重慶專用創(chuàng)新設(shè)計2014高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第5章 第2講《元素周期律和元素周期表》

1、考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘1掌握元素周期律的實質(zhì)。掌握元素周期律的實質(zhì)。2了解元素周期表了解元素周期表(長式長式)的結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)(周期、族周期、族)及其應(yīng)用。及其應(yīng)用。3了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。變規(guī)律。4以第以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。5以以A族和族和A族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。律

2、與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。第二講元素周期律和元素周期表第二講元素周期律和元素周期表考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘1元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律。元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律。2元素元素“位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)”關(guān)系的綜合應(yīng)用。關(guān)系的綜合應(yīng)用。3元素的綜合推斷。元素的綜合推斷。 考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘一、元素周期律一、元素周期律1定義定義元素的性質(zhì)隨元素的性質(zhì)隨 的遞增而呈的遞增而呈 變化的規(guī)變化的規(guī)律。律。2實質(zhì)實質(zhì)元素原子元素原子 的結(jié)果。

3、的結(jié)果。原子序數(shù)原子序數(shù)周期性周期性核外電子排布周期性變化核外電子排布周期性變化考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘3具體表現(xiàn)具體表現(xiàn)同周期同周期(從左到右從左到右)同主族同主族(從上到下從上到下)原子序數(shù)原子序數(shù)電子層數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)依次依次 (從從 至至 ) (He除外除外)原子半徑原子半徑主要化合價主要化合價最高正價由最高正價由 到到_價價(O、F除外除外) 最最低負價由低負價由 到到 價價一般相同一般相同金屬性金屬性非金屬性非金屬性依次遞增依次遞增依次增大依次增大相同相同依次增加依次增加增多增多18相同

4、相同逐漸減小逐漸減小逐漸增大逐漸增大1741逐漸減弱逐漸減弱逐漸增強逐漸增強逐漸增強逐漸增強逐漸減弱逐漸減弱考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘 結(jié)合堿金屬和鹵素知識，回答下列問題。結(jié)合堿金屬和鹵素知識，回答下列問題。(1)通過哪些事實可以比較元素的金屬性強弱？通過哪些事實可以比較元素的金屬性強弱？提示提示通過單質(zhì)與水通過單質(zhì)與水(或酸或酸)反應(yīng)置換出氫的難易程度，以反應(yīng)置換出氫的難易程度，以及它們的最高價氧化物的水化物及它們的最高價氧化物的水化物氫氧化物的堿性來比氫氧化物的堿性來比較。越容易置換出氫，說明元素的金屬性越強，氫氧

5、化物較。越容易置換出氫，說明元素的金屬性越強，氫氧化物的堿性越強，說明元素的金屬性越強。另外通過單質(zhì)間的的堿性越強，說明元素的金屬性越強。另外通過單質(zhì)間的置換反應(yīng)也可以比較。置換反應(yīng)也可以比較。考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘(2)通過哪些事實可以比較元素的非金屬性強弱？通過哪些事實可以比較元素的非金屬性強弱？提示提示通過與氫氣生成氫化物的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定通過與氫氣生成氫化物的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性或最高價氧化物的水化物的酸性來比較。越容易與氫氣化性或最高價氧化物的水化物的酸性來比較。越容易與氫氣化合、生成的氫化

6、物越穩(wěn)定，說明元素的非金屬性越強，最高合、生成的氫化物越穩(wěn)定，說明元素的非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，說明元素的非金屬性越強。價氧化物的水化物的酸性越強，說明元素的非金屬性越強。另外通過單質(zhì)間的置換反應(yīng)也可以比較。另外通過單質(zhì)間的置換反應(yīng)也可以比較?？蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘二、元素周期表二、元素周期表1原子序數(shù)原子序數(shù)對于一個原子：原子序數(shù)對于一個原子：原子序數(shù) 。2元素周期表元素周期表(1)編排原則：編排原則：把把 相同的元素按相同的元素按 遞增順序從遞增順序從左到右排成一橫行，共有左到右排成一橫行

7、，共有 個橫行。個橫行。把不同橫行中把不同橫行中 相同的元素按相同的元素按 遞遞增的順序從上到下排成一縱行，共有增的順序從上到下排成一縱行，共有 縱行。縱行。核電荷數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)中子數(shù)中子數(shù)電子層數(shù)電子層數(shù)原子序數(shù)原子序數(shù)7最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)電子層數(shù)電子層數(shù)18考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘(2)周期周期短周期短周期長周期長周期序號序號1234567元素種數(shù)元素種數(shù)不完全周期，不完全周期，最多容納最多容納32種種元素，目前排元素，目前排了了26種元素種元素0族元素族元素原子序數(shù)

8、原子序數(shù)862881818322101836 54考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘(3)族族主族：由主族：由 元素和元素和 元素共同組成的族元素共同組成的族(第第18列除外列除外)列序列序121314151617主族序數(shù)主族序數(shù)短周期短周期長周期長周期AAAAAAA考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘副族：僅由副族：僅由 元素組成的族元素組成的族(第第8、9、10列除外列除外)族：包括族：包括 三個縱列。三個縱列。0族：第族：第 縱列，該族元素又稱為縱列，該族

