浙教版溶液經(jīng)典練習(xí)有答案

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上八上質(zhì)量百分數(shù)經(jīng)典習(xí)題1、將某氯化鈉不飽和溶液保持在t下蒸發(fā)水分，則溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（p%）與時間（t）關(guān)系為圖中的（）ABCD考點：；解：氯化鈉溶液蒸發(fā)水分，由不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱倪^程，溶劑質(zhì)量減小，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（p%）增大；當氯化鈉飽和溶液再蒸發(fā)水分時，仍為飽和溶液，質(zhì)量分數(shù)將不變，故B項正確；故選B2、20時，向飽和NaCl溶液中加入一定量的NaCl固體，充分攪拌后，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（A）A不變B變大C變小D無法判斷3、下列有關(guān)溶液的說法中，正確的是（）A不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定增大B飽和溶液中析出晶體后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一

2、定減小C只要溫度不變，某飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定不變D降溫時，飽和溶液可能不析出晶體解：A、在不指明溫度的情況下飽和與不飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)無法比較大小，相同溫度飽和溶液一定比不飽和溶液要濃，故此選項錯誤B、在溫度不變的情況下，飽和溶液析出晶體后還是這一溫度下的飽和溶液，相同溫度下的飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會相同，故此選項錯誤C、溫度不變的情況下某物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，都等于s/s+100，但此規(guī)律適用于固體，而對氣體而言的溶解度除受溫度影響外還要受壓強的影響，故此選項不正確D、對溶解度隨溫度降低而增大的物質(zhì)來說，降溫時，飽和溶液一定不會析出晶體故此選項正確故選D4、現(xiàn)有一瓶溶質(zhì)質(zhì)

3、量分數(shù)為10%的食鹽水，關(guān)于該食鹽水的說法正確的是（）Am質(zhì)：m劑=1：10Bm質(zhì)：m液=1：10Cm質(zhì)：m液=1：11Dm劑：m液=10：11由題意可知，該食鹽水中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%也就是，溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比是：10：100（即1：10）5、一定溫度下，某溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為2：8，則200g該蔗糖溶液中含蔗糖的質(zhì)量為（）A40gB50gC160gD150g（1）溶液由溶質(zhì)和溶劑組成，溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量（2）溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)解：溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為2：8，即溶質(zhì)占溶液的25%，所以200g該蔗糖溶液中含蔗糖的質(zhì)量為200克

4、5;25%=50克故選B6、要使20時的硝酸鉀飽和溶液的濃度發(fā)生改變，可采取的措施是（）升高溫度到30降溫 加入2g硝酸鉀 加入2g水 蒸發(fā)2g水再恢復(fù)到20ABCD解：升高溫度至30，溶液由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，但溶質(zhì)的質(zhì)量和溶劑的質(zhì)量都無增減，所以溶液濃度不變；降低溫度，硝酸鉀飽和溶液中會有晶體析出，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量會減少，所以溶液濃度會減??；由于原溶液已經(jīng)是飽和溶液，所以再加2克硝酸鉀，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量也不會增加，所以溶液濃度不變；向原溶液中加入2克水，溶液由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變，但溶劑質(zhì)量增加了，所以溶液濃度會減??；蒸發(fā)掉2克水，原

5、飽和溶液中會析出晶體，析出晶體后的溶液仍為飽和溶液，再恢復(fù)到20，同一溫度下的飽和溶液里濃度相同，所以溶液濃度不變綜合以上分析，能使20時的硝酸鉀飽和溶液的濃度發(fā)生改變使，所以A正確故選A7、在一定溫度下，向一定量的硝酸鉀飽和溶液中慢慢加入KNO3晶體，此變化過程中，溶液里溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（w）與時間（t）的關(guān)系正確的是（C）ABCD8、現(xiàn)有20時的硝酸鉀飽和溶液100g，在下列情況下能改變?nèi)芤旱娜苜|(zhì)質(zhì)量分數(shù)的是（C）A恒溫蒸發(fā)掉20g水B恒溫加入少量的硝酸鉀C降溫到10D升溫到259、在去瓤的新鮮冬瓜內(nèi)有5%的氯化鈉溶液現(xiàn)將一木塊放入這一溶液中，木塊處于漂浮狀態(tài)，木塊露出液面高度h（如圖甲所示）

