1鈉及其化合物

1、禮縣實(shí)驗(yàn)中學(xué)2014級新課標(biāo)化學(xué)選修5課時檢測卷J10 鈉及其化合物命題人：牟鵬洲1.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中正確的是()A.小蘇打可用于生產(chǎn)玻璃，也可用來除去物品表面的油污B.過氧化鈉可用于食品、羽毛和織物等的漂白C.醫(yī)用酒精、次氯酸鈉等消毒液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的D.使用含有氯化鈉的融雪劑會加快橋梁的腐蝕2.下列說法不正確的是()A.Na2O2可用于呼吸面具中氧氣的來源B.Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化還原反應(yīng)，它們都是堿性氧化物C.Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造紙、紡織等工業(yè)，而NaHCO3可用于治療胃酸過多、制造發(fā)酵粉等

2、D.NaCl的性質(zhì)穩(wěn)定，可用作調(diào)味品3.下列敘述不正確的是()A.切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮的表面逐漸變暗，發(fā)生的反應(yīng)為2NaO2=Na2O2B.4.6 g Na與O2完全反應(yīng)，生成7 g產(chǎn)物時失去電子的物質(zhì)的量為0.2 molC.Na與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為2Na2H=2NaH2D.將少量Na投入到CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有氣體放出4.堿金屬鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，根據(jù)堿金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律預(yù)測其性質(zhì)，其中不正確的是()A.在堿金屬元素中它具有最大的原子半徑B.鈁在空氣中燃燒時，只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物C.它的氫氧化物的化學(xué)式為FrOH，這是

3、一種極強(qiáng)的堿D.它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣，由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸5.純堿和小蘇打是廚房中常見的兩種用品，它們都是白色固體。下列區(qū)分這兩種物質(zhì)的方法正確的是()A.用坩堝分別加熱兩種物質(zhì)，全部分解揮發(fā)沒有殘留物的是小蘇打B.用潔凈的鐵絲蘸取兩種物質(zhì)的溶液在煤氣火焰上灼燒，火焰顏色發(fā)生明顯變化的是小蘇打C.取兩只小玻璃杯，分別加入等量的兩種物質(zhì)，再同時加入等體積等濃度的食醋，產(chǎn)生氣泡速率較快的是小蘇打D.先將兩種物質(zhì)配成溶液，分別加入適量澄清石灰水，無白色沉淀生成的是小蘇打6.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋不正確的是()A.滴有酚酞的NaHCO3溶液呈淺紅色，微熱后紅色加深，是因?yàn)镹aHCO3分解

4、生成了Na2CO3B.鈉保存在煤油中，是因?yàn)槊河筒慌c鈉發(fā)生反應(yīng)，鈉比煤油密度大，煤油可以使鈉隔絕空氣和水蒸氣C.用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒，說明CO2、H2O與Na2O2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.鈉長期暴露在空氣中的產(chǎn)物是Na2CO3，原因是鈉與氧氣生成的Na2O與水和二氧化碳反應(yīng)7.一定量的Na2O2與CO2反應(yīng)后的固體物質(zhì)為41.8 g，恰好與1 L 1 mol·L1的稀鹽酸完全反應(yīng)。下列說法正確的是()A.41.8 g固體牪質(zhì)為Na2CO3B.41.8 g固體物質(zhì)為0.1 mol Na2CO3和0.4 mol Na2O2的混合物C.41.8 g固體物質(zhì)為3

5、1.2 g NaHCO3和10.6 g Na2CO3的混合物D.一定量的Na2O2為78 g8.為了使宇航員在飛船中得到一個穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是()A.Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比為11B.Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時，需要水和CO2的質(zhì)量相等C.Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等D.Na2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同9.有3份等質(zhì)量的小蘇打，第1份直接與鹽酸恰好完全反應(yīng)；第2份首先加熱，使其部分分解后，再與鹽酸恰好完全

6、反應(yīng)；第3份首先加熱，使其完全分解后，再與鹽酸恰好完全反應(yīng)。假若鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同，消耗鹽酸的體積分別為V1、V2和V3，則V1、V2和V3的大小關(guān)系正確的是()A.V1>V2>V3 B.V1>V3>V2C.V2>V3>V1 D.V1V2V310.向四只盛有一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO2氣體，再在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的CO2氣體與HCl物質(zhì)的量的關(guān)系如圖(忽略CO2的溶解和HCl的揮發(fā)): 則下列分析都正確的組合是()圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3，且二者的物質(zhì)的

