溶液中的守恒規(guī)律及離子濃度大小的比較

1、溶液中的守恒規(guī)律及離子濃度大小的比較(兩課時(shí))學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、 復(fù)習(xí)鞏固弱電解質(zhì)的電離和鹽的水解的規(guī)律2、 學(xué)會書寫電荷守恒，物料守恒，質(zhì)子守恒的關(guān)系式3、 掌握單一溶液和混合溶液中離子濃度大小的比較規(guī)律 一、溶液中的守恒規(guī)律1電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶有的正電荷總數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等。如：CH3COONa溶液中，n(Na+)n(H+)n(Ac-)n(OH-) 推導(dǎo)出：c(Na+)c(H+)c(Ac-)c(OH-) 一般用物質(zhì)的量濃度表示等式關(guān)系Na2CO3溶液,電荷守恒：c(Na+)+c(H+)c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)練習(xí) 寫出下列溶液的電荷

2、守恒關(guān)系式 NH4Cl NaHCO3 (NH4)2SO4 【注意】書寫電荷守恒式必須準(zhǔn)確的判斷溶液中離子的種類；弄清離子濃度和電荷的關(guān)系?！緫?yīng)用練習(xí)】：25時(shí)，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)溶液的PH7時(shí)，下列關(guān)系正確的是Ac(NH4+)=c(SO42) Bc(NH4+)>c(SO42)Cc(NH4+)<c(SO42) Dc(OH)+c(SO42)=c(H+)+c(NH4+)一種一元強(qiáng)酸HA溶液中加入一種堿MOH后，溶液呈中性，則A與M+物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為：c(A)_ _c(M+)。(填“”、“”、“”、“無法判斷”等)2、物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會發(fā)生

3、變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會改變的。如Na2CO3溶液中n(Na+)：n(c)2：1，推出：c(Na+)2c(HCO3-)2c(CO32-)2c(H2CO3) CH3COONa溶液中 物料守恒c(Na+)c(CH3COO-)+c(CH3COOH)練習(xí) 寫出下列溶液的物料守恒關(guān)系式 NH4Cl NaHCO3 (NH4)2SO4 3質(zhì)子守恒：如碳酸鈉溶液中由電荷守恒和物料守恒兩式聯(lián)立，將Na+離子消掉可得：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)。此關(guān)系式也可以按下列方法進(jìn)行分析，由于指定溶液中氫原子的物質(zhì)的量為定值，所以無論溶液中結(jié)

4、合氫離子還是失去氫離子，但氫原子總數(shù)始終為定值，也就是說結(jié)合的氫離子的量和失去氫離子的量相等?？梢杂脠D示分析如下：由得失氫離子守恒可得：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)。練習(xí)：寫出下列溶液的質(zhì)子守恒關(guān)系式 NH4Cl NaHCO3 (NH4)2SO4 達(dá)標(biāo)練習(xí)：寫出下列溶液的三大守恒關(guān)系式Na2S電荷守恒物料守恒質(zhì)子守恒二、溶液中離子濃度大小的比較規(guī)律（1）不同物質(zhì)同種離子濃度比較型同濃度的下列溶液，PH由大到小的順序是 Na2CO3NaHCO3NaOHCH3COONaNa2SO4 NH4HSO4 (NH4)2SO4H2SO4同濃度的下列溶液中NH4+的濃度的由大

5、到小順序?yàn)開 NH4HSO4 (NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2 NH4HCO3 (NH4)2CO3 【針對練習(xí)】常溫下物質(zhì)的量濃度相等的a.(NH4)2CO3 b. (NH4)2SO4. c.(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中PH的大小順序 （2）單一溶液中離子濃度大小的比較 多元弱酸溶液中，由于多元弱酸是分步電離（注意，電離都是微弱的）的，第一步的電離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步，第二步遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第三步。 H2CO3溶液 多元弱酸的強(qiáng)堿正鹽溶液中，要根據(jù)酸根離子的分步水解（注意，水解都是微弱的）來分析。第一步水解程度大于第二步水解程度，依次減弱。Na2S溶液中 多元弱酸的酸式鹽溶液中：由于

