期末模擬測試試題三

1、高一化學(xué)期末模擬測試試題（三）一、單項選擇題根據(jù)下面8種微粒，分別回答14各小題，1、中子數(shù)相同的微粒是（ ） A、只有 B、只有 C、只有 D、只有 2、關(guān)于這些微粒的結(jié)構(gòu)示意圖的判斷，正確的是（ ）A、與的相同 B、與的相同C、與的相同 D、前三項都不對3、微粒的結(jié)構(gòu)示意圖中，有2個電子層的結(jié)構(gòu)有（ ）A、3種 B、4種 C、5種 D、6種4、在無機化合物中，化合價一定呈負(fù)價的是（ ）A、 B、 C、 D、5、和D2O分子的中子數(shù)，前者和后者的關(guān)系是（ ）A、前者大 B、后者大 C、相等 D、不能肯定6、有X、Y、Z三種元素，X和Y可形成XY和XY2兩種化合物，Z與X、Y分別形成XZ4和Z

2、2Y兩種化合物，這兩種化合物的電子總數(shù)都為10，則X、Y、Z三種元素分別是（ ）A、C、N、O B、C、O、H C、C、H、O D、H、N、O7、已知元素X的原子序數(shù)小于元素Y的原子序數(shù)，X與Y之間形成的常見化合物的化學(xué)式可以表示為Y2X、Y2X2，則這兩種元素的原子序數(shù)之和等于（ ）A、16 B、17 C、18 D、198、下列物質(zhì)中屬于由極性鍵構(gòu)成的非極性分子是（ ）A、NH3 B、CS2 C、CH3Cl D、HF9、下列元素的最高價氧化物的水化物溶于水一定是強堿溶液的是（ ）A、原子最外層只有1個電子的元素B、原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)8倍的元素C、原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)4倍

3、的元素D、原子的電子層與最外層電子數(shù)相等的元素10、下列各組微粒具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是（ ）A、CH4、NH3、Na+ B、OH-、F-、NH3C、H3O+、NH4+、Na+ D、O2-、OH-、NH2- 11、在自然界里無游離態(tài)存在的元素是（ ）A、Cl B、S C、O D、N12、下列材料中，最不宜制造、儲存濃H2SO4的容器的是（ ）A、鐵 B、鋁 C、銅 D、陶瓷13、下列物質(zhì)能跟濃硫酸反應(yīng)，且反應(yīng)時濃硫酸不表現(xiàn)氧化性的是（ ）A、炭塊 B、硫化氫 C、銅片 D、氟化鈣14、下列物質(zhì)：S；SO2；H2S；H2SO4，其中硫元素既能被氧化，又能被還原的是（ ）A、 B、 C、 D、1

4、5、有一種FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物樣品，經(jīng)測定，其中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22%，則鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）A、44% B、34% C、24% D、無法計算16、在相同條件下，無水CuSO4的溶解度為xg，膽礬的溶解度為yg，則x與y的關(guān)系為（ ）A、x>y B、x<y C、x=y D、不能肯定17、將p%的濃硫酸與同體積的水混合得到q%稀硫酸，則p與q的關(guān)系正確的是（ ）A、p2q B、p=2q C、p<2q D、p>2q18、同時可以鑒別K2SO4，K2S和K2SO3三種無色溶液的試劑是（ ）灼熱A、BaCl2 B、SO2 C、石蕊試液 D、稀H2SO41

5、9、強熱FeSO4晶體發(fā)生如下反應(yīng)：2FeSO4 Fe2O3+SO2+SO3，將生成的氣體通入足量的BaCl2溶液中，得到的物質(zhì)是（ ）A、BaSO4和BaSO3沉淀 B、BaSO4、BaSO3和SO2C、BaSO4和SO2 D、BaSO3和SO320、把70mLH2S和90mLO2(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))混合，在一定條件下點燃，使之反應(yīng)。當(dāng)反應(yīng)完全后恢復(fù)到原狀況時，可得到SO2的體積是（ ）A、50mL B、55mL C、60mL D、70mL21、防毒面具中裝有活性炭，它能抵抗多種毒氣的進(jìn)攻，這是利用活性炭的：（ ）A、還原性 B、吸附性C、可燃性 D、能將毒氣氧化成無毒物質(zhì)22、熔化燒堿應(yīng)選用的坩堝

