原子的結(jié)構(gòu)練習(xí)題

1、第三單元第二節(jié)原子的構(gòu)成一、原子的構(gòu)成1.原子是_中的最小粒子，是指在_中不可再分，不等于原子不可再分。原子是由居于原子中心的帶_電的_和核外帶_電的_構(gòu)成的，而原子核又可以再分，它是由_和_兩種粒子構(gòu)成的。2.在原子中，一個(gè)質(zhì)子帶_，中子不帶電，一個(gè)電子帶_，由于原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與核外的電子數(shù)_，但電性_，所以整個(gè)原子不顯電性。在原子中，原子核所帶的電荷數(shù)（即核電荷數(shù)）由質(zhì)子決定，所以核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=_。不同的原子，_不同，由此可見，_決定了原子的種類。3絕大多數(shù)原子的原子核中含有 ( )A質(zhì)子、中子、電子 B質(zhì)子、電子 C中子、電子 D質(zhì)子、中子4原子不顯電性是因?yàn)?( ) A原子不能得

2、失電子 B原子中沒有帶電微粒C原子中的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等 D原子中核電荷數(shù)等于核外電子總數(shù)5下列粒子(微粒)中不能直接構(gòu)成物質(zhì)的是 ( )A原子 B分子 C離子 D電子6.1999年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者艾哈邁德·澤維爾（AhmedHzewail）開創(chuàng)了化學(xué)研究新領(lǐng)域，他使運(yùn)用激光光譜技術(shù)觀測(cè)化學(xué)反應(yīng)時(shí)分子中原子運(yùn)動(dòng)成為可能。你認(rèn)為該技術(shù)不能觀察到的是（ ）。A.原子中原子核的內(nèi)部結(jié)構(gòu) B.化學(xué)反應(yīng)中原子的運(yùn)動(dòng)C.化學(xué)變化中生成物分子的形成 D.化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物分子的分解7.反質(zhì)子、正電子都屬于反粒子，它們分別與質(zhì)子、電子的質(zhì)量、電量相等，但電性相反。歐洲的科研機(jī)構(gòu)曾宣稱已制造出了反氫

3、原子，那么，根據(jù)你的理解，下列關(guān)于反氫原子的結(jié)構(gòu)敘述正確的是（ ）A.由一個(gè)帶正電的質(zhì)子和一個(gè)帶負(fù)電的電子構(gòu)成B.由一個(gè)帶負(fù)電的質(zhì)子和一個(gè)帶正電的電子構(gòu)成C.由一個(gè)帶負(fù)電的質(zhì)子和一個(gè)帶負(fù)電的電子構(gòu)成D.由一個(gè)帶負(fù)電的質(zhì)子和兩個(gè)帶負(fù)電的電子構(gòu)成二、原子核外電子排布1. 如右圖是某原子結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)它的說法錯(cuò)誤的是 ( )A.它的核內(nèi)有12個(gè)質(zhì)子B.它屬于非金屬元素C它有3個(gè)電子層 D.它的最外層有2個(gè)電子2下列粒子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子的是 ( )A B C D3.根據(jù)下列各組元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖分析，具有相似化學(xué)性質(zhì)的一組是( )4.下列粒子中，最外電子層不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（） A

4、.氖原子   B.氯原子   C.鈉離子   D.硫離子 5.某元素原子的核外電子排由時(shí)，第二層電子數(shù)是第一層與第三層電子數(shù)之和，則該元素屬于（） A.金屬元素  B.非金屬元素  C.稀有氣體元素  D.不能確定 6.原子失去最外層電子后，會(huì)改變的是（） A.元素種類   B.相對(duì)原子質(zhì)量   C.中子數(shù)   D.化學(xué)性質(zhì)7.根據(jù)下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖回答問題 （1）寫出以上結(jié)構(gòu)示意圖所代表的粒子的符號(hào)：

5、（2）一共表示 種元素，屬于非金屬元素的是 。（3）核外電子排相同的是 （4）達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是 三、離子1.關(guān)于鈉離子和鈉原子的認(rèn)識(shí)不正確的是（）A.它們的質(zhì)子數(shù)相同    B.它們的電子層數(shù)不同 C.Na比Na+少一個(gè)電子   D.Na+的最外層是穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 2.下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陽離子的是 3.Ca2+右上角的數(shù)字表示的意義是（   ）A.鈣原子最外層上有2個(gè)電子   B.鈣原子有2個(gè)電子層C.鈣離子帶兩個(gè)單位正電荷    D.2個(gè)鈣離

6、子 4.原子失去最外層電子或在最外層得到電子后，不發(fā)生變化的是（ ） (1) 元素種類 (2)化學(xué)性質(zhì) (3)相對(duì)原子質(zhì)量 (4)原子的電性 (5)原子核 (6)電子層數(shù) (7)最外層電子數(shù) A.(1)(3)(5)   B.(2)(4)(6)(8)   C.(2)(5)   D.(1)(5)5結(jié)構(gòu)示意圖 所表示的粒子是 ( )A分子 B原子 C陽離子 D陰離子6 .某元素R的原子核帶x個(gè)正電荷，則R2+的核外電子總數(shù)為( )A.x-2 B.x+2 C.x D.無法確定7. 朝核問題引發(fā)了國(guó)際關(guān)注，核問題的

