豐臺(tái)區(qū)2016屆高三一?；瘜W(xué)試題及答案(word版)

1、豐臺(tái)區(qū)2016年高三年級(jí)化學(xué)統(tǒng)一練習(xí) 2016.03可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H 1 C 12 N 14 O 16 6.下列我國(guó)古代制品中，所用材料屬于合金的是A青銅器B瓷器C石雕D竹簡(jiǎn) 7下列物質(zhì)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是A穩(wěn)定性： H2O > NH3 B堿性： NaOH > Al(OH)3 C氧化性：F2 >Cl2 D酸性：CH3COOH > H2CO3 點(diǎn)燃8下列用來(lái)解釋事實(shí)的方程式中不合理的是A鐵絲在氯氣中燃燒 Fe +Cl2 FeCl2B常溫下，0.1mol/L醋酸溶液pH3 CH3COOH CH3COO+ HC鋁片放入氫氧化鈉溶液中有氣體產(chǎn)生 2A

2、l + 2OH+ 2H2O2AlO2+3H2D蔗糖與濃硫酸混合產(chǎn)生刺激性氣味的氣體 C + 2H2SO4(濃)CO2 + 2SO2 + 2H2O9下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蜻_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿用裝置甲配制100 mL 0.1 mol/L的硫酸B用裝置乙提取碘水中碘C用裝置丙制取少量乙烯氣體D用裝置丁驗(yàn)證溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)10我國(guó)藥學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)植物黃花蒿葉中含有抗瘧疾的物質(zhì)青蒿素而榮獲2015年諾貝爾獎(jiǎng)?？茖W(xué)家對(duì)青蒿素的結(jié)構(gòu)進(jìn)行進(jìn)一步改良，合成藥效更佳的雙氫青蒿素、蒿甲醚。下列說(shuō)法正確的是青蒿素雙氫青蒿素蒿甲醚A 利用黃花蒿葉研究青蒿素結(jié)構(gòu)的基本步驟為：元素分析確定實(shí)驗(yàn)式測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量確定分子式波譜分析確

3、定結(jié)構(gòu)式B 、的反應(yīng)類型分別為還原反應(yīng)、酯化反應(yīng)C 雙氫青蒿素在水中的溶解性大于青蒿素D 雙氫青蒿素與蒿甲醚組成上相差-CH2-，二者互為同系物11右圖是利用微生物燃料電池處理工業(yè)含酚廢水的原理示意圖，下列說(shuō)法不正確的是A該裝置可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B溶液中H由a極移向b極 C電極b 附近的pH降低D電極a附近發(fā)生的反應(yīng)是C6H6O28e + 11H2O6CO2 + 28H12. 某同學(xué)探究溶液的酸堿性對(duì)FeCl3水解平衡的影響，實(shí)驗(yàn)方案如下：配制50 mL 0.001 mol/L FeCl3溶液、50mL對(duì)照組溶液x，向兩種溶液中分別滴加1滴1 mol/L HCl溶液、1滴1 mol/L Na

4、OH 溶液，測(cè)得溶液pH隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示。abcdM對(duì)照組溶液x中加1滴堿對(duì)照組溶液x中加1滴酸下列說(shuō)法不正確的是A 依據(jù)M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH，說(shuō)明Fe3+發(fā)生了水解反應(yīng)B 對(duì)照組溶液x的組成可能是0.003 mol/L KClC 依據(jù)曲線c和d說(shuō)明Fe3+水解平衡發(fā)生了移動(dòng)D. 通過(guò)儀器檢測(cè)體系渾濁度的變化，可表征水解平衡移動(dòng)的方向25.（16分）卡托普利（Captopril）是臨床上用于治療高血壓的常用藥物，其合成路線如下：E反應(yīng)SOCl2C4H7O2Br D反應(yīng)C HCNB H2O/H+AHMPNMCC5H9NO2KBH4巰基化 HCNG25乙醇，濃硫酸FE卡托普利C2H6O已知：（

5、R1、R2為烴基）（1）D具有酸性，其含氧官能團(tuán)名稱是 。（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。（3）反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是 ，反應(yīng)所用試劑是 。（4）化合物F在一定條件下可發(fā)生自身成肽反應(yīng)，生成可降解的生物高分子，寫出其中一種高分子物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。（5）GM的反應(yīng)類型為 。（6）E與H在一定條件下生成P的化學(xué)方程式是 。（7）寫出滿足下列條件的H的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 （任寫一種）。 順式結(jié)構(gòu) 具有兩性 含有甲基26.（14分）碳循環(huán)與人類的生存息息相關(guān)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）下列說(shuō)法正確的是 。ACO2過(guò)度排放將導(dǎo)致酸雨 B植物的光合作用有利于維持大氣中O2和CO2平衡C煤和石油的主要成分是有機(jī)物 D

