高三第一輪復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)化學(xué)章節(jié)練習(xí)試題(蘇教版)

1、高三化學(xué)實(shí)驗(yàn)化學(xué)練習(xí)題1.1 海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：稱取樣品：用托盤天平稱取約5g干燥的海帶， 放入中。灼燒灰化：在通風(fēng)處加熱灼燒海帶，待海帶完全灰化后，冷卻，再將灰分轉(zhuǎn)移到小燒杯中。 溶解、過濾：向小燒杯中加入約30ml蒸餾水，煮沸2-3min，過濾，并用約1ml蒸餾水洗滌沉淀得濾液。 氧化、萃取分液： 在濾液中加入12ml 2mol·L1H2SO4溶液，再加入3-5 ml 6%的H2O2溶液或1ml新制氯水。取出少許混合液，用淀粉溶液檢驗(yàn)碘單質(zhì)。將氧化檢驗(yàn)后的余液轉(zhuǎn)入分液漏斗中，加入2mlCCl4，充分振蕩，將上口塞子打開，靜置，

2、待完全分層后，分液。填寫下列空白： (1) 步驟空格處的儀器名稱為 ，灼燒海帶時(shí)，除需要該儀器和三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是 （用標(biāo)號(hào)字母填寫）。A燒杯 B表面皿 C泥三角 D酒精燈 E干燥器 (2) 本實(shí)驗(yàn)多處用到玻璃棒，試寫出玻璃棒的作用 。(3)水浸時(shí)常常要將懸濁液煮沸23min，目的是什么？ 。 (4)步驟的洗滌沉淀的操作過程是 ； (5) 步驟最好選 作氧化劑，理由是 ， 反應(yīng)的離子方程式是 。 (6)要從步驟中含碘的CCl4溶液中分離出單質(zhì)碘和回收CCl4，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是 。某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理由是 。 (7)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方

3、法： 。1.2 () 紙層析法分離鐵離子和銅離子的實(shí)驗(yàn)中，正確的操作是( )A在濾紙上點(diǎn)樣時(shí)，試樣點(diǎn)以稍大為宜B應(yīng)沿試管壁小心地將展開劑慢慢倒入試管底部C將濾紙上的試樣點(diǎn)浸入展開劑中D點(diǎn)樣后的濾紙需晾干后，才能將其浸入展開劑中()某實(shí)驗(yàn)小組擬用紙層析法分離溶液中Fe3+ 和Cu2+.實(shí)驗(yàn)步驟如下: (1)裁紙：將濾紙裁成約1.5cm×20cm的長(zhǎng)方形。將濾紙條的一端彎 折1 cm后，用彎成直角的大頭針橫向別住，以便濾紙條能掛在橡皮 塞下面的勾子上。 (2)點(diǎn)樣：將飽和FeCl3和CuSO4混合液按11的體積比配成溶液。 用毛細(xì)管吸取樣品溶液，在離濾紙條一端2 cm處點(diǎn)一直徑為0.3

4、0.5 mm左右的斑點(diǎn)。注意斑點(diǎn)盡可能小。如果色斑顏色很淺，待 溶劑揮發(fā)后，在原處重復(fù)點(diǎn)樣。重復(fù)點(diǎn)樣35次后晾干備用。 (3)展開：另取一支試管，加入9mL丙酮和1mL6mol/L鹽酸，混合均勻，作為展開劑。將點(diǎn)過樣的濾紙條平整地懸掛在橡皮塞下的勾子上，不可觸及試管的內(nèi)壁；濾紙條下端浸入展開劑中約1 cm，試樣斑點(diǎn)必須在展開劑液面之上。塞緊橡皮塞。展開劑借助毛細(xì)作用逐漸向上移動(dòng)，樣品 中各組分因向上移動(dòng)速度不同而隨之展開。 (4)顯色：FeCl3和CuSO4混合液經(jīng)展開后得到不同顏色的色斑。為使觀察效果更明顯，采用氨熏顯色。 (5)分離: 若要將層析分離物質(zhì)提取出來,可將濾紙上的分離物質(zhì)的斑點(diǎn)

5、剪下,浸于有關(guān)溶劑 中,可提取紙上的層析物。 根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題: (1)在此實(shí)驗(yàn)中 做固定相, 做流動(dòng)相. (2) Fe3+ 氨熏顯色的原理 ，現(xiàn)象 ；Cu2+氨熏顯色的原理 ，現(xiàn)象 ； (3) 為防止水解，飽和FeCl3和CuSO4可加少量 或 酸化 (4) 硫酸銅溶液中加入過量濃氨水，最終( ) A得到無色透明溶液 B溶液中出現(xiàn)大量淡藍(lán)色絮狀沉淀 C得到深藍(lán)色透明溶液 D得到澄清的淡藍(lán)色溶液。(5)在層析操作時(shí)，濾紙上的試樣點(diǎn)能不能接觸展開劑，為什么？ 。20g硝酸鈉17g氯化鉀操作1固體A液體操作2固體B液體35mL水煮沸1.3 某研究性學(xué)習(xí)小組擬用硝酸鈉和氯化鉀混合，來制取較純凈的