9、元素又稱為 元素。元素。列序列序345671112族序數(shù)族序數(shù)長周期長周期BBBBBBB8、9、1018稀有氣體稀有氣體考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘(4)分區(qū)分區(qū)分界線：沿著元素周期表中分界線：沿著元素周期表中 與與 的交界處畫一條虛線，即為金屬元素區(qū)的交界處畫一條虛線，即為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)的分界線。和非金屬元素區(qū)的分界線。各區(qū)位置：分界線左下方為各區(qū)位置：分界線左下方為 ，分界線右上，分界線右上方為方為 。分界線附近元素的性質(zhì)：既表現(xiàn)分界線附近元素的性質(zhì)：既表現(xiàn) 的性質(zhì)，又的性質(zhì)，又表現(xiàn)表現(xiàn) 的性質(zhì)。的性質(zhì)。硼

10、、硅、砷、碲、砹硼、硅、砷、碲、砹鋁、鍺、銻、釙鋁、鍺、銻、釙金屬元素區(qū)金屬元素區(qū)非金屬元素區(qū)非金屬元素區(qū)金屬元素金屬元素非金屬元素非金屬元素考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘(5)元素周期表中的特殊位置元素周期表中的特殊位置過渡元素：元素周期表中部從過渡元素：元素周期表中部從 族到族到 族族10個縱列個縱列共六十多種元素，這些元素都是金屬元素。共六十多種元素，這些元素都是金屬元素。鑭系：元素周期表第鑭系：元素周期表第 周期中，周期中，57號元素鑭到號元素鑭到71號元素镥號元素镥共共15種元素。種元素。錒系：元素周期表第錒系：

11、元素周期表第 周期中，周期中，89號元素錒到號元素錒到103號元素號元素鐒共鐒共15種元素。種元素。超鈾元素：在錒系元素中超鈾元素：在錒系元素中92號元素軸號元素軸(U)以后的各種元以后的各種元素。素。BB67考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘 元素周期表在科研、生產(chǎn)等方面有哪些指導(dǎo)元素周期表在科研、生產(chǎn)等方面有哪些指導(dǎo)意義？意義？提示提示(1)科學(xué)預(yù)言方面的意義在于為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)科學(xué)預(yù)言方面的意義在于為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供了線索。測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供了線索。(2)對工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)對工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的指導(dǎo)

12、意義在于在周期表中一定的區(qū)域內(nèi)尋找新的物質(zhì)。的指導(dǎo)意義在于在周期表中一定的區(qū)域內(nèi)尋找新的物質(zhì)。(3)對探礦有指導(dǎo)意義的是地球化學(xué)元素的分布與它們在對探礦有指導(dǎo)意義的是地球化學(xué)元素的分布與它們在元素周期表中的位置關(guān)系。元素周期表中的位置關(guān)系。考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘“三個三個”規(guī)律規(guī)律微粒半徑的大小比較微粒半徑的大小比較一看電子層數(shù)：同主族元素的微粒，電子層數(shù)越多，半一看電子層數(shù)：同主族元素的微粒，電子層數(shù)越多，半徑越

13、大；徑越大；二看核電荷數(shù)：在同周期中的原子，核電荷數(shù)越大，半二看核電荷數(shù)：在同周期中的原子，核電荷數(shù)越大，半徑越??；徑越小；三看電子數(shù)：在電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時，電子數(shù)三看電子數(shù)：在電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時，電子數(shù)越多，半徑越大。越多，半徑越大?？蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘“三角三角”規(guī)律規(guī)律元素周期表中的元素周期表中的“三角三角”規(guī)律規(guī)律若若A、B、C三種元素位于元素周期表中如右圖所示位三種元素位于元素周期表中如右圖所示位置，則有關(guān)的各種性質(zhì)均可排出順序置，則有關(guān)的各種性質(zhì)均可排出順序(但但D不能參與排列不能參與

14、排列)。(1)原子半徑：原子半徑：CAB；(2)金屬性：金屬性：CAB；(3)非金屬性：非金屬性：BAC?？蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘兩條規(guī)律兩條規(guī)律元素周期表中元素的電子排布和化合價規(guī)律元素周期表中元素的電子排布和化合價規(guī)律(1)從元素周期表歸納電子排布規(guī)律從元素周期表歸納電子排布規(guī)律最外層電子數(shù)等于或大于最外層電子數(shù)等于或大于3(小于小于8)的一定是主族元的一定是主族元素。素。最外層有最外層有1個或個或2個電子，則可能是個電子，則可能是A、A族元素，族元素，也可能是副族或也可能是副族或0族元素氦。族元素氦。最外層電子

15、數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期。周期。某元素的陰離子最外層電子數(shù)與次外層相同，則該元某元素的陰離子最外層電子數(shù)與次外層相同，則該元素位于第素位于第3周期。周期。電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，若電性相同，則位于同周電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，若電性相同，則位于同周期；若電性不同，則陽離子位于陰離子的下一周期。期；若電性不同，則陽離子位于陰離子的下一周期?？蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘(2)從元素周期表歸納元素化合價規(guī)律從元素周期表歸納元素化合價規(guī)律主族元素的最高正價等于主族序數(shù)，且等