6、存在弱酸的酸式酸根離子的電離，同時(shí)還存在弱酸的酸式酸根離子的水解，因此必須搞清電離程度和水解程度的相對大小，然后判斷離子濃度大小順序。常見的NaHCO3 NaHS溶液中酸式酸根離子的水解程度大于電離程度，溶液中c(OH-)c(H+)溶液顯堿性，例NaHCO3中：c（Na+）c(HCO3-)c(OH-)c(H+)c(CO32-),反例：NaHSO3,溶液中弱酸根離子電離程度大于水解程度，溶液顯酸性c(H+) c(OH-)。例在NaHSO3中：c（Na+）c(HSO3-)c(H+)c(SO32-)c(OH-).【注意】：HCO3-的水解程度大于電離程度，HSO3-的電離程度大于水解程度【練習(xí)】：在

7、0.1 mol·L1的NH3·H2O溶液中，下列關(guān)系正確的是 （ ）Ac(NH3·H2O)c(OH-)c(NH4+)c(H+) Bc(NH4+)c(NH3·H2O)c(OH-)c(H+)Cc(NH3·H2O)c(NH4+)c(OH-)c(H+) Dc(NH3·H2O)c(NH4+)c(H+)c(OH-在氯化銨溶液中，下列關(guān)系式正確的是 ( )Ac(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) Bc(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)Cc(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) Dc(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(

8、OH-)比較CH3COONa溶液中離子濃度的大小 比較Na2CO3溶液中離子濃度的大小 比較NaHS溶液中離子濃度的大小 （3）混合溶液離子濃度大小的比較a.恰好中和型 在10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同體積、同濃度HCN溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯誤的是()。 AC(Na+)C(CN-)C(H+)C(OH-) BC(Na+)C(CN-)C(OH-)C(H+) CC(Na+)C(CN-)C(HCN) DC(Na+)C(H+)C(CN-)C(OH-) b.pH等于7型 常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH=7，則此溶液中()。 AC(HCOO-)C(N

9、a+) BC(HCOO-)C(Na+) CC(HCOO-)C(Na+) D無法確定C(HCOO-)與C(Na+)的關(guān)系 c.反應(yīng)過量型 【解題指導(dǎo)】先判斷反應(yīng)前后誰過量，及反應(yīng)后各物質(zhì)的量，再考慮電離或水解的情況.(1)當(dāng)酸(堿)的電離大于鹽溶液中弱離子水解時(shí),可認(rèn)為鹽中的弱離子不水解,此時(shí)主要考慮電離對離子濃度造成的影響；反之可認(rèn)為酸(堿)不電離(但實(shí)際有電離,程度很小),此時(shí)只考慮離子水解對離子濃度造成的影響。將0.2mol·L-1HCN溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是()。 AC(HCN)C(CN-) BC(Na+

10、)C(CN-) CC(HCN)C(CN-)C(OH-) DC(HCN)C(CN-)0.1mol·L-1（4）、酸（或堿）與鹽混合后溶液中微粒濃度的相對大小比較 【解題指導(dǎo)】NH4Cl與NH3·H2O等物質(zhì)的量混合，顯堿性，NH3·H2O的電離大于NH4+的水解。CH3COONa和CH3COOH等物質(zhì)的量混合，顯酸性，CH3COOH的電離大于CH3COO-的水解程度。將0.2mol/L醋酸鉀溶液與0.1mol/L鹽酸等體積混合后，溶液中有關(guān)離子溶液的關(guān)系，正確的是( )A. c(CH3COO)c(Cl)c(H+)c(CH3COOH)B. c(CH3COO)c(Cl)

11、c(CH3COOH)c(H+)C. c(CH3COO)c(Cl)=c(H+)c(CH3COOH)D. c(CH3COO)=c(Cl)c(CH3COOH)c(H+)【反饋練習(xí)】(1)在常溫下10mL pH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7(假設(shè)反應(yīng)前后體積不變)，則對反應(yīng)后溶液的敘述正確的是( )A. c(A)c(K+) B. c(H+)c(OH) c(K+)c(A+)C. V(總)20mL D. V(總)20mL(2)下列敘述正確的是( )A0.1mol·L1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)B10 mL 0.02mol·L1HCl溶液與1

