必修一知識清單

1、第四章知識清單 班級 姓名 一、非金屬元素的主角硅1、原子結(jié)構(gòu)：2、存在：主要以氧化物和硅酸鹽的形式存在，在地表中的含量列第二位。3、單質(zhì)（1）結(jié)構(gòu)：與金剛石類似（2）物理性質(zhì)：灰黑色固體，熔點(diǎn)高、硬度大、有脆性。（3）化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，常溫下（強(qiáng)堿）加熱時： （氧氣）用途：半導(dǎo)體材料，可作硅芯片，光電池等。4、二氧化硅（1）通稱硅石，有晶體和無定形兩類，石英、水晶、瑪瑙是二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)：晶體是Si和O以12組成的立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。常溫下 （氫氟酸，強(qiáng)堿）5、硅酸：（1）物理性質(zhì)：白色難溶的弱酸，受熱可分解（2）制備：NaSiO3溶液與酸反應(yīng)制得、 （強(qiáng)酸，弱酸） 用途：制作硅膠，硅膠可作干燥劑或

2、催化劑的載體。6、硅酸鹽（1）大多數(shù)硅酸鹽都難溶于水（2）硅酸鈉可溶于水形成玻璃，是制作硅膠和木材防火劑的原料 （3）組成表示法： 活潑金屬氧化物·較活潑·金屬氧化物·SiO2·H2O 二、富集海水中的元素一氯物理性質(zhì)：黃綠色，有刺激性氣味的氣體，有毒，易液化，可溶于水（溶解度12）1、化學(xué)性質(zhì)：（1）與金屬反應(yīng)：（白煙）（棕黃色煙，與變價(jià)金屬反應(yīng)生成高價(jià)金屬）（產(chǎn)生棕色的煙，常溫下不與干燥氯氣反應(yīng)）（2）與非金屬反應(yīng)：（蒼白色火焰，HCl工業(yè)制法）白色煙霧，白色煙霧（3）與水反應(yīng)：氯氣的水溶液叫氯水（4）與堿反應(yīng)：（制漂白液，制氯氣尾氣處）（工業(yè)制漂白

3、粉制法）（5）氧化性：（溶液由淺綠色變?yōu)辄S色）濕潤的淀粉KI試紙變藍(lán)，用于氯氣的檢驗(yàn)2、氯氣的制法：（1）實(shí)驗(yàn)室制法：反應(yīng)原理:（2）氯水的成分：新制：分子離子久置：久制的氯水主要成份為HCl.（較稀的鹽酸）（3）HClO與H2CO3酸性比較：（4）氯水成份的確認(rèn)及現(xiàn)象可能成分加入試劑現(xiàn)象結(jié)論H+鎂粉有氣體逸出含H+Cl硝酸化了的硝酸銀白色沉淀含ClHClO（少量ClO）紅紙褪色氯水有漂白作用Cl2聞氣味刺激性氣味含Cl2H2O無水硫酸銅藍(lán)色晶體含H2O（6）幾種漂白劑的比較漂白劑HClONa2O2（H2O2）SO2活性炭漂白原理氧化漂白氧化漂白化合漂白吸附漂白品線溶液褪色褪色褪色褪色紫色石蕊

4、先變紅后褪色褪色只變紅不褪色褪色穩(wěn)定性穩(wěn)定穩(wěn)定不穩(wěn)定（7）漂白粉的漂白原理 漂白粉溶液置于空氣中能產(chǎn)生漂白性：漂白粉溶液中加酸能能提高漂白性：漂白粉變質(zhì)原因：，三、硫及其化合物1、硫（1）存在：主要是化合態(tài)，硫化物FeS2，硫酸鹽石膏、芒硝。 少量游離態(tài)：天然硫（火山口附近）。（2）物理性質(zhì)：淡黃色晶體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2,熔點(diǎn)112.80C，沸點(diǎn)444.60C（3）化學(xué)性質(zhì)：與非金屬反應(yīng)：。與變價(jià)金屬反應(yīng)：。2、硫的氧化物分解SO2（1）物理性質(zhì)：無色有刺激性有毒氣體，易溶于水（140），易液化。（2）化學(xué)性質(zhì)：酸性氧化物的通性：亞硫酸是二元弱酸，不穩(wěn)定，易分解，易被氧化）氧化性：還原性：（以還原性為主，與O2Cl2NO2Br2水、酸性高錳酸鉀反應(yīng)）漂白性：SO2使某些有色物質(zhì)褪色，但不能漂白酸堿指示劑。（漂白性與氯氣相對比）SO3：色的晶體，熔點(diǎn)12.80C，極易于水反應(yīng)，同時放出大量的熱四、氮及其化合物1、氮?dú)獾男再|(zhì)（1）物理性質(zhì)：無色無味的氣體，難溶于水，是空氣的主要成分。放電（2）化學(xué)性質(zhì)：通常情況氮?dú)獾男再|(zhì)比較穩(wěn)定，常用作保護(hù)氣放電條件下與氧所反應(yīng)N2+O2=NO2。氮?dú)馀cMg反應(yīng)：。（3）用途：合成氨、保護(hù)氣2、NO性質(zhì)（1）物理性質(zhì)：無色、有毒、不溶于水的氣體（2）化學(xué)性質(zhì)：在空氣中容易被氧化為NO2：。在有氧氣的