16、于主族元素主族元素的最高正價等于主族序數(shù)，且等于主族元素原子的最外層電子數(shù)原子的最外層電子數(shù)(O除外除外)，其中氟無正價。，其中氟無正價。主族元素的最高正價與最低負價的絕對值之和為主族元素的最高正價與最低負價的絕對值之和為8，絕對值之差為絕對值之差為0、2、4、6的主族元素分別位于的主族元素分別位于A、A、A、A族。族。考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘我的閃記我的閃記元素周期表的結(jié)構(gòu)為元素周期表的結(jié)構(gòu)為“七橫七周期，三短三長一不七橫七周期，三短三長一不全；十八縱行十六族，七主七副一全；十八縱行十六族，七主七副一一一0”。從左

17、到右族的分布：從左到右族的分布：A、A、B、B、B、B、B、B、B、A、A、A、A、A、0。0族原子序數(shù)族原子序數(shù)He2，Ne10，Ar18，Kr36，Xe54，Rn86。同周期第同周期第A和第和第A原子序數(shù)的差值可能為：原子序數(shù)的差值可能為：1、11、25。 考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘必考點必考點36 元素金屬性和非金屬性的比較方法元素金屬性和非金屬性的比較方法元元素素金金屬屬性性比比較較本質(zhì)本質(zhì)原子越易失去電子，金屬性就越強原子越易失去電子，金屬性就越強判斷判斷依據(jù)依據(jù)(1)同周期從左到右金屬性減弱；同主族從上到同

18、周期從左到右金屬性減弱；同主族從上到下金屬性增強。下金屬性增強。(2)在金屬活動性順序表中越靠前，金屬性越強在金屬活動性順序表中越靠前，金屬性越強(3)單質(zhì)與水或與非氧化性酸反應(yīng)置換出氫氣越單質(zhì)與水或與非氧化性酸反應(yīng)置換出氫氣越劇烈，金屬性越強劇烈，金屬性越強(4)單質(zhì)還原性越強或陽離子氧化性越弱，金屬單質(zhì)還原性越強或陽離子氧化性越弱，金屬性越強性越強(5)最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，金屬最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，金屬性越強性越強(6)若若XnYXYm，則，則Y比比X金屬性強金屬性強考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師

19、揭秘元元素素金金屬屬性性比比較較本質(zhì)本質(zhì)原子越易失去電子，金屬性就越強原子越易失去電子，金屬性就越強判斷判斷依據(jù)依據(jù)(1)同周期從左到右非金屬性增強；同主族從上同周期從左到右非金屬性增強；同主族從上到下非金屬性減弱到下非金屬性減弱(2)單質(zhì)與單質(zhì)與H2化合越容易，形成的氣態(tài)氫化物越化合越容易，形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強穩(wěn)定，非金屬性越強(3)單質(zhì)氧化性越強，陰離子還原性越弱，非金單質(zhì)氧化性越強，陰離子還原性越弱，非金屬性越強屬性越強(4)最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性越強越強(5)若若AnBBmA，則，則B比比A非金屬性強非金屬性強考基梳

20、理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘【典例【典例1】(2013重慶市六校聯(lián)考重慶市六校聯(lián)考)某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗。遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗。.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的分別投入到足量的0.1 molL1的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果：的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果：_、與鹽酸、與鹽酸反應(yīng)最劇烈，反應(yīng)最劇烈，_與鹽酸反應(yīng)最慢。與鹽酸反應(yīng)最慢。(2)將將NaOH溶液與溶液與NH4Cl溶液混合生成溶液混合生成NH3H2O，從而驗，從而驗證證

21、NaOH的堿性大于的堿性大于NH3H2O，繼而可以驗證，繼而可以驗證Na的金屬的金屬性大于性大于N，你認為此設(shè)計是否合理？并說明理由：，你認為此設(shè)計是否合理？并說明理由：_?？蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘.利用下圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。利用下圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律?？蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘(3)儀器儀器A的名稱為的名稱為_，干燥管，干燥管D的作用是的作用是_。(4)實驗室中現(xiàn)有藥品實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、

22、濃鹽酸、MnO2，請選，請選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證氯的非金屬性大于硫：裝置擇合適藥品設(shè)計實驗驗證氯的非金屬性大于硫：裝置A、B、C中所裝藥品分別為中所裝藥品分別為_、_、_，裝置裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為_。(5)若要證明非金屬性：若要證明非金屬性：CSi，則，則A中加中加_、B中加中加Na2CO3、C中加中加_溶液，觀察到溶液，觀察到C中溶液的現(xiàn)象為中溶液的現(xiàn)象為_。考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘解析解析(4)由題中所給藥品可知可用由題中所給藥品可知可用

23、Na2S與氯氣發(fā)生置換反應(yīng)與氯氣發(fā)生置換反應(yīng)判斷非金屬性強弱，因為無加熱裝置，所以只能選擇判斷非金屬性強弱，因為無加熱裝置，所以只能選擇KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣；與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣；(5)由由B中藥品中藥品Na2CO3可可知，用最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱來判斷非金屬性知，用最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱來判斷非金屬性強弱，所以強弱，所以A中加入硫酸，中加入硫酸，B、C裝置中加入相應(yīng)的鹽。裝置中加入相應(yīng)的鹽。答案答案(1)鉀鋁鉀鋁(2)不合理，用堿性強弱比較金屬性強弱時，一定要用元素最不合理，用堿性強弱比較金屬性強弱時，一定要用元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱比較，高價氧化物