6、碳循環(huán)過(guò)程中，碳元素均被氧化（2）動(dòng)物通過(guò)呼吸作用將葡萄糖轉(zhuǎn)化為CO2的化學(xué)方程式為 。（3）測(cè)定煤或石油的含碳量：將a g的樣品進(jìn)行充分燃燒，測(cè)定所得氣體（CO2、SO2、NO2、N2）中CO2的含量，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示（所用試劑均過(guò)量）：?；旌蠚怏w A過(guò)硫酸鈉溶液(Na2S2O8) BBa(OH)2溶液（含b mol溶質(zhì)） 裝置A的作用是 。 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，還需要向裝置中通入N2，其目的是 。 用x mol/L HCl溶液滴定裝置B中過(guò)量的Ba(OH)2，消耗y mLHCl溶液，樣品（a g）中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （列出計(jì)算式）。（4）將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇，既可減少CO2的排放，又可節(jié)約能源，

7、轉(zhuǎn)化過(guò)程涉及如下反應(yīng)：反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H1 = 49.1kJ/mol反應(yīng)：CO2 (g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H2反應(yīng)：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H3 = 90.0kJ/mol H2 = 。 在下圖中畫出，不同溫度下（T1>T2），反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)變化的關(guān)系圖（請(qǐng)?jiān)趫D上標(biāo)注溫度T1、T2）。壓強(qiáng)的平衡轉(zhuǎn)化率CO227.（12分） 氮肥的使用在提高糧食產(chǎn)量的同時(shí)，也導(dǎo)致了土壤、水體污染等環(huán)境問(wèn)題。（1）長(zhǎng)期過(guò)量使用NH4Cl等銨態(tài)化肥，易導(dǎo)致土壤酸化，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)解釋原因 。（2）過(guò)量的NH

8、4+將導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化，檢測(cè)水樣中NH4+所需的試劑是 、 。（3）工業(yè)上處理氨氮廢水的方法如下：步驟：采用生物硝化法將NH4+轉(zhuǎn)化NO3O2NO3含NH4+廢水微生物 生物硝化法處理廢水，會(huì)導(dǎo)致水體pH逐漸下降，用離子方程式解釋原因 。 微生物保持活性的pH范圍為79，最適宜用來(lái)調(diào)節(jié)水體pH的物質(zhì)是 。 A. NaOH B.CaCO3 C. NH3·H2O D. CO2步驟：采用電解法將NO3轉(zhuǎn)化為N2pH=7NO3-廢水Na2SO4溶液AB質(zhì)子交換膜 與電源正極相連的一極是 （填 “A”或“B”）。 B極的電極反應(yīng)是 。 除去1L廢水中的62 mg NO3后, 廢水的pH= 。2

9、8. （16分）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)：將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+3滴0.1mol/L KSCN溶液過(guò)量Cu粉4mL 0.1mol/LFe2(SO4)3溶液取上層清液產(chǎn)生白色沉淀（1） Fe3+與Cu粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論步驟1：取4mL mol/L CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液產(chǎn)生白色沉淀CuSO4與KSCN反應(yīng)產(chǎn)生了白色沉淀:步驟2：取 無(wú)明顯現(xiàn)象（2） 探究白色沉淀產(chǎn)生的原因，請(qǐng)?zhí)顚憣?shí)驗(yàn)方案：查閱資料：SCN的化學(xué)性質(zhì)與I相似 2Cu2+ + 4 I= 2CuI+ I2Cu2+與SCN反應(yīng)的離子方程式為 。實(shí)驗(yàn)：將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象向3mL 0.1mol/L FeSO4溶液中加入1 mL 8mol/L稀硝酸溶液變?yōu)樽厣胖靡欢螘r(shí)間后，棕色消失，溶液變?yōu)辄S色探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因：查閱資料：Fe2+ + NO Fe(NO)2+（棕色）（3）用離子方程式解釋NO 產(chǎn)生的原因 。（4）從化學(xué)反應(yīng)速率與限度的角度對(duì)體系中存在的反應(yīng)進(jìn)行分析：反應(yīng)：Fe2+與HNO3反應(yīng)； 反應(yīng)：Fe2+與NO反應(yīng) 依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，甲認(rèn)為反應(yīng)的速率比反應(yīng) （填“快”或“慢”）。