6、應(yīng)該是：（ ）A、鐵坩堝 B、玻璃坩堝C、石英坩堝 D、瓷坩堝23、欲觀察氫氣燃燒的顏色，燃燒管的材料最好是采用：（ ）A、鈉玻璃 B、鉀玻璃 C、鋼管 D、石英玻璃高溫24、下列化學(xué)方程式正確的是：（ ）A、制取玻璃：CO2 + Na2SiO3 Na2CO3 + SiO2B、溴化亞鐵溶液通入過量氯氣：FeBr2 +Cl2 = FeCl2 + Br2 C、少量Ca(HCO3)2滴入NaOH溶液中：高溫 Ca(HCO3)2 + 2NaOH = CaCO3+ Na2CO3 + 2H2OD、高溫時碳還原二氧化硅：SiO2+C Si+2CO225、下列溶液中通入足量的CO2后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生的沉淀不

7、再溶解的是：（ ）A、Na2SiO3溶液 B、Ca(ClO)2溶液C、Ca(OH)2溶液 D、CaCl2溶液26、下列酸與酸酐對應(yīng)關(guān)系錯誤的是：（ ）A、H2CO3CO2 B、HNO3NO2C、HPO3-P2O5 D、H4SiO4SiO227、磷酸鈣系陶瓷也是一種新型無機非金屬材料，它可用于制成人造骨骼，這是利用這類材料的：（ ）A、耐高溫的特性 B、電學(xué)特性C、光學(xué)特性 D、生物功能28、下列材料的特性及用途的說法不正確的是：（ ）A、氧化鋁陶瓷具有兩性，可用來制造人造牙齒B、氮化硅陶瓷耐高溫且不易傳熱，可用來制造柴油機C、光導(dǎo)纖維導(dǎo)光的能力很強，是非常好的通訊材料D、人造剛玉硬度高，可用來

8、制造玉球磨機29、下列工業(yè)生產(chǎn)過程的反應(yīng)原理不涉及氧化還原反應(yīng)的是：（ ）A、用石英、石灰石和純堿制玻璃B、用銅、硫酸、空氣制硫酸銅C、用石灰和氯氣制漂粉精D、電解熔融食鹽制取金屬鈉30、在高溫下還原SiO2制得粗硅7t，理論上需要焦炭的質(zhì)量是：（ ）A、12t B、3t C、24t D、6t二、不定項選擇31、下列關(guān)于原子的認(rèn)識正確的是（ ）A、原子是構(gòu)成一切物質(zhì)的基本微粒 B、原子是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒C、原子是可分成更小微粒的實心球 D、原子是化學(xué)變化中的最小微粒32、某氯原子質(zhì)量為ag，一個原子質(zhì)量為bg，若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法正確的是（ ）A、氯元素原子量一定是B、mg該

9、氯原子的物質(zhì)的量一定是C、該氯元素原子的摩爾質(zhì)量是aNAgD、ng該氯原子所含的電子數(shù)為17n/a個33、下列離子化合物中,陰、陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同的是（ ）A、氧化鈉 B、氯化鎂C、硫化鈣 D、溴化鉀34、核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+離子，質(zhì)量數(shù)為A，則ng它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（ ）A、 B、C、(A-N+2)mol D、35、一種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別與另一種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相同，則下列說法中錯誤的是（ ）A、可能是不同的分子 B、可能是不同的離子C、可能是一種離子和一種分子 D、可能是同位素36、晶體硼由和兩種同位素原子構(gòu)成。已知5.4g晶體硼全部轉(zhuǎn)化成B2H6(硼烷)氣體時