6、硝酸鉀晶體,他們?cè)O(shè)計(jì)了如 下流程: 請(qǐng)根據(jù)以上流程，回答相關(guān)問題： (1) 操作的名稱是； 操作的名稱是。 (2)參照如下左圖溶解度曲線，寫出固體A、B的化學(xué)式：A , B 。欲得到較純的硝酸鉀晶體需用少量的 (填“熱水”，“冷水”)洗滌固體 (3)在固體A析出時(shí),為了防止B的析出,在操作上采取了趁熱過濾的方法,則熱過濾應(yīng)采取的操作是。 (4)固體B中雜質(zhì)的檢驗(yàn)方法。1.4 在實(shí)驗(yàn)室常用減壓的方法進(jìn)行過濾(如上右圖)，叫減壓過濾，俗稱抽濾。下圖為減壓過濾裝置，回答有關(guān)問題。(1)寫出圖中A、B、C三種儀器的名稱：A ；B ；C 。(2)該裝置圖有三處錯(cuò)誤，請(qǐng)指出錯(cuò)誤并加以改正。 ； ； 。(3

7、)采用減壓過濾的目的是。(4) 簡(jiǎn)述用水冼滌沉淀的操作過程 。(5) 吸濾完畢時(shí)，應(yīng)先拆下B與C或C和抽氣泵間的橡皮管，然后關(guān)閉水龍頭，其原因是 。(6) 減壓過濾不宜用于過濾 或 的沉淀。 下列說法不正確的是 ( )A鋁是地殼中含量最多的金屬元素，它既能形成復(fù)鹽，又能形成配合物B由鋁片剪成的鋁條在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)中，盛氧氣的集氣瓶中需放入少量水C培養(yǎng)明礬晶體過程中，應(yīng)先制得明礬晶核D在氯化鋁溶液中分別加入過量的氫氧化鈉溶液和濃氨水，均可形成鋁的配合物 Al(OH)4將鋁片(不除氧化膜)投入濃氯化銅溶液中，鋁表面很快出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì)，同時(shí)產(chǎn)生較多氣泡，繼而產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，觸摸容器壁知溶液

8、溫度迅速升高，產(chǎn)生氣泡速率明顯加快，鋁片上下翻滾，溶液中出現(xiàn)黑色物質(zhì)，收集氣體，檢驗(yàn)其具有可燃性；若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中，在短時(shí)間內(nèi)鋁片無明顯變化。 (1)鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng)，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時(shí)間內(nèi)不發(fā)生反應(yīng)的原因 可能是 ( ) A氯化銅溶液的酸性比同濃度硫酸銅溶液強(qiáng) B硫酸銅溶液水解產(chǎn)生的硫酸使鋁鈍化 C氯離子能破壞氧化鋁薄膜而硫酸根不能 D生成的氯化鋁能溶于水而生成的硫酸鋁難溶于水 (2)鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)是 ，產(chǎn)生該物質(zhì)的離子方程式是 。 (3)放出的氣體是 ，產(chǎn)生的藍(lán)色沉淀是 ，可以說明該現(xiàn)象的產(chǎn)生原因的離子方程式是 。(4)請(qǐng)從有關(guān)物質(zhì)的濃度、

9、能量、是否有電化學(xué)作用等分析開始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因 。(5)溶液中出現(xiàn)黑色物質(zhì)是 ，產(chǎn)生該物質(zhì)的化學(xué)方程式為 。(6) 某學(xué)生通過一定實(shí)驗(yàn)操作，使鋁片與硫酸銅溶液的反應(yīng)也能較快進(jìn)行，他采取的措施可能是 ( ) A用砂紙擦去鋁表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中 B把鋁放在氫氧化鈉溶液中一段時(shí)間后，取出洗凈投入硫酸銅溶液中C將鋁片放入濃硝酸中一段時(shí)間后，取出洗凈投入硫酸銅溶液中D在鋁片上捆上幾枚銅釘后投入同濃度的硫酸銅溶液中(1)在1ml1.0mol·L1的AlCl3溶液中逐滴滴加6.0mol·L1的NaOH溶液，邊加邊振蕩，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ；

10、(2)若在1ml1.0mol·L1的AlCl3溶液中先滴加2ml10%的NaF溶液，在逐滴滴加3.0mol·L1的氨水溶液，邊加邊振蕩，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ，其原因是 。(3)能用鋁質(zhì)槽車裝運(yùn)濃硝酸原因是 ；家中的鋁鍋不宜用金屬材料制成的清潔球清洗的原因是 ；可溶性鋁鹽（如明礬等）可以作凈水劑，原因是(結(jié)合離子方程式說明) 。乙醇和苯酚都是重要的化工原料，這與它們的性質(zhì)有著密切的關(guān)系，根據(jù)驗(yàn)證它們的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題。(1)為比較乙醇和苯酚與金屬鈉反應(yīng)的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室用2mL(填名稱)作溶劑分別溶解乙醇和苯酚，鈉(填“浮在液面”“沉入液體中”)反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡較快的是 ，請(qǐng)從結(jié)構(gòu)