6、常溫下經(jīng)過一段時間，觀察到木塊下沉，同學(xué)們繪制成了如圖乙所示的函數(shù)圖象，橫坐標表示時間，縱坐標可表示（不考慮水的蒸發(fā)現(xiàn)象）（）溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；溶液的密度；溶解度；溶劑的質(zhì)量；溶液的體積ABCD解：過程前后木塊處于漂浮狀態(tài)，所以所受浮力相等，即F=液gV排，木塊下沉則V排變大，所以必是減小，因此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，而溫度不變所以物質(zhì)的溶解度不變，去瓤的新鮮冬瓜內(nèi)有5%的氯化鈉溶液時，西瓜皮失水導(dǎo)致溶液中溶劑的量變大（這也是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小的原因），體積也變大，而乙圖是下降的曲線，所以縱坐標可表示故選C10、往溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的一定量NaCl溶液中加入一些硝酸鉀晶體，攪拌后完全溶解，則氯化鈉

7、的質(zhì)量分數(shù)變化為（）A變大B變小C不變D無法判斷解：因為溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量×100%，所以向溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液里加入一些硝酸鉀粉末并完全溶解后，氯化鈉溶液中溶液的質(zhì)量增加了，而溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量不變，所以氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)將減小；故選B11、欲改變一杯飽和硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，可行的方法是（C）A升高溫度 B加入少量硝酸鉀 C加少量水 D倒出一部分12、現(xiàn)有20%的氯化鈉溶液，根據(jù)“20%”這一數(shù)值，你可以知道該溶液（D）A溶質(zhì)質(zhì)量為20g B溶液質(zhì)量為100gC水的質(zhì)量為80g D溶質(zhì)：溶劑：溶液 （質(zhì)量比）=1：4：513、20

8、11年5月1日開始，醉酒駕駛機動車輛將被依法追究刑事責(zé)任每100mL血液中酒精含量達到80mg時，即屬于醉酒，關(guān)于醉酒血液的說法正確的是（D）A該血液中酒精的質(zhì)量分數(shù)為80% B該血液中酒精的溶解度是80gC該血液是酒精的飽和溶液 D該血液中酒精的濃度是80mg/100mL14、在20時，從200g飽和硝酸鉀溶液中取出5g溶液，剩余的溶液與原溶液比較，下列有關(guān)量中沒有變化的是（B）溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量溶液的密度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)ABCD15、向100g20%的氯化鈉溶液中加入100g水，稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是（C）A2.5%B5%C10%D20%16、溶液與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)溶液的

9、說法正確的是（D）A5gNaCl完全溶解于100g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5%B固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高一定增大C飽和硝酸鉀溶液析出晶體后變?yōu)椴伙柡腿芤篋在其它條件不變時，氮氣的溶解度隨溫度的升高而減小17、向l00g10%NaOH溶液中加入12.5gNaOH固體，完全溶解后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為（）A12.5%B20%C22.5%D25%分析：加入12.5gNaOH固體完全溶解后，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為原溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與后加入的氫氧化鈉質(zhì)量之和，溶液質(zhì)量為原溶液質(zhì)量與所加入氫氧化鈉質(zhì)量之和解答：解：所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=100g×10%+12.5g/100g+12.5g

10、×100%=20%故選B18、將200克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為l0%的蔗糖溶液稀釋到5%，需加水的質(zhì)量為（D）A20克B100克C180克D200克19、若使100克含氫氧化鉀為20%的溶液中，水的含量減少為60%，應(yīng)向溶液中加入氫氧化鉀的質(zhì)量約為（D）A20克B25.3克C27.9克D33.3克解：由100克含氫氧化鉀為20%的溶液，則氫氧化鉀的質(zhì)量為100g×20%=20g，當水的含量減少為60%時，氫氧化鉀的質(zhì)量分數(shù)為40%，設(shè)加入氫氧化鉀的質(zhì)量為x，則(20g+x)/(100g+x)×100%=40%，解得x=33.3g，20、甲、乙兩同學(xué)在室溫下各取50克某溶液

11、分別做制晶體實驗，甲將溶液蒸發(fā)掉10克水后冷卻至室溫得晶體1.2克（晶體不含結(jié)晶水），乙將溶液蒸發(fā)掉15克水后冷卻至室溫，得晶體2.4克若兩人實驗結(jié)果都正確，則原50克某溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（）A1.1%B17.4%C22.2%D36.1%解：根據(jù)題意可知，可以將乙同學(xué)蒸發(fā)的過程表示為：50g溶液蒸發(fā)10g水析出1.2g晶體再蒸發(fā)掉5g水析出1.2g晶體，說明原溶液中多了5g水，若蒸發(fā)掉這5g水，則剩余的45g溶液應(yīng)為飽和溶液，有圖示不難看出，1.2g溶質(zhì)溶解在5g水中恰好達到飽和形成6.2g溶液，則設(shè)原溶液中即45g飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，則x/45g=1.2g/6.2g  x

