人教版化學必修二期末考試試題

1、高一化學下學期期末考試題一、選擇題(每小題只有一個正確選項，每題3分，共54分)1化學在自然資源的開發(fā)和利用中具有重要的意義，下列對其認識不正確的是 （ ）A利用化學知識和化學規(guī)律，人們可以更好的開發(fā)和利用資源B利用化學知識和化學規(guī)律，人們可以制取更多物質(zhì)，豐富物質(zhì)世界C人們在開發(fā)和利用資源的過程中，對環(huán)境造成了污染，化學對此無能為力D人們對資源的開發(fā)和利用過程中，時刻不能忘記資源的可持續(xù)性發(fā)展2已知反應A2B2=2AB，斷開1molA2中的化學鍵消耗的能量為Q1 kJ，斷開1molB2中的化學鍵消耗的能量為Q2 kJ，生成1molAB中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ，則下列說法正確的是 （ ）

2、A若A2和B2的總能量之和大于生成的2AB的總能量，則反應放熱B若A2和B2的總能量之和小于生成的2AB的總能量，則反應放熱C若該反應為放熱反應，則Q1Q2Q3D若該反應為吸熱反應，則Q1Q2cbdBabcdCcabdDbdcaCHCHCH2OHHOH3COH3CO18木質(zhì)素是一種非糖類膳食纖維，其單體之一是芥子醇，結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列有關(guān)芥子醇的說法正確的是（ ）A芥子醇只含有兩種官能團B芥子醇和苯酚能與溴水發(fā)生同樣的取代反應C芥子醇能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應D芥子醇還能發(fā)生的反應類型有氧化、加成、加聚19在一定溫度下，固定體積的密閉容器內(nèi)，反應2HI(g) H2(g) + I2(g

3、)達到平衡狀態(tài)的標志是： I2的體積分數(shù)不再變化； 生成1 mol H2同時消耗1 mol I2； 容器內(nèi)壓強不再變化； 生成2 mol HI同時消耗1 mol H2； 氣體的密度不再變化； 混合氣體的平均式量不再變化（ ）A、 B、 C、 D、20現(xiàn)有三組混合物：汽油和氯化鈉溶液 39%的乙醇水溶液 硫酸鋇的懸濁液，分離以上混合物的正確方法依次是（ ）A、分液、萃取、蒸餾 B、萃取、蒸餾、過濾 C、分液、蒸餾、過濾 D、蒸餾、萃取、分液 CH2 CH=CH2CH2OHCOOH21. 某有機物的結(jié)構(gòu)為 ， 這種有機物不可能具有的性質(zhì)是（ ）A能使酸性KMnO4溶液褪色 B能發(fā)生酯化反應C能發(fā)生

4、水解反應 D能跟NaOH溶液反應22下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（ ）除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液分離；除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾；除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液洗氣瓶；除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾。A B C D二、非選擇題23. A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應條件和部分產(chǎn)物未標出)。(1)若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A 是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成，則A原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 _，反

5、應的化學方程式為_。(2)若A是常見的變價金屬的單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，且反應和均在水溶液中進行，寫出反應的離子方程式_ _ _，E與A再生成C的離子方程式是 (3)若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應的化學方程式:_。24已知：A是自石油的重要有機化工原料，E是具有果香味的有機物，F(xiàn)是一種高聚物，可制成多種包裝材料。 （1）A的電子式為 ，C的名稱 ，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式 。 （2）D分子中的官能團名稱是 ，請設(shè)計一種實驗來驗證D物質(zhì)存在該官能團的方法是 。 （3）寫出下列反應的化學方程式并指出反應類型： ，反應類型: 。25鎂及其合金是一種用途

6、很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：熔融電解試劑試劑海水(主要含NaCl和MgSO4等)溶液Mg(OH)2沉淀MgCl2溶液無水MgCl2Mg（1）為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH) 2，試劑可以選用 ，要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑的量應 ；（2）加入試劑后，能夠分離得到Mg(OH) 2沉淀的方法是 ；（3）試劑可以選用 ；（4）寫出無水MgCl2在熔融狀態(tài)下通電電解的化學方程式： 。26.丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡式是：CH2=CHCOOH。試寫出它與下列物質(zhì)反應的方程式。(）氫氧化鈉溶液_。(）溴水_。(）乙醇_。(）氫氣_。27A、B、C、D四種元素，原子序

7、數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。(1)A為 ，B為 ，C為 。D的最高價氧化物的水化物是 。(2)寫出A、B的化合物與E反應的化學方程式： (3)A、B兩元素形成化合物屬 (“離子”或“共價”)化合物。(4)寫出D的最高價氧化物的水化物和A反應的化學方程式： 28“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如右圖所示的裝置制取乙酸乙酯?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出制取乙酸乙酯的化學方程式是 （2）試管B中盛放的溶液是_

8、（3）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是 （4）用30克乙酸與46克乙醇反應，如果實際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的67%，則可得到乙酸乙酯的質(zhì)量是_。（填序號）高一化學試題 第5頁 （共7頁）A29.5克 B44克 C74.8克 D88克29.右圖為某化學興趣小組進行不同條件下化學:能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔芴骄康难b置。請你回答下列問題： （1）當電極a為Al、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸時，正極的電極反應式為： 。（2）當電極a為Al、電極b為Mg、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時，該裝置 （填“能”或“不能”）形成原電池，若不能，請說明理由；若能，請指出正、負極。 （3）當電極a為Fe、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為濃硝酸時，電流計指針偏轉(zhuǎn)短