物質(zhì)的量濃度計(jì)算“五注意”.

1、物質(zhì)的量濃度計(jì)算“五注意”物質(zhì)的量濃度是關(guān)于溶液組成的一個(gè)重要物理量 , 是高中化學(xué)溶液有關(guān)計(jì)算的重要內(nèi)容。物質(zhì)的量濃度概念及表達(dá)式雖然比較簡單 , 但不注意理解其內(nèi)涵、不注意問題的特點(diǎn) , 應(yīng)用起來常常會(huì)出錯(cuò)。一般說來 , 要注意以下幾方面的問題。一、注意溶質(zhì)是什么溶液中的溶質(zhì)是什么 , 是運(yùn)用物質(zhì)的量濃度表達(dá)式進(jìn)行計(jì)算時(shí)首先要考慮的 , 對有些特殊情況 , 如 SO、CuSO?5HO等溶于水后所得溶質(zhì)及氨水中溶質(zhì)是什么等 , 要注意辨別。例 1: 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 , 用一定量的水吸收氨氣后制得物質(zhì)的量濃度為 12.0mol?L 、密度為 0.915g?mL 的氨水。試計(jì)算 1 體積水吸收多少體

2、積的氨氣可制得上述氨水。 ( 本題中氨的相對分子質(zhì)量為 17.0, 水的密度為 1.0g?mL)解析 : 很多學(xué)生認(rèn)為氨水中的溶質(zhì)為 NH?HO,導(dǎo)致計(jì)算出錯(cuò)。其實(shí) , 我們習(xí)慣認(rèn)為氨水中的溶質(zhì)為 NH。設(shè)水的體積為 1L, 根據(jù)物質(zhì)的量濃度表達(dá)式可得 :=12.0mol?L。解得 V(NH)=378L,故 1 體積水吸收 378 體積的氨氣可制得上述氨水。二、注意溶液的體積主要注意兩點(diǎn) : 一是不能用水的體積代替溶液的體積 ; 二是當(dāng)題設(shè)未給出溶液的密度時(shí) , 可將各溶液 ( 一般為稀溶液 ) 的體積相加 ( 如溶液混合、稀釋 ), 認(rèn)為其和為溶液的總體積 ; 當(dāng)給出密度后則需通過密度進(jìn)行換

3、算求溶液的體積。例 2: 在 100g 濃度為 18mol?L、密度為 g?mL的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成 9mol?L 的硫酸 , 則加入水的體積 () 。A. 小于 100mLB等.于 100mLC. 大于 100mLD等.于 mL解析 : 一些學(xué)生未考慮濃硫酸加水稀釋后 , 溶液的密度會(huì)發(fā)生變化 ( 減小 ), 而直接將溶液和水的質(zhì)量加和求體積。設(shè)加入水的體積為 xmL,則 18×=9×, 解得 x=100, 導(dǎo)致錯(cuò)選 B 項(xiàng)。設(shè)加入水的體積為ymL,由 cV=cV得:18×=9×, 化簡得 =>1, 即 y<100。故答案為 A

4、項(xiàng)。三、注意溶解度的影響第一 , 物質(zhì)的量濃度適合于表示不飽和及飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的關(guān)系 , 不適合于過飽和溶液 ( 溶質(zhì)未溶解完全 ); 第二 , 注意一些典型問題 , 如 Ca(OH)的溶解度情況及氣體物質(zhì)在溶液中的溶解問題等。例 3: 將 12.6g 無水亞硫酸鈉固體加入 100mL8mol?L的硫酸中以制取 SO氣體 , 反應(yīng)完全后 , 若溶液中 +4 價(jià)硫元素的物質(zhì)的量濃度為 0.2mol?L, 假定溶液的體積不變 , 忽略溶液及導(dǎo)管中的氣體體積。求 :(1) 溶液中硫元素的質(zhì)量。 (2) 收集到 SO 氣體的體積。 (3) 溶液中 Na 和 H 的物質(zhì)的量濃度 ( 不考慮弱電解質(zhì)

5、的電離 ) 。解析 : 本題涉及 SO氣體在溶液中的溶解問題 , 只有 SO在水中溶解量達(dá)到飽和后 , 才有氣體逸出 , 因此 , 在計(jì)算收集到的氣體體積時(shí)要減除溶解量。根據(jù)題意有以下關(guān)系量 :NaSO+HSO=NaSO+SO?邙+HO0.1mol 0.8mol(過量 ) 0.02mol(溶解量 )(1)m(S)=(0.8mol+0.02mol)×32g?mol=26.24g。(2)V(SO)=(0.1mol-0.02mol) ×22.4L?mol=1.792L 。(3)c(Na)=2 ×=2mol?L,c(H)=2 ×=14mol?L。四、注意密度變化

6、規(guī)律在溶液混合和溶液稀釋等問題中 , 在注意溶液體積變化的同時(shí) , 還要考慮溶液密度的變化對溶液物質(zhì)的量濃度的影響。如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、鹽等溶液的密度隨濃度增大而增大 ; 氨水、乙醇等溶液的密度隨濃度增大而減小。例 4: 若以 w和 w分別表示濃度為 amol?L 和 bmol?L 氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù) , 且知 2a=b,則下列推斷正確的是 ( 氨水的密度比純水小 )() 。A.2w=wB.2w=wC.w>2w D.w 解析 : 設(shè)溶液的體積為 VL, 密度為 g?mL,溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為Mg?mol,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 w,物質(zhì)的量濃度為cmol?L。根據(jù)溶液物質(zhì)的量濃度的表達(dá)方式不同 , 但其溶質(zhì)的量不

7、變 , 有 V L×10mL?L× g?mL×=VL×cmol?L, 即c=10。依題意有 , 因 2a=b, 所以有 2w, 又由于氨水的密度比純水小, 且濃度越大 ,密度越小 , 即 p<, 代入上式 w>2w。故答案為 C 項(xiàng)。五、注意物質(zhì)與其組成微粒的關(guān)系物質(zhì)與其組成微粒的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系可以通過電離方程式進(jìn)行分析。組成微粒的某量 =對應(yīng)物質(zhì)的某量×物質(zhì)組成中該微粒的數(shù)目。此類問題在近幾年高考中出現(xiàn)頻率較高 , 需引起注意。例 5:300mL 0.1mol?LNaSO溶液、 200mL0.1mol?LMgSO溶液和100mL0.1mol?LAl(SO)溶液 , 這三種溶液中 SO的濃度之比為 () 。A.111 B.3 21 C.3 23 D.1 13解析 : 本題易錯(cuò)選 A 項(xiàng)或 C 項(xiàng) , 錯(cuò)選 A 項(xiàng)是對物質(zhì)與其組成微粒的關(guān)系把握不準(zhǔn)造成的 ; 錯(cuò)選 C