10、，可得標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L硼烷，則晶體硼中和兩種同位素原子個數(shù)比為（ ）A、1:1 B、1:3 C、1:4 D、1:237、最近，蘭州近代物理研究所研制出我國首批氧-18氣體。氧-18是氧的一種穩(wěn)定同位素，稱為重氧。下列說法正確的是（ ）A、1.8g氧-18氣體的物質(zhì)的量是0.1molB、0.1mol重氧氣體的體積是2.24LC、重氧氣體的摩爾質(zhì)量是36gD、0.1mol重氧水所含中子數(shù)約是6.02×1023個38、下列敘述中正確的是（ ）A、離子化合物中可能含有共價鍵B、極性分子中可能含有非極性鍵C、非極性分子中一定不含有極性鍵D、離子化合物中一定含有金屬元素39、A，B，C均為短周

11、期元素，它們的原子的最外層電子數(shù)依次為1，6，6，B位于C的下一周期，則A，B，C三元素所形成的化合物的化學(xué)式不可能是（ ）A、AB2C3 B、A2BC3 C、A2BC4 D、A3BC440、有和兩種簡單離子(X、Y均為短周期元素)，已知Xn-比Ym+多2個電子層，下列關(guān)系式或說法正確的是（ ）A、a-b+n+m等于10或等于16 B、X只能是第三周期元素C、b4 D、Y不可能是第二周期元素41、根據(jù)下面四個反應(yīng)H2S+I2 S+2H+2I- H2SO3+2H2S 3S+3H2O2I-+Br2 I2+2Br- H2SO3+I2+H2O 4H+SO42-+2I-確定Br-、I-、H2S和H2SO

12、3的還原性由強到弱的順序是（ ）A、H2S、H2SO3、I-、Br- B、Br-、I-、H2SO3、H2SC、H2S、I-、Br-、H2SO3 D、I-、Br-、H2S、H2SO342.工業(yè)生產(chǎn)上從含硒的廢料中提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸的處理含硒的廢料，獲得亞硒酸和少量硒酸，再與鹽酸共熱，硒酸被轉(zhuǎn)化為亞硒酸(2HCl+H2SeO4 H2SeO3+Cl2+H2O)。通SO2于亞硒酸的溶液中，單質(zhì)硒即板出。據(jù)此，下列敘述正確的是（ ）A、H2SeO4氧化性弱于Cl2氧化性 B、亞硒酸氧化性強于H2SO3C、二氧化硒的還原性強于二氧化硫D、析出1molSe，需H2SeO3、SO2、H2O各1mo

13、l43、把SO2通入下列各組物質(zhì)的混合液中，有白色沉淀產(chǎn)生的是（ ）A、Ba(NO3)2、HCl B、BaCl2、NaClC、NH3·H2O、CaCl2 D、MgCl2、(NH4)2SO444、30mL0.1mol/L的Na2SO3溶液恰好將2×10-3mol的XO4-離子還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是（ ）A、+1 B、+2 C、+3 D、+445、已知98%的濃硫酸的濃度為18.4mol/L，則49%的硫酸溶液的濃度為（ ）A、9.2mol/L B、大于9.2mol/L C、小于9.2mol/L D、不能確定46、為除去混在氯化鉀中的少量硫酸鉀和氯化鈣雜質(zhì)，需進(jìn)行

14、下列六項操作：加水溶解；加熱蒸發(fā)結(jié)晶；加入過量氯化鋇溶液；加入過量鹽酸；加入過量碳酸鉀溶液；過濾。下列操作順序正確的是（ ）A、 B、 C、 D、47、某未知溶液中，可能含有SO42-、SO32-、Ag+中的任一種，現(xiàn)要確定是否含有SO42-，其最合理的操作是（ ）A、先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液 B、加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液C、加入用鹽酸酸化的氯化鋇溶液 D、先加硝酸酸化，再加硝酸鋇溶液48、下列各組氣體中，通常情況下能共存，且能用濃硫酸干燥的是（ ）A、SO2、H2S、Cl2 B、O2、N2、SO2C、HI、H2、O2 D、H2S、CO2、HCl49、往X鹽溶液中通入過量Cl2，再滴入硝酸

