人教版九年級化學(xué)下冊金屬和金屬材料 綜合測試卷

1、第八單元金屬和金屬材料可能用到的相對原子質(zhì)量：H1O16Fe56Cu64Zn65一、選擇題(每小題3分，共45分)1下列金屬制品中，利用金屬的導(dǎo)熱性的是()圖8K12制作下列中國傳統(tǒng)手工藝品的主要原料屬于金屬單質(zhì)的是()圖8K232019·鄂州 下列關(guān)于金屬材料的說法中正確的是()A鋁制品表面應(yīng)常用鋼刷擦洗 B可用鐵桶盛裝農(nóng)藥波爾多液C焊錫(錫鉛合金)的熔點低，常用來焊接金屬 D鋼因為比生鐵的含碳量高，所以應(yīng)用范圍更廣42019·青島 下列防銹措施不合理的是()A鋼管存放在干燥的地方 B用鹽水清洗菜刀C及時清除鐵制品表面的銹漬 D在鐵管表面鍍上一層不易銹蝕的金屬5下列物質(zhì)，

2、不能與鐵發(fā)生反應(yīng)的是()A氧氣 B硫酸銅溶液 C硫酸鋅溶液 D稀硫酸6液氨可用作汽車燃料，其燃燒的化學(xué)方程式為4NH33O22N26H2O。該反應(yīng)的基本類型是()A置換反應(yīng) B分解反應(yīng) C化合反應(yīng) D以上都不是7金屬鎳(Ni)與物質(zhì)X的溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NiX=CuNiSO4，則下列說法錯誤的是()ANi的化合價由0變?yōu)? BX的化學(xué)式為CuSO4C該反應(yīng)是置換反應(yīng) DCu的金屬活動性比Ni強82019·東營 2019年春季，在張獻忠沉銀考古現(xiàn)場，整齊堆放著金冊、銀冊，金幣、銀幣、銅幣和銀錠，還有鐵刀、鐵矛等兵器。下列說法中錯誤的是()A“真金不怕火煉”說明了黃金的化學(xué)性質(zhì)

3、穩(wěn)定B上述錢幣用金、銀、銅而不用鐵，從化學(xué)角度看主要原因是鐵的冶煉困難C自然界有天然的銅、銀、金，卻沒有天然的金屬鐵D常溫下驗證鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序時，至少需一種金屬單質(zhì)9將鋅片分別放入下列四種溶液中，一段時間后，溶液質(zhì)量會減輕的是()A稀硫酸 BAgNO3溶液 CFeSO4溶液 DMgSO4溶液10如圖8K3所示，該實驗裝置放置12周后，裝置中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是()圖8K3A鐵絲無明顯變化 B固體逐漸消失 C試管內(nèi)液面升高 D燒杯中的水變成紅色11現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，采用將其中的一種金屬分別放入另外兩種金屬的化合物溶液中的方法進行實驗，得到三種金屬間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖8K4所示。則三

4、種金屬的活動性由強到弱的順序是() 圖8K4A乙、甲、丙 B乙、丙、甲 C丙、甲、乙 D丙、乙、甲12現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，將甲、乙兩種金屬分別放入相同濃度的稀硫酸中，乙表面產(chǎn)生氣泡，甲表面無明顯現(xiàn)象；將甲、丙分別放入AgNO3溶液中，甲表面有銀析出，丙表面無明顯現(xiàn)象。下列對甲、乙、丙三種金屬活動性順序的排列正確的是()A甲乙丙 B乙丙甲 C乙甲丙 D丙甲乙13. 等臂杠桿兩端各系一個等質(zhì)量的鐵球，將杠桿調(diào)平衡后，將球分別浸沒在等質(zhì)量、等密度的稀硫酸和CuSO4溶液里(如圖8K5所示)，一段時間后杠桿將會()圖8K5A左端上翹 B右端上翹C仍然平衡 D無法判斷14下列圖像中有關(guān)量的變化趨勢與

5、對應(yīng)關(guān)系不正確的是()圖8K6A等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸分別與足量的等質(zhì)量的鐵、鋅反應(yīng)B等質(zhì)量的鐵、鋅分別與等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的足量的稀硫酸反應(yīng)C向等質(zhì)量的鐵、鋅中不斷加入等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸D向等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中不斷加入等質(zhì)量的鐵、鋅15向一定質(zhì)量FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐漸加入足量的鋅粒，下列圖像不能正確反映對應(yīng)關(guān)系的是()圖8K7二、填空題(共27分)16(6分)漢代海昏侯國遺址考古發(fā)掘出大量珍貴文物。(1)圖8K8是首都博物館展出的3件文物，其中由金屬材料制成的是_(填字母)。圖8K8(2)出土的鐵質(zhì)編磬銹蝕嚴重，金餅卻依然金光燦燦，從物質(zhì)性質(zhì)的角度解釋其原