11、上說明其原因 。醋酸、碳酸、苯酚的酸性由強(qiáng)到弱的順序是；為比較其酸性，涉及的反應(yīng)原理用化學(xué)方程式為 、；所需的玻璃儀器有(填3種)。 (2)某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為了探究苯酚的某些性質(zhì)，設(shè)計(jì)并進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)過程：甲苯酚操作aCO2靜止NaOH溶液冷卻80白色渾濁苯酚振蕩水丙乙丁 根據(jù)以上過程回答下列問題：乙屬于什么分散系？(填序號(hào))。A溶液B膠體C懸濁液D乳濁液將白色渾濁液加熱至80，可采用的加熱方法是 ，操作a的名稱是 。上述過程控究了苯酚的哪些性質(zhì)？。 寫出丙轉(zhuǎn)化為丁過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。該同學(xué)實(shí)驗(yàn)中不小心將苯酚沾到了手上，則應(yīng)立即用擦洗。(3)為了檢驗(yàn)工業(yè)污水是否含有苯酚，某同學(xué)分別取小量污

12、水于兩支試管中，一支試管中滴入少量A溶液，溶液變?yōu)樽仙?，則A是 ；在另一支試管中滴入濃溴水，結(jié)果沒有白色沉淀產(chǎn)生，則其原因是。另一同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明苯酚和溴水發(fā)生的反應(yīng)為取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng)，你認(rèn)為該同學(xué)設(shè)計(jì)的方案是。乙醇可以被多種氧化劑氧化，將乙醇氧化為乙醛，合適的氧化劑選用；將乙醇氧化為乙酸，合適的氧化劑為。AO2B銀氨溶液 CCuOD酸性KMnO4溶液 E酸性K2Cr2O4溶液 F新制氫氧化銅懸濁液乙醇與重鉻酸鉀酸性溶液反應(yīng)生成Cr3+，反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O42+ CH3CH2OH+ H+ CH3COOH+ Cr3+ (請(qǐng)配平)判斷駕駛員屬于酒后駕車的現(xiàn)象是溶液顏色由變 。

13、證明乙醇能被氧化的最簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)是將一段螺旋狀的粗銅絲在酒精燈外焰上灼燒后，立即移入內(nèi)焰，實(shí)驗(yàn)過程中銅絲顏色的變化是 。銅絲移入乙醇中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。反應(yīng)中銅絲起_作用。，若加熱溫度至140左右，則產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，該反應(yīng)類型為 。(2)實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸和乙醇混合加熱制乙烯可用如右圖所示,下列說法正確的是。A濃硫酸只作催化劑 B在反應(yīng)容器中放入幾片碎瓷片防止混合液暴沸C反應(yīng)溫度緩慢上升至170 D用排水法或向下排氣法收集乙烯 E園底燒瓶中裝得是4mL乙醇和12mL3mol/L H2SO4混合液F溫度計(jì)應(yīng)插入反應(yīng)溶液液面下，以便控制溫度G反應(yīng)完畢后先熄滅酒精燈，再?gòu)乃腥〕鰧?dǎo)管(3)若將此裝

14、置中的溫度計(jì)換成分液漏斗，則還可以制取的氣體有(酒精燈可用可不用) 。 ACO2BNH3CO2DSO2ENO2FCl2(4) 如溫度過高，反應(yīng)后溶液顏色變，使制得的乙烯中混入水蒸氣、CO2、SO2雜質(zhì)。為檢驗(yàn)乙烯設(shè)計(jì)以下方案 (實(shí)驗(yàn)室所得含雜質(zhì)的乙烯已用氣球收集備用)：方案：將混合氣體通入中干燥后，通入溴的四氯化碳溶液色褪去，則含乙烯，反應(yīng)的化學(xué)方程式是；該實(shí)驗(yàn)的不足之處是。方案：為改變方案的不足，將混合氣體通入 中除去雜質(zhì)，再用溴水檢驗(yàn)乙烯。方案：為檢驗(yàn)乙烯，并證明乙烯中混有CO2、SO2雜質(zhì)，請(qǐng)利用圖示裝置，自行設(shè)計(jì)完成實(shí)驗(yàn)方案，并選用合適試劑檢驗(yàn)。 實(shí)驗(yàn)步驟：1.2.在中加入所需試劑：

15、3. 現(xiàn)象與結(jié)論：證明含有CO2的現(xiàn)象是；證明含有SO2的現(xiàn)象是；證明含有乙烯的現(xiàn)象是。如還需證明混合氣中含有水蒸氣，應(yīng)在 前(填裝置序號(hào))增加干燥管，所需試劑為 。演示實(shí)驗(yàn)：乙烯的實(shí)驗(yàn)室制備（做好實(shí)驗(yàn)的全部準(zhǔn)備工作）化學(xué)原理：CH3CH2OH CH2=CH2+ H2O原料：乙醇 濃硫酸裝置：液+液氣 思考與討論2、根據(jù)已學(xué)內(nèi)容，你覺得乙烯的實(shí)驗(yàn)室制取方法與以往學(xué)過的哪種氣體的制取方法比較相似。思考與討論3、根據(jù)反應(yīng)原理及實(shí)驗(yàn)操作方法，乙烯的實(shí)驗(yàn)室制取方法與氯氣的制取方法比較，可能要在哪 些方面做出必要的改進(jìn)，如何改進(jìn)，請(qǐng)說出你的理由。收集方法：排水法其它問題：A 實(shí)驗(yàn)中要在燒瓶中加入碎瓷片（

