探究碳酸鈉與鹽酸和氯化鈣混合溶液的反應(yīng)

1、探究碳酸鈉與鹽酸和氯化鈣混合溶液的反應(yīng)向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中加入碳酸鈉溶液后，發(fā)生了哪些反應(yīng)？這些反應(yīng)如何進(jìn)行？出現(xiàn)什么現(xiàn)象？同學(xué)們往往很難弄清這些問題?，F(xiàn)通過幾道習(xí)題和同學(xué)們一起進(jìn)行探討。碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象以及生成物，受兩者質(zhì)量的影響。因?yàn)樯倭康柠}酸加入碳酸鈉溶液中，首先發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，此時(shí)，并沒有氣泡產(chǎn)生。等一會兒，所加入鹽酸的量比較多時(shí)，才會進(jìn)一步發(fā)生如下反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,此時(shí)，溶液中有氣泡冒出。所以，將碳酸鈉溶液滴入鹽酸溶液中，相比而言，碳酸鈉的量少，鹽酸的量多，此時(shí)溶液中會立即產(chǎn)生氣泡。綜上所述，我們

2、將碳酸鈉溶液滴入鹽酸和氯化鈣的混合溶液中，先是冒氣泡，生成二氧化碳?xì)怏w，等碳酸鈉逐漸增多，鹽酸消耗盡了，則碳酸根與鈣離子生成碳酸鈣，后出現(xiàn)白色沉淀。例題1向CaCl2與鹽酸的混合溶液中滴入Na2CO3溶液，分析：向CaCl2與鹽酸的混合溶液中慢慢滴入Na2CO3溶液,先產(chǎn)生氣泡，后生成白色沉淀。所以，A、D兩項(xiàng)合理。例題2做完“二氧化碳的制取和性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)后，廢液缸中盛有大量的鹽酸與氯化鈣的混合溶液不考慮其他雜質(zhì)。某同學(xué)處理廢液時(shí)做了如下實(shí)驗(yàn)：取廢液缸中上層清液40mL于燒杯中，逐滴滴入Na2CO3溶液至過量。記錄滴入Na2CO3溶液質(zhì)量X與有關(guān)量的變化關(guān)系如下圖。以下判斷正確的選項(xiàng)是A.圖中縱

3、坐標(biāo)y表示生成CO2的質(zhì)量B.反應(yīng)進(jìn)行到B點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是NaClC. OA段發(fā)生反應(yīng)白化學(xué)方程式是Na2CO3+2HC12NaCl+H2O+CO2TD. C點(diǎn)溶液的pH=7分析：根據(jù)碳酸鈉與鹽酸和氯化鈣的混合溶液的反應(yīng)原理，向混合溶液中逐滴滴入Na2CO3溶液至過量，相比之下，剛開始是鹽酸的量多，而碳酸鈉的量少，溶液中應(yīng)先冒氣泡，而不是先產(chǎn)生沉淀。所以，圖中縱坐標(biāo)y應(yīng)該表示生成的沉淀質(zhì)量。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到B點(diǎn)時(shí)，說明反應(yīng)完全結(jié)束，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)只有NaCL從開始反應(yīng)的O點(diǎn)到A點(diǎn)的OA段，此處所進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，可理解為，Na2CO3+CaCl2CaCO2+2NaCl和CaCO3+2HClCa

4、Cl2+H2O+CO2T。綜合以上反應(yīng)，相當(dāng)于只發(fā)生了如下的化學(xué)反應(yīng)：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2T,止匕時(shí)沒有沉淀產(chǎn)生，等溶液中鹽酸被消耗完了以后，才慢慢開始產(chǎn)生沉淀，Na2CO3+CaCl2CaCO&+2NaCl。實(shí)驗(yàn)探究進(jìn)行至UC點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)早已經(jīng)結(jié)束，因?yàn)檫^量的碳酸鈉溶液加入其中，溶液的pH大于7。故此題B、C合理。例題3為了對盛有鹽酸和氯化鋇的混合廢液（不考慮其他雜質(zhì)）進(jìn)行處理，某同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：取廢液缸中上層清液40ml于燒杯中，逐滴滴入Na2CO3溶液至過量。記錄滴入Na2CO3溶液質(zhì)量（x）與有關(guān)的變化關(guān)系如下圖。圖中縱坐標(biāo)（y）表示凰生成氣體的質(zhì)量”或“生

5、成沉淀的質(zhì)量”），OA段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是，AB段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是；_反應(yīng)進(jìn)行到A點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是；反應(yīng)進(jìn)行到B點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是；_C點(diǎn)時(shí)溶液的pH（填=）7分析：從圖中y隨x的變化情況可知，縱坐標(biāo)（y）表示生成沉淀的質(zhì)量。因?yàn)閷a2CO3溶液滴入含有鹽酸的溶液中，應(yīng)立即產(chǎn)生氣體，不會出現(xiàn)OA段無現(xiàn)象期。向混合溶液中滴入Na2CO3溶液，Na2CO3溶液會與鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2。Na2CO3溶液同時(shí)也與BaCl2溶液發(fā)生如下反應(yīng)：Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3L,與此同時(shí)，在鹽酸沒有被完全消耗的情況下，剛生成

6、的BaCO3沉淀又被鹽酸溶解了，發(fā)生如下反應(yīng)：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2,回頭一看，好象滴入的Na2CO3溶液與BaCl2沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)一樣，所以，相當(dāng)于在OA段只發(fā)生了如下的反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2。至UA點(diǎn)時(shí)，Na2CO3溶液與所含有的鹽酸反應(yīng)結(jié)束，此時(shí)溶液的溶質(zhì)是：NaCl、BaCl2。過了A點(diǎn)，AB段發(fā)生的反應(yīng)為：Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO。到達(dá)點(diǎn)B時(shí)，Na2CO3溶液將溶液中所含的BaCl2完全消耗，此時(shí)溶液的溶質(zhì)是：NaCl。繼續(xù)滴入Na2CO3溶液后，已經(jīng)沒有反應(yīng)發(fā)生。這時(shí)溶液中的溶質(zhì)除了NaCl還有剛滴入的Na2CO3，所以溶液呈堿性，溶液的pH大于7。拓展性訓(xùn)練題：向下表中的甲物質(zhì)中逐滴加入乙溶液至過量，反