6、因：_。17(9分)已知鎘(Cd)的金屬活動性與鐵、鋅相近，鎘元素在化合物中常顯2價。(1)鋅能與稀硫酸反應(yīng)，常用于實驗室制取氫氣，化學(xué)方程式為_。(2)將鎘絲插入下列溶液中有明顯現(xiàn)象的是_(填序號)。NaCl溶液 HCl溶液 AgNO3溶液 NaOH溶液(3)鎳鎘電池應(yīng)用廣泛。為了防止污染環(huán)境，將廢舊鎳鎘電池中的鎘進行回收。方法如下：步驟1：將廢舊電池破碎成細顆粒后焙燒，將鎘轉(zhuǎn)化為氧化鎘(CdO)；步驟2：將含氧化鎘的細顆粒和碳粉混合后，隔絕空氣加熱至1200 ，可得鎘蒸氣和一氧化碳。步驟2中氧化鎘變成鎘的化學(xué)方程式是_。18(12分)工業(yè)上煉鐵、煉鋼和軋制鋼材的主要流程如圖8K9。圖8K9

7、已知：生鐵的含碳量為2%4.3%，鋼的含碳量為0.03%2%。(1)反應(yīng)：Fe2O33CO2Fe3CO2，2Fe2O33C4Fe3CO2。屬于置換反應(yīng)的是_(填序號，下同)，用于高爐煉鐵的原理是_。(2)煉鐵的固體原料需經(jīng)過粉碎，其目的是_。(3)熱空氣和高爐氣體的主要成分有一種相同，這種氣體的化學(xué)式是_。(4)煉鋼爐中，通入純氧的目的是_。(5)鋼鐵制品可能會生銹，寫出防銹措施：_(寫一條即可)。三、實驗探究題(共18分)19某興趣小組發(fā)現(xiàn)鐵釘生銹需要幾天的時間，詢問老師如何加快鐵釘生銹的速率。老師說氯化物可能能加快鐵釘生銹的速率。提出問題 氯化物對鐵釘生銹有怎樣的影響？查閱資料 .NaCl

8、、CaCl2、CuCl2等由氯離子與金屬離子構(gòu)成的鹽屬于氯化物。.銅能與氧氣反應(yīng)，生成黑色的CuO。.CuO能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)：CuOH2SO4=CuSO4H2O。進行實驗、分析解釋、獲得結(jié)論 實驗1：探究氯化物對鐵釘生銹速率的影響。試管編號實驗現(xiàn)象2天后，鐵釘表面出現(xiàn)紅色1天后，鐵釘表面出現(xiàn)紅色1天后，鐵釘表面出現(xiàn)紅色7 min時鐵釘表面出現(xiàn)紅色，20 min后試管底部出現(xiàn)紅色沉淀(1)對比實驗可以得到的結(jié)論是_。(2)小組同學(xué)認為，試管中的紅色沉淀可能是鐵銹，也可能是銅。他們認為紅色沉淀可能是銅的理由是_(用化學(xué)方程式解釋)。實驗2：探究試管中紅色沉淀的物質(zhì)組成。實驗步驟實驗操作實驗現(xiàn)象取

9、出試管中的鐵釘，過濾剩余物，洗滌濾紙上的物質(zhì)固體為紅色將步驟所得紅色固體加入試管中，再向試管中加入足量的_紅色固體大部分溶解，溶液變?yōu)辄S色將步驟所得混合物過濾，洗滌、干燥濾紙上的固體后，置于石棉網(wǎng)上充分加熱紅色固體變黑向試管中加入步驟所得黑色固體，再加入足量稀硫酸黑色固體全部溶解，溶液變?yōu)樗{色(3)步驟中所加入的試劑是_。(4)步驟、的實驗?zāi)康氖莀。(5)由實驗2可得出結(jié)論：試管中紅色沉淀的物質(zhì)組成是_。反思與評價 (6)結(jié)合實驗1、2的結(jié)論，對于“氯化物對鐵釘生銹速率的影響”，小組同學(xué)提出了進一步的假設(shè)：_。四、計算題(共10分)20為了測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)，取礦石樣品40 g，

10、加入鹽酸，恰好完全反應(yīng)時共用去鹽酸219 g，過濾、洗滌、干燥后得到濾渣8 g(礦石中的雜質(zhì)既不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng))。計算：(1)該赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)。(2)現(xiàn)有這種赤鐵礦石1000 t，用一氧化碳完全還原，理論上可煉出含鐵96%的生鐵多少噸？(結(jié)果保留一位小數(shù))1A2.D3.C4.B5.C6.A7.D8.B9B10.C11.C12.C13.A14.B15.D16(1)AC(2)金的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不易和其他物質(zhì)反應(yīng)，鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，易與其他物質(zhì)反應(yīng)(或易生銹)17(1)ZnH2SO4=ZnSO4H2(2)(3)CdOCCdCO18(1)(2)增大接觸面積，使其充分反應(yīng)(3)N2(4)和碳反應(yīng)，降低生鐵中的含碳量(5)鋼鐵制品表面刷漆(合理即可)19(1)氯化物能加快鐵釘生銹的速率(2)CuCl2Fe=FeCl2Cu(3)稀鹽酸(或稀硫酸)(4)檢驗紅色沉淀中是否含有銅(5)Cu和Fe2O3(6)當(dāng)氯化物能與鐵釘發(fā)生置換反應(yīng)生成金屬時，可以加快鐵釘生銹速率(或其他合理答案)20解：(1)礦石樣品40 g與鹽酸恰好完全反應(yīng)后得到濾渣8 g，即雜質(zhì)的質(zhì)量為8 g。則該赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)