24、對應(yīng)水化物的堿性強弱比較，NH3H2O不是不是N元元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物素最高價氧化物對應(yīng)的水化物(3)分液漏斗防止倒吸分液漏斗防止倒吸(4)濃鹽酸濃鹽酸KMnO4Na2SS2Cl2=S2Cl(5)硫酸硫酸Na2SiO3有白色膠狀沉淀產(chǎn)生有白色膠狀沉淀產(chǎn)生考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘判斷元素金屬性判斷元素金屬性( (或非金屬性或非金屬性) )的強弱的方法很多，但也不能的強弱的方法很多，但也不能濫用，有些是不能作為判斷依據(jù)的，如：濫用，有些是不能作為判斷依據(jù)的，如：通常根據(jù)元素原通常根據(jù)元素原子在化學(xué)反應(yīng)中得、失電子

25、的難易判斷元素非金屬性或金屬子在化學(xué)反應(yīng)中得、失電子的難易判斷元素非金屬性或金屬性的強弱，而不是根據(jù)得、失電子的多少。性的強弱，而不是根據(jù)得、失電子的多少。通常根據(jù)最高通常根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性的強弱判斷元素非金屬性或金價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性的強弱判斷元素非金屬性或金屬性的強弱，而不是根據(jù)其他化合物酸堿性的強弱來判斷。屬性的強弱，而不是根據(jù)其他化合物酸堿性的強弱來判斷。考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘【應(yīng)用【應(yīng)用1】甲乙丙丁戊短周期金屬元素甲戊在元素周甲乙丙丁戊短周期金屬元素甲戊在元素周期表中的相對位置如表所

26、示。下列判斷正確期表中的相對位置如表所示。下列判斷正確的是的是 ()。A丙的單質(zhì)能從丁的硫酸鹽溶液中置換出丁丙的單質(zhì)能從丁的硫酸鹽溶液中置換出丁的單質(zhì)的單質(zhì)B金屬性：甲金屬性：甲丙丙C氫氧化物堿性：丙氫氧化物堿性：丙丁丁戊戊D丙與戊最高價氧化物的水化物間發(fā)生的反丙與戊最高價氧化物的水化物間發(fā)生的反應(yīng)，不能證明丙和戊的金屬性強弱應(yīng)，不能證明丙和戊的金屬性強弱甲甲 乙乙丙丙 丁丁 戊戊考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘解析解析本題考查元素周期表和元素周期律，意在考查考生對本題考查元素周期表和元素周期律，意在考查考生對元素周期律的理

27、解和應(yīng)用能力。根據(jù)題意可知甲、乙、丙、元素周期律的理解和應(yīng)用能力。根據(jù)題意可知甲、乙、丙、丁、戊分別為丁、戊分別為Li、Be、Na、Mg、Al。鈉與硫酸鎂溶液的反。鈉與硫酸鎂溶液的反應(yīng) 為應(yīng) 為 2 N a 2 H2O = = = 2 N a O H H2 ， 2 N a O H MgSO4=Mg(OH)2Na2SO4，A項錯誤；根據(jù)同主族元素項錯誤；根據(jù)同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，則金屬性：甲從上到下元素的金屬性逐漸增強，則金屬性：甲丁丁戊，由于元素的金屬性越強，其氫氧化物堿性戊，由于元素的金屬性越強，其氫氧化物堿性越強，故氫氧化物的堿性；丙越強，故氫氧化物的堿性；丙丁丁戊，通過

28、反應(yīng)戊，通過反應(yīng)NaOHAl(OH)3=NaAlO22H2O可以證明鈉元素的金屬性比鋁元可以證明鈉元素的金屬性比鋁元素強，素強，C項正確，項正確，D項錯誤。項錯誤。答案答案C考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘必考點必考點37 微粒半徑大小比較的常用規(guī)律微粒半徑大小比較的常用規(guī)律1同周期元素的微粒同周期元素的微粒同周期元素的原子或最高價陽離子或最低價陰離子半徑隨同周期元素的原子或最高價陽離子或最低價陰離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小核電荷數(shù)增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外稀有氣體元素除外)，如，如NaMgAlSi，NaMg2Al

29、3，S2Cl。2同主族元素的微粒同主族元素的微粒同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大，如大，如LiNaK，LiNaFNaMg2Al3。4同種元素形成的微粒同種元素形成的微粒同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多，半徑越大。如同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多，半徑越大。如Fe3Fe2Fe，HHBDCB原子序數(shù)原子序數(shù)dcbaC離子半徑離子半徑CDBAD單質(zhì)的還原性單質(zhì)的還原性ABDC考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘解析解析將四種離子分成陽離子與陰離子兩類，分析原子序數(shù)將四

30、種離子分成陽離子與陰離子兩類，分析原子序數(shù)及離子半徑。陽離子及離子半徑。陽離子aA2、bB因具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，因具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故原子序數(shù)故原子序數(shù)ab，離子半徑，離子半徑AB；陰離子；陰離子cC3、dD因具有相因具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故原子序數(shù)同的電子層結(jié)構(gòu)，故原子序數(shù)cD。再將其。再將其綜合分析，因四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故綜合分析，因四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故A、B位位于于C、D的下一周期，其原子序數(shù)為的下一周期，其原子序數(shù)為abdc，離子半徑，離子半徑A B D A C D ， 單 質(zhì) 的 還 原 性， 單 質(zhì) 的 還 原 性BACD。答案答案C考基梳理考基梳理

