魯科化學(xué)選修物質(zhì)在水溶液中的行為鹽類水解doc

1、第2課時(shí)鹽類水解1有關(guān)鹽類水解的說法中，不正確的是()A鹽類的水解過程破壞了純水的電離平衡B鹽類的水解是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)C鹽類的水解的結(jié)果使鹽溶液不一定呈中性DNa2CO3溶液中，c(Na)是c(CO)的2倍2下列各物質(zhì)常溫下發(fā)生水解，對應(yīng)離子方程式正確的是()ANa2CO3：CO2H2OH2OCO22OHBNH4Cl：NHH2ONH3H2OOHCCuSO4：Cu22H2OCu(OH)22HDNaF：FH2O=HFOH3物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，pH由大到小排列正確的是()ABa(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClBNa2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4ClCNH3H2O

2、、H3PO4、Na2SO4、H2SO4DNaHCO3、CH3COOH、C2H5OH、HCl425 時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，水的電離度由大到小排列順序正確的是()KNO3NaOHCH3COONH4NH4ClABC D5常溫下，純水中存在電離平衡：H2OHOH。欲使水的電離平衡向正方向移動(dòng)，并使c(H)增大，應(yīng)加入的物質(zhì)是()AH2SO4 BAlCl3 CNaHCO3 DNaOH6物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，含粒子種類最多的是()AK2CO3 BCH3COONa CNH4Cl D. CaCl27能使水的電離平衡右移，且水溶液顯堿性的離子是()AHSO BOH CAl3 DHCO8在Fe

3、Cl3溶液中滴加無色的KSCN溶液后，有以下可逆反應(yīng)存在：FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl。已知Fe(SCN)3呈紅色，則在該平衡體系中加入少量KCl晶體后(忽略溶液體積的變化)，紅色將()A變深 B變淺 C不變 D無法確定9下列物質(zhì)的稀溶液中，溶質(zhì)的陰、陽離子個(gè)數(shù)之比為12的是()AK2SO4 BNa2CO3C(NH4)2SO4 DNH4HCO310對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是()A明礬溶液加熱BCH3COONa溶液加熱C氨水中加入少量NH4Cl固體D小蘇打溶液中加入少量的NaCl固體11將100 mL 1 mol/L的Na2CO3溶液等分為兩份，其中一份加入少許

4、冰醋酸，另外一份加入少許Ba(OH)2固體，忽略溶液體積變化。兩份溶液中c(CO)的變化分別是()A減小、減小 B減小、增大C增大、增大 D增大、減小12欲使0.1 mol/L K2CO3溶液中K2CO，應(yīng)采取的措施是()A加少量鹽酸 B加適量KOHC加適量水 D加適量NaOH13欲使0.1 molL1的CH3COONa溶液中，更接近于11，應(yīng)采取的措施是()加入NaOH固體加入適量CH3COOH加入KOH固體加水稀釋A B C D14常溫下a mol/L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等體積混合，下列判斷一定錯(cuò)誤的是()A若OHH，abB若KCH3COO，abC若OHH，

5、abD若KCH3COO，a”、“” 或“”或“c(NH)c(H)c(OH)c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)填寫下列空白：(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是_，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)開(選填序號)。(2)若上述關(guān)系中是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為_；若上述關(guān)系中是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為_。(3)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)_c(NH3H2O)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c (H)和堿中c(OH)的關(guān)系為c(H)_c(OH)。第2課時(shí)

6、鹽類水解1D解析 鹽類的水解使溶液呈現(xiàn)酸堿性，所以必然會(huì)破壞純的電離平衡。Na2CO3溶液中，首先Na2CO3=2NaCO，但有弱會(huì)水解，COH2OHCOH2OHCOOH，HCOH2OH2CO3OH，所以c(Na)大于c(CO)的2倍。2C解析 A選項(xiàng)中的碳酸根離子的水解必須分步寫，不能合寫；NH消耗水電離出的氫氧根，應(yīng)剩下氫離子，所以B選項(xiàng)也不對；D選項(xiàng)使用了等號連接，表示能夠完全進(jìn)行，也不對。3B解析 A項(xiàng)FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性，KCl是強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽，溶液呈中性，A錯(cuò)誤；C項(xiàng)H3PO4顯酸性，Na2SO4顯中性，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)C2H5OH呈中性，CH3COOH呈酸性，D錯(cuò)誤。4.