7、量之比為11圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，且二者的物質(zhì)的量之比為11圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3A. B. C. D.11.取a g某物質(zhì)在O2中完全燃燒，將生成物與足量Na2O2固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體質(zhì)量恰好也增加了a g。下列物質(zhì)不能滿足上述結(jié)果的是()A.H2 B.COC.C6H12O6 D.C12H22O1112.將一定量的H2、CO和CO2的混合氣體通入盛有足量Na2O2粉末(Na2O2體積忽略不計(jì))的密閉容器中，用電火花引燃直至反應(yīng)完全。恢復(fù)到原溫度，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為原來的1/4，則原混合氣體的平均相對分子質(zhì)量可能是()A.20 B.23 C.30 D.3613.

8、Na2CO3的制取方法及綜合實(shí)驗(yàn)探究。(1)我國化學(xué)家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，其生產(chǎn)流程可簡要表示如下：往飽和食鹽水中依次通入足量的NH3、CO2(氨堿法)，而不先通CO2再通NH3的原因是_。從生產(chǎn)流程圖可知，可循環(huán)利用的物質(zhì)是_。寫出沉淀池中、煅燒爐中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)如何用CO2和50 mL 2 mol·L1 NaOH溶液制取50 mL 1 mol·L1 Na2CO3溶液？寫出簡要的實(shí)驗(yàn)步驟：_。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。14.某課外活動小組設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)裝置，驗(yàn)證“二氧化碳與水接觸時才能和過氧化鈉反應(yīng)”。(1)過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是_

9、，該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量_(填“大于”或“小于”)生成物的總能量。(2)裝置中的試劑是_(填字母)。a.稀鹽酸 b.稀硫酸c.小蘇打 d.石灰石(3)實(shí)驗(yàn)時，應(yīng)先打開彈簧夾_(填“K1”或“K2”)，觀察到預(yù)期現(xiàn)象后，關(guān)閉它，再打開另一個彈簧夾。(4)實(shí)驗(yàn)過程中將帶火星的木條置于a口，觀察到帶火星的木條始終不復(fù)燃。為觀察到最終木條復(fù)燃，甲建議在后安裝一個盛有堿石灰的干燥管，目的是_；乙認(rèn)為即使采納甲的建議且最終觀察到木條復(fù)燃，也不能證明CO2參與了反應(yīng)，原因是_。(5)為進(jìn)一步達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?yīng)補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是：取最終反應(yīng)后中所得固體，_。10 鈉及其化合物1、答案D解析常用于生產(chǎn)玻璃的是碳酸鈉，

10、A錯誤；過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，因而具有漂白性，但不可用于漂白食品，B錯誤；醫(yī)用酒精使病毒的蛋白質(zhì)變性而消毒，并非是將病毒氧化，C錯誤；氯化鈉溶液可以充當(dāng)原電池的電解質(zhì)溶液，使橋梁形成無數(shù)個微小的原電池，從而加速腐蝕，D正確。2、答案B解析Na2OH2O=2NaOH不是氧化還原反應(yīng)，Na2O2也不是堿性氧化物。3、答案A解析A項(xiàng)錯，常溫下切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮的表面逐漸變暗是因?yàn)樯蒒a2O；B項(xiàng)正確，由題意知雖然生成Na2O2和Na2O的混合物，但是Na的物質(zhì)的量為0.2 mol，故完全反應(yīng)時失去電子的物質(zhì)的量仍為0.2 mol；C項(xiàng)正確，Na與稀H2SO4反應(yīng)的本質(zhì)是與H的反應(yīng)，H

11、2SO4是強(qiáng)酸；D項(xiàng)正確，Na與水反應(yīng)放出氣體，生成的NaOH與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀。4、答案B解析根據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，從金屬鋰到金屬鈁隨原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，與水反應(yīng)的劇烈程度逐漸增強(qiáng)，與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物越來越復(fù)雜，可以產(chǎn)生過氧化物、超氧化物甚至臭氧化物等。5、答案C解析小蘇打的主要成分為NaHCO3，加熱分解生成Na2CO3、CO2和水，有殘留物，A錯；純堿與小蘇打中均含鈉元素，焰色均為黃色，B錯；NaHCO3與酸反應(yīng)的速率比Na2CO3的快，所以與等量的食醋反應(yīng)時，小蘇打產(chǎn)生氣泡的速率快，C正確；純堿