31、助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘以上規(guī)律對于原子、離子之間的半徑比較均適用。稀有氣體以上規(guī)律對于原子、離子之間的半徑比較均適用。稀有氣體元素的原子半徑與同周期中相鄰非金屬元素的原子半徑不具元素的原子半徑與同周期中相鄰非金屬元素的原子半徑不具有可比性，因測定依據(jù)不同。有可比性，因測定依據(jù)不同?？蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘【應(yīng)用【應(yīng)用2】X和和Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的元素的陽離子半徑大于陽離子半徑大于Y元素的陽離子半

32、徑；元素的陽離子半徑；Z和和Y兩元素的原子兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于元素的原子半徑小于Y元素的原子元素的原子半徑。半徑。X、Y、Z三種元素的原子序數(shù)的關(guān)系是三種元素的原子序數(shù)的關(guān)系是 ()。AXYZ BYXZCZXY DZYX考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘解析解析根據(jù)原子序數(shù)和元素周期律推測原子和離子半徑大根據(jù)原子序數(shù)和元素周期律推測原子和離子半徑大小，這是正向思維。而此題是已知原子和離子半徑的大小，小，這是正向思維。而此題是已知原子和離子半徑的大小，要判斷原子序數(shù)大小的關(guān)系，這是

33、逆向思維。已知電子層結(jié)要判斷原子序數(shù)大小的關(guān)系，這是逆向思維。已知電子層結(jié)構(gòu)相同的陽離子，核電荷數(shù)大的半徑小；具有相同的電子層構(gòu)相同的陽離子，核電荷數(shù)大的半徑??；具有相同的電子層數(shù)的原子，隨著原子序數(shù)增大，原子半徑遞減。根據(jù)題意，數(shù)的原子，隨著原子序數(shù)增大，原子半徑遞減。根據(jù)題意，X元素的陽離子半徑大于元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑，則元素的陽離子半徑，則X的原子序的原子序數(shù)小于數(shù)小于Y的原子序數(shù)；的原子序數(shù)；Z和和Y元素的原子核外電子層數(shù)相同，元素的原子核外電子層數(shù)相同，且且Z元素的原子半徑小于元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑，則元素的原子半徑，則Z元素的原子元素的原子序數(shù)大于序數(shù)

34、大于Y元素的原子序數(shù)。由此得出三種元素原子序數(shù)的元素的原子序數(shù)。由此得出三種元素原子序數(shù)的關(guān)系為關(guān)系為ZYX。答案答案D考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘必考點必考點38 “位位構(gòu)構(gòu)性性”的綜合判斷與應(yīng)用的綜合判斷與應(yīng)用1由原子序數(shù)確定元素位置的規(guī)律由原子序數(shù)確定元素位置的規(guī)律只要記住了稀有氣體元素的原子序數(shù)只要記住了稀有氣體元素的原子序數(shù)(He2、Ne10、Ar18、Kr36、Xe54、Rn86)，就可由主族元素的原，就可由主族元素的原子序數(shù)推出主族元素的位置。子序數(shù)推出主族元素的位置。(1)若比相應(yīng)的稀有氣體元素多若比相應(yīng)

35、的稀有氣體元素多1或或2，則應(yīng)處在下周期的，則應(yīng)處在下周期的第第A族或第族或第A族，如族，如88號元素：號元素：88862，則應(yīng)在第，則應(yīng)在第七周期第七周期第A族；族；考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘(2)若比相應(yīng)的稀有氣體元素少若比相應(yīng)的稀有氣體元素少15時，則應(yīng)處在同周期的第時，則應(yīng)處在同周期的第A族第族第A族，如族，如84號元素應(yīng)在第六周期第號元素應(yīng)在第六周期第A族；族；(3)若預(yù)測新元素，可與未發(fā)現(xiàn)的稀有氣體元素若預(yù)測新元素，可與未發(fā)現(xiàn)的稀有氣體元素(118號號)比較，比較，按上述方法推測知：按上述方法推測知：114

36、號元素應(yīng)為第七周期第號元素應(yīng)為第七周期第A族。族?？蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘2性質(zhì)與位置互推問題是解題的關(guān)鍵性質(zhì)與位置互推問題是解題的關(guān)鍵熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，主要包括：主要包括：(1)元素的金屬性、非金屬性。元素的金屬性、非金屬性。(2)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。(3)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性。最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性。(4)金屬與金屬與H2O或酸反應(yīng)的難易程度?；蛩岱磻?yīng)的難易程度?？蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提

37、升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘3結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的互推問題是解題的要素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的互推問題是解題的要素(1)最外層電子數(shù)是決定元素原子的氧化性和還原性的主最外層電子數(shù)是決定元素原子的氧化性和還原性的主要原因。要原因。(2)原子半徑?jīng)Q定了元素單質(zhì)的性質(zhì)；離子半徑?jīng)Q定了元原子半徑?jīng)Q定了元素單質(zhì)的性質(zhì)；離子半徑?jīng)Q定了元素組成化合物的性質(zhì)。素組成化合物的性質(zhì)。(3)同主族元素最外層電子數(shù)相同，性質(zhì)相似。同主族元素最外層電子數(shù)相同，性質(zhì)相似。(4)判斷元素金屬性和非金屬性的方法。判斷元素金屬性和非金屬性的方法?？蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接