12、0 mL 0.02mol·L1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=12C在0.1mol·L1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)c(H+)D0.1mol·L1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)c(HA-)c(H2A)(3)草酸是二元弱酸，草酸氧鉀溶液呈酸性。在0.1mol·L-1 KHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是 Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42-) Bc(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol·L-1 C

13、c(C2O42)>c(H2C2O4) Dc(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42)（4)關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是( )A、c (Na+)=c (HCO3-) + c (CO32-) + c (H2CO3)B、c (Na+) + c (H+) = c (HCO3-) + c (CO32-) +c (OH-)C、HCO3- 的電離程度大于HCO3-的水解程度D、存在的電離有：NaHCO3=Na+HCO3-，HCO3-H+ + CO32- H2OH+OH-(5)室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是( )A 0.1mol/L的鹽酸和0.1mo

14、l/L的氫氧化鈉溶液B0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鋇溶液CpH4的醋酸溶液和pH10的氫氧化鈉溶液DpH4的鹽酸和pHl0的氨水 反饋練習(xí)1、若pH3的酸溶液與pH11的堿溶液等體積混合后溶液呈堿性，其原因可能是( )A. 生成了一種強(qiáng)堿弱酸鹽B. 強(qiáng)酸溶液和弱堿溶液反應(yīng)C. 弱酸溶液和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)D. 一元強(qiáng)酸溶液和一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)2、 在相同溫度下，等體積、等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，所含帶電粒子數(shù)由多到少的順序是Na2SO4H2SO3NaHSNa2SA=>= B=>>C=>> D>>>3、100mL 0.1mol/L的C

15、H3COOH溶液與50mL0.2mol/L的NaOH溶液混合后，在所得溶液中離子濃度大小關(guān)系是Ac(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)> c(H+)Bc(Na+)>c(CH3COO) > c(H+)>c(OH)Cc(CH3COO)>c(Na+)> c(H+)>c(OH)Dc(Na+)=c(CH3COO)>c(OH)> c(H4在含CH3COOH和CH3COONa均為0.1mol/L的溶液中，測得c(CH3COO)>c(Na+)，則下列關(guān)系式中正確的是Ac(H+) > c(OH)Bc(H+) < c(OH)

16、Cc(CH3COOH) > c(CH3COO)Dc(CH3COOH) + c(CH3COO)=0.2mol/L5、將相同物質(zhì)的量濃度的某弱酸HX溶液與其鈉鹽NaX溶液等體積混合后，若溶液中c(Na+) > c(X)，則下列關(guān)系中錯誤的是Ac(H+) > c(OH)Bc(HX) < c(X)Cc(X) + c(HX) = 2 c(Na+)Dc(HX) + c(H+) = c(Na+) + c(OH)6、在Na2S溶液中下列關(guān)系不正確的是A c(Na+) =2c(HS) +2c(S2) +c(H2S) Bc(Na+) +c(H+)=c(OH)+c(HS)+2c(S2)Cc(

17、Na+)c(S2)c(OH)c(HS) Dc(OH)=c(HS)+c(H+)+c(H2S)7、等體積等濃度的MOH強(qiáng)堿溶液和HA弱酸溶液混合后,混合溶液中有關(guān)離子濃度的關(guān)系正確的是A.c(M+)c(OH-)c(A-)c(H+) B. c(M+)c(A-)c(H+)c(OH-)C.c(M+)c(A-)c(OH-)c(H+) D. c(M+)+ c(H+) =c(A-)+ c(OH-) 8、一元酸HA溶液中，加入一定量強(qiáng)堿MOH溶液后，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中，下列判斷正確的是( )AA-M+ BA-M+ C若MA不水解,則OH-<A- D若MA水解,則OH->A-9、下列混合溶液

18、中，各離子濃度的大小順序正確的是A 10mL0.1mol·L1氨水與10mL0.1mol·L1鹽酸混合：c(Cl)>c(NH4+)>c(OH)>c(H+)B10mL0.1mol·L1NH4Cl與5mL0.2mol·L1NaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)C10mL0.1mol·L1CH3COOH溶液與5mL0.2mol·L1NaOH溶液混合： c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D10mL0.5mol·L1CH3COONa溶液