16、或沸石）防止產(chǎn)生暴沸B 溫度的控制 170C 溫度計(jì)的使用：水銀插入混和液中D 濃硫酸與乙醇的混合方法及混合比 濃硫酸與乙醇的體積比為3：1，且應(yīng)當(dāng)將濃硫酸加入收發(fā)器醇中，邊加邊攪拌?；旌蠎?yīng)當(dāng)在小燒杯中進(jìn)行，不能夠在燒瓶中進(jìn)行。E 濃硫酸的作用：催化劑、脫水劑演示實(shí)驗(yàn)：乙烯的實(shí)驗(yàn)室制備（做好實(shí)驗(yàn)的全部準(zhǔn)備工作）3.1.1牙膏是生活必需品。由多種化學(xué)成分組成，主要有：摩擦劑，用于增強(qiáng)牙膏的摩擦作用和去污效果，主要成分包括 ；用甘油和水作保濕劑，作用是 ；還有 等氟化物，主要用于預(yù)防齲齒；等等。下面是牙膏中某些主要成分的檢驗(yàn)流程圖。請(qǐng)回答下列問題：(1)在中加水、攪拌、靜置后，接下來的實(shí)驗(yàn)操作名稱

17、是 ，所需要的主要玻璃儀器有 。(2)在中用pH試紙測(cè)溶液的pH的操作方法是 。(3)寫出中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(4)將中放出的氣體通入澄清的石灰水中時(shí)，未見沉淀出現(xiàn)，則可能的原因是 、 （任答兩條）。(5)在中檢驗(yàn)Ca2+的存在，除可用焰色反應(yīng)外，還可利用Ca2+和 溶液的反應(yīng)來進(jìn)行。(6) 檢驗(yàn)F可用的化學(xué)試劑是 ；已知反應(yīng) Fe(SCN)3 + 3F= FeF3(無色) + 3SCN，根據(jù)此反應(yīng)，設(shè)計(jì)檢驗(yàn)牙膏中含F(xiàn)：檢驗(yàn)方案： 。還涉及的離子方程式 。甘油的檢驗(yàn)所需的Cu(OH)2不宜加得的太多，因?yàn)?。碳酸鈣檢驗(yàn)時(shí)能否用稀硫酸代替鹽酸，為什么？ 。安全火柴盒側(cè)面涂有 (發(fā)火劑)和S

18、b2O3(易燃物)等，火柴頭上的物質(zhì)一般是 KClO3、MnO2等氧化劑和S等易燃物。某興趣小組為驗(yàn)證日常生活用的火柴頭上含有 KClO3、MnO2、S，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)流程圖： 圖1 請(qǐng)回答以下問題： (1) 為驗(yàn)證氣體A，按右圖1所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：組裝如右 圖所示裝置，緊接一步操作是 ，在試管中裝入酸性高錳酸鉀溶液，慢慢拉動(dòng)注射器的活塞進(jìn)行抽氣，可觀察到 的現(xiàn)象，即可證明火柴頭上含有S元素。 (2)步驟的實(shí)驗(yàn)操作裝置如右圖2所示，該操作的名稱是 ，其工作原理是 。圖2 (3)要證明火柴頭中含有Cl元素的后續(xù)實(shí)驗(yàn)步驟是 。 (4)有學(xué)生提出檢驗(yàn)火柴頭上KClO3另一套實(shí)驗(yàn)方案：20090227 有

19、關(guān)的離子反應(yīng)方程式為 ，有人提出上述方法中出現(xiàn)白色沉淀并不能充分說明火柴頭上KClO3的存在，其理由是 。 (5)該小組猜測(cè)濾渣D對(duì)雙氧水分解制氧氣的速率會(huì)產(chǎn)生一定的影響，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下5次實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)次數(shù)H2O2溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)%H2O2溶液用量/毫升物質(zhì)D用量/克反應(yīng)溫度/收集氣體體積/毫升所需時(shí)間/秒30508523.81520.12022.81520.22022.2520.12027.4305055210.5 由上表可知，實(shí)驗(yàn)和能證明溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，實(shí)驗(yàn) 和 證明物質(zhì)D的用量越大，反應(yīng)速率越快。 (6)寫出步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。3.2 NaNO2俗稱“工業(yè)鹽”，其外觀與

20、食鹽相似，容易導(dǎo)致誤食而中毒，可通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)加以鑒別。已知信息：NO2在酸性條件下可氧化Fe2 NaNO2可以與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì) 酸性高錳酸鉀溶液中滴入NaNO2溶液后褪色 AgNO2(白色)，難溶于水，可溶于稀硝酸。亞硝酸不穩(wěn)定，容易分解。(1)請(qǐng)你根據(jù)上述信息順序，逐一設(shè)計(jì)鑒別NaNO2和NaCl的實(shí)驗(yàn)方案，結(jié)合方案1的提示，完成以下填空。(以含有NO2所產(chǎn)生的現(xiàn)象填空，文字簡(jiǎn)明扼要。)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象與結(jié)論方案1在兩種待鑒物質(zhì)的溶液中分別加入(NH4)2Fe(SO4)2，充分反應(yīng)后再加入適量KSCN溶液。若溶液變 ，證明待鑒溶液中有NO2存在。方案2方案3方案4方案5(2)寫出所有