38、能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘【典例【典例3】(2013重慶名校聯(lián)考重慶名校聯(lián)考) X、Y、Z、L、M五種元素的原子五種元素的原子序數(shù)依次增大。序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。是地殼中含量最高的金屬元素?；卮鹣铝袉栴}：回答下列問題：(1)L的元素符號為的元素符號為_；M在元素周期表中的位置為在元素周期表中的位置為_；五種元素的原子半徑從大到小的順序是；五種元素的原子半徑從大到小的順序是_(用元素符號表示用元素符號表示)。(2)Z、X兩元素按原子數(shù)目比兩元素按原子數(shù)目比1 3和和2 4構(gòu)成分子構(gòu)成分子A和和B，

39、A的電子式為的電子式為_，B的結(jié)構(gòu)式為的結(jié)構(gòu)式為_?？蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘(3)硒硒(Se)是人體必需的微量元素，與是人體必需的微量元素，與L同一主族，同一主族，Se原子比原子比L原子多兩個電子層，則原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為的原子序數(shù)為_，其最高價，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_，該族，該族25周期元素周期元素單質(zhì)分別與單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成反應(yīng)生成1 mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成示生成1 mol硒化氫反應(yīng)熱的是硒化氫反應(yīng)熱的是_(填字

40、母代號填字母代號)。a99.7 kJmol1 b29.7 kJmol1c20.6 kJmol1 d241.8 kJmol1考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘(4)用用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進溶液作電解液進行電解，生成難溶物行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物受熱分解生成化合物Q。寫出陽極。寫出陽極生成生成R的電極反應(yīng)式：的電極反應(yīng)式：_ _ _ _ _ _ _ _ ； 由； 由 R 生 成生 成 Q 的 化 學(xué) 方 程 式 為的 化 學(xué) 方 程 式 為_?？蓟崂砜蓟?/p>

41、理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘解析解析本題考查元素推斷、元素周期律、反應(yīng)熱和電化學(xué)知本題考查元素推斷、元素周期律、反應(yīng)熱和電化學(xué)知識。由蛋白質(zhì)的元素組成可知，識。由蛋白質(zhì)的元素組成可知，X、Y、Z、L分別是氫、分別是氫、碳、氮、氧元素；碳、氮、氧元素；M是地殼中含量最高的金屬元素，即為是地殼中含量最高的金屬元素，即為鋁。鋁。(1)氫是元素周期表中原子半徑最小的元素，碳、氮、氧氫是元素周期表中原子半徑最小的元素，碳、氮、氧同周期，從左往右原子半徑逐漸減小，鋁處于碳元素的左下同周期，從左往右原子半徑逐漸減小，鋁處于碳元素的左下角，故原子半徑

42、最大。角，故原子半徑最大。(2)氮、氫按原子數(shù)目比氮、氫按原子數(shù)目比1 3形成氨形成氨氣，而寫氣，而寫N2H4的結(jié)構(gòu)式可以從的結(jié)構(gòu)式可以從H2O2的結(jié)構(gòu)式得到啟示。的結(jié)構(gòu)式得到啟示?？蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘“位位構(gòu)構(gòu)性性”推斷的核心是推斷的核心是“結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)”，即根據(jù)結(jié)構(gòu)首先判斷，即根據(jù)結(jié)構(gòu)首先判斷其在元素周期表中的位

43、置，然后根據(jù)元素性質(zhì)的相似性和遞其在元素周期表中的位置，然后根據(jù)元素性質(zhì)的相似性和遞變性預(yù)測其可能的性質(zhì)；也可以根據(jù)其具有的性質(zhì)確定其在變性預(yù)測其可能的性質(zhì)；也可以根據(jù)其具有的性質(zhì)確定其在周期表中的位置，進而推斷出其結(jié)構(gòu)。周期表中的位置，進而推斷出其結(jié)構(gòu)。考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘【應(yīng)用【應(yīng)用3】A、B、C、D四種短周期元四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。素，原子序數(shù)依次增大。A、D同族，同族，B、C同周期。同周期。A、B組成的化合物甲為氣態(tài)，其中組成的化合物甲為氣態(tài)，其中A、B的原子數(shù)之比為的原子數(shù)之比為4 1，由，

44、由A、C組成的兩種化合物乙、丙都是液態(tài)，乙中組成的兩種化合物乙、丙都是液態(tài)，乙中A、C原子數(shù)之比為原子數(shù)之比為1 1，丙中，丙中A、C原子數(shù)之比為原子數(shù)之比為2 1，由由D、C組成的兩種化合物丁和戊都是固體，丁中組成的兩種化合物丁和戊都是固體，丁中D、C原原子數(shù)之比為子數(shù)之比為1 1，戊中，戊中D、C原子數(shù)之比為原子數(shù)之比為2 1，寫出下，寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：甲列物質(zhì)的化學(xué)式：甲_，乙，乙_，丙，丙_，丁，丁_，戊，戊_。考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘解析解析根據(jù)原子個數(shù)比為根據(jù)原子個數(shù)比為4 1的氣態(tài)化合物，直覺將甲猜