15、鋇和稀硝酸溶液，溶液中有白色沉淀產(chǎn)生。X鹽可能是（ ）A、Na2SO3 B、CaCl2 C、AgNO3 D、Na2CO350、在50mL 18mol/L濃硫酸中加入足量的銅片并加熱，被還原的硫酸的物質(zhì)的量為（ ）A、等于0.9mol B、大于是0.45mol小于0.9molC、等于0.45mol D、小于0.45mol三、填空題51、某元素M所形成的氣態(tài)單質(zhì)為雙原子分子，共有三種，其式量分別為70、72、74，它們的物質(zhì)的量之比為9:6:1。則(1)M有 種同位素，其質(zhì)量數(shù)分別為 ，各種同位素所占的原子百分比分別為 。(2)M2的平均式量為 。52、短周期元素X、Y、Z，它們的原子序數(shù)分依次增

16、大，X與Y同主族，Y與Z同周期，三種元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為41。(1)三種元素的名稱分別為：X ，Y ，Z 。(2)X2-離子的結(jié)構(gòu)示意圖為： 。(3)用電子式表示：Y與Z形成的化合物的結(jié)構(gòu) 。53、A、B、C、D四種元素，已知A、C、D處于同一周期，C、B處于同一主族。已知C單質(zhì)的焰色反應(yīng)的顏色為黃色，C和B的原子的質(zhì)子數(shù)之和為30，C和D的原子的質(zhì)子數(shù)之和為28，A單質(zhì)是銀白色金屬，其氧化物能跟C的氧化物的水化物溶液反應(yīng)。(1)寫出這四種元素的元素符號：A ,B ，C ,D ；(2)寫出D單質(zhì)跟B的氧化物的水化物溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： (3)寫出A的氧化物與C的氧化物的水化物反應(yīng)的離子方

17、程式： (4)用電子式表示C原子跟硫原子形成化合物的過程： 54、下表為元素周期表中的一部分，列出10種元素在元素周期中的位置。用化學(xué)符號回答下列各問題。 主族周期0234(1)10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是 。(2)、三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強的是 。(3)、三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是 > > 。(4)元素的氫化物電子式為 ；該氫化物常溫下和元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；若該氫化物和元素的單質(zhì)反應(yīng)，則化學(xué)方程式為 。(5)和的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為 和 。和兩元素形成化合物的化學(xué)式為 ，該化合物灼燒時的焰色為 色；該化合物的溶液

18、與元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(6)和最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程為 ，離子方程式為 。(7)與形成化合物的化學(xué)式為 ；單質(zhì)溶于該化合物所得溶液呈 色。(8)和兩元素的核電荷數(shù)之差為 。55、根據(jù)右表，用化學(xué)式或元素符號回答下列問題：OFSClSeBrTeI(1)非金屬性最活潑的元素原子是 ；(2)還原性最強的離子是 ；(3)H2Te的穩(wěn)定性比HI ；(4)已知：2F2+2H2O 4HF+O2 Cl2+H2S 2HCl+S則完成下列化學(xué)方程式：Br2+H2Se I2+H2Te 56、地球外層空間存在著微量的臭氧(O3)和氧原子。該臭氧層的存在能吸收和阻擋太陽的有害的強烈紫外輻射

19、?？墒侨藶榈拇髿馕廴疚飼茐某粞鯇?，如超音速飛機排入物中的氮氧化物(NO和NO2)，它們和O3及O發(fā)生如下反應(yīng)：O3+NO NO2+O2；O+NO2 NO+O2，這兩個反應(yīng)反復(fù)循環(huán)，其總反應(yīng)式為 。由此可見氮氧化物在破壞臭氧層的過程中起了 的作用。57、火力發(fā)電站廢氣中含有SO2。為除去有害氣體SO2，可用碳酸鈣或氫氧化鈣的懸濁洗滌，反應(yīng)產(chǎn)物為CaSO4，寫出上述兩種途徑有關(guān)的化學(xué)方程式。(1) (2) 58、在硝酸鋇溶液中通入SO2氣體，溶液仍澄清，若將硝酸鋇溶液分裝兩試管，試管(I)中加鹽酸，試管(II)中加燒堿溶液，然后再通入二氧化硫，結(jié)果兩試管都有白色沉淀產(chǎn)生，則試管(I)中沉淀為 ，