21、上述反應(yīng)的離子方程式：方案1 ，方案2 ，方案3 ，方案4 ，方案5 。(3)鑒別NaNO2和NaCl，還可以用pH試紙，其理由是 亞硝酸鈉NaNO2易溶于水且顯著吸熱，其熔點(diǎn)為271，分解溫度為320 (用相應(yīng)的離子方程式表示)(4)在家里怎樣用簡(jiǎn)單的方法區(qū)別NaNO2和NaCl？ 。(結(jié)合右圖提示，請(qǐng)你寫出方案) (5)人體血紅蛋白中含有Fe2離子，如果誤食亞硝酸鹽，會(huì)使人中毒，因?yàn)閬喯跛猁}會(huì)使Fe2離子轉(zhuǎn)變成Fe3離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有A 酸性 B 堿性 C 氧化性 D 還原性4.1 ()、Na2S2O3溶液跟稀

22、 H2SO4反應(yīng)的離子方程式為 。利用此反應(yīng)進(jìn)行濃度或溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)以 時(shí)開始計(jì)時(shí)，到溶液出現(xiàn)渾濁將錐形瓶底部的“+”字時(shí)結(jié)束計(jì)時(shí)。某同學(xué)進(jìn)行下表中A、B、C、D四次實(shí)驗(yàn)：反應(yīng)溫度Na2S2O3H2SO4H2Ov(mL)c(mol×L1)v(mL)c(mol×L1)V(mL)A1050.1100.15B1050.150.110C3050.150.110D3050.250.210(1)其中最先變渾濁的是。(2)A、B實(shí)驗(yàn)中分別加5 mL、10 mL水的目的是。(3)B與D實(shí)驗(yàn)(填“能”或“否”)說明溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，原因是。(4)為何不用相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生S

23、O2的量來判斷濃度或溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響？ 。 () 某同學(xué)通過Na2S2O3與鹽酸反應(yīng)來驗(yàn)證濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(1)該同學(xué)是通過觀察 來判斷其反應(yīng)速率的大小。(2)該同學(xué)配制0.2 mol/L鹽酸于大試管中，并取3mL0.1 mol/L Na2S2O3溶液與3mL鹽酸反應(yīng)，觀察產(chǎn)生現(xiàn)象的時(shí)間為t s。由于另有安排，當(dāng)天停止了實(shí)驗(yàn)。第二天又取3mL0.1 mol/L Na2S2O3溶液與3mL原鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生明顯渾濁也需t s左右。于是該同學(xué)得出結(jié)論：濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響不大。請(qǐng)你評(píng)價(jià)該同學(xué)的這次實(shí)驗(yàn) 。A所得結(jié)論是可靠的B所得結(jié)論是不可靠的C其結(jié)論基本正確，但是有疑點(diǎn) D可能正確，

24、也可能不正確(3)該同學(xué)的對(duì)比方法 (填“合理”或“不合理”)，若該同學(xué)的對(duì)比方法不合理，請(qǐng)你給出合理的對(duì)比方法 (若認(rèn)為合理，此問可不答)。4.2 下面是某研究小組研究的關(guān)于不同催化劑對(duì)H2O2 分解反應(yīng)的催化效率(體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。催化劑(0.1g)活性炭FeCl3KIMnO2顆粒狀MnO2粉末狀前15s產(chǎn)生氧氣的量(ml)5117811前30s產(chǎn)生氧氣的量(ml)816111121前45s產(chǎn)生氧氣的量(ml)1120151835前60s產(chǎn)生氧氣的量(ml)1522.4202649(1)寫出H2O2 在催化劑作用下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式。 (2)從上表可以得出：活性炭、FeCl3、KI

25、 和MnO2(粉末狀)幾種催化劑中，催化效率由大到小的順序是。 等質(zhì)量的固體催化劑，顆粒大小對(duì)催化效率有什么影響。 若H2O2溶液的體積為50 mL，用H2O2表示在FeCl3的催化下，前60s的反應(yīng)速率為mol(Lmin)1。 (3)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)新鮮的動(dòng)物肝臟對(duì)H2O2 的分解也有顯著的催化作用，但當(dāng)往溶液中加入鹽酸，或給溶液加熱時(shí)，就會(huì)失去催化能力，合理的解釋是。(4)對(duì)于FeCl3的催化作用，有人認(rèn)為是Fe3+起催化作用，有人認(rèn)為是Cl，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。(5)實(shí)驗(yàn)需用3%H2O2溶液60mL，現(xiàn)用市售30%H2O2溶液(密度近似為1g/cm3)來配制，試簡(jiǎn)述具體配置方法。(6)下列

