）21（10分）寫出相關的方程式。H2S的電離方程式： 。NaNO2與NaI在酸性環(huán)境中反應的離子方程式 。已知B(OH)3是一元弱酸，觀看如下反應：Al(OH)3 + H2OAl(OH)

11、4- + H+，依據(jù)上述反應寫出B(OH)3的電離方程式： 。AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“堿”）（1分）性，緣由是（用離子方程式表示）： ；試驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以 （填“促進”、“抑制”）（1分）其水解。22（10分）(1)下面a-f是中學化學試驗中常見的幾種定量儀器：a.量筒 b.燒杯 c.滴定管 d.托盤天平 e.溫度計 f.容量瓶其中具有“0”刻度的儀器是 (填寫編號)要量取20.00mL溶液應當選用 (填寫編號)(2)現(xiàn)有(a)0.1mol/LNaCl溶液，(b)0.01mol/L鹽酸，(

12、c)pH=3的醋酸，(d)pH=11的氨水四種溶液。假設帶相同電荷數(shù)的離子的導電力量相同，則溶液導電性強弱挨次為 四種溶液中水電離出的H+濃度最大的是 用pH試紙測量上述鹽酸的pH時假如先用蒸餾水潤濕試紙，則測量結果偏 23（12分）有0.1 mol/L的鹽酸(a)、硫酸(b)、醋酸(c)各50 mL，試比較：(1)三種酸的氫離子濃度由大到小的挨次是 ；三種酸的pH由大到小的挨次是_(填字母代號，下同)。(2)三種酸跟足量的鋅反應，開頭時產(chǎn)生H2的速率由大到小的挨次是 (不考慮Zn的純度及表面積等問題)。(3)三種酸跟足量的鋅反應產(chǎn)生H2的體積由大到小的挨次是 。(4)三種酸分別跟0.1 mo

13、l/L的NaOH溶液中和，消耗NaOH體積由大到小的挨次是 。(5)三種酸分別跟50 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液反應后，溶液的pH由大到小的挨次是 。24、（10分）在測定某鐵礦石中的含鐵量時，可精確稱取0.2113g鐵礦石溶解在酸里，再把Fe3+還原成Fe2+,然后用0.0223mol·L-1的KMnO4溶液滴定，發(fā)生反應的離子方程式如下：5Fe2+MnO+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O滴定結果有消耗KMnO4溶液17.20mL，試計算和回答下列問題：（1）KMnO4溶液應裝在 試滴定管里，緣由是 。（2）礦石中含鐵的質(zhì)量分數(shù)為 。（3）若礦石是用鹽酸溶解制得的，F(xiàn)

14、e2+溶液里含有Cl-,則測定結果礦石中含鐵量 （填偏高、偏低、無影響），緣由是 。25、（每空1分，共8分）現(xiàn)有25時0.1 mol/L的氨水，請回答以下問題：(1)加水稀釋此氨水，溶液中n(OH)_，OH_，H_，_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，寫出反應的離子方程式_；所得溶液的pH_7(填“”、“”或“”)，用離子方程式表示其緣由_。參考答案1-5 C C C C B 6-10 B A D D B 11-15 B B D D B 16-20 A C B D D21 H2SH+HS- HS- H