45、為的氣態(tài)化合物，直覺將甲猜為CH4，再根據(jù)乙、丙分別是由，再根據(jù)乙、丙分別是由A、C元素形成的原子數(shù)之比的元素形成的原子數(shù)之比的1 1、2 1的液態(tài)化合物，直覺將乙猜為的液態(tài)化合物，直覺將乙猜為H2O2，丙猜為，丙猜為H2O；根據(jù)；根據(jù)A、D同主族，順推同主族，順推A、B、C、D四種元素分別為四種元素分別為氫、碳、氧、鈉，最后根據(jù)氫、碳、氧、鈉，最后根據(jù)B、C同周期，同周期，D、C形成原子個形成原子個數(shù)比為數(shù)比為1 1、2 1的固體化合物，分別為的固體化合物，分別為Na2O2、Na2O符合符合實際，則猜想正確。實際，則猜想正確。答案答案CH4H2O2H2ONa2O2Na2O考基梳理考基梳理 助

46、學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘1“序、層序、層”規(guī)律規(guī)律(1)若一種陽離子與一種陰離子電子層數(shù)相同，則若一種陽離子與一種陰離子電子層數(shù)相同，則“陰前陰前陽后陽后”，陰離子在前一周期，陽離子在后一周期，陽離子，陰離子在前一周期，陽離子在后一周期，陽離子的原子序數(shù)大。的原子序數(shù)大。(2)同周期元素的簡單陽離子與陰離子相比，陰離子比陽同周期元素的簡單陽離子與陰離子相比，陰離子比陽離子多一個電子層，陰離子原子序數(shù)大。離子多一個電子層，陰離子原子序數(shù)大。2“序、價序、價”規(guī)律規(guī)律在短周期元素中，元素的原子序數(shù)與其主要化合價的數(shù)值在短周期元素中，元素的原

47、子序數(shù)與其主要化合價的數(shù)值在奇偶性上一般一致，在奇偶性上一般一致，“價奇序奇，價偶序偶價奇序奇，價偶序偶”。考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘當(dāng)場指導(dǎo)當(dāng)場指導(dǎo)1.X和和Y是短周期元素，二者能形成化合物是短周期元素，二者能形成化合物X2Y3，若，若Y的原子的原子序數(shù)為序數(shù)為n，則，則X的原子序數(shù)不可能是的原子序數(shù)不可能是 ()。An8 Bn3 Cn1 Dn5考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向

48、集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘據(jù)以上分析，可知答案為據(jù)以上分析，可知答案為A。另解：由化學(xué)式另解：由化學(xué)式X2Y3知，知，X、Y的原子序數(shù)，一個為奇數(shù)一的原子序數(shù)，一個為奇數(shù)一個為偶數(shù)，根據(jù)個為偶數(shù)，根據(jù)“序、價序、價”規(guī)律可判斷規(guī)律可判斷A項正確。項正確。答案答案A考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘2X、Y、Z是三種主族元素，如果是三種主族元素，如果Xn陽離子與陽離子與Yn陰離子陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Zn陰離子半徑大于陰離子半徑大于Yn陰離子陰離子半徑，則三種元素的原子序數(shù)由大到小的順序是半徑，則

49、三種元素的原子序數(shù)由大到小的順序是 ()。AZXY BXYZCZYX DXZY解析解析根據(jù)根據(jù)“序、層序、層”規(guī)律可知，規(guī)律可知，X元素在元素在Y元素的下一元素的下一周期，周期，Z元素在元素在X同周期或下幾個周期，故三種元素的原同周期或下幾個周期，故三種元素的原子序數(shù)大小順序為子序數(shù)大小順序為ZXY。答案答案A考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘Hold住考向住考向考向考向1元素周期律元素周期律5年年7考考考向考向2元素周期表元素周期表5年年7考考考向考向3“位位構(gòu)構(gòu)性性”應(yīng)用應(yīng)用5年年7考考考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考

50、點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘名師揭秘名師揭秘 高考對本講內(nèi)容的考查空間很大，知識面很廣，以元素高考對本講內(nèi)容的考查空間很大，知識面很廣，以元素化合物為載體，綜合應(yīng)用元素周期表和元素周期律，可集判化合物為載體，綜合應(yīng)用元素周期表和元素周期律，可集判斷、實驗、計算于一體。題型穩(wěn)定。斷、實驗、計算于一體。題型穩(wěn)定?？蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘1選項正誤判斷選項正誤判斷(1)A族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素 ()(2012山東，山東，9B)(2)A族

51、元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強應(yīng)水化物的酸性越強 ()(2012山東，山東，9D)(3)C、P、S、Cl的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強增強()(2011重慶，重慶，7D)元素周期律元素周期律 考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘(4)同周期元素同周期元素(除除0族元素外族元素外)從左到右，原子半徑逐漸減小從左到右，原子半徑逐漸減小()(2011天津，天津，2B)(5)根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元根