26、關(guān)于催化劑的敘述正確的是 ( ) A催化劑不參加化學(xué)反應(yīng)B催化劑可以使原本不能發(fā)生的反應(yīng)得以發(fā)生 C催化劑只降低正反應(yīng)的活化能D催化劑能夠增大分子的百分?jǐn)?shù)在盛有氯化鈷溶液的試管中，加入一定量的濃鹽酸，溶液的顏色的變化是(C) A藍(lán)色加深 B紅色加深 C由粉紅色變?yōu)樗{(lán)色 D由藍(lán)色變?yōu)榉奂t色(2)在試管中加入半試管95乙醇和少量紅色氯化鈷晶體（CoCl2·6H2O）， 振蕩使其溶解，在常溫下所得溶液呈色，逐漸加熱，則溶液最終會(huì)變成色。原因是。(3)現(xiàn)在市場(chǎng)上有一種會(huì)變色的水泥，它不但是一種理想的建筑材料，而且還可以用于預(yù)報(bào)天氣，故有“氣象水泥”之稱。在天氣干燥時(shí)，它呈藍(lán)色；一旦變潮濕，即

27、成紫色；如果下雨，則在吸收水份后變作粉紅色。它之所以會(huì)變色，是因?yàn)樵谒嘀屑尤肓硕然挕Ｕ?qǐng)用化學(xué)平衡的理論加以解釋。 。 (4)CuCl2的稀溶液呈藍(lán)色，而濃溶液呈黃綠色，有人認(rèn)為這是因?yàn)槿芤褐写嬖谥铝衅胶?，Cu(H2O)42+ (藍(lán)色) +4Cl CuCl42(黃綠色)+ 4 H2O ，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。 。218O反應(yīng)后18O在乙酸中，可采取的方法是( )A用所得乙酸與大理石反應(yīng) B測(cè)定產(chǎn)物中乙酸的物質(zhì)的量C測(cè)定產(chǎn)物乙酸的相對(duì)分子質(zhì)量 D試驗(yàn)乙酸能否再與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng) (2)為了探究溶液的酸堿性對(duì)酯水解程度的影響，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取3支試管，向第1支試管中注入4mL蒸餾水，向第

28、2支試管中加入4mL2molL1硫酸溶液，向第3支試管里加入4mL4 molL1氫氧化鈉溶液，再向第1、2支試管中各滴入4滴甲基橙。第3支試管里滴入4滴石蕊試液，三支試管中溶液的分別呈橙色、紅色和藍(lán)色。再分別向3支試管中加入2mL乙酸乙酯，振蕩后將3支試管同時(shí)插入熱水浴(約60)中加熱5min左右，邊加熱邊振蕩。回答下列問題：寫出乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解的化學(xué)方程式 。加入指示劑的作用是 。第 支試管水層最多，其原因是。某同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)忘了給試管編號(hào)，請(qǐng)用兩種方法說出哪支試管中加了酸： 、 。有同學(xué)提出用連續(xù)振蕩的方法代替加熱，認(rèn)為這樣不僅能增加乙酸乙酯與水的接觸時(shí)間，而且避免了乙酸乙酯的可能

29、。銅片鋅片稀H2SO4海綿隔離層燈泡 如右圖，在一塊鋅片和一塊銅片之間放一塊海綿，用橡皮筋固定好。用導(dǎo)線把小燈泡和鋅片和銅片連接起來，插入盛有稀硫酸的燒杯中。小燈泡變亮后又很快變暗。回答下列問題：產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是 。欲使小燈泡重新變亮可向燒杯中加入(任寫一種試劑)。該試劑的功能是。鋅片為該原電池的極，該極的反應(yīng)方程式為。若將稀硫酸改為氫氧化鈉溶液, 小燈泡徐徐變亮后又變暗至熄滅,加入一定量的高錳酸鉀使之溶解,其現(xiàn)象為,正極上的電極反應(yīng)式為。只要鋅片、稀硫酸、高錳酸鉀或鋅片、氫氧化鈉、高錳酸鉀同時(shí)存在，小燈炮就會(huì)發(fā)光不止，其原因是。 下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述正確的

30、是 ( )Aa電極是負(fù)極 Bb電極的電極反應(yīng)為：4OH4e-2H2O2­C電池工作時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極D氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源某學(xué)習(xí)小組按下列步驟制作氫氧燃料電池： 電極的制作 將石墨碳棒放到酒精噴燈上灼燒23min除去其中的膠質(zhì)后，立即投入到冷水中，反復(fù)操作35次，（即淬火35次），使碳棒表面變得粗糙多孔，即制得多孔碳電極。 氫氣、氧氣的制備 以多孔碳棒為電極，用6V直流電源電解2mol/LKNO3溶液約20 s，使兩根碳棒上吸附很多小氣泡。 氫氧燃料電池的制得 去掉電源，在兩極間接上音樂集成電路，則聽到動(dòng)聽的音樂。請(qǐng)回答下列問題：將電極制成粗糙多孔的

31、目的是；電解時(shí)，與電源正極相連的電極的反應(yīng)式為；下列物質(zhì)能代替KNO3，且溶液酸堿性變化也相同的是；ANaOH BH2SO4CKCl DCuSO4ENa2SO4音樂集成電路的正極應(yīng)與原來連接直流電源的極相連；燃料電池中正極上的電極反應(yīng)式為，負(fù)極反應(yīng)式為。 下面是某同學(xué)設(shè)計(jì)的二個(gè)鋼鐵腐蝕的實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答有關(guān)問題。 實(shí)驗(yàn)一：取兩根5cm左右長(zhǎng)的鐵釘，用稀鹽酸浸泡幾分鐘后取出，在其中一根鐵釘上疏散地繞幾圈光亮的細(xì)銅絲，使之緊密接觸；再將兩根鐵釘分別放入兩支試管中，各加入3mL0.1mol/L鹽酸和2滴K3Fe(CN)6(鐵氰化鉀)溶液，則可觀察到繞有銅絲的鐵釘比另一根鐵釘產(chǎn)生的氣泡多，且在鐵釘周