20、試管(II)的白色沉淀為 (填化學(xué)式)。59、在濃鹽酸中滴加濃硫酸，會產(chǎn)生大量白霧。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因有：(1) (2) 。60、甲、乙兩位學(xué)生用質(zhì)量相等的銅制取硫酸銅，他們各自的方案為：O2稀H2SO4濃H2SO4甲：Cu CuO CuSO4 乙：Cu CuSO4(1)甲、乙兩學(xué)生所制得CuSO4質(zhì)量；甲 乙(填等于、大于或小于，下同)；消耗H2SO4的物質(zhì)的量：甲 乙。(2)你認(rèn)為從節(jié)約原料和減少環(huán)境污染方面分析，采用 種方法好。61、某亞硫酸鈉試劑已部分變質(zhì)被氧化，為確定其純度，進(jìn)行如下實驗：稱取樣品W1g；將樣品溶解；加入過量的用鹽酸酸了的BaCl2溶液；過濾洗滌、干燥沉淀，稱其質(zhì)量為

21、W2g。試回答：(1)BaCl2溶液用鹽酸酸化的目的 (2)BaCl2稍過量的原因 (3)判斷是否完成的方法是 (4)判斷沉淀是否洗凈的方法是 (5)Na2SO3% 62、工業(yè)上，在電爐里用碳還原二氧化硅制得含少量雜質(zhì)的粗硅，將硅在高溫下與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅，四氯化硅經(jīng)蒸餾提純，再用氫氣還原制得純硅。以上三步的反應(yīng)方程式為 ， ， 。63、將下列天然硅酸鹽改寫成氧化物形式：（1）石棉CaMg3Si4O12 （2）綠柱石Be3Al2Si6O18 （3）白云石H4K2Al6Si6O24 （4）蛇紋石Mg3H4Si2O9 64、配平下列化學(xué)方程式：（1） Mg2Si+ HCl Si4H10+ Mg

22、Cl2+ H2（2） PbS+ H+ NO3 Pb2+ S+ NO+ 65、我國古代煉丹中經(jīng)常使用到紅丹，俗稱鉛丹。在一定條件下鉛丹（用X表示）與硝酸能發(fā)生如下反應(yīng)：X+4HNO3 PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O。（1）鉛丹的化學(xué)式是 ，此鉛丹中鉛的化合價是 。（2）由此反應(yīng)可推測PbO是 性氧化物，PbO2是 性氧化物。四、實驗題：66、有一種無色混合氣體可能含有CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl氣體，進(jìn)行如下實驗：此混合氣體通過濃H2SO4氣體總體積不變；再通過澄清石灰水，氣體體積變小，但無渾濁現(xiàn)象；剩余氣體在空氣中引燃，燃燒產(chǎn)物不能使無水硫酸銅變藍(lán)。（1）據(jù)實驗可推斷混合

23、氣體中沒有 ；（2）據(jù)實驗可推斷混合氣體中沒有 ；（3）上述實驗中有無不能確定存在的氣體，若有則是 。67、現(xiàn)通過以下實驗測定CO2的式量：（1）制備純凈的CO2氣體，實驗室制CO2氣體時常用的藥品是 。（2）為了有效地除去CO2氣體中少量的水蒸氣、氯化氫、硫化氫雜質(zhì)，請在下列裝置中根據(jù)要求作恰當(dāng)選擇，并將序號填入下列空格內(nèi)。除去雜質(zhì)所選裝置反應(yīng)的離子方程式HClH2OH2S氣體通過順序 。（3）CO2式量測定：先稱充滿空氣的集氣瓶的質(zhì)量為198.847g，然后用排氣法將CO2充滿該瓶，稱得其質(zhì)量為199.190g。又測得瓶內(nèi)容積為500 mL，若空氣的平均式量為28.8，試計算CO2式量的實