52、據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價都是素最高正價都是7 ()(2011安徽，安徽，11B)(6)HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱()(2010山東，山東，11B)考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘2(2012北京理綜，北京理綜，9)已知已知33As、35Br位于同一周期。下列位于同一周期。下列關(guān)系正確的是關(guān)系正確的是 ()。A原子半徑：原子半徑：AsClPB熱穩(wěn)定性：熱穩(wěn)定性：HClAsH3HBrC還原性：還原性：As3S2ClD酸性：酸性：H3AsO4

53、H2SO4H3PO4解析解析A項，原子半徑項，原子半徑AsPCl；B項，非金屬性項，非金屬性ClBrAs，所以熱穩(wěn)定性，所以熱穩(wěn)定性HClHBrAsH3；D項，非金屬項，非金屬性性SPAs，故酸性，故酸性H2SO4H3PO4H3AsO4。答案答案C考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘3(2011福建理綜，福建理綜，7)依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是推斷正確的是 ()。AH3BO3的酸性比的酸性比H2CO3的強的強BMg(OH)2的堿性比的堿性比Be(OH)2的強的強CHCl、HBr、

54、HI的熱穩(wěn)定性依次增強的熱穩(wěn)定性依次增強D若若M和和R2的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：RM考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘解析解析A項，元素項，元素B和和C在同一周期，元素的非金屬性：在同一周期，元素的非金屬性：CB，故最高價含氧酸的酸性：，故最高價含氧酸的酸性：H2CO3H3BO3，A項錯誤；項錯誤；B項，項，Be和和Mg在同一主族，元素的金屬性：在同一主族，元素的金屬性：BeBe(OH)2，B項正確；項正確；C項，項，Cl、Br、I在同一主族，元素的非金屬性：在同一主族，元素的非金屬

55、性：ClBrI，元，元素的非金屬性越強，其形成的氣態(tài)氫化物就越穩(wěn)定，素的非金屬性越強，其形成的氣態(tài)氫化物就越穩(wěn)定，C項錯項錯誤；誤；D項，電子層結(jié)構(gòu)相同時，原子序數(shù)：項，電子層結(jié)構(gòu)相同時，原子序數(shù)：RQB最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：QQRD含含T的鹽溶液一定顯酸性的鹽溶液一定顯酸性考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘解析解析由各元素的相對位置可以判斷由各元素的相對位置可以判斷R在第二周期，在第二周期，T、Q、W三種元素在第三周期，再根據(jù)三種元素在第三周期，再根據(jù)T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)所處的周期序

56、數(shù)與族序數(shù)相等可判斷相等可判斷T為為Al，則，則R為為N、Q為為Si、W為為S。最簡單氣態(tài)氫。最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：化物的熱穩(wěn)定性：NH3SiH4，故，故A正確；最高價氧化物對應(yīng)正確；最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：水化物的酸性：H2SiO3SiN，故，故C正確；含有鋁的鹽溶液也可能顯堿性，如正確；含有鋁的鹽溶液也可能顯堿性，如NaAlO2溶液，故溶液，故D錯誤。錯誤。答案答案D考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘2(2011山東理綜，山東理綜，13)元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。

57、下列說法正確的是期表中的位置。下列說法正確的是 ()。A元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價B多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高較高CP、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸得電子能力和最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性均依次增強性均依次增強D元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素于過渡元素考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘解析解析A項，對于主族元素來

58、說，元素原子的最外層電子數(shù)項，對于主族元素來說，元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價數(shù)等于元素的最高化合價數(shù)(O、F除外除外)，故，故A錯誤；錯誤；B項，離項，離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較低，故核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較低，故B錯誤；錯誤；C項，非項，非金屬性：金屬性：PSMgAl；非金屬性：；非金屬性：ClS(5)Na、Mg、Al、S、Cl原子核外都有三個電子層，但最外原子核外都有三個電子層，但最外層電子數(shù)依次為層電子數(shù)依次為1、2、3、6、7，原子半徑隨核電荷數(shù)增多，原子半徑隨核電荷數(shù)增多而減小，所以原子核對最外層電子的吸引力依次增強，原子而減小，所以原子核對最外層電子的吸引

59、力依次增強，原子失電子能力減弱，得電子能力增強。失電子能力減弱，得電子能力增強。(6)方案一：測定方案一：測定0.1 molL1的的Na2SiO3溶液、溶液、Na3PO4溶液的溶液的pH，由此判斷兩種鹽溶液的水解能力，得出硅酸、磷酸兩，由此判斷兩種鹽溶液的水解能力，得出硅酸、磷酸兩種最高價含氧酸的酸性強弱順序，進而得出硅、磷兩種元素種最高價含氧酸的酸性強弱順序，進而得出硅、磷兩種元素非金屬性強弱的順序。非金屬性強弱的順序。方案二：在硅酸鈉溶液中滴加磷酸溶液，可發(fā)生反應(yīng)生成硅方案二：在硅酸鈉溶液中滴加磷酸溶液，可發(fā)生反應(yīng)生成硅酸沉淀。酸沉淀?？蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘【樣題【樣題2】 同主族性質(zhì)遞變規(guī)律的探究同主族性質(zhì)遞變規(guī)律的探究某學(xué)生做探究同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實驗時，自己設(shè)某學(xué)生做探究同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實驗時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象。請你幫助該計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象。請你幫助該學(xué)生整理并完成實驗報告。學(xué)