12、、小蘇打與澄清石灰水反應(yīng)時都會生成CaCO3白色沉淀，D錯。6、答案A解析A項(xiàng)，對NaHCO3溶液微熱，HCO水解程度增大，溶液堿性增強(qiáng)。7、答案B解析如果41.8 g固體全為Na2CO3，即0.39 mol，則其不可能恰好與1 L 1 mol·L1的稀鹽酸完全反應(yīng)，A錯誤；根據(jù)鈉離子守恒，知B符合題意；Na2O2與CO2反應(yīng)不可能生成碳酸氫鈉，即C錯誤；根據(jù)鈉離子守恒，可求出一定量的Na2O2為0.5 mol，即39 g，所以D錯誤。8、答案C解析Na2O2的電子式為Na2Na，故陰、陽離子的個數(shù)比為12，A項(xiàng)錯誤；生成相同量的O2時消耗的水和二氧化碳的物質(zhì)的量相同，但質(zhì)量不同，B

13、項(xiàng)錯誤；由得失電子守恒知二者轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相同，C項(xiàng)正確；Na2O2因具有強(qiáng)氧化性而有漂白性，SO2易與有色物質(zhì)化合生成無色不穩(wěn)定的物質(zhì)，故二者漂白原理不同，D項(xiàng)錯誤。9、答案D解析3份小蘇打質(zhì)量相等，無論是直接與鹽酸反應(yīng)，還是部分分解或完全分解后與鹽酸反應(yīng)，最終得到的都是NaCl溶液，其中Cl來自于鹽酸，Na來自于NaHCO3，故3份小蘇打消耗鹽酸的體積相同。10、答案A解析圖像中，從O點(diǎn)即開始產(chǎn)生CO2氣體，對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3，正確；圖像中，Oa段消耗HCl的量小于ab段消耗HCl的量，對應(yīng)的溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3，且二者的物質(zhì)的量之比，正確；圖像中，Oa

14、段消耗HCl的量等于ab段消耗HCl的量，對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3，不正確；圖像中，Oa段消耗HCl的量大于ab段消耗HCl的量，對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3、NaOH，且二者的物質(zhì)的量之比：，不正確。11、答案D解析2COO22CO22Na2O22CO2=2Na2CO3O2得：Na2O2CO=Na2CO3(虛擬的反應(yīng))即：CO可被Na2O2完全吸收2H2O22H2O2Na2O22H2O=4NaOHO2得：Na2O2H2=2NaOH(虛擬的反應(yīng))即：H2可被Na2O2完全吸收C項(xiàng)可變形為(CO)6(H2)6；D項(xiàng)可變形為C·(CO)11(H2)11，因而反應(yīng)后質(zhì)量增加大于a

15、g。12、答案C解析(1)假設(shè)混合氣體是H2、CO2的混合氣體，設(shè)其物質(zhì)的量分別為x、y。根據(jù)H2Na2O2=2NaOHx2CO22Na2O2=2Na2CO3O2y y得：yx23(2)假設(shè)混合氣體是CO、CO2的混合體，設(shè)其物質(zhì)的量分別為x，y。根據(jù)CONa2O2=Na2CO3x2CO22Na2O2=2Na2CO3O2y y得：xy36所以混合氣體是H2、CO、CO2時，23<<36，C項(xiàng)正確。13、答案(1)由于CO2在NaCl溶液中的溶解度很小，先通入NH3使食鹽水呈堿性，能夠吸收大量CO2氣體，產(chǎn)生較高濃度的HCO，才能析出NaHCO3晶體食鹽水、CO2NH3CO2H2ONaCl=NaHCO3NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3CO2H2O(2)將50 mL 2 mol·L1 NaOH溶液等分成兩份，在一份NaOH溶液中通入過量的CO2氣體，再將兩溶液混合，即得50 mL 1 mol·L1 Na2CO3溶液NaOHCO