19、與6mL1mol·L1鹽酸混合：c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)10、物質(zhì)的量濃度相同的CH3COOH與CH3COONa溶液等體積混合后，溶液中離子濃度關(guān)系錯誤的是Ac(Na+) + c(H+)c(OH) + c(CH3COO) Bc(CH3COOH) + c(CH3COO)2c(Na+)Cc(CH3COO)c(Na+)c(CH3COOH)c(H+)c(OH) Dc(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(CH3COOH)c(OH) 11、(05江蘇)常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是ApH 7，且c(OH) c

20、(Na+) c(H+) c(CH3COO)BpH 7，且c(Na+) + c(H+) = c(OH) + c(CH3COO)CpH 7，且c(CH3COO) c(H+) c(Na+) c(OH)DpH 7，且c(CH3COO) c(Na+) c(H+) = c(OH)12、PH2的鹽酸與PH12的氨水等體積混合，在混合溶液中離子濃度大小關(guān)系正確的是Ac(NH4+)c(Cl) Bc(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)Cc(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+) Dc(OH)c(NH3·H2O)c(H+)13、（2009年高考全國理綜、10題）用0.10mol/L的鹽酸溶液滴定0

21、.10mol/L的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是：（ ）A. c(NH4+)c(Cl-), c(OH-)c(H+) B. c(NH4+)=c(Cl-); c(OH-)= c(H+)C. c(Cl-)c(NH4+), c(OH-)c(H+) D. c(Cl-)c(NH4+), c(H+)c(OH-)14、(09上海)根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的、混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是( )ABC D15、(09廣東)下列濃度關(guān)系正確的是( )A氯水中：c(Cl2)2c(ClO)+c(Cl)+c(HClO)B氯水中：c(Cl)c(H+)c(OH)c(ClO)C等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混

22、合：c(Na+)c(CH3COO)DNa2CO3溶液中：c(Na+)c(CO32)c(OH)c(HCO3)c(H+)16(09北京)有4種混合溶液，分別由等體積0.1 mol/L的2種溶液混合而成：CH3COONa與HCl；CH3COONa與NaOH；CH3COONa與NaCl；CH3COONa與NaHCO3 。下列各項(xiàng)排序正確的是( )ApH： Bc(CH3COO)：C溶液中C(H+)：Dc(CH3COOH)： 17(09四川) 關(guān)于濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：氨水、鹽酸、氯化銨溶液，下列說法不正確的是( )Ac(NH4+)： B水電離出的c（H+）：C和等體積混合后的溶液：c（H

23、+）c(OH)+c(NH3·H2O)D和等體積混合后的溶液：c（NH+4）c(Cl)c(OH)c(H+)18、一種一元強(qiáng)酸HA溶液中加入一種堿MOH后，溶液呈中性，則A與M+物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為：c(A)_c(M+)。(填“”、“”、“”、“無法判斷”等)等體積等濃度的MOH強(qiáng)堿溶液和HA弱酸溶液混合后，混合溶液中的各離子濃度的大小關(guān)系為：_在物質(zhì)的量濃度均為0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa混和溶液中，測得c(Na+)c(CH3COO)，則c(CH3COO)c(CH3COOH)_0.02mol/L(填“”、“”、“”等)，水溶液的酸堿性為_(填“酸性”、“堿性

24、”、“中性”、“無法判斷”)19、某二元酸（化學(xué)式用H2A表示）在水中的電離方程式是：H2A=H+HA；HAH+A2 回答下列問題：Na2A溶液顯 （填“酸性”，“中性”，或“堿性”）。理由是： （用離子方程式表示）在0.1mol·L1的Na2A溶液中，下列微粒濃度關(guān)系式正確的是： 。A. c(A2) +c( HA)+c( H2A) =0.1mol·L-1 B. c(OH)=c(H+) +c( HA) C. c(Na+ )+ c(H+) =c(OH)+ c( HA)+2c(A2) D. c(Na+ )= 2c(A2) +2c( HA)已知0.1mol·L1NaHA溶液的pH=2，則0.1mol·L-1 H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是 0.11 mol·L1（填“<”，“>”，或“=”），理由是： 0.1mol·L1 NaHA溶液中各