32、圍先出現(xiàn)沉淀。 實(shí)驗(yàn)二：在除去鐵銹的鐵片上滴上1滴含酚酞的食鹽水，靜置12min。 實(shí)驗(yàn)一中出現(xiàn)沉淀的顏色是色；繞有銅絲的鐵釘比另一根鐵釘產(chǎn)生的氣泡多，且在鐵釘周圍先出現(xiàn)沉淀的原因是 ；銅絲上的反應(yīng)式為 。實(shí)驗(yàn)二的現(xiàn)象是 ；正極上的電極反應(yīng)式是，食鹽的作用是 。炒過菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈，第二天鐵鍋便出現(xiàn)紅棕色銹斑(Fe2O3·xH2O)。則該腐蝕屬于電化腐蝕中的腐蝕，其理由是；生成1mol Fe2O3·xH2O消耗molH2O。5.2 某同學(xué)想在一枚鐵釘鍍鋅，他進(jìn)行了如下操作配制含有ZnCl2等多種物質(zhì)的電鍍液鍍件的處理：進(jìn)行了用砂紙打磨鐵釘和用NaOH溶液浸泡等操作電鍍操作

33、。鋅離子在_(填“陰”或“陽”)極放電，放電方程式為_。陽極材料是_，發(fā)生反應(yīng)的方程式為_。在鍍件的處理過程中，用NaOH溶液浸泡鐵釘?shù)哪康氖莀。6.1() 在食醋總酸含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，利用滴定分析法，用已知濃度的NaOH溶液滴定待測(cè)食醋樣品溶液。滴定時(shí)反應(yīng)的離子方程式是 _。該反應(yīng)應(yīng)選用_(填“甲基橙”或“酚酞”)作為指示劑，原因是_。在實(shí)驗(yàn)時(shí)，錐形并用待測(cè)液潤(rùn)洗過，會(huì)使測(cè)定結(jié)果 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同)；忘記潤(rùn)洗酸式滴定管，會(huì)使測(cè)得的結(jié)果 。 () 某實(shí)驗(yàn)小組擬用酸堿滴定法測(cè)定某食用白醋的總酸含量(g/100mL)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：用酸式滴定管量取10.00mL該白醋樣品，

34、置于100mL容量瓶中，加蒸餾水稀釋至刻度線，搖勻得待測(cè)白醋溶液；用酸式滴定管量取20.00待測(cè)白醋溶液；用堿式滴定管盛裝0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，靜置，讀取數(shù)據(jù)，記錄為NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的初讀數(shù)；滴定，并記錄NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的終讀數(shù)。 重復(fù)滴定幾次，數(shù)據(jù)記錄如下表滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)1234V(NaOH)/mL(初讀數(shù))0.100.300.000.20V(NaOH)/mL(終讀數(shù))20.0820.3020.8020.22V(NaOH)/mL(消耗)19.9820.0020.8020.02請(qǐng)回答下列問題：本實(shí)驗(yàn)還缺少的一種儀器是 ，酸式滴定管還可用 代替。甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)過程中得到平均

35、消耗NaOH溶液的體積為V(NaOH)=20.20(mL)。該同學(xué)計(jì)算(填“是”或“否”)合理？理由是。乙同學(xué)在滴定過程中用PH計(jì)將溶液的PH變化情況記錄如下：V(NaOH)/mL0.0010.0018.0019.9019.9820.0020.0220.2022.00溶液的PH2.884.705.706.747.748.729.7010.7011.70由題給信息可知，在允許的誤差范圍(±0.1%)內(nèi)，PH的突躍范圍為 ，可選擇 作指示劑。該食用白醋樣品的總酸含量為 g/100mL。6.2 在做鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度的測(cè)定實(shí)驗(yàn)時(shí)，某學(xué)生按下列步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn):取三塊鍍鋅鐵皮(A、B、C截自同一

36、塊鍍鋅鐵皮)分別量出它們的長(zhǎng)度與寬度用電子天平分別稱量三塊鍍鋅鐵皮的質(zhì)量將A放入燒杯中，加入40mL6mol/L鹽酸。到反應(yīng)速率突然減小時(shí)(產(chǎn)生氣泡的速率變的極慢)，立即將未反應(yīng)的鐵片取出，用自來水沖掉附著的酸液烘干鐵片并稱量分別用鍍鋅鐵片B、C重復(fù)以上步驟根據(jù)實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)，求出鋅鍍層厚度。鍍鋅鐵皮的鋅鍍層被破壞后將在潮濕的空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕，相關(guān)描述正確的是( )A負(fù)極反應(yīng)式為Fe2eFe2 B負(fù)極反應(yīng)式為Zn2eZn2C電子從鐵流向鋅 D鐵不但得不到保護(hù)，反而被腐蝕的更快在鍍鋅鐵皮的鋅鍍層厚度的測(cè)定過程中，下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是 ( )A過早判斷反應(yīng)終點(diǎn) B過遲判斷反應(yīng)終點(diǎn)C鋅在

