漯河五高上學(xué)期期中試題

1、高一化學(xué)上學(xué)期期中考試H1 C12 N14 O16 Na23 Cu64 S32 Cl35.5 Fe56 Mg-24一、（每小題只有一個選項符合題意，共20×360分。） 1溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是 北京四中網(wǎng)校A是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象 B是否能透過濾紙C分散質(zhì)粒子直徑的大小 D是否均一、透明、穩(wěn)定2. 下列實驗操作，不正確的是 ( ) A. 給試管、燒杯、蒸發(fā)皿和燒瓶加熱時都要墊上石棉網(wǎng)。 B. 酒精燈內(nèi)盛酒精不得超過容積的2/3。 C. 往試管里裝粉末狀藥品，可以用紙槽。 D酒精燈不慎碰翻著火，應(yīng)立即用濕布蓋滅3. 用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 ( )A標(biāo)準(zhǔn)狀

2、況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1 NA個B常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA個C室溫時，1 NA 個CO2分子占有的體積為22.4LD1mol/L 的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為1 NA個4下列物質(zhì)所屬的類別正確的是 （ ）A、Na2CO3鹽 B、干冰混合物C、澄清石灰水純凈物 D、潔凈的空氣純凈物5. 在pH=1和pH=14的無色溶液中，都能大量共存的離子組是 （ ） A Cu2+、Cl-、Mg2+、NO3- B K+、Cl-、Na+、SO42-C SO32-、Na+、NO3-、Al3+ D HCO3-、NH4+、Ag+、NO3-6. 下列各組

3、中兩個溶液間的反應(yīng)，均可用同一離子方程式表示的是 （ ）AHCl和Na2CO3與HCl和NaHCO3 BAgNO3和HCl與AgNO3和H2SO4CBaCl2和Na2SO4 與Ba（OH）2和CuSO4 DKOH和CuCl2與Ba（OH）2和CuCl27實驗室有三瓶失去標(biāo)簽的試劑，分別是Na2CO3、NaCl、AgNO3。實驗員選擇了一種試劑就把它們區(qū)別開來了，這種試劑是 ( )A鹽酸B氫氧化鈉溶液C氯化鋇溶液D硝酸8已知在某溫度時發(fā)生如下三個反應(yīng)：(1)CCO22CO (2)CH2OCOH2 (3)COH2OCO2H2據(jù)此判斷，該溫度下C、CO、H2的還原性強(qiáng)弱順序是: ACOCH2 BCC

4、OH2 CCH2CO DCOH2C9體積比為1 : 2 : 3所組成的N2、O2和CO2混合氣體100 g在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 （ ）A60 L B30 L C11.2 L D112 L10. 科學(xué)家指出，食用蝦類等水生甲殼類動物的同時服用維生素C容易中毒，這是因為對人體無害的5價砷類物質(zhì)在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的3價砷類化合物。下列說法不正確的是A維生素C具有還原性 B上述過程中砷元素發(fā)生還原反應(yīng)C上述過程中5價砷類物質(zhì)作氧化劑D1 mol 5價砷完全轉(zhuǎn)化為3價砷，失去2 mol電子11. 鑒別硫酸銅溶液與氫氧化鐵膠體最簡便的方法是( )A萃取 B蒸餾 C過濾 D丁達(dá)爾效應(yīng)12. 在

5、一定條件下，NO與NH3可以發(fā)生反應(yīng)：6NO + 4NH3=5N2 + 6H2O，該反應(yīng)中被氧化和被還原的氮元素的質(zhì)量比是 （ ）A3：2    B2：1    C1：1    D2：313.下列離子方程式書寫正確的是 （ ）A碳酸鈣與醋酸反應(yīng) CO32 + 2H+ = CO2 + H2OB硫酸鈉和氯化鋇溶液反應(yīng) Ba2+SO42=BaSO4C澄清石灰水中通入足量CO2： 2OH+ CO2 = CO3 2+ H2O D鐵釘放入硫酸銅溶液中 2Fe + 3 Cu2+ =2 Fe3+ + 3Cu14.下列說法

6、：置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)，置換反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)，分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，其中正確的是 （ ） A. B. C. D. 15.將40%（密度為1.43g/mL）的NaOH溶液與等體積水混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將A等于20% B小于20% C大于20% D無法確定16已知有反應(yīng)2NO + O2= 2NO2。今在體積為V L的密閉容器中通入a mol NO 和b mol O2。反應(yīng)后容器中的氮原子和氧原子的原子個數(shù)之比是（ ） A. a/b B. a/2b C. a/(2a+2b) D. a/(a+2b) 17某溶液

7、中，若忽略水的電離，只含有下表中所示的四種離子，試推測X離子及其個數(shù)b可能為 （ ）離子Na+Al3+Cl-X個數(shù)3a2aabA、NO3-、4 a B、SO42-、4 a C、OH-、4 a D、SO42-、8 a1824mL濃度為0.05mol/L 的Na2SO3濃液恰好與20mL濃度為0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為 A+2 B+3 C+4 D+519. 下列敘述正確的是 ( )A. 將5.85gNaCl晶體溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液。B. 0.5 L Fe2(

8、SO4)3溶液中，含有0.4mol Fe3+，則c(SO42)=2.4 mol/LC. 將wg a的NaCl溶液蒸發(fā)掉g水，得到2a的NaCl溶液。D. 將1體積c1mol/L的硫酸用水稀釋為5體積，稀溶液的濃度為0.2c1mol/L20 3.6g碳在一定量的氧氣中燃燒，反應(yīng)后生成CO和CO2的混合氣體質(zhì)量為9.2g。則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成物CO和CO2的體積比為 ( ) A3:2 B4:1 C5:1 D7:4二、填空題（本題包括4小題，共33分）21(10分) （1）(1)同溫同壓下,同體積的氨氣(NH3)和硫化氫(H2S)的質(zhì)量比為 ,密度比 ,若二者含有的氫原子數(shù)相等,則它們的體積比為 .

9、（2）在_mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含2 g溶質(zhì)；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O_g。22.(6分)按要求寫出下列方程式：1. 小蘇打(NaHCO3) 在水溶液中的電離方程式： 2. NaHSO4在水溶液中的電離方程式 3. 若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按物質(zhì)的量之比2:1混合,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 23（9分）在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長鮮花的壽命。下表是500mL“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問題：成分質(zhì)量（g）摩爾質(zhì)量（g ·mol-1）蔗糖2500342硫酸鉀087174阿司

10、匹林017180高錳酸鉀0316158硝酸銀0075170（1）下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于非電解質(zhì)的是_。 A蔗糖 B硫酸鉀 C高錳酸鉀 D硝酸銀（2）配制上述“鮮花保鮮劑”所需的儀器有：燒杯、玻璃棒、藥匙、 、_、_ 、 _。（在橫線上填寫所缺儀器的名稱）（3）在溶液配制過程中，下列操作對配制結(jié)果沒有影響的是_。A定容時俯視容量瓶刻度線B容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水C容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈D定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理（4）“鮮花保鮮劑”中K+（阿司匹林中不含K+）的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。24（8分）有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、KCl等混合而成，為檢驗它們，做了如下實驗：將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液；往此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；過濾，將沉淀物置于足量稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。試判斷：（1）固體混合物中肯定有