7、D解析 KNO3為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，在水溶液中電離出的K和NO對水的電離平衡無影響。 NaOH為強(qiáng)堿，在水溶液中電離出的OH對水的電離起抑制作用，使水的電離度減小。 CH3COONH4為弱酸弱堿鹽，在水溶液中電離出的NH和CH3COO均可以發(fā)生水解生成弱電解質(zhì)NH3H2O和CH3COOH，并能相互促進(jìn)，使水解程度加大，從而使水的電離程度加大。NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，在水溶液中電離出的NH可以發(fā)生水解生成弱電解質(zhì)NH3H2O，促進(jìn)水的電離，但在相同濃度下其水解程度要小于CH3COONH4，該溶液中水的電離度小于CH3COONH4中的水的電離度。5B解析 加酸加堿對水的電離起到抑制作用，A、D項(xiàng)錯(cuò)誤；A

8、lCl3促進(jìn)水的電離，并c(H)增大，B項(xiàng)正確；NaHCO3促進(jìn)水的電離，但是c(H)減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤。6A解析 K2CO3 溶液含有K、CO、HCO、H2CO3、H、OH6種粒子，CH3COONa溶液含有CH3COO、Na、CH3COOH、H、OH5種粒子，NH4Cl溶液含有NH、Cl、NH3H2O、H、OH5種粒子，CaCl2溶液含有Ca2、Cl、H、OH4種粒子，A項(xiàng)正確。7D解析 能使水溶液的電離平衡右移，則是水解的離子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；HSO的電離大于水解，溶液顯酸性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Al3水解顯酸性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；HCO水解顯堿性，D項(xiàng)正確。8C解析 該反應(yīng)的離子方程式為Fe33SCNFe(SCN)

9、3，加入KCl晶體對該平衡沒有影響，C項(xiàng)正確。9A10B解析 明礬溶液中的鋁離子水解顯酸性，加熱酸性增強(qiáng)，顏色無變化；由于水解是吸熱的，所以加熱會(huì)促進(jìn)醋酸鈉的水解，堿性增強(qiáng)，使滴有酚酞的溶液顏色加深；氨水中加入氯化銨，增大了銨根離子的濃度，抑制了一水合氨的電離；小蘇打溶液中加入氯化鈉，沒有影響。11B解析 加入少量醋酸發(fā)生的反應(yīng)為HCOCH3COOH=CH3COOH2OCO2，加入少量Ba(OH)2發(fā)生的反應(yīng)為Ba22OH2HCO =BaCO3CO2H2O，故答案選B。12D解析 題中A提供H與CO反應(yīng)，CO減少，C加適量水促進(jìn)水解，CO減少，故A、C都不是選項(xiàng)。B與D提供OH，但KOH又增加

10、了K而不符合題意，故只有采取加入適量NaOH的方法，才可使溶液中K2CO。故答案應(yīng)選D。13A解析 CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COOH2O=CH3COOHOH，加入NaOH固體，平衡左移，但同時(shí)c(Na)增大，不符合題意；加入適量CH3COOH，CH3COO增多，符合題意；加入KOH固體，平衡左移，符合題意；加水稀釋，平衡右移，不符合題意。14D解析 A項(xiàng)，若OHH，則有兩種情況，一種是KOH過量，此時(shí)ab時(shí)CH3COOH過量，溶液可能呈酸性、中性或堿性，呈堿性的原因是CH3COOH過量的極少，過量的CH3COOH電離出的H小于CH3COO水解產(chǎn)生的OH，由電荷守恒HKOHCH

11、3COO可知OHH，則KCH3COO；呈中性的原因是過量的CH3COOH電離出的H等于CH3COO水解產(chǎn)生的OH。D項(xiàng)，若KOH，此時(shí)一定是CH3COOH過量，a必大于b。15B解析 KH2PO4和K2HPO4在溶液中完全電離，KH2PO4=KH2PO，K2HPO4=2KHPO，為強(qiáng)電解質(zhì)。D項(xiàng)中H2PO的電離程度是水解程度的103倍，HPO的水解程度是電離程度的105倍，所以水解程度更大，溶液呈堿性。16C解析 酸根離子越弱越易水解，因此三種溶液的pH：。若將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，由于Na2CO3溶液和CH3COONa溶液水解平衡的存在，隨著水的加入還會(huì)水解產(chǎn)生少量的OH，因此pH變化最大的

12、應(yīng)是。對于D項(xiàng)，其正確的順序應(yīng)為。17D解析 三種溶液中存在共同離子NH的水解：NHH2ONH3H2OH，c(NH)相等。CO水解：COH2OHCOOH，F(xiàn)e22H2OFe(OH)22H，所以，c中亞鐵離子水解抑制了NH水解，而b中CO水解產(chǎn)生OH，中和H促進(jìn)NH水解，D項(xiàng)正確。18C解析 A項(xiàng)將CH3COONa3H2O晶體溶于水存在多個(gè)過程，如醋酸鈉的電離、醋酸根的水解等；B項(xiàng)說明醋酸鈉水解呈堿性；C項(xiàng)溫度升高，顏色加深，說明水解平衡正向移動(dòng)，說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。19(1)堿性SOH2OHSOOH(2)H2SO4一級電離出H，對HSO電離起抑制作用，而NaHSO4中不存在抑制作用(3)AD解析 由于HSO的電離是可逆的，所以SO可以發(fā)生水解，Na2SO4溶液顯堿性。溶液中存在的平衡體系有SOH2HSOOH，H2OHOH，溶液中各粒子濃度大小關(guān)系為c(Na)c(SO)c(OH)c(HSO)c(H)。電荷守恒關(guān)系式：c(Na)c(H)c(OH)c(H