12、=8.7g則原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：8.7g/50g×100%=17.4%故選B21、小紅同學(xué)在一定溫度下進行KNO3的溶解實驗，實驗數(shù)據(jù)如下：實驗序號實驗1實驗2實驗3實驗4水的質(zhì)量（g）100100100100加入KNO3的質(zhì)量（g）80100120140溶液質(zhì)量（g）180200210210根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，下列敘述正確的是（D）A實驗1所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)= 80g/100g×100%B實驗2所得溶液為飽和溶液C實驗4所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)比實驗3大D該溫度下，KNO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)= 110g/210g×100%22、實驗室用密度為1.84g

13、/cm3、質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸和蒸餾水，配制500g 質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸需要用多少mL的量筒量取多少mL的濃硫酸？（B）A100mL、54.35mLB100mL、55.5mLC250mL、54.35mLD250mL、55.5mL23、溶解度為S克的某物質(zhì)的飽和溶液，跟水以1：4的質(zhì)量比混合后，溶液的質(zhì)量百分比濃度為（D）A80S/（100+S）×100%B 20S/(100+S)×100%C 80S/（100+S）%D 20S/(100+S)%24溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液的含義為：在 100g溶液中，溶劑的質(zhì)量為 90g，溶質(zhì)為 10g某興趣小

14、組為了研究NaCl和KNO3的溶解和結(jié)晶，做了兩組實驗（室溫下），其過程如下：第一組第二組（1）中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%，的現(xiàn)象是有晶體析出；（2）第一組實驗中操作a為 蒸發(fā)，所得氯化鈉固體質(zhì)量增多可能是下列原因中的（填字母序號 D；A溶解NaCl固體時，沒有用玻璃棒攪拌B稱量5g NaCl固體后，稱量紙上仍留有固體C蒸發(fā)時，未及時停止加熱，有固體濺出D蒸發(fā)后所得NaCl 固體中仍含有水份（3）上述實驗過程中一定屬于飽和溶液的是（填數(shù)字序號，下同），溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定相等的是 和（或和）（寫出合理的一組即可）解：（1）中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=5g/20g+5g×

15、0;100%=20%；氯化鈉的溶解度隨溫度的降低而降低，冷卻至室溫，有白色固體析出；（2）把氯化鈉從它的溶液中析出，采用蒸發(fā)的方法；所得氯化鈉固體質(zhì)量為11g，大于10g可能原因為D（蒸發(fā)所得的氯化鈉固體中仍含有水份），A、玻璃棒的作用是加速溶解，與氯化鈉的質(zhì)量無關(guān)，B、稱量紙上仍有固體，會使氯化鈉質(zhì)量減少，C、蒸發(fā)時有固體濺出，使固體質(zhì)量減少，D、蒸發(fā)所得固體仍含有水分，會使所得固體質(zhì)量增加，故選D（3）確定溶液是否飽和，關(guān)鍵要看該溫度下能否繼續(xù)溶解該溶質(zhì)，不能繼續(xù)溶解是飽和溶液，能繼續(xù)溶解是不飽和溶液中均有不能繼續(xù)溶解的溶質(zhì)存在，故上述實驗過程中所得溶液一定達到飽和的是；和中10g水中溶解

16、的溶質(zhì)相等，故溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等；、都是該溫度下硝酸鉀的飽和溶液，故溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等故答案為：（1）20%，析出白色固體；  （2）蒸發(fā)，D；     （3），和（或和）農(nóng)業(yè)上常用飽和食鹽水進行選種.小明家現(xiàn)有某濃度的氯化鈉溶液50kg,為了確定該氯化鈉溶液的濃度,小明取出70克該溶液進行實驗,得到下列數(shù)據(jù)蒸發(fā)水的質(zhì)量/g1020304050冷卻到室溫時析出氯化鈉的質(zhì)量/g0002.86.4(1)最后蒸發(fā)掉10克水后，析出了多少氯化鈉晶體？可見室溫下氯化鈉的溶解度為？(2)蒸發(fā)50克水后，剩余溶液由多少克？它是飽和溶液嗎？其中還含有食鹽多少克？（3）原溶液的質(zhì)量分數(shù)是多少？溶液與人類的生活息息相關(guān)，溶液的配制是日常生活和化學(xué)實驗中的常見操作下表是硫酸溶液和氨水的密度與其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)對照表（20）溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)/%412162428硫酸溶