24、驗值（保留一位小數(shù)，以上數(shù)據(jù)均為標(biāo)志）： 。四、實驗題68、有20.6gNH4HCO3和NaHSO3的干燥粉狀混合物，用加熱分解的實驗方法來測定NH4HCO3的質(zhì)量百分含量。根據(jù)圖示所給儀器和試劑回答問題：（1）按照氣流由左向右的方連接儀器的順序是（用各接口字母表示）a f 。（2）儀器B的名稱為 ，E裝置中放堿石灰的儀器名稱為 ，A和E裝置中都用到的儀器名稱為 。（3）D裝置的作用是 。（4）C裝置的作用是 ，若C瓶中溶液顏色有變化，則測定結(jié)果可能會偏 。（5）B裝置的作用是 。（6）若堿石灰增重8.8g，則混合物中NH4HCO3的質(zhì)量原分比為 。五、計算題69、氯有兩種同位素，。若氯元素的

25、原子量為35.5，則與組成的10g單質(zhì)中，中子數(shù)共多少個？70、有原子量均大于10的A、B二元素相化合成X、Y兩種氣態(tài)化合物。已知X分子中含A、B各一原子，7gX在標(biāo)準(zhǔn)況下測得其體積為5.6L。Y分子中含A個原子，對氫氣的相對密度為22。求A、B為哪兩種元素？X、Y為哪兩種化合物？71、某元素R的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為HxROy，氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HxR。已知1molHxROy比1molHxR質(zhì)量多64g。已知1molHxROy中R的原子核外電子總數(shù)比1molHxROy中氫原子和氧原子核外電子總數(shù)少16mol。求R元素的原子序數(shù)。72、將50mLH+=0.1mol/L的硫酸和鹽酸的混

26、合液與50mL Ba（OH）2溶液混合，充分反應(yīng)后，過濾，得0.466g沉淀，濾液（100mL）中OH-=0.1mol/L，求：（1）原混合液中SO42- 、Cl-的物質(zhì)的量？（2）Ba（OH）2溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？73、開始時密閉容器中只有A，濃度為a mol/L，在某溫度下反應(yīng)2A（氣） B（氣）+x C（氣）達(dá)到平衡時A的濃度為6mol/L，A的分解率為40%，容器的壓強是起始壓強的1.4倍。試計算：（1）a值是多少？（2）系數(shù)x值是多少？（3）平衡時C的體積分?jǐn)?shù)。74、環(huán)境監(jiān)測對空氣中CO2含量可用下法測定：將0.0200mol/L Ba(OH)2溶液50mL置于密封容器中，通入

27、空氣10.0L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）充分反應(yīng)、過濾。再取濾液10.0mL，用0.0100mol/L的鹽酸去中和，共用去鹽酸8.00mL，求CO2在空氣中的體積分?jǐn)?shù)（通入空氣前后溶液體積不變）。參考答案一、選擇題12345678910DCBBCBDBBC11121314151617181920ACDDBBCDCB21222324252627282930BADCABDAAD二、不定項選擇31、D 32、BD 33、AC 34、A 35、C 36、C 37、D 38、AB 39、AD 40、AC41、 A 42、B 43、 AC 44、 D 45、C 46、A 47、A 48、B 49、 A 50、D三、填

28、空題51、(1)2；35，37；75%，25% (2)7152、(1)氟、硫、氯；(2)S2-結(jié)構(gòu)簡圖略； (3):Cl :S :Cl:53、(1)Al,K,Na,Cl； (2)Cl2+2KOH KClO+KCl+H2O (3)Al2O3+2OH- 2AlO2-+H2O； (4)Na2S形成過程略。54、(1)Ar; (2)NaOH; (3)K+、Ca2+、Mg2+； (4)H2O的電子式略 2K+2H2O 2KOH+H2 Cl2+H2O HClO+HCl； (5)NaOH，HBrO4。 NaBr，黃， Cl2+2NaBr 2NaCl+Br2； (6)Al(OH)3+NaOH NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH- AlO2-+2H2