7、關(guān)鍵是核能的如何利用。已知某種核原料的原子核中含有1個(gè)質(zhì)子和2個(gè)中子，那么（ ）A.該原子是一種氫原子B.該元素是金屬元素C.該原子核外有3個(gè)電子D.該原子核帶2個(gè)單位的正電荷8下面的微粒結(jié)構(gòu)示意圖中屬于原子的有_，屬于離子的有_，屬于同一種元素的是_(填序號(hào)) 9.核電荷數(shù)的增加，依照一定的規(guī)律將118號(hào)元素順次排列成下表。 運(yùn)用所學(xué)過的核外電子排布的初步知識(shí)，根據(jù)上表進(jìn)行填空。（1）在化學(xué)反應(yīng)中，第縱列的元素比較容易         電子；第縱列、第縱列的元素比較容易 &

8、#160;       電子，（除去H之外）通常都達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，可見元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的         數(shù)。（2）從原子結(jié)構(gòu)上看同一橫行的元素具有相同的         數(shù)，同一縱列的元素具有相同的         數(shù)。 （3）在

9、表中，和氖原子核外電子排步相同的兩種陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖分別是        和        ，三種陽離子的離子符號(hào)分別是         、         、         

10、。10.1996年科學(xué)家在宇宙深處發(fā)現(xiàn)了H3+離子和H3分子。請(qǐng)回答：（1）1個(gè)H3+離子中含有_個(gè)質(zhì)子，_ _個(gè)電子。（2）構(gòu)成H3分子的原子的結(jié)構(gòu)示意圖是_（填序號(hào)）。（3）H3屬于_（填混合物或單質(zhì)或化合物）四、相對(duì)原子質(zhì)量1、我國(guó)著名化學(xué)家張青蓮與另一位科學(xué)家合作，測(cè)定了銦（In）元素的相對(duì)原子質(zhì)量新值。銦元素的核電荷數(shù)為49，相對(duì)原子質(zhì)量為115，則銦原子的核外電子數(shù)為A、115 B、 66 C、49 D、164 2某原子獲得2個(gè)電子后，發(fā)生改變的是( ) A核電荷數(shù) B電子層數(shù)C最外層電子數(shù) D相對(duì)原子質(zhì)量明顯增加3下列說法錯(cuò)誤的是 ( )A稀有氣體元素不易與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

11、B所有稀有氣體元素最外層電子都為8個(gè)C金屬、非金屬失得電子后趨向穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D陰陽離子通過靜電作用形成化合物4質(zhì)子、中子、電子三種微粒，在原子內(nèi)部的分布情況為 ( )A三種粒子均勻地分布于原子內(nèi) B質(zhì)子和中子構(gòu)成原子核，電子繞核高速旋轉(zhuǎn)C質(zhì)子和電子構(gòu)成原子核，中子繞核高速旋轉(zhuǎn)D質(zhì)子和中子構(gòu)成原子核，電子在原子核外一定空間內(nèi)做高速運(yùn)動(dòng)5有下面兩句話：“若兩種微粒屬于同一種元素，則它們所含質(zhì)子數(shù)一定相同”；“若兩種微粒質(zhì)子數(shù)相同，則它們一定屬于同一種元素”對(duì)這兩句話可做出的判斷是 ( )A前者正確，后者錯(cuò)誤 B前者錯(cuò)誤，后者正確C兩者均正確 D兩者均錯(cuò)誤6某微粒A核外有10個(gè)電子，核內(nèi)有13個(gè)質(zhì)子，

12、此微粒的化學(xué)符號(hào)為_；某微粒B的結(jié)構(gòu)示意圖是，A、B兩微粒具有相同的_，屬于同種_7下圖是幾種微粒的結(jié)構(gòu)示意簡(jiǎn)圖：(1)AE共表示_種元素 (2)表示陽離子的粒子是_.(填序號(hào)，下同)(3)在化學(xué)反應(yīng)中易獲得電子的是_.8某微粒子結(jié)構(gòu)示意圖為，按下列要求回答問題：(1)若該粒子為中性，則X=_.(2)若該粒子帶一個(gè)單位正電荷，則X=_，若帶2個(gè)單位負(fù)電荷，則，X=_91996年科學(xué)家在宇宙深處發(fā)現(xiàn)了和H3分子請(qǐng)回答： (1)1個(gè)中含有_個(gè)質(zhì)子，_個(gè)電子(2)H3屬于_(填“單質(zhì)”、“化合物”) (3)構(gòu)成H3分子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_10表4-4是幾種原子的構(gòu)成：表44原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)近似相對(duì)原子質(zhì)量氫1011碳66612氧88816納11121123除了可總結(jié)出“在原子里質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)”外，還能總結(jié)出：(1)_；(2)_；(3)_；(4)_11按核電荷數(shù)的增加，依一定規(guī)律將118號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖排列成圖4-1形狀據(jù)圖填空：(1)在化學(xué)反應(yīng)中，第一縱行的元素比較容易_電子；第六縱行、第七縱行的元素比較容易_電子，大部分元素(除H外)都通常達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，可見元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的_數(shù)圖41(2)從原子結(jié)構(gòu)方面看：同一橫行的元素具有相同的_數(shù)；同一縱行的元素具有相同的_數(shù)(3)在圖中，和Ne原子核外電子排布相同的兩種陰離子分別為_和_，3