37、酸中溶解后，鐵皮未烘干就去稱重 D在測(cè)定鐵皮的面積時(shí)測(cè)得面積比鐵皮的實(shí)際面積大在的操作中，待反應(yīng)速率突然減小時(shí)(產(chǎn)生氣泡的速率變的極慢)判斷鋅層已完全反應(yīng)的依據(jù)是_。稱量與酸反應(yīng)前后的鐵皮的質(zhì)量(分別為m1、m2)則m1m2就是 的質(zhì)量，設(shè)鋅的密度為，則鋅鍍層的總體積為V 。若已知鋅鍍層單側(cè)面積為S，鋅鍍層單側(cè)厚度為h，則V ，故可得，即。7.1硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)26H2O又稱摩爾鹽，它是淺綠色晶體，比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是常用的分析試劑。摩爾鹽易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度小于硫酸銨、硫酸亞鐵。制備摩爾鹽的化學(xué)方程式為：(NH4)2SO4+FeSO4+6H2O = (NH

38、4)2Fe(SO4)26H2O。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)的在實(shí)驗(yàn)室用廢鐵屑制備摩爾鹽的步驟如下： 將廢鐵屑放入10%的Na2CO3溶液中浸泡數(shù)分鐘后，分離并洗滌鐵屑，晾干； 將處理過的鐵屑放入過量的3 mol/LH2SO4溶液中，控溫在5060條件下至無氣體產(chǎn)生，趁熱過濾除去不溶于酸的雜質(zhì)，得FeSO4溶液； 將一定量硫酸銨加入到硫酸亞鐵溶液中，使其完全溶解； 從溶液中分離出摩爾鹽晶體。試回答： (1)鐵屑用Na2CO3溶液處理的目的是 ；該實(shí)驗(yàn)把鐵屑從混合物中分離出來的方法是 。(2)步驟中存在設(shè)計(jì)缺陷，應(yīng)改進(jìn)為_， 改進(jìn)的目的是(用離子方程式表示)_。抽氣(3)制備FeSO4溶液時(shí)，用右圖裝置

39、趁熱過濾，原因是 。將(NH4)2SO4與FeSO4混合后加熱、濃縮，停止加熱的時(shí)機(jī)是 。(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)?zāi)桘}晶體中是否含有Fe3+。_。(5)為了確定產(chǎn)品中亞鐵的含量，研究小組用KMnO4(酸化)溶液來滴定摩爾鹽溶液中的Fe2+。滴定時(shí)必須選用的儀器有 (填編號(hào))；滴定時(shí)不需加指示劑，理由是 。 (6)取摩爾鹽產(chǎn)品23.52g，配成100mL溶液，取出10mL用0.10mol/LKMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL。試求產(chǎn)品中摩爾鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù) .7.2 由水楊酸和乙酸酐合成阿斯匹林(乙酰水楊酸)的化學(xué)方程式為：。在生成乙酰水楊酸的同時(shí)，水楊酸分子間也能發(fā)生縮合反應(yīng)，生

40、成少量聚合物(副產(chǎn)物，不溶于碳酸氫鈉溶液)。合成乙酰水楊酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下： 向150mL干燥錐形瓶中加入2g水楊酸、5mL乙酸酐和5滴濃硫酸，振蕩，待其溶解后，控制溫度在8590條件下反應(yīng)510min。然后冷卻至室溫, 用玻璃棒摩擦瓶壁后，即有乙酰水楊酸晶體析出。 減壓過慮，用濾液淋洗錐形瓶，直至所有晶體被收集到布氏漏斗中。抽濾時(shí)用少量冷水洗滌晶體幾次。然后將粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)移至表面皿上，在空氣中風(fēng)干。 將粗產(chǎn)品置于100mL燒杯中，攪拌并緩慢加入25mL飽和碳酸氫鈉溶液，加完后繼續(xù)攪拌23分鐘，直到?jīng)]有二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生為止。過濾，用510mL蒸餾水洗滌沉淀，合并濾液于燒杯中，不斷攪拌，慢慢加入15m

41、L4mol/L鹽酸，將燒杯置于冷水中冷卻，即有晶體析出。用冷水洗滌晶體12次，繼續(xù)抽濾，盡量使溶劑抽干，即得產(chǎn)品。 請(qǐng)回答下列問題： (1) 第步中，要控制反應(yīng)溫度在8590，應(yīng)采用 加熱方法。用這種加熱方法需要的玻璃儀器有 ； 在實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的作用是 ； 用玻璃棒摩擦瓶壁的目的是 。 (2) 第步中，采用減壓過濾的目的是 ；用冷水洗滌晶體，其目的是 ；簡(jiǎn)述用冷水洗滌的方法 。 (3) 第步中，加入碳酸氫鈉的作用是 ； 加入鹽酸的作用是 。 (4) 檢驗(yàn)產(chǎn)品中混有水楊酸的方法是 。 (5) 寫出水楊酸發(fā)生縮聚反應(yīng)生成副產(chǎn)品的化學(xué)方程式: 。參考答案1.1 (1) 坩堝 CD (2) 攪拌，加快溶解；引流；轉(zhuǎn)移固體